第10讲 钠及其化合物 碱金属(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心性质，通过性质推断、实验分析、工业流程等题型构建从单质到化合物、从性质到应用的知识网络 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠的性质与反应|1,5题|物质鉴别、实验现象分析|钠与水反应→生成碱→与盐溶液离子反应的递进关系| |钠的化合物性质|2,8,10,12题|热稳定性对比、与酸反应差异|Na₂CO₃与NaHCO₃的转化及性质差异，体现结构决定性质的化学观念| |碱金属元素递变|3题|元素性质预测|基于同主族元素递变规律，培养证据推理的科学思维| |实验探究与工业流程|4,6,9,11题|焰色试验操作、制备实验设计、工艺流程分析|从基础实验到工业应用，强化科学探究与实践能力|

第10讲　钠及其化合物　碱金属 1.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是（　　） A.MgCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.FeCl3溶液 D.CuCl2溶液 2.某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是（　　） A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氯酸钾 D.氧化钠 3.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是（　　） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是（　　） A.用洁净的铂丝蘸取某样品进行焰色试验，火焰颜色为黄色，证明该样品中含有钠元素而不含钾元素 B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D.可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 5.某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体（不含铜笼） 下列分析或推断不正确的是（　　） A.现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B.生成蓝色固体的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑ C.蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu（OH）2受热会分解 D.因Na与H2O反应，未与Cu2＋反应置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 6.某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是（　　） A.装置Ⅲ中固体是大理石 B.装置的连接顺序为eabcdghf C.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D.装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 7.超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是（　　） A.KO2中O元素的化合价为－1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C.71 g KO2与足量CO2反应后，固体质量减少2 g D.相同物质的量的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为2∶3 8.下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是（　　） A.Na2CO3可中和胃酸，NaHCO3可焙制糕点 B.若NaHCO3固体中混有Na2CO3，可用加热的方法除去 C.灼烧Na2CO3和NaHCO3，火焰颜色均为黄色 D.制作面点时，加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 9.（2026·重庆南开中学月考）我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础上，改进出焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备工艺流程如下所示： 下列说法不正确的是（　　） A.“反应Ⅰ”中应先通NH3，后通CO2 B.“溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaCl C.“反应Ⅱ”为Na2CO3＋2SO2＋H2O2NaHSO3＋CO2 D.气流干燥时温度不宜过高 10.某化学小组比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是（　　） A.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 B.分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C.甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D.等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 11.（2026·山东青岛第十五中学等校联考）“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。 下列说法不正确的是（　　） A.“母液Ⅰ”吸氨后的溶液中主要含有N、Na＋、Cl－、HC B.在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl（s）N（aq）＋Cl－（aq） D.该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 12.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如图4组实验。 其中实验　　　　和　　　　（填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，b试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第10讲　钠及其化合物　碱金属 1.C　钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg（OH）2沉淀，无红褐色沉淀，A错误；钠与Ba（OH）2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成[Ba（OH）2可溶]，B错误；钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3＋结合形成红褐色Fe（OH）3沉淀，C正确；钠与CuCl2溶液反应生成H2，生成的NaOH与Cu2＋会形成蓝色沉淀Cu（OH）2，D错误。 2.B　A项，碳酸钠受热不易分解；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，残渣碳酸钠与盐酸反应释放二氧化碳，两次释放气体相同；C项，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，残渣氯化钾与盐酸不反应，无气体生成；D项，氧化钠受热不分解，无气体生成。 3.B　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确；根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误；从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确；从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确。 4.B　用洁净的铂丝蘸取某样品进行焰色试验，火焰颜色为黄色，证明该样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，A错误；铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，B正确；硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，C错误；可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，D错误。 5.D　将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠和水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 6.D　Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备CO2，Ⅰ中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中的HCl，Ⅱ中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和O2，Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收未反应完全的CO2，Ⅳ中收集生成的O2，故连接顺序为eabcdghf。 7.C　KO2中K元素的化合价为＋1价，则O元素的化合价为－价，A错误；KO2是由K＋和构成，其阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；KO2与CO2发生反应，其化学方程式为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，若有4 mol KO2固体参加反应，固体质量减少8 g，71 g KO2与足量CO2反应后，则固体质量减少2 g，C正确；由化学方程式4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑推知，相同物质的量的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2，D错误。 8.C　中和胃酸通常使用NaHCO3，因其碱性较弱，反应温和；Na2CO3碱性较强，可能刺激胃黏膜。焙制糕点利用的是NaHCO3受热分解产生CO2的特性，A错误；碳酸钠热稳定性强，加热不会分解，而碳酸氢钠受热会分解为Na2CO3、CO2和H2O。若NaHCO3固体中混有Na2CO3，加热混合物NaHCO3则被分解，会得到更多Na2CO3，B错误；钠元素的焰色试验为黄色，无论是Na2CO3还是NaHCO3，灼烧时钠离子均使火焰呈黄色，C正确；纯碱是Na2CO3，而NaHCO3俗称小苏打，D错误。 9.B　先将NH3通入饱和的NaCl溶液中，然后再将CO2通入上述溶液，产生NaHCO3固体，充分反应后进行过滤，并对NaHCO3滤渣进行洗涤，然后煅烧NaHCO3滤渣得到Na2CO3，“反应Ⅱ”中SO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHSO3，NaHSO3在干燥气流中脱水得到焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。氨气极易溶于水，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，所以“反应Ⅰ”中应先通NH3，后通CO2，A正确；因为“反应Ⅰ”在饱和NaCl溶液中进行，化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，“溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaCl和NH4Cl，B错误；“反应Ⅱ”中SO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHSO3和CO2，化学方程式为Na2CO3＋2SO2＋H2O2NaHSO3＋CO2，C正确；气流干燥时温度不宜过高，温度过高会导致焦亚硫酸钠分解，D正确。 10.C　澄清石灰水与Na2CO3或NaHCO3均产生白色沉淀，A错误；向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，B错误；该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，C正确；等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，D错误。 11.A　“母液Ⅰ”吸氨后的溶液中主要含有N、Na＋、Cl－、HC，同时还含有NH3·H2O，A错误；在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，B正确；经“冷析”和“盐析”后的体系仍为氯化铵的饱和溶液，存在平衡NH4Cl（s）N（aq）＋Cl－（aq），C正确；由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确。 12.（1）①　②　（2）有气泡，有晶体析出　CO2＋H2O＋Na2CO32NaHCO3↓ 解析：（1）当盐酸少量的情况下，碳酸钠溶液中加入盐酸不会立刻产生气泡，但是碳酸氢钠溶液可以，可以使用此方法分辨，实验序号为①、②，现象为①没有气泡产生，②立刻产生气泡。（2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，b试管中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＋Na2CO32NaHCO3↓。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $