2027届高考化学一轮复习系列检测（六）钠及其化合物 碱金属

**基本信息** 聚焦钠及其化合物与碱金属系统复习，以基础概念、性质应用、实验探究及工业流程为核心，构建从物质性质到反应规律再到实际应用的逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题（1-3）|正误判断|从钠单质保存、氧化物分类到过氧化钠阴阳离子构成，形成物质组成与性质认知| |性质应用|4题（4-7）|性质比较与转化|碱金属递变规律→钠与CO₂反应→钠化合物转化，体现结构决定性质| |实验探究|5题（8-12）|实验分析与计算|结合pH传感器、侯氏制碱模拟实验，培养科学探究与证据推理能力| |工业流程|3题（13-15）|流程分析与计算|焦亚硫酸钠制备、混合物测定，强化物质转化与实际应用的联系|

2027高考一轮复习系列检测（六） 钠及其化合物 碱金属 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．焰火中红色来源于钠盐灼烧 B．实验剩余的金属钠一定要放回原瓶 C．颗粒直径的纳米氧化钠粉末是一种胶体 D．纯碱属于碱 2．下列离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．用NaOH溶液吸收Cl2： D．用小苏打治疗胃酸过多： 3．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D．Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 4．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 5．某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．白色固体是 B．生成的黑色固体中含有C C．实验说明具有氧化性 D．金属Na着火不能用灭火 6.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 7．X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A．1 mol X与足量R反应转移电子数为 B．W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C．N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D．Q和M中只有M能用作食用碱 8.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 9.关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 10.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 11．某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是 实验过程 实验数据 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应 C．实验Ⅲ中碳酸氢钠与石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 D．通过Ⅱ和Ⅲ的实验数据可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 12.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示。 已知：焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大。 下列说法错误的是 A．反应1应先通入气体1、再通入气体2 B．反应1的离子方程式： C．工业上制备，理论上需要NaCl的质量为11.7 t D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 13．实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．装置丙中的氯化钙做干燥剂 B．若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D．若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 14．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．用澄清石灰水可以鉴别和 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 15．某白色固体混合物由和组成，为了探究该固体的组成成分，进行实验：取m g固体溶于水配制成100 mL溶液，取60 mL溶液于烧杯中，向其中滴加盐酸并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化和水对离子的影响)。下列说法正确的是 A．时，对应的溶液中， B．段发生的反应为 C．白色固体混合物中的质量分数约为33.3% D．段生成的体积为4.48 L(标准状况下) 二、非选择题：本题共3小题，共40分 16．（共8分）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向5 mL Na2CO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向5 mL NaHCO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： （1）加盐酸过程中，产生气泡的速率：Na2CO3 NaHCO3（选填“＞”、“＜”、“=”）。 （2）当分别逐滴加入3 mL 稀盐酸时，浓度：实验① 实验②（选填“＞”、“＜”、“=”）。 （3）完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验① 实验②（选填“＞”、“＜”、“=”）。 （4）实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为 。 17.（共10分）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。 （1）a管的作用是 ； （2）撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度 （选填“偏高”、“偏低”、无影响”）； （3）干燥管b中碱石灰的作用是 ； （4）大试管中产生气体的主要成分为 量筒中收集到的是 。 18.（共22分）钠元素的单质及化合物在我们的生产生活和科研领域应用广泛。 （1）自然界没有钠单质，工业制备钠单质的化学方程式为___________________________________。 （2）Na在空气中的燃烧产物的正负离子个数比为___________，其可用于潜艇中的供氧剂。将CO2和水蒸气的混合气体(共1mol)通过足量的该供氧剂后，固体质量增加21.5g，则产生的氧气体积在标准状况下为___________L，原混合气体中CO2和H2O的分子数之比为___________。 （3）我们知道常温下将单质投入水中可发生剧烈反应，而在催化剂催化下，Na与液氨也可以发生类似反应，反应产生一种化合物和一种单质气体(已知：此化合物中正负离子为1：1)。写出化学方程式___________。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO、SO、NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________。 （5）写出向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体的离子方程式___________________________________。 （6）向500mL 2.2mol/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_________。 A．所有过程中Na+没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B．0点溶液组成为n(NaOH)：(Na2CO3)=1：2 C．图中的a=0.4，b=1.0 D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH-共存的只有1处 （7）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用侯氏制碱法的原理以KCl溶液、CO2和NH3为原料生产碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析是否可行___________(填“是”或“否”)。说明原因：___________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.D 3.B 4.A 5.A 6.C 7.D 8.A 9.D 10.A 11.C 12.B 13.D 14.A 15.A 16.（共8分） （1）＜ （2分） （2）＞ （2分） （3）= （2分） （4）Na2CO3（2分） 17.（共10分） （1）平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；（2分） （2）偏高（2分） （3）吸收CO2 （2分） （4）CO2和O2 （2分） O2（2分） 18.（共22分） （1）2NaCl(熔融) Cl2↑+2Na （2分） （2）2：1 （2分） 11.2 （2分） 3：1 （2分） （3）2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ （2分） （4）NO3- （2分） （5）2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ （2分） （6） D （3分） （7）不可行 （2分） 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾（3分） 详解答案 1.【答案】B 【详解】A．钠盐灼烧的焰色为黄色，焰火中红色不是来源于钠盐灼烧，A错误； B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，实验剩余的金属钠必须放回原瓶，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米氧化钠粉末是纯净物，不属于胶体，C错误； D．纯碱碳酸钠属于盐，D错误； 故选B。 2.【答案】D 【详解】A．氢原子、电荷均不守恒，A错误； B．漏掉了部分反应，还有H+与OH-反应生成水，B错误； C．NaClO为强电解质，且Na+实际不参与反应应删去，正确应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．正确； 故选D。 3.【答案】B 【详解】A．Na2O2中的阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．该反应中Na2O2中-1价的氧元素部分升价为O2中的0价，部分降价为Na2CO3中的-2价，Na2O2既发生氧化反应又发生还原反应，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应为歧化反应，CO2中氧元素化合价不变，每生成1molO2，转移电子为2mol，C错误； D．钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热或点燃条件下反应才生成Na2O2，D错误； 故选B。 4.【答案】A 【详解】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确； ②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误； ③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误； ④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确； ⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确； ⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。 综上所述，②③⑥正确，故选A。 5.【答案】A 【详解】A．白色固体溶于水后使酚酞变红且产生钡盐沉淀，应为Na2CO3而非Na2O，A错误； B．黑色滤渣可燃说明含碳单质，B正确； C．反应中CO2的碳元素被还原为单质碳，体现氧化性，C正确； D．钠在CO2中持续燃烧，证明金属Na着火时CO2不能灭火，D正确； 故选A。 6.【答案】C 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成NaOH和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 7.【答案】D 【详解】A．Na2O2与CO2的反应是歧化反应，1molNa2O2参与反应时，1 mol O从-1价升为0价、1 mol O从-1价降为−2价，转移电子数为NA，A正确； B．W(O2)的同素异形体O3（臭氧）具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．Na与O2加热生成Na2O2，该反应可在坩埚中进行，符合实验操作，C正确； D．Q(Na2CO3)（纯碱）和M(NaHCO2)（小苏打）都可以用作食用碱，碳酸钠是常用的食用碱，因此“只有M能用作食用碱”的说法错误，D错误； 故选D。 8.【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，1molNa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误； 故选A。 9.【答案】D 【详解】A．正确； B．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，B正确； C．NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，C正确； D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误； 故选D。 10.【答案】A 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 11.【答案】C 【分析】实验Ⅰ只加入蒸馏水，用于排除加入液体引起的体积变化对溶液pH的影响。实验Ⅱ中发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，该反应不消耗氢氧根离子；实验Ⅲ中发生反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O，会消耗氢氧根离子，因此两组实验的pH变化不同。 【详解】A．实验Ⅰ仅向石灰水中加入蒸馏水，所得曲线反映加入液体造成的体积变化对溶液pH的影响，可作为Ⅱ、Ⅲ的空白对照，A正确； B．实验Ⅱ中的反应不消耗氢氧根离子，且Ⅱ与Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中氢氧根离子没有参加反应，B正确； C．碳酸氢钠与石灰水恰好完全反应后会生成氢氧化钠或碳酸钠，所得溶液仍呈碱性，不呈中性，C错误； D．相同条件下，碳酸钠溶液对应的曲线Ⅱ与碳酸氢钠溶液对应的曲线Ⅲ变化明显不同，可以据此鉴别两种溶液，D正确； 故选C。 12.【答案】B 【详解】A．根据流程图可知：气体1为NH3、气体2为CO2，NH3的溶解度大，先通入饱和食盐水得到碱性食盐水，再通入酸性的CO2更容易反应，A项正确； B．反应1得到的是NaHCO3的晶体，故离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NH4++NaHCO3↓，B项错误； C．根据关系式：，要制备19 t Na2S2O5，理论上需要NaCl的质量为11.7 t，C项正确； D．由于焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大，故从溶液中得到焦亚硫酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确； 故选B。 13.【答案】D 【详解】A．氯化钙是中性干燥剂，作用是吸收反应生成的水蒸气，A正确； B．若甲换成盛NaOH溶液的洗气瓶，通入的空气会携带溶液中的水蒸气进入乙，导致测得的生成水的总质量偏大，计算出的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的总质量偏大，因此剩余的NaCl的测定值偏小，B正确； C．设NaHCO3物质的量为2x，Na2CO3·10H2O物质的量为y，则加热后：由NaHCO3分解生成的CO2为x，生成的H2O为x；由结晶水合物失去的H2O为10y。已知样品总质量m、反应后剩余固体质量（即NaCl和分解生成的Na2CO3、原结晶水合物失去结晶水后的Na2CO3总质量），可得到“生成气体（H2O+CO2）的总质量”，结合丙测得的H2O质量，即可列方程解出各组分质量，撤去丁也能达到实验目的，C正确； D．m3​是CO2的质量，由NaHCO3分解生成，因此，NaHCO3分解生成的水的物质的量为。而丙的增重m2是结晶水合物失去的水和NaHCO3分解生成的水的总质量，因此Na2CO3·10H2O提供的结晶水的物质的量为，对应的Na2CO3·10H2O的物质的量为，其质量应为，D错误； 故选D。 14.【答案】A 【分析】先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环使用；过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氮肥氯化铵，原料利用率高且工艺环保；据此作答。 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀；不能用澄清石灰水鉴别两种物质，A错误； B．依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和食盐水，B正确； C．NH4Cl溶解度受温度影响大，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入CO2生成NaHCO3沉淀，D正确； 故答案选A。 15.【答案】A 【详解】A．V2时CO32-完全反应，消耗n(HCl)=n(CO32-)=0.2mol，加入盐酸体积为0.2/5=0.04L，溶液总体积为0.06+0.04=0.1L，n(Na+)=0.5mol，故c(Na+)=0.5/0.1=5mol/L，A正确； B．V2时CO32-完全反应，V2~V3段发生的是HCO3-和H+生成CO2的反应，B错误； C．60 mL溶液中n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)=0.1mol，则100 mL溶液中m(NaHCO3)=0.1×100×84/60 =14g，总质量m=0.2×100×106/60 +14=49.3g， NaHCO3质量分数约为14/49.3= 28.4%，C错误； D．V3时n(HCO3-)=0.25mol，V3~V4段生成n(CO2)=0.25mol，标况下体积为：0.25×22.4=5.6L，D错误； 故选A。 16.【详解】 （1） NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧化碳气体， Na2CO3与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先生成 NaHCO3，继续加盐酸再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度Na2CO3< NaHCO3; （2）向5 mL 1mol/L Na2CO3溶液(5×10-3mol)中逐滴加入3 mL 1mol/L稀盐酸(3×10-3mol，少量)时，发生反应：生成3×10-3mol NaHCO3，浓度为；向5 mL 1mol/L NaHCO3溶液(5×10-3mol)中逐滴加入3 mL 1mol/L稀盐酸(3×10-3mol，少量)，发生反应：，剩余NaHCO3的物质的量为2×10-3mol，浓度为；故HCO3-浓度：实验①>实验②； （3）等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同，即实验①=实验②; （4）验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处，Na2CO3热稳定性强应放在直接加热的乙处；NaHCO3易分解，应放在间接加热的甲处。 17.【详解】 （1）a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下； （2）撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的O2体积，使测得的O2体积偏大，计算得到的Na2O2纯度偏高； (3)碱石灰作用为吸收CO2， （4）Na2O2与稀硫酸反应生成O2，Na2O2与稀硫酸反应生成CO2，试管内气体主要为二者；量筒中收集到的是O2。 18.【详解】 （1）工业上用电解熔融NaCl制钠，化学方程式为2NaCl(熔融) Cl2↑+2Na。 （2）Na燃烧主要生成过氧化钠Na2O2，则正负离子个数比为2 ：1；Na2O2与CO2和水蒸气的反应分别为、，根据反应：每吸收1mol CO2，固体增重28g；每吸收1mol H2O，固体增重2g，设CO2为xmol，H2O为(1-x) mol，则28x+2(1-x)=21.5，解得x=0.75mol，即CO2为0.75mol，H2O为0.25mol，根据化学方程式，则产生的氧气体积在标准状况下为，原混合气体中CO2和H2O的分子数之比为。 （3）Na与液氨也可以发生置换反应，反应产生一种化合物和一种单质气体，化合物中正负离子为1：1，则产物为NaNH2和H2，化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑。 （4）Na2O2固体投入到溶液中，会生成NaOH和O2，SO32-会被氧气氧化为SO42-，则SO32-减小、SO42-增加；HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，则HCO3-减小、CO32-增加；生成氢氧化钠，则Na+增加；NO3-不会参与反应，则其离子数目几乎不变。 （5）饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，则离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓。 （6）A．由分析，所有过程中 Na+没有参与反应，但是溶液体积增大， c(Na+)减小，A项错误； B．由分析，氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则0点溶液组成为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5，B项错误； C．图中的 a=0.5，b=1.1，C项错误； D．A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应、碳酸根离子和钡离子反应，不能大量共存；B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子反应，不能大量共存；C点溶质为氯化钠，和K+、Ba2+、NO3-、OH-均不反应，能大量共存；D点溶质为氯化钠、HCl，氢离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，D项正确； 答案选D。 （7）根据图，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾，即方案不可行。 学科网（北京）股份有限公司 $