1.2 酸的性质及其变化专项训练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

第2节 酸的性质及其变化 专项训练 一、专项练习 · 习题专项1—浓盐酸、浓硫酸的性质 1. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　） A．B． C． D． 2. 下列实验现象的描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色 3. 小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（　　） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大 4. 下列关于浓硫酸的描述正确的是（　　） A．有脱水性可以作干燥剂 B．与铁反应生成硫酸亚铁和氢气 C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 5. 下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( ) ①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①③⑤ 6. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。 （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”) （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。 · 习题专项2—酸的共性 7. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 8. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 9. 学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 10. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。 （1）请你在编号②处各填入一种物质。②是　 　； （2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 　。 11. 如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C是氢氧化钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是(    ) A、  B物质是铁 B. C物质溶于水时会放出大量热 C. ②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D. 在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性 12. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是(　　) A. 若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多 13. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH · 习题专项3—离子检验的应用 14. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　) A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 15. 现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　） A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 16. 某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　） A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣ 17. 对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 18. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）．则下列说法正确的是（　　） A．此反应的实质是和结合生成水分子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．表示氯离子 19. 向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的　 　（选填序号）。 ①铁②碳酸钠③氧化铁④氢氧化镁 · 习题专项4—物质反应程度的判断 20. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列选项中，能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是 （ ） A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性 21. 小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 22. 为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是(    ) A. 所有的反应均体现了酸的通性                             B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁                          D. 反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应 习题专项5—反应图像判断 23. 向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　） A． B． C． D． 24. 向4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图象是（ ） 25. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( ) A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pH D．生成氢气的质量 26. 镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应 B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4 C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失 D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因 27. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　） A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度等于A点 28. 某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强 29. 取一定质量的锌粒和铜片与同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． · 习题专项6—盐酸与碳酸钙反应的相关计算 30. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。 （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程） 31. 为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E 加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08 （1）表格中x的值为________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 · 习题专项7—硫酸反应的相关计算 32. 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________ 33. 小金为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。 （2）求反应中消耗H2SO4的质量______。 【答案】仅供参考 一、专项练习 习题专项 1— 浓盐酸、浓硫酸的性质 1.【答案】C【解析】浓硫酸敞口：吸水，溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸敞口：HCl 挥发，溶液质量减小，溶质质量分数减小。只有溶质质量分数两者均减小。 2.【答案】B【解析】A：浓盐酸瓶口出现白雾，不是白烟；C：镁条燃烧发出耀眼白光，铁丝燃烧才火星四射；D：铁粉是黑色固体，不是银白色。 3.【答案】C【解析】浓硫酸吸水，溶液质量变大；浓盐酸挥发 HCl，溶液质量变小；二者溶质均减少，溶剂一个增加、一个不变，溶质质量分数都减小。 4.【答案】D【解析】A：浓硫酸作干燥剂利用吸水性，不是脱水性；B：常温铁遇浓硫酸钝化，不发生反应；C：浓硫酸会和氨气反应，不能干燥碱性气体；D：稀释浓硫酸，酸倒入水，禁止将水倒入浓硫酸。 5.【答案】C【解析】脱水性：③白纸变黑、⑤黑面包；①②④体现吸水性。 6.【答案】(1) 脱水 (2) 浓硫酸 (3) 挥发性【解析】(1) 使有机物炭黑变黑为脱水性；(2) 稀释浓硫酸 “酸入水”，烧杯 A 为浓硫酸；(3) 浓盐酸挥发出 HCl 气体，遇水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾。 习题专项 2— 酸的共性 7.【答案】C【解析】酸的通性由体现；C 是和反应，属于氯离子的特性，不属于氢离子的通性。 8.【答案】B【解析】①氧化锌（金属氧化物）、②镁（金属单质）、③氢氧化铜（碱），均可与稀盐酸、稀硫酸反应，属于酸的通性；④氯化钡只和硫酸反应，和盐酸不反应，是硫酸根离子特性。 9.【答案】A【解析】B：镁产生氢气，碳酸钠产生二氧化碳，气体不同；C：碳酸钠属于盐，水溶液显碱性；D：铁和稀硫酸生成硫酸亚铁，不是硫酸铁。 10.【答案】(1) 氧化铜（CuO合理即可） (2)H2​SO4​+BaCl2​=BaSO4​↓+2HCl（合理即可）【解析】(1) 金属氧化物和稀硫酸反应得到蓝色铜盐溶液，填氧化铜；(2) 酸和盐反应生成白色沉淀，选硫酸与氯化钡。 11.【答案】D【解析】④若反应为硫酸与氯化钡，依靠反应，不依靠氢离子，不能体现酸的通性。 12.【答案】D【解析】金属过量，稀硫酸质量一定，根据硫酸计算氢气，最终生成氢气质量相等，与 Mg、Zn 金属种类无关。 13.【答案】B【解析】柠檬酸化学性质类似稀盐酸，酸可和活泼金属、金属氧化物、碱反应，不能和非金属氧化物反应。 习题专项 — 离子检验的应用 14.【答案】D【解析】①石蕊变红、③pH 试纸、④活泼金属产生气体，均可证明；②硝酸银检验氯离子，无法证明氢离子。 15.【答案】C【解析】沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀含和，溶液一定有；硫酸根可以来自可溶性硫酸盐，不一定是硫酸；若存在银离子，则碳酸根不能大量共存。 16.【答案】B【解析】检验顺序：先加过量稀硝酸除去碳酸根；再加硝酸钡检验硫酸根；过滤后加硝酸银检验氯离子。不能用盐酸、氯化钡，会引入氯离子干扰检验。 17.【答案】C【解析】A：使石蕊变蓝是碱性溶液，不一定是碱（如碳酸钠）；B：沉淀不溶解，沉淀也可能是；D：生成白色沉淀阳离子也可以是钙离子，不一定是钡离子。 18.【答案】A【解析】中和反应实质H++OH−=H2​O。 19.【答案】①④【解析】盐酸中离子为、，反应后氯离子不变，氢离子被消耗，生成新阳离子；②碳酸钠反应引入碳酸根离子；③氧化铁反应离子数目比例不符合图示；①铁、④氢氧化镁符合。 习题专项 — 物质反应程度的判断 20.【答案】D【解析】A：只要有氯离子就生成沉淀，不管是否恰好；B：固体溶解证明盐酸过量；C：酚酞变红说明氢氧化钠过量；D：pH = 中性，酸碱恰好完全反应。 21.【答案】B【解析】A 锌不一定剩余；B 硫酸不足，氧化铜可能剩余；C 若锌足量把硫酸铜完全置换，溶液无色；D 不一定含有硫酸铜。 22.【答案】D【解析】A 氯化钡与硫酸反应是硫酸根特性，不是酸通性；B 稀盐酸和氯化钡不反应，现象不同；C 生成硫酸铁；D 废液中各物质不再发生反应。 习题专项 5— 反应图像判断 23.【答案】C【解析】，滴加盐酸，溶质不断增加；恰好反应后继续加盐酸，溶质继续增大。 24.【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶质质量降低至 0；继续滴加氢氧化钡，溶质质量重新增大。 25.【答案】A【解析】随着锌不断反应，硫酸被消耗，硫酸的质量分数不断减小直至为 0，图像不会上升，故 Y 不可能表示硫酸质量分数。 26.【答案】B【解析】AB 段：表面氧化镁先和酸反应，几乎无氢气；B 点氧化镁反应完毕，溶质含有生成硫酸镁和过量硫酸；D 点压强下降是温度冷却，不是此时镁才反应完；压强增大来自生成氢气和反应放热两个因素。 27.【答案】D【解析】AB 段是铁锈氧化铁和盐酸反应；CD 段压强下降是气体冷却；E 点温度恢复至初始 A 点温度。 28.【答案】C【解析】A 曲线是氢氧化钡 + 稀硫酸，恰好完全时导电性几乎为 0；B 曲线是氢氧化钡 + 硫酸钠，反应生成，溶液始终显碱性，酚酞保持红色。 29.【答案】C【解析】Cu 不与稀硫酸反应质量不变；Zn 与稀硫酸反应，固体质量不断减少。 习题专项 6— 盐酸与碳酸钙反应的相关计算 30、(1)【答案】84.32(2)【答案】80%(3)【答案】10.0%【解析】解：设恰好完全反应生成质量为z11144z3.52g44111​=3.52gz​，解得z=8.88g反应后溶液质量：8g+84.32g−3.52g=88.8g溶质质量分数=88.8g8.88g​×100%=10.0% 31、(1)【答案】2.31(2)【答案】87.5%【解析】D 组碳酸钙完全反应，质量 3.08g10044y3.08g44100​=3.08gy​，解得y=7g碳酸钙质量分数=8g7g​×100%=87.5% (3)【答案】17.7%【解析】设生成氯化钙质量z11144z3.08g44111​=3.08gz​，解得z=7.77g反应后溶液质量：40g+7g−3.08g=43.92g溶质质量分数=43.92g7.77g​×100%≈17.7% 32、【答案】6     三、四     由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。  解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=7.35g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。 33、【答案】解：Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%=70% 答：Fe2O3中铁元素的质量分数为70%。     解：由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10g-2.0g=8.0g 设反应中消耗 H2SO4 的质量为x = x=14.7g 答：反应中消耗 H2SO4的质量为 14.7g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $