大单元1 第1章 热点强化1 阿伏加德罗常数及其应用-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数及其应用”核心考点，依据高考评价体系梳理气体摩尔体积、溶液浓度计算、氧化还原电子转移等考查维度，通过近五年真题分析明确“物质结构与微粒数”“可逆反应限度”等高频考点分布，归纳正误判断、计算分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“陷阱突破+真题演练+科学思维培养”策略，如用“两看排干扰”突破气体状态陷阱，结合2024贵州卷ClO₂制备反应分析σ键数目，培养学生证据推理与模型认知素养。设“易错警示”专栏，通过真题变式训练帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

第1章　物质的量 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 热点强化1　阿伏加德罗 常数及其应用 优化探究 1 【讲·热点归纳】 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃，101 kPa)”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 2.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 3.记“特殊”，析“变化”，突破陷阱 (1)常见可逆反应 2SO2＋O2 2SO3；N2＋3H2 2NH3；Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋ HClO；H2＋I2⥫⥬2HI。 (2)浓度的变化 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含反应 2NO＋O2====2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 (1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA。(　　) (3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) (4)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。 (　　) (5)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA。(　　) (6)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。 (　　) (7)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(　　) (8)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 0.2NA。(　　) × × × × × × × × 二、明确特殊物质的组成和结构特点 1.厘清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微观粒子中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 2.熟记特殊物质中所含微观粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微观粒子有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。 3.明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。 4.熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；如质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 5.明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA，1 mol硅中含有Si—Si键的数目为2NA，1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA；再如1 mol H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。 (1)18 g O含有的中子数为10NA。(　　) (2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(　　) (3)12 g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子。(　　) (4)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　) (5)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　) (6)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　　) (7)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA。(　　) (8)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA。(　　) × × × √ √ × √ √ 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 1.判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。 (5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 2.熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA (1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子。(　　) (2)过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA。(　　) (3)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。(　　) (4)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。(　　) (5)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA。(　　) (6)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA。 (　　) (7)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。(　　) (8)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数 一定等于3NA。(　　) √ √ × √ √ × × × 【练·热点突破】 1.(2024·贵州卷)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4==== 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D 解析：O中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积，且H2C2O4为弱电解质，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离子的数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。 2.(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA A 解析：A.12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B.常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于 0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C.pH＝ 1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L－1，1.0 L溶液中含H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 3.(2024·广西卷)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D.“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2 B 解析：反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为2NO＋O2====2NO2 ，反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，方程式为4NO2＋2H2O＋O2====4HNO3，以此解题。A.根据分析可知，每消耗0.1 mol NH4Cl，生成0.1 mol NH3，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24 L，A错误；B.根据分析可知，反应2方程式为4NH3＋ 5O24NO＋6H2O，该反应转移20e－，则每生成0.1 mol NO，转移电子数为0.5NA，B正确；C.根据反应3，0.1 mol NO充分反应后生成0.1NA个NO2，但是体系中存在2NO2⥫⥬N2O4，则最终NO2数目小于0.1NA，C错误；D.根据反应4可知，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3，至少需要0.025NA个O2，D错误。 4.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4 mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝1.8× 10－5 mol·L－1，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9 mol·L－1。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA A 解析：根据流程中物质的转化关系可知，X为NO，Y为N2O，标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A正确；HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为N时，N的化合价由－1价上升到＋3价，3.3 g(0.1 mol)NH2OH完全转化为N时转移的电子数为0.4NA，C错误；N的价电子数等于最外层电子数(为5)，2.8 g(0.1 mol)N2中含有的价电子总数为NA，D错误。 5.(2026·河南八市重点高中质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是(　　) A.乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5NA B.25 ℃，100 mL pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA C.0 ℃、101 kPa下，22.4 L H2O中含有的氢键数目为2NA D.1 mol葡萄糖(C6H12O6)氧化生成葡萄糖酸(C6H12O7)时转移电子数目为NA B 解析：乙醚的物质的量未知，无法计算其分子中sp3杂化的原子数目，A错误；25 ℃，100 mL pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)为0.1 mol·L－1，H＋数目为0.1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.01NA，B正确；0 ℃、101 kPa下，水不是气态，C错误；1 mol葡萄糖(C6H12O6)氧化生成葡萄糖酸(C6H12O7)时转移电子数目为2NA，D错误。 6.(2026·河南部分学校联考)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH====2Na2FeO4＋ 9NaCl＋5H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA C.1 L 1 mol FeCl3的水溶液中Fe3＋数目为NA D.1 L pH＝11的NaClO溶液中OH－的数目为1×10－3NA B 解析：Na2FeO4具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；根据题给化学方程式中FeCl3Na2FeO4的变化可知，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA，B正确；Fe3＋会发生水解反应，1 L 1 mol FeCl3的水溶液中Fe3＋数目小于NA，C错误；溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误。 7.(2026·安徽阜阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅 [(C2H5)4Pb，熔点为－136 ℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl ＋4Na＋Pb====(C2H5)4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是(　　) A.1 mol Pb含有的价电子数目为4NA B.1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA C.1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的碳原子数目为8NA D.每消耗2.3 g Na，反应转移的电子数目为0.2NA D 解析：Pb是ⅣA族元素，价电子数为4，故1 mol Pb含有的价电子数目为4NA，A正确；1个C2H5Cl分子中有7个共价键，故1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA，B正确；乙基中的两个碳原子都是饱和碳原子，都是sp3杂化，故1 mol(C2H5)4Pb中sp3杂化的碳原子数目为8NA，C正确；Na在反应过程中失电子从0价变为＋1价，故每消耗2.3 g Na，反应转移的电子数目为0.1NA，D错误。 $