大单元2 第5章 第18讲 硫及其氧化物-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，覆盖硫单质的存在、性质、用途及硫的氧化物（SO₂、SO₃）的性质、应用、环境影响等高考核心考点，依据高考评价体系梳理了物质性质与转化的考查要求，通过考点权重分析明确SO₂性质及酸雨形成等高频考点，归纳性质判断、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与核心素养融合，如2024湖北卷SO₂与Na₂S反应真题解析，结合科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验设计），通过SO₂和CO₂检验流程建模，帮助学生掌握物质检验答题技巧，提升得分率，为教师提供系统复习指导，助力学生高效冲刺高考。

第18讲　硫及其氧化物 第5章　非金属元素及其化合物 大单元二　物质的性质与转化 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.了解硫的存在、性质和用途。2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 考点一　硫单质 考点二　硫的氧化物 练真题 明考向 考点一　硫单质 1.硫元素的存在形态 (1)游离态：硫单质俗称___________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态：主要以___________和___________的形式存在。常见物质的化学式如下表。 梳理 必备知识 黄铁矿 雄黄 雌黄 石膏 芒硝 ________ _______ ______ ______________ ___________________ 硫黄 硫化物 硫酸盐 FeS2 As4S4 As2S3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2.硫单质的性质 (1)物理性质 色、态 溶解性 黄色或淡 黄色固体 ___________溶于水，___________溶于酒精，___________溶于CS2 不 微 易 (2)化学性质 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S 低 H2+SH2S S+O2SO2 (1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化。(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　) (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (　　) (4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除 去。(　　) √ × √ √ 1.(2026·江苏苏州模拟)下列说法正确的是(　　) A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 提升 关键能力 解析：硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铜粉反应生成Cu2S，C错误；硫单质中硫元素的化合价为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化合价升高，D正确。 D 2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A.2Al＋3SAl2S3 B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O A 解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，所以S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，所以S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S元素表现氧化性和还原性。 3.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S ====Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化： As2S3＋2Na2S2(aq)====As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A.As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 A 解析：由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为－价＞－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 考点二　硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、有___________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶 于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约_________体积的二氧化硫。 (2)化学性质 梳理 必备知识 刺激性 40 按要求完成下列化学方程式： SO2+H2O⥫⥬H2SO3 2NaOH+SO2 ====Na2SO3+H2O 2SO2+O2 2SO3　 Cl2+SO2+2H2O==== 2HCl+H2SO4 品红 (3)实验室制法 药品 反应原理 ①固体Na2SO3、较浓H2SO4 Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②铜、浓H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为___________态，标准状况下为___________态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 SO3+H2O====H2SO4 CaO+SO3====CaSO4 SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿石 5.6 脱硫 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O====H2SO4。 途径2：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，2H2SO3＋O2====2H2SO4。 4.三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O3等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团” “化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 (1)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA。(　　) (2)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。(　　) (3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(　　) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 (　　) × × × × × 一、二氧化硫的性质 1.(2026·安徽阜阳模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实 验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) 提升 关键能力 A.a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液 B.湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S 中出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2 水溶液的酸性，SO2 的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4 溶液不恢复原色 B 解析：A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应 生成二氧化硫，多余的二氧化硫最后 用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依 次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液，故A正确；B项，SO2溶于水生 成的亚硫酸显酸性，湿润的pH试纸变 红，不褪色，SO2具有漂白性使鲜花和 品红溶液褪色，SO2具有还原性使 KMnO4溶液褪色，SO2与Na2S发生氧 化还原反应生成难溶于水的S，B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，但KMnO4溶液不恢复原色，因KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_________，证明SO2具有____________性。  (2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性。  褪色 还原 褪色 漂白 (3)试管③中_________(填“能”或“否”)观察到沉淀。  (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_________，用离子方程式表示 产生沉淀的过程：_____________________________________________ _________。  否 BaSO4　 BaSO3　 SO2＋2OH－====S＋H2O，Ba2＋＋S==== BaSO3↓ 二、二氧化硫的检验 3.如下是检验某无色气体A中是否含有SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是____________，作用是__________。  品红溶液 检验SO2 (2)C中加入的试剂是_________________，作用是____________________ ____________。  (3)D中加入的试剂是____________，作用是____________。  (4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________ __________。  酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2 是否除尽 澄清石灰水 检验CO2　 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪 成无色 解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 [注意]　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·重庆卷)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色。(　　) (2)(2025·黑吉辽蒙卷) 用乙醇萃取CS2中的S。(　　) (3)(2025·北京卷) 制备并检验SO2。(　　) × × √ (4)(2025·陕晋青宁卷)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。(　　) (5)(2025·安徽卷)粗盐提纯中，向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、 NaOH溶液和BaCl2溶液，可以去除Ca2＋、Mg2＋和S杂质离子。(　　) (6)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入 稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性。(　　) √ × √ 2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应 方程式错误的是(　　)   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S====3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3 A 解析：过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S ＋2H2O====3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2S＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3，D正确。 3.(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关 闭活塞。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴加热，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 C 解析：Ⅰ中发生反应S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。Ⅰ中试管内发生反应S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O ，氢元素化合价不变， H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅰ中试管内发生反应S2＋2H＋====S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ中试管内发生反应2S2－＋SO2＋2H2O====3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴加热，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 $