精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级收心考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共计14小题，每小题4分，共计56分) 1. 《史记》里有记载，大豆起源于中国，中国劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐(如图所示)。下列说法错误的是 磨豆 滤渣 煮浆 点卤 A. “磨豆”过程中大豆蛋白发生水解反应生成氨基酸 B. “滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C. “煮浆”主要有灭菌、使蛋白质变性等作用 D. “点卤”过程中由豆浆制成了豆腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．“磨豆”是将大豆研磨成豆浆的过程，该条件下大豆蛋白没有发生水解反应，A错误； B．“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸，起到分离固体与液体的作用，B正确； C．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用，C正确； D．“点卤”过程中由豆浆制成了豆腐，D正确； 故答案为A。 2. 实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B. 烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C. 喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误； B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误； C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误； D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确； 答案选D。 3. 下列有关生活中的有机物叙述错误的是 A. 可利用葡萄糖的水解反应产生乙醇进行酿酒 B. 可利用油脂在碱性条件下的水解反应制肥皂 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以用于水果的保鲜 D. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，B正确； C．高锰酸钾有强的氧化性，会与乙烯发生氧化还原反应，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，C正确； D．乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，D正确； 故选A。 4. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 选项 食品添加剂 添加剂分类 A 食品中添加味精 增味剂 B 水果罐头中添加维生素C 抗氧化剂 C 制造豆腐时添加葡萄糖酸内酯 凝固剂 D 奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌 营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精作增味剂改善食品口感，与反应速率无关，故A错误； B．添加抗氧化剂，减缓食物腐败，与反应速率有关，故B正确； C．凝固剂促进胶体聚沉，与反应速率无关，故C错误； D．营养强化剂扩展了营养成分的种类与反应速率无关，故D错误； 故选：B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有个S B. 分子(分子结构模型为)中含有个 C. 5.6 g Fe与足量单质S充分反应，转移电子数为 D. 可与在、存在下反应，转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．一个分子中含有8个S—S，32 g(0.125 mol) 含有的S—S个数为，B正确； C．铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升高至+2，5.6 g(0.1 mol)铁与足量的硫充分反应，转移电子数为0.2，C错误； D．与氧气生成的反应是可逆反应，1 mol 与0.5 mol 反应转移电子数小于2，D错误。 故选B。 6. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－ D. 在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A项、①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明溶液中没有氯气，则Cl2被SO2完全消耗，故A正确； B项、实验②中试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后产生的二氧化硫气体与碘水发生氧化还原反应，使试纸褪色，反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，故B正确； C项、酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，实验③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，故C错误； D项、二氧化硫使品红溶液褪色后，加热会重新变为红色，实验②中二氧化硫过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液被氯气氧化，故D正确； 故选C。 【点睛】易错点为选项C，酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。 7. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Z的氧化物高 B. 热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. 常温下，Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，可推断出X的次外层电子数和Y的最外层电子数都为2，设X的最外层电子数为a，则有，解得，则X为C，Y为Mg，Z为Si。 【详解】A．CO、常温下为气体，熔点均较低，常温下为固体，熔点较高，A错误； B．非金属性C>Si，故简单气态氢化物的热稳定性，B正确； C．C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误； D．Mg能溶解在浓硝酸中，常温下Si与浓硝酸不反应，D错误； 故本题选B。 8. 已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 A. C(石墨，s) B. C(石墨，s) C. C(石墨，s) D. C(石墨，s) 【答案】C 【解析】 【分析】根据燃烧热的概念：在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。物质的量为： ，0.1 mol石墨完全转化为的总放热量为两步放热之和： ，放热反应的为负值，因此1 mol石墨完全燃烧生成的焓变为： 。 【详解】A．石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，A不符合题意； B．燃烧热的应为负值，B不符合题意； C．由上述分析可知，C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为，，C符合题意； D．反应热的值计算错误，D不符合题意； 故选C。 9. 有机物A的结构简式为，有机物B是一种烯烃(分子中只含一个碳碳双键)。有机物B与等物质的量的氢气发生反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物B的分子式为 B. B生成A的反应为加成反应 C. 等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大 D. B的结构可能有5种 【答案】D 【解析】 【分析】有机物A的结构简式为，是一种烷烃，分子式为；有机物B是一种烯烃(分子中只含一个碳碳双键)，且有机物B与等物质的量的氢气发生反应可得到有机物A，那么有机物B的分子式为； 【详解】A．由上述分析可知，有机物B的分子式为，A正确； B．有机物B是一种烯烃，其碳碳双键与氢气发生的是加成反应，B正确； C．有机物完全燃烧的耗氧量的计算有关系式：，根据计算可知1 mol 有机物A完全燃烧消耗14 mol，1 mol 有机物B完全燃烧消耗13.5 mol，则等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大，C正确； D．在加成反应中碳骨架不变，只需要逆向推测有机物B分子中碳碳双键的位置，将 有机物A消去两个氢原子后形成碳碳双键的位置可能在：，则有机物B的结构可能有4种，D错误； 故答案选D。 10. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】海带灰经浸泡并过滤得到含溶液，加入H2O2、稀氧化碘离子生成碘单质，再加入四氯化碳萃取分液，得到的溶液，再加入浓NaOH溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到含的溶液，再加入45%溶液发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，得到含I2的悬浊液，过滤得到固态，据此解答。 【详解】A．由分析可知，步骤①的操作是过滤，A正确； B．步骤④中反应为：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，该反应中I元素的化合价分别升高为+5价、降低为-1价，当消耗3mol I2时，转移5mol电子，则消耗时，转移电子，B正确； C．由分析可知，步骤⑤中主要发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，其离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，步骤④中反应为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，则理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2∶1，两者不相等，D错误； 故选D。 11. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：① ② ③ ④。 则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是 A. ②=③>④>① B. ④>②=③>① C. ③>②=④>① D. ②>①>③>④ 【答案】C 【解析】 【分析】利用不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析； 【详解】①：mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；③：mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)；④：mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；反应速率快慢：③＞②=④＞①，选项C符合题意；故答案为C。 12. 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意得到： 、　，②-①即得，A正确； B．是一个吸热过程，所以　，B错误； C．由题意得到：即，C错误； D．由题意得到：即　，D错误； 故选A。 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g) ΔH=-akJ/mol，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8：5 D. 达到平衡时，反应放出akJ的热量 【答案】D 【解析】 【分析】把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，生成1molD，由此可得三段式，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，即，x=4，代入三段式得。 【详解】A．反应达到平衡状态时，A的转化率为=60%，A正确； B．由分析得，x=4，B正确； C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量为2.5mol，平衡时混合气体总物质的量为：1mol+2mol+1mol=4mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为4：2.5=8：5，C正确； D．由分析得，达到平衡时，反应消耗了1.5mol的A和0.5mol的B，反应放出的热量应为0.5akJ，D错误； 故选D。 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是 B. 消耗氧气的体积为 C. 铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为 D. 混合气体中含 【答案】D 【解析】 【详解】A．恰好完全沉淀时，溶液中溶质为，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为，A项错误； B．，根据离子方程式求出参加反应的，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子守恒可知， ，即，即氧气的体积(标准状况下)为，B项错误； C．铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为，C项错误； D．设的物质的量为，则的物质的量为，根据得失电子守恒可知， ，解得，D项正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共计4小题，共计44分) 15. 亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为__________；盛放铜粉的仪器名称为__________。 （2）仪器A中支管的作用为__________。 （3）毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是__________(填标号)。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素 C．与反应的离子方程式可能为 （4）装置④的作用为______________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为_______________________。 （5）当观察到装置②中__________(填现象)时，说明与NO完全反应。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 三颈烧瓶 （2）平衡压强，使液体顺利滴下 （3）AB （4） ①. 除去挥发出来的并将生成的转化为NO ②. （5）硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色固体 【解析】 【分析】本实验的目的是制备干燥的亚硝酸钠。实验开始前需通入排尽装置内的空气，防止生成的一氧化氮被氧气氧化。装置①中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，由于制备亚硝酸钠需要一氧化氮，故将混合气体通入盛有水的装置④中，将二氧化氮转化为一氧化氮，同时除去挥发出来的硝酸。接着将气体通入盛有浓硫酸的装置③中进行干燥。干燥后的一氧化氮进入装置②，与过氧化钠反应生成亚硝酸钠。为了防止尾气处理装置中的水蒸气进入装置②使过氧化钠变质，需要在装置②和⑤之间再连接一个盛有浓硫酸的装置③。最后，利用盛有酸性高锰酸钾溶液的装置⑤吸收未反应的一氧化氮尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第ⅤA族；根据仪器构造特征可知，盛放铜粉的仪器名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 仪器A为恒压滴液漏斗，其侧边支管连通漏斗上方和烧瓶，作用是平衡漏斗上下压强，使液体在重力作用下顺利滴下。 【小问3详解】 A．误食会导致转化为，铁元素化合价升高被氧化，则作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．服用维生素C解毒，说明维生素C能将还原回，维生素C作还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：维生素，B正确； C．与反应时，被氧化为，应被还原为，正确的离子方程式为，C错误。 故选AB。 【小问4详解】 装置①中生成的气体主要为，且混有挥发的，装置④中的水可以吸收，并发生反应，将转化为所需的气体，故其作用为除去挥发出来的并将生成的转化为；装置⑤中酸性高锰酸钾溶液吸收，被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问5详解】 装置②中发生的反应为，反应物为淡黄色固体，生成物为白色固体，当观察到硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色固体时，说明已完全反应。 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 请回答： （1）表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。(填元素符号) （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物的电子式为_______，与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为_______. （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Ne ②. F （2）Na > Al > H （3）强 （4） ①. ②. 离子 （5）Cl2​ + 2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2​O （6）2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解析】 【分析】根据题中元素周期和族的信息，可推断①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为Si，⑦为F，⑧为Cl，⑨为Ne。 【小问1详解】 ①根据分析，表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是⑨号稀有气体元素Ne。 ②同周期内，从左往右非金属性增强；同主族内，从下往上非金属性增强，故表中非金属性最强的元素是⑦号元素F。 【小问2详解】 根据分析，①为H，②为Na，③为Al。H仅有一层电子，原子半径最小；Na和Al均为三层电子，但Al核电荷数更高，原子半径更小，故元素①②③的原子半径由大到小为Na > Al > H。 【小问3详解】 元素④的最高价氧化物的水化物为H2CO3，元素⑥的最高价氧化物的水化物为H2SiO3。同主族内，从下往上非金属性增强，故C的非金属性大于Si非金属性，则H2CO3酸性强于H2SiO3，答案为强。 【小问4详解】 ①元素⑤的简单氢化物为NH3，其电子式为。 ②N的最高价氧化物的水化物为HNO3，与NH3反应生成NH4NO3，为离子化合物。 【小问5详解】 元素②的最高价氧化物的水化物为NaOH，元素⑧的单质为Cl2，其反应的离子方程式为Cl2​ + 2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2​O。 【小问6详解】 元素②的过氧化物为Na2O2，其在呼吸面具中与二氧化碳反应生成氧气，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 17. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，还含少量、和]为原料制备磷酸铁()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为__________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为__________(填2条)。 （3）“焙烧”过程中产生的属于__________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出的一种用途为__________。 （4）“酸浸”后滤渣的主要成分为__________(填化学式)。 （5）“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。 （6）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，其原因为__________(用离子方程式表示)。 （7）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：__________。 【答案】（1）-1价 （2）将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，或搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等 （3） ①. 酸 ②. 作红色颜料、炼铁等 （4） （5） （6） （7）取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净 【解析】 【分析】硫铁矿样（主要成分为，含少量​、、​）在空气中焙烧：​被氧化为​和​，其他杂质在此步骤不发生明显变化；焙烧产物加入足量稀硫酸酸浸，金属氧化物（​、​、）溶解生成、、，不溶于稀硫酸的成为酸浸滤渣；向酸浸后的溶液中加入固体做还原剂，将过量的还原为，同时生成硫单质；之后加入溶液调节pH，使转化为沉淀除去；向除铝后的含溶液中加入（将氧化为）和溶液，反应生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 化合物中Fe元素通常显+2价，根据化合价代数和为0，可计算得​中S元素化合价为-1。 【小问2详解】 根据反应速率影响因素，可通过增大接触面积、升温、适当提高酸浓度、搅拌等方式加快固液浸取的速率 【小问3详解】 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；​是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，也可作为炼铁的原料。 【小问4详解】 焙烧后产物里的、、均可与稀硫酸反应生成可溶性盐，只有不与稀硫酸反应，因此是酸浸后滤渣的主要成分。 【小问5详解】 酸浸后溶液中存在大量，加入FeS固体后，被还原为，中的-2价S被氧化为S单质，对应生成的产物与流程中得到S的信息匹配，配平后得到该离子方程式为。 【小问6详解】 除铝的目的是将转化为沉淀除去，若NaOH过量，两性的会和强碱反应生成可溶性的偏铝酸盐，导致铝元素无法被除去，离子方程式为。 【小问7详解】 取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下(部分反应条件及产物略去)： 已知：。 （1）A的名称是___________。 （2）B、G的官能团名称分别是___________。 （3）请写出D+F→G的反应方程式___________，反应类型是___________。 （4）A发生加聚反应，得到的产物结构简式为___________。 （5）下列物质中不能用来鉴别D、F的是___________。 A. 碳酸氢钠溶液 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为___________。 （7）已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有___________种。 【答案】（1）丙烯 （2）羟基、酯基 （3） ①. (CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （4） （5）D （6）1:3 （7）9 【解析】 【分析】化合物G(丙酸异丙酯)的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，由题干流程图可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，E的结构简式为：(CH3)2CHBr，由C转化为D的条件可知，C的结构简式为：CH3CH2CHO，B到C的转化条件可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2OH，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中A的结构简式CH2=CHCH3，故A的名称是丙烯，故答案为：丙烯； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2OH，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，故B、G的官能团名称分别是羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，故D+F→G的反应方程式为：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，该反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，故A发生加聚反应，得到的产物结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，D的结构简式为：CH3CH2COOH，由此分析解题： A．在D、F中加入碳酸氢钠溶液，D能产生大量的气泡，F没有明显现象，可以鉴别，A不合题意； B．已知CH3CH2COOH水溶液呈酸性，(CH3)2CHOH水溶液呈中性，故能用pH试纸进行鉴别，B不合题意； C．CH3CH2COOH能与氧化铜，而(CH3)2CHOH不与CuO反应，故能够鉴别，C不合题意； D．CH3CH2COOH、(CH3)2CHOH与溴的四氯化碳溶液均不反应，不能鉴别，D符合题意； 故答案为：D； 【小问6详解】 由分析可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，D的结构简式为：CH3CH2COOH，根据反应方程式2(CH3)2CHOH +2Na2(CH3)2CHO Na+H2↑、2CH3CH2COOH +2Na2CH3CH2COONa+H2↑，CH3CH2COOH +NaHCO3CH3CH2COONa+H2O+CO2↑，D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为1:3，故答案为：1:3； 【小问7详解】 由题干流程图可知，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，即少一个C的酯类化合物，则满足上述条件的H即C5H10O2的同分异构体有：CH3CH2CH2COOCH3、 (CH3)3CHCOOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)3，一共9种，故答案为：9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级收心考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共计14小题，每小题4分，共计56分) 1. 《史记》里有记载，大豆起源于中国，中国劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐(如图所示)。下列说法错误的是 磨豆 滤渣 煮浆 点卤 A. “磨豆”过程中大豆蛋白发生水解反应生成氨基酸 B. “滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C. “煮浆”主要有灭菌、使蛋白质变性等作用 D. “点卤”过程中由豆浆制成了豆腐 2. 实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B. 烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C. 喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 3. 下列有关生活中的有机物叙述错误的是 A. 可利用葡萄糖的水解反应产生乙醇进行酿酒 B. 可利用油脂在碱性条件下的水解反应制肥皂 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以用于水果的保鲜 D. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 4. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 选项 食品添加剂 添加剂分类 A 食品中添加味精 增味剂 B 水果罐头中添加维生素C 抗氧化剂 C 制造豆腐时添加葡萄糖酸内酯 凝固剂 D 奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌 营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有个S B. 分子(分子结构模型为)中含有个 C. 5.6 g Fe与足量单质S充分反应，转移电子数为 D. 可与在、存在下反应，转移个电子 6. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－ D. 在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 7. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Z的氧化物高 B. 热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. 常温下，Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 8. 已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 A. C(石墨，s) B. C(石墨，s) C. C(石墨，s) D. C(石墨，s) 9. 有机物A的结构简式为，有机物B是一种烯烃(分子中只含一个碳碳双键)。有机物B与等物质的量的氢气发生反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物B的分子式为 B. B生成A的反应为加成反应 C. 等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大 D. B的结构可能有5种 10. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 11. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：① ② ③ ④。 则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是 A. ②=③>④>① B. ④>②=③>① C. ③>②=④>① D. ②>①>③>④ 12. 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g) ΔH=-akJ/mol，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8：5 D. 达到平衡时，反应放出akJ的热量 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是 B. 消耗氧气的体积为 C. 铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为 D. 混合气体中含 二、非选择题(本题共计4小题，共计44分) 15. 亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为__________；盛放铜粉的仪器名称为__________。 （2）仪器A中支管的作用为__________。 （3）毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是__________(填标号)。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素 C．与反应的离子方程式可能为 （4）装置④的作用为______________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为_______________________。 （5）当观察到装置②中__________(填现象)时，说明与NO完全反应。 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 请回答： （1）表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。(填元素符号) （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物的电子式为_______，与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为_______. （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为_______。 17. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，还含少量、和]为原料制备磷酸铁()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为__________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为__________(填2条)。 （3）“焙烧”过程中产生的属于__________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出的一种用途为__________。 （4）“酸浸”后滤渣的主要成分为__________(填化学式)。 （5）“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。 （6）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，其原因为__________(用离子方程式表示)。 （7）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：__________。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下(部分反应条件及产物略去)： 已知：。 （1）A的名称是___________。 （2）B、G的官能团名称分别是___________。 （3）请写出D+F→G的反应方程式___________，反应类型是___________。 （4）A发生加聚反应，得到的产物结构简式为___________。 （5）下列物质中不能用来鉴别D、F的是___________。 A. 碳酸氢钠溶液 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为___________。 （7）已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $