大单元2 第5章 第17讲 卤族元素 氯、溴、碘的提取-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“卤族元素及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了卤素单质性质、卤素离子检验及氯溴碘提取三大核心考点，通过近五年真题分析明确“氧化性比较”“提取流程分析”等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型的解题模型。 课件亮点在于“真题情境+科学思维建模”，以2024浙江选考含I₂的CCl₄废液回收实验为母题，运用证据推理剖析反萃取原理，培养科学探究与实践素养。设置“正误判断”易错点库和“工艺流程分步解析”模板，帮助学生掌握提取题答题逻辑，教师可据此实施精准教学，助力高考冲刺。

第17讲　卤族元素　 氯、溴、碘的提取 第5章　非金属元素及其化合物 大单元二　物质的性质与转化 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。2.掌握氯、溴、碘等单质的提取方法。 考点一　卤素的性质　卤素离子的检验 考点二　从海水资源中提取卤素单质 练真题 明考向 考点一　卤素的性质　卤素离子的检验 1.溴、碘单质的物理性质比较 梳理 必备知识 物理性质 Br2 I2 颜色 ___________色 ___________色 状态 ___________ ___________ 溶解性 ①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性 易___________、有毒 ①易___________； 　 ②使淀粉___________ 深红棕 紫黑 液体 固体 挥发 升华 变蓝 2.氯、溴、碘单质的化学性质比较 化学性质 比较内容 与水反应 X2＋H2O====___________(X表示卤素)，氯、溴、碘与水反应由___________到___________ 与碱(NaOH) 反应 2NaOH＋X2====_______________________ 氧化性 ①氧化性：Cl2___________Br2___________I2，还原性：Cl－___________Br－___________I－ ②氯、溴、碘与氢气化合由___________到___________ ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 HX＋HXO 易 难 NaX＋NaXO＋H2O ＞ ＞ ＜ ＜ 易 难 3.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 4.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液 (2)置换——萃取法检验Br－、I－ 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液 ________色溶液， 表明有I－ 蓝 (1)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。(　　) (2)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。 (　　) (3)能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。(　　) (4)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。(　　) × √ × × 一、卤素单质的性质及检验 1.(2026·辽宁鞍山模拟)某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧 化性顺序，关于该实验说法正确的是 (　　) A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同 C.孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D.仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序 提升 关键能力 C 解析：溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中的溶液反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误；孔穴3、4中分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4中的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2＞Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2＞I2，所以氧化性：Cl2、Br2、I2依次减弱，故D错误。 2.(2026·广东佛山模拟)碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘(KIO3)。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下： 样品溶液现象 (1)若样品为加碘食盐，则现象应为____________，此方法中KI的作用是___________________________。  解析：若样品为加碘食盐，则样品中含有KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4====3K2SO4＋3I2＋3H2O，淀粉遇碘单质变蓝色，该反应中KI中碘元素的化合价由－1价升高为0价，KI作为还原剂，将I还原为I2。 溶液变蓝 作为还原剂，将I还原为I2 (2)乙同学取纯NaCl做对照实验，也出现了明显的现象，原因是_________________________。  解析：取纯NaCl做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色。 空气中的O2将I－氧化为I2 (3)丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下： 样品溶液 现象 此方案第一步涉及反应的离子方程式为__________________________。  解析：第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由＋4价升高到＋6价，KIO3中I元素由＋5价降低到－1价，由化合价升降总数相等配平反应的离子方程式为3S＋I====3S＋I－。 3S＋I====3S＋I－ 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 3.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：______________________。  (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：__________________________________________。  (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程 式为________________________。  ︰N︙︙C︰C︙︙N︰ (CN)2＋2NaOH====NaCN＋NaCNO＋H2O 2I－＋Cl2====I2＋2Cl－ 4.(2026·安徽合肥六校联盟联考)卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、 IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化 物性质的描述及发生的相关反应正确的是(　　) A.IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe====FeI3＋FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol D.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 D 解析：A.F的非金属性比I强，IF5中I、F元素化合价依次为＋5价和－1价，故A错误；B.氧化性：Fe3＋＞I2，IBr与Fe反应生成FeI2，故B错误；C.BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl＋6FeBr2====FeCl3＋5FeBr3，BrCl中Br元素在反应中由＋1价变为－1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2 mol，故C错误；D.IBr中溴电负性较强，溴元素显－1价、碘元素显＋1价，IBr可以与水生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D正确；故选D。 考点二　从海水资源中提取卤素单质 1.氯的提取——氯碱工业 海水粗盐 饱和 食盐水 电解NaCl溶液的化学方程式为___________________________________。 梳理 必备知识 2.海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为__________________________。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气(或水蒸气)，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2和水吸收，使溴转化为氢溴酸，反应的化学方程式为________________________________。 ⑤蒸馏：再用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。 Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O====2HBr＋H2SO4 3.海带提碘 (1)工艺流程 (2)两种原理 ①化学原理：__________________________________(填离子方程式)。 ②物理原理：单质碘用_______________萃取，分液后用___________法将碘与有机溶剂分开。 2I－＋H2O2＋2H＋====I2＋2H2O 苯或四氯化碳 蒸馏 4.“反萃取法”提取溴和碘 以四氯化碳为萃取剂对碘单质萃取、富集，将单质从碘的四氯化碳溶液中提取的流程如下： 像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的 方法称为___________，碘单质与浓NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。 反萃取法 3I2＋6OH－====5I－＋I＋3H2O 一、溴、碘提取中仪器选择与装置分析 1.(2026·河南鹤壁模拟)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴 工艺如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A.吹出塔中采用热空气有利于溴的 吹出 B.吸收塔中SO2被氧化 C.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替 SO2和水 D.蒸馏塔中发生置换反应 提升 关键能力 C 解析：利用氯气的氧化性强于溴单 质，向海水中通入氯气和酸，发生 反应Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2，液 溴易挥发，通入热空气，吹出溴单 质，溴的氧化性强于SO2，吸收塔 中发生Br2＋SO2＋2H2O====2HBr ＋H2SO4，将HBr蒸出，蒸馏塔中发生Cl2＋2HBr====2HCl＋Br2，蒸出溴蒸气，然后冷凝，得到液溴，据此分析。A.海水中通入氯气和酸，发生反应Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2，因为液溴易挥发，采用热空气吹出溴 单质，故A说法正确；B.吸收塔中发生Br2＋SO2＋2H2O====2HBr＋H2SO4，硫元素化合价升高，SO2被氧化，故B说法正确；C.根据B选项分析，SO2被氧化，二氧化硫作还原剂，Fe2(SO4)3中Fe3＋具有强氧化性，不与溴单质反应，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2和水，故C说法错误；D.蒸馏塔中发生Cl2＋2HBr====2HCl＋Br2，该反应为置换反应，故D说法正确；故选C。 2.(2026·上海嘉定模拟)关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法 正确的是(　　) A.利用二氧化锰和浓盐酸加热制得Cl2 B.Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C.海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D.海带或海带灰浸泡所得的含I－的水，通入过量Cl2得到I2 C 解析：A.利用二氧化锰和浓盐酸加热制得Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A错误；B.工业上制漂白粉是将Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B错误；C.海水中溴离子浓度较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴，需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，故C正确；D.海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I－进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，一般利用空气吹出，故D错误；故选C。 二、“微流程”分析溴、碘的提取 3.用苦卤(含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br2的溶液，是为了富集溴，提高Br2的浓度 B.若吸收塔中的溶液含Br，则吸收塔中反应的离子方程式为3C＋3Br2(g)====5Br－＋Br＋3CO2 C.若将Cl2通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D.用Cl2氧化500 t(溴元素质量分数为a%)苦卤制Br2，至少消耗Cl2(标准状况)为700a m3 C 解析：由流程图可知，向苦卤中通入氯气发生反应为2Br－＋Cl2==== 2Cl－＋Br2，在吹出塔中利用空气吹出溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应为3C＋3Br2(g)====5Br－＋Br＋3CO2，加稀硫酸后发生反应为5Br－＋Br＋6H＋====3Br2＋3H2O，最后利用蒸馏得到 溴，以此来解答。A.从Ⅰ中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，A正确；B.纯碱 是碳酸钠，与Br2反应的离子方程式为3C＋3Br2(g)====5Br－＋Br＋3CO2，B正确；C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，由于HClO的酸性强于HC，故HClO能与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，无法制得高浓度的HClO溶液，C错误；D.500 t苦卤中溴元素的质量为500×a%＝5a t，则n(Br－)＝ mol，由Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2可知，处理500 t该苦卤需要n(Cl2)＝× mol，则标准状况下Cl2的体积为××22.4 m3＝700a m3，D正确；故选C。 4.(2026·安徽六安模拟)以卤水(主要以I－形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A.氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B.“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C.“脱附”的离子方程式：I2＋S＋H2O====2I－＋S＋2H＋ D.“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 B 解析：H2O2和Cl2都具有氧化性，能将I－氧化为I2，氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2，A正确；“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成分子间作用力，达到富集碘元素的目的，B错误；“脱附”时I2与S反应，I2被还原为I－，离子方程式为I2＋S＋H2O====2I－＋S＋2H＋，C正确；D.碘易升华，“精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，D正确。 练真题 明考向 1.(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计 方案如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 B 解析：由题给流程可知，向含碘的四氯化碳废液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知，步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的 混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；由分析可知，向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。 2.(2024·辽宁卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几 分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A.无色→蓝色：生成I2 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 C 解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2＋的催化下H2O2与I反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成I，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为I，I2转化为化合态，B正确；根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。 3.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的 是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－⥫⥬ C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)⥫⥬I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 D 解析：向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；已知(aq)为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I－与I2发生反应I－＋I2⥫⥬，生成的使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2(s)⥫⥬I2(aq)，Zn与I2反应生成的I－与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。 4.(2023·浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案 设计、现象和结论都正确的是(　　)   实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A 解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。 $