大单元1 第2章 课时作业6 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应核心考点，依据高考评价体系明确概念辨析、电子转移计算、产物判断等考查要求，通过联考及模拟题分析，梳理出占比超30%的高频考点，归纳出选择题、非选择题等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+方法建模+素养提升”策略，如以黑火药爆炸反应为例，运用科学思维中的证据推理法突破氧化剂判断，通过正高碘酸制备反应训练电子转移守恒计算，培养学生分析能力。教师可依托课件精准把握考点，助力学生高效冲刺高考。

一、选择题 1.(2026·安徽合肥联考)下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是(　　) A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B.SO2气体通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀 C.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 D.向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D 1 解析：A.FeCl3溶液与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉碘化钾试纸变蓝，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使得石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应中没有元素化合价的改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 A 3 3.(2026·天津北辰模拟)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S====K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列 说法正确的是(　　) A.S和KNO3均为还原剂 B.反应过程中氮元素被还原 C.CO2为还原产物 D.消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 4 解析：在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的－2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，A错误，B正确；在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，C错误；根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 4.已知：正高碘酸(H5IO6)的制备方法如下： ①NaIO3＋Cl2＋3NaOH====Na2H3IO6↓＋2NaCl ②Na2H3IO6＋5AgNO3====Ag5IO6＋2NaNO3＋3HNO3 ③4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O====4H5IO6＋20AgCl＋5O2 下列说法错误的是(　　) A.H5IO6的酸酐是I2O7 B.推测Ag5IO6难溶于水 C.反应③中氧化产物是H5IO6 D.制备1 mol H5IO6需要消耗3.5 mol Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 6 解析：A.H5IO6中碘的化合价为＋7，故其酸酐是I2O7，A项正确；B.反应②是复分解反应，产物NaNO3、HNO3是易溶于水的强电解质，推知Ag5IO6难溶于水，B项正确；C.反应③中氯、氧元素化合价发生改变，氯由0价变为－1价，氧由－2价变为0价，则氧化产物是O2，C项错误； D.制备1 mol H5IO6，反应①消耗1 mol Cl2，反应③消耗2.5 mol Cl2，共3.5 mol Cl2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 5.(2026·河南六市部分学校联考)氮氧化物是大气污染物之一，如图为科 研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂 B.过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.整个过程中Ni2＋作催化剂 B 8 解析：由题图可知，过程Ⅰ发生的反应为2Ni2＋＋2NO====2Ni3＋＋2O－＋N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3＋＋2O－====2Ni2＋＋O2↑，总反应为2NO O2＋N2。A.由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为2Ni2＋＋2NO ====2Ni3＋＋2O－＋N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确；B.由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3＋＋2O－====2Ni2＋＋O2↑，则过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为2×6.02 ×1023，故B错误；C.由分析可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；D.由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2＋N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 6.(2026·河南六市部分学校联考)K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH ====2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A.Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B.在熔融条件下氧化性：KNO3＞K2FeO4 C.每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e－ D.K2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 10 解析：A.O3→K2O4，Fe2O3化合价升高，被氧化，作还原剂，O3→O2，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；B.根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：KNO3＞K2FeO4，B正确；C.O3→2K2O4~6e－，则每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol e－，C错误；D.K2FeO4中Fe元素为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 7.已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，以＋3价较为稳定，NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如下表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 加入的 溶液 ①适量铋 酸钠溶液 ②过量 双氧水 ③适量淀 粉-KI溶液 实验现象 溶液呈 紫红色 溶液紫红色消 失，产生气泡 溶液缓慢 变成蓝色 12 下列结论错误的是(　　) A.实验③说明O2的氧化性比I2的氧化性强 B.向铋酸钠溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液不一定变成蓝色 C.实验②中每转移2 mol电子，会生成标准状况下 22.4 L O2 D.还原性：Bi3＋＜Mn2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 13 解析：实验②中加入过量双氧水，实验③再加入适量淀粉-KI溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的I－，故A错误；由题述实验可知，氧化性：Bi＞Mn＞H2O2＞I2，则向铋酸钠溶液中滴加淀粉-KI溶液，铋酸钠能把KI氧化成I2，但有可能进一步氧化成I，所以溶液不一定变成蓝色，故B正确；根据得失电子守恒可知，实验②中每转移2 mol电子会生成1 mol氧气，在标准状况下的体积为22.4 L，故C正确；结合实验①的现象，NaBiO3氧化了MnSO4，根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可知，还原性：Bi3＋＜Mn2＋，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 8.(2026·安徽江淮十校联考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.反应Ⅰ中As元素被氧化 B.反应Ⅱ中，只有H2SO4是氧化产物 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＞Ⅱ D.反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1 mol As2S3消耗O2的物质的量之比为7∶3 C 15 解析：由题图可知：反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O 2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2O 2H3AsO4＋3H2SO4。A.经分析，反应Ⅰ中As元素化合价不变，故A错误；B.据分析，反应Ⅱ中H2SO4和H3AsO4都是氧化产物，故B错误；C.据分析，反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，故参加反应的：Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D.据分析，反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化1 mol As2S3消耗O2的物质的量之比为3∶7，故D错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 9.(2026·河南安阳林州一中月考)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应： ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4====2CuSO4＋TeO2＋2H2O， ②TeO2＋2SO2＋2H2O====2H2SO4＋Te。 以下说法正确的是(　　) A.Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价 B.反应①中氧化剂是O2，氧化产物是TeO2 C.每制备1 mol Te理论上共转移12 mol e－ D.氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 17 解析：A.Cu2Te中Cu为＋1价，A错误；B.反应①中O2得电子为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均失去电子，则CuSO4也是氧化产物，B错误；C.反应②中每生成1 mol Te，转移4 mol电子，反应①中每生成1 mol TeO2，转移 8 mol电子，则每制备1 mol Te，理论上共转移12 mol电子，C正确；D.氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：O2＞TeO2，但无法比较SO2的氧化性与O2、TeO2氧化性的大小，D错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 10.(2026·河北冀州测试)向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯 气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ 表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误 的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I－、 Fe2＋、Br－、HIO3的变化情况 B.Fe2＋、I－和Br－的物质的量之比为1∶2∶3 C.根据图像可计算b＝11 D.线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 B 19 解析：向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，由于还原性： I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应2I－＋Cl2====I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，最后发生反应2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2× (3 mol－1 mol)＝4 mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为碘元素，已知碘单质的物质的量为1 mol，反应消耗氯气的物质的量为 5 mol，根据电子转移守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为＋5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20 根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I－、Fe2＋、Br－、HIO3的变化情况，故A正确；n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝4 mol∶2 mol∶6 mol＝2∶1∶3，故B错误；由分析可知，溶液中n(Br－)＝6 mol，根据2Br－ ＋Cl2====Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a＝3＋3＝6，b－a＝5，所以b＝11，故C正确；线段Ⅳ的反应方程式为5Cl2＋I2＋6H2O====10HCl＋2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 21 二、非选择题 11.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 (1)下列说法正确的是____________(填字母，下同)。  A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 22 解析：NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，A错误；中毒时亚硝酸盐发生还原反应，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 23 (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI====2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，从上述反应推知____________。  A.氧化性：I2＞NaNO2 B.氧化性：NaNO2＞I2 C.还原性：HI＞NO D.还原性：I2＞HI 当有0.75 mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 BC 16.8 24 解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应2NaNO2＋4HI====2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，氧化性：NaNO2＞I2，还原性：HI＞NO，B、C正确；当有0.75 mol HI被氧化时，生成碘的物质的量为＝0.375 mol，n(NO)＝0.375 mol×2＝0.75 mol，在标准状况下的体积是0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 25 (3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl，现供选用的物质有①白酒、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白 糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有____________(填序号，下同)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②⑤ 解析：鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，故选②⑤。 26 (4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2的是____________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ② 解析：能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合，故选②。 27 12.(2026·山东济南模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物 是____________、____________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CuI I2　 解析：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。 28 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色 消失，反应的化学方程式为_________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2Cu＋I2====2CuI 解析：久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2====2CuI。 29 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓 度接近时，还原性：H2S____________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与 加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度____________(填“高”“低”或“相等”)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ＞ 高 解析：欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S＞I－。 30 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg==== Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是 ____________(填字母)。  A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 AC 解析：该反应中Cu元素化合价由＋1价降低为0价，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 31 $