大单元1 第2章 热点强化3 新情境方程式的书写-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境方程式书写”热点，依据高考评价体系梳理了氧化还原反应、非氧化还原反应及循环转化关系等核心考点，通过近三年江苏卷、辽宁卷等真题分析，明确该题型占化学主观题30%的高频权重，归纳出陈述信息、反应机理、流程分析三大常考情境题型。 课件亮点在于“讲练结合+真题溯源+素养导向”，如以2024江苏卷铁还原AgCl为例，运用“四步书写流程”（确定反应物产物、判断化合价变化、配平氧化还原部分、补充H₂O/H⁺/OH⁻）培养科学思维与科学探究素养，帮助学生掌握配平技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第2章　元素与物质世界 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 热点强化3　新情境方程式的书写 优化探究 1 【讲·热点归纳】 1.新情境中化学(或离子)方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子种类和数量守恒定律； (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循原子种类和数量守恒定律，又遵循电子转移规律。 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写流程 3.循环转化关系图中物质的判断及方程式的书写 如氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，该图中反 应物为_________，箭头出去的是生成物， 该图中生成物为________、_________。 NO O2 N2 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中 间产物，该图中中间产物为___________、___________。 (3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂，该图中催 化剂为___________。 Ni3＋ O－ Ni2＋ (4)过程Ⅰ对应的化学反应为_______________________________，过程Ⅱ 对应的化学反应为_____________________________，整个过程反应方程 式为______________________。 2Ni2＋＋2NO====2Ni3＋＋2O－＋N2 2Ni3＋＋2O－====2Ni2＋＋O2↑ 2NOO2＋N2 【练·热点突破】 一、根据“陈述信息”书写方程式 1.(2024·江苏卷)(1)在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的 化学方程式为_____________________________________。  解析：在足量0.5 mol·L－1盐酸中静置，铁将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为Fe＋AgCl＋2HCl====FeCl3＋Ag＋H2↑。 Fe＋AgCl＋2HCl====FeCl3＋Ag＋H2↑ (2)纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓 度影响。纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为______________________ __________________。  解析：纳米Ag溶解时被氧化为Ag＋，离子方程式为4Ag＋O2＋4H＋====4Ag＋＋2H2O。 4Ag＋O2＋4H＋==== 4Ag＋＋2H2O 2.(2023·辽宁卷)(1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______________________________________。  (2)在pH＝4的溶液中，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的 离子方程式为___________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 4Co(OH)2＋O2====4CoO(OH)＋2H2O Mn2＋＋HS＋H2O====MnO2↓＋S＋3H＋ 3.(2023·北京卷) “浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整： Fe3＋＋Ag2S＋ _____________⥫⥬ ______________ ＋2＋S 解析：Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl－⥫⥬2Fe2＋＋2＋S。 2 4 Cl－ 2 Fe2＋ 二、根据“反应机理”书写方程式 4.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O====2Fe2＋＋4S＋4H＋。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_______________________________________________。  ②反应Ⅱ：_______________________________________________。  (2)NO在总反应中的作用是____________。  4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O====15Fe2＋＋2S＋16H＋ 作催化剂 5.(2026·河南驻马店模拟)在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA)，观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： AAA为CH3COCH2COOCH2CH＝CH2 AAAI为CH3COCHICOOCH2CH＝CH2 ⅱ的反应方程式为_____________________________。  2ClO2＋2I－====2Cl＋I2 解析：由题图可知，反应ⅰ为AAA与溶液中的碘发生取代反应生成AAAI和碘离子，反应ⅱ为碘离子与二氧化氯反应生成亚氯酸根离子和碘，反应ⅲ为酸性条件下亚氯酸根离子发生歧化反应生成二氧化氯和氯离子。由分析可知，反应ⅱ为碘离子与二氧化氯反应生成亚氯酸根离子和碘，反应的离子方程式为2ClO2＋2I－====2Cl＋I2。 三、根据“流程信息”书写方程式 6.(2026·百师联盟安徽、河南等联考)金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 (1)FeCr2O4中Fe的化合价为________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是_________________________________________________________ _____________。  ＋2 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应的速率，提高铝铬铁矿的利用率 解析：将铝铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有少量的Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)和碳酸钠、空气一同进行焙烧，焙烧时将FeCr2O4中＋2价Fe、＋3价Cr分别氧化为＋3价Fe、＋6价Cr，发生的化学方程式为4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2，焙烧时，碳酸钠和氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行 “浸取”，“浸取”时Na[Al(OH)4]、硅酸钠进入浸取液中，过滤将Fe2O3除去，通入CO2时分别将Na[Al(OH)4]、硅酸钠转化为Al(OH)3，H2SiO3沉淀，过滤将其除去，同时将转化为Cr2，得到的重铬酸钠溶液中加入氯化铵，发生Na2Cr2O7＋2NH4Cl====Cr2O3＋2NaCl＋N2↑＋4H2O反应，将Na2Cr2O7还原为Cr2O3，Cr2O3电解得到Cr单质，据此回答。 （1）FeCr2O4中氧元素的化合价为－2价，因此Fe为＋2价，Cr为＋3价；“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快焙烧反应的速率，提高铝铬铁矿的利用率。 (2)已知水浸取液中含有Cr等离子，“焙烧”时，FeCr2O4和Al2O3分 别发生反应的化学方程式为______________________________________ ___________________、 ____________________________________。  4FeCr2O4＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3 ＋8Na2CrO4＋8CO2 Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ 解析：焙烧时通入空气即通入的是O2，将FeCr2O4中＋2价Fe、＋3价Cr分别氧化为＋3 价Fe、＋6价 Cr，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式为4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2；Al2O3焙烧后产生NaAlO2，发生反应的化学方程式为Al2O3＋Na2CO3＋4H2O2Na[Al(OH)4]＋CO2↑。 (3)“浸渣”的主要成分为_________________(填化学式，下同)，“滤 渣”的主要成分为_________________。  解析：水浸取时溶液中产生、[Al(OH)4]－、，Fe2O3不与纯碱反应，故以浸渣的形式除去；而通入CO2后转化为Cr2，Al、Si均以沉淀即Al(OH)3、H2SiO3的形式除去。 Fe2O3(合理即可) H2SiO3、Al(OH)3 (4)请写出“中和、酸化”过程中生成Na2Cr2O7的离子方程式：_________________________________________； 当“还原1”步骤中生 成2 mol N2时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为____________。  2Cr＋2CO2＋H2O====Cr2＋2HC 2∶1 解析：“中和、酸化”过程中，将Cr转化为Cr2，生成Na2Cr2O7的离子方程式为2Cr＋2CO2＋H2O====Cr2＋2HC；“还原1”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2NH4Cl====Cr2O3＋2NaCl＋N2↑＋4H2O，还原剂和还原产物的物质的量之比为2∶1。 (2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式①错误的是(　　) 新情境下方程式书写的正误判断 选项 过程 化学方程式或离子方程式 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)②火法炼锌③ 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑④ B CaH2②用作野外生氢剂③ CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑④ C 饱和Na2CO3②溶液浸泡锅炉水垢③ CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)④ D 绿矾FeSO4·7H2O)②处理酸性工业废水中的Cr2③ 6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O④ A [解析]　A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；B.CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；C.锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)，故C项正确；D.Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2＋，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高至＋3价，根据守恒规则可知反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D项正确。 [信息获取]　①无主题形式；化学方程式＋离子方程式正误的判断； ②给出研究对象；③给出相应目的；④给出对应的反应方程式。 [教材溯源]　C项源于人教版选择性必修1第85页中沉淀转化的相关内容。 $