大单元1 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”“气体摩尔体积”核心考点，依据高考评价体系明确概念理解与计算应用的考查要求。通过梳理阿伏加德罗常数、摩尔质量等必备知识，分析高频考点权重，归纳微观粒子数目换算、气体定律应用等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题训练+素养提升”双轨模式，精选2025年云南、河北等省高考真题，设置“正误判断-关键能力-真题演练”梯度训练。如通过阿伏加德罗常数题中“物质状态陷阱”分析、气体摩尔体积计算中“标准状况条件”辨析，培养学生科学思维与化学观念。教师可据此精准指导学生掌握答题技巧，高效冲刺高考。

第1章　物质的量 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 练真题 明考向 考点一　物质的量　摩尔质量 梳理 必备知识 1.物质的量 粒子 摩尔(mol) 2.摩尔质量 g·mol-1 相对原子质量 相对分子质量 (1)氧化钙的摩尔质量为56 g。(　　) (2)0.8 g氦气所含的原子数目约为1.204×1023。(　　) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　) (4)17 g—OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　) (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(　　) × √ × × √ 质量、物质的量与微观粒子数目之间的换算 1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA B.4.4 g由SO2和CO2组成的混合物含中子的数目为2.2NA C.10.0 g C5H8O2最多含有σ键的数目为1.6NA D.9.2 g由C7H8和C3H8O3组成的混合物，含0.8NA个氢原子 提升 关键能力 A 解析：A.NaN3和Na2O2的物质的量未知，无法计算阴离子数目，A错误；B.SO2的摩尔质量为64 g/mol，1个SO2分子中含有32个中子，设混合物中SO2的质量为x g，则所含中子数为×32×NA mol－1＝NA；CO2的摩尔质量为44 g/mol，1个CO2分子中含有22个中子，设混合物中CO2的质量为y g，则所含中子数为×22×NA mol－1＝NA；故4.4 g由SO2和CO2组成的混合物含中子的数目为NA＋NA＝NA＝NA＝2.2NA， B正确；C.10.0 g C5H8O2的物质的量为0.1 mol，若形成多环，且不存在不饱和键时，1个 C5H8O2分子中含有16个σ键，则10.0 g C5H8O2最多含有σ键的数目为1.6NA，C正确；D.C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92 g/mol，则 9.2 g由C7H8和C3H8O3组成的混合物的物质的量为0.1 mol，1个C7H8分子中含有8个氢原子，1个C3H8O3分子中也含有8个氢原子，则9.2 g由 C7H8和C3H8O3组成的混合物，含0.8NA个氢原子，D正确。 2.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。  解析：CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为 32 g·mol－1。 32　 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为________，所含质子数为________。  解析：1个H2O中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则 0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为 2NA。 0.6NA 2NA (3)________g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  解析：1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。 36　 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。  解析：1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 1.1NA (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________。  解析：根据2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，16 g CH3OH为0.5 mol，完全燃烧消耗氧气0.75 mol，0.75 mol氧气的质量为0.75 mol× 32 g·mol－1＝24 g。 24 g 考点二　气体摩尔体积　 阿伏加德罗定律 梳理 必备知识 1.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 2.气体摩尔体积 物质的量 L·mol-1 0 ℃或273 K 101 kPa 22.4 L·mol-1 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或_________。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝________ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝________ 分子数 物质的量 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 4.求解气体(平均)摩尔质量的方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中所含粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)∶M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ(以g·L－1为单位)：M＝ρVm。 (4)根据同温、同压下气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 (1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。(　　) (3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况。 (　　) (4)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　　) (6)标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为 2NA。(　　) × × × × √ √ 一、n＝关系的应用 1.(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状 况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。  (3)9.03×1023个NH3含有________mol氢原子，________mol质子，在标准 状况下的体积约为________L。  (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可 表示为________(用含m的式子表示)。  提升 关键能力 6.72 13.44 22.4 L 4.5 15　 33.6 二、阿伏加德罗定律及其应用 2.(2025·广东六校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不 正确的是(　　) A.标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4 B.常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA C.同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同 D.同温同压下，等质量的CO与CO2气体的密度之比为7∶11 B 解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的CH4和NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则11.2 L O3的物质的量小于0.5 mol，则所含氧原子个数小于1.5NA，B错误；同温同压下，相同体积的N2和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol－1，则二者的密度相同，C正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO2的密度之比为7∶11，D正确。 三、(平均)摩尔质量的计算 3.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分 子质量为______，可能是______气体。  解析：M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量推测可能是二氧化硫气体。 64 SO2 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质 量为________。  解析：M＝＝64 g·mol－1。 64　 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。  ②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。  1.61 36 解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·Vm＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈ 36 g·mol－1。 练真题 明考向 1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B 解析：A.未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定，A错误；B.18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；C.28 g Fe粉(0.5 mol)与足量S完全反应生成FeS，Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，转移电子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，即数目为NA，而非1.5NA，C错误；D.浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行盐酸浓度降低，反应逐渐变慢直至停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，即生成Cl2的数目小于0.3NA，D错误。 2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA B 解析：18 g H2O即1 mol H2O，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1××NA mol－1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应为Pb＋S－2e－====PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗S的质量，n消耗(S)＝＝1 mol，由负极反应可知，消耗1 mol S时，转移电子数为2NA，D正确。 3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA A 解析：反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，反应①生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，A正确；反应②为2Na＋O2 Na2O2，2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2，1个Na2O2中含有1个O—O非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子，化合价降至－2价，部分O失电子，化合价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 4.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA D 解析：A.1 mol 18O2的中子数为20NA，1 mol 16O2的中子数为16NA，则 1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe生成 mol H2，数目为NA，B错误；C.N在水中会水解，溶液中N的数目小于0.1NA，C错误；D.标准状况下的 22.4 L(1 mol) Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol H—Cl，形成的共价键数目为2NA，D正确。 $