大单元1 第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”专题，覆盖基本概念、电子转移表示、强弱与价态规律等核心考点，对接高考评价体系，通过必备知识梳理（如氧化剂还原剂分类）、关键能力提升（如电子转移分析）和近5年真题统计，明确氧化性比较占30%、价态规律应用占25%的高频考点分布，归纳判断反应、标化合价等常考题型。 课件亮点在于“真题演练+规律建模+素养提升”，以2025年山东卷“肼处理铁氧化物”真题为例，运用科学思维中的证据推理，剖析双线桥法分析电子转移的“三步法”，结合价态归中规律判断反应产物，设易错判断（如“金属失电子越多还原性越强”误区）和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第2章　元素与物质世界 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 第6讲　氧化还原反应的基本概念和规律 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 考点一　氧化还原反应的基本概念 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 练真题 明考向 考点一　氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)氧化还原反应：反应前后有元素的___________发生变化，其本质是___________(得失或偏移)。 (2)相关概念之间的关系 梳理 必备知识 化合价 电子转移 (3)与基本反应类型间的关系 2.电子转移的表示方法 (1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失” 如Cu与稀硝酸反应 (2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数” 如Cu与稀硝酸反应 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： Mn2+ Cr3+ NO或NO2 SO2 Cl- Fe2+或Fe (2)常见还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如： Zn2+ H+或H2O CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如： 其中Fe2＋、SO2主要表现________性，H2O2主要表现___________性。 Fe S H2O Fe3+ S O2 还原 氧化 (1)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　) (2)金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子。(　　) (3)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。(　　) (5)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　　) (6)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。(　　) × √ × × √ × 一、判断氧化还原反应——明确“化合价”是关键 1.(2026·安徽淮北模拟)下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有 关的是(　　) A.用NaOH标准液滴定盐酸(滴加酚酞)，滴定终点溶液由无色变为浅红色 B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色 C.向AgI悬浊液中滴加适量Na2S溶液，沉淀由黄色转化为黑色 D.向I2的CCl4溶液中加入足量NaOH溶液，震荡后有机层由紫红色变成无色 提升 关键能力 D 解析：A.该实验为酸碱中和滴定，不是氧化还原反应，与电子转移无关，A错误；B.三价铁遇到硫氰根离子生成红色物质，不是氧化还原反应，与电子转移无关，B错误；C.碘化银转化为硫化银，为沉淀转化，不是氧化还原反应，与电子转移无关，C错误；D.碘与氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3和H2O，为氧化还原反应，溶液也由紫红色变成无色，D正确；故选D。 2.请标出下列物质中元素化合价。 (1)CuFeS2：、、；(2)K2FeO4：；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：；(4)Na2S2O3：；(5)M；(6)C2；(7)HCN：、；(8)CuH：、；(9)Fe；(10)Si3N4：、。 答案：(1)＋2　＋2　－2　(2)＋6　(3)－3　(4)＋2　(5)＋5　(6)＋3　 (7)＋2　－3　(8)＋1　－1　(9)＋(8－n)　(10)＋4　－3 二、分析氧化还原反应——厘清“概念关系”是准绳 3.实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。 (1)上述反应中，氧化剂是__________，还原产物是____________。  (2)KMnO4发生____________反应，HCl发生____________反应，盐酸表 现的性质是____________性和____________性。  KMnO4 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 (3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________________。  (4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为______________________________，被氧化的HCl的物质的量是____________mol。  8H2O 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2 4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O====NaBO2＋4H2↑。回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： _________________________________，氧化剂：_________，还原剂：____________。  (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为____________。  H2O NaBH4　 0.2 mol 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 1.强弱规律 (1)氧化性、还原性强弱的比较方法 ①依据氧化还原反应方程式判断 梳理 必备知识 氧化性：氧化剂___________氧化产物　还原性：还原剂___________还原产物 ＞ ＞ ②根据反应条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)==== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可比较氧化性：KMnO4________MnO2。 ③根据相同条件下产物的价态高低比较 如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2_________S。 ＞ ＞ (2)氧化性、还原性强弱的比较规律   一般规律 氧化性 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱 还原性 元素金属性越强，其单质的还原性越强； 非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱 (3)先后规律及应用 ①同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2 时，因为还原性：___________＞___________，所以___________先与Cl2反应。 ②常见的强弱顺序 氧化性：Mn(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀硫酸＞S。还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(S)＜S2－。 Fe2＋ Br－ Fe2＋ 2.价态规律 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应： 注：同一个反应中不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (2)歧化反应规律 “中间价高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3====NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 (1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。(　　) (2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性。(　　) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(　　) (4)非金属原子得电子数越多，非金属的氧化性越强。(　　) (5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA。(　　) (6)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干 燥SO2气体。(　　) × × × × × × 一、强弱规律及应用 1.(2026·河南信阳检测)根据溶液中发生的两个反应：①2KBrO3＋Cl2 ====Br2＋2KClO3；②2KClO3＋4HCl(浓)====2KCl＋2ClO2＋Cl2↑＋ 2H2O。下列说法错误的是(　　) A.反应①KBrO3发生还原反应 B.反应②HCl表现酸性和还原性 C.反应①②的氧化产物分别为Br2和ClO2 D.上述条件下，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2 提升 关键能力 C 解析：A.反应①KBrO3中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确； B.反应②HCl中的部分Cl元素化合价升高，被氧化，体现了HCl的还原性，HCl在反应中还表现出酸性，B项正确；C.还原剂被氧化生成的产物称为氧化产物，反应①②的氧化产物分别为KClO3和Cl2，C项错误；D.反应①中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2，D项正确；故选C。 2.(2026·江西南昌模拟)在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2X====2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2====2A3＋＋2B－；③2B－ ＋Z2====B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋====2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为X＞Z2＞B2＞A3＋ D.X2＋是X的还原产物 B 解析：①中X的化合价降低，则氧化性：X＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性：B2＞A3＋，③中Z元素的化合价降低，则氧化性：Z2＞B2，则氧化性：Z2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋====2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；①中X的化合价降低，则氧化性：X＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性：B2＞A3＋，③中Z元素的化合价降低，则氧化性：Z2＞B2，则氧化性：X＞Z2＞B2＞A3＋，故C正确；反应①中X元素的化合价降低，则X为氧化剂，则X2＋是X的还原产物，故D正确。 二、价态规律及应用 3.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)： ①P＋AQ＋B　②L＋O2M＋H2O　 ③L＋MR＋H2O　④B＋H2OA＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是______，理由是________________________。  解析：由反应④B＋H2OA＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价：B＞A；由反应①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价：P＞Q；由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价：M＞L；由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于氮元素化合价：M＞L，R处于M、L之间，则氮元素化合价：M＞R＞L；氮的化合价：P＞Q＞M＞R＞L。 (1)由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，P中N元素化合价最高，则在上述物质中P是硝酸。 P P中氮元素的化合价最高 (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物 质R密度比空气的密度小，则R的化学式为_________。  解析：根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨气的催化氧化反应，L是NH3，M是NO；又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，且R中N元素化合价大于－3价而小于＋2价，所以R为N2。 N2 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： Ⅰ.M＋PN2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2OP＋Q Ⅲ.M＋LQ＋H2O 其中一定不可能实现的是_______________(填序号)，理由是___________________________________________________________________________________________________。  Ⅲ 氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q 解析：Ⅰ.氮元素的化合价：P＞Q＞M＞R＞L，如果N2O3中N元素化合价同Q，则该反应可以实现，故不选；Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4价，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4价，故Q中氮的化合价小于＋4价，所以可以实现，故不选；Ⅲ.由于氮化合价：Q＞M＞L，M、L不能都失电子，因此反应Ⅲ不可能实现，故选Ⅲ。 练真题 明考向 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还 原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 A 解析：A.联合制碱法涉及的反应为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3==== NaHCO3↓＋NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化(H从＋1→0，Cl从－1→0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.合成氨反应中N2的N化合价从0→－3，H2的H化合价从0→＋1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 (　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 B 解析：A.碾碎硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫元素的化合价从0价升至＋6价，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B符合题意；C.蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A.Br－可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C.Br2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3＋ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 D 解析：A.氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，A项正确；B.Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B项正确；C.根据反应Br2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3＋，C项正确；D.Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO3和水，反应方程式为3Br2＋6NaOH====5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3 mol Br2参与反应，转移 5 mol电子，D项错误。 4.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物 时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4＜Fe2＋ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋ C 解析：由图中信息可知，N2H4和Cu2＋反应生 成的[Cu(N2H4)2]2＋是N2H4和Fe3O4反应的催化 剂，[Cu(N2H4)2]＋是中间产物，该反应的离子 方程式为N2H4＋2Fe3O4＋12H＋ N2↑＋6Fe2＋＋8H2O，N2H4是 还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe2＋是还原产物。 A.该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被 氧化，因此，N2是氧化反应的产物，A不正 确；B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4＞Fe2＋，B不正确；C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H＋，处理后溶液的pH增大，C正确；D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2＋，D不正确。 5.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法” 制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。 下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ C 解析：A.NaSbO3中Na元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可知，Sb元素的化合价为＋5，A正确；B.N的中心N原子的价层电子对数是3＋＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，N的空间结构为平面三角形，B正确；C.反应中氧 化剂为NaNO3和O2，还原剂为Sb，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，而非4∶7，C错误；D.O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，4 mol Sb作还原剂，整个反应转移电子为20 mol，D正确。 $