专题质量检测（二）化学反应速率与化学平衡-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学反应速率与化学平衡的核心知识，涵盖反应速率影响因素、平衡状态判断、平衡常数计算、焓变熵变与反应自发性等内容，通过典型例题解析和知识关联，构建从基础概念到工业应用的逻辑网络，帮助学生形成完整的化学变化规律认知体系。 其亮点在于注重科学思维与科学探究能力的培养，如通过地康法制备Cl₂的反应机理分析、甲醇羰基化转化率图表解读等实例，引导学生运用证据推理和模型建构解决问题，同时设计分层练习，从基础选择到综合实验题，满足不同学生需求，有效巩固知识并提升教师复习教学的针对性。

专题质量检测（二）　化学反应速率与化学平衡 （时间：75分钟　分值：100分） 专题2　化学反应速率与化学平衡 1 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选 项符合题意） 1. （2026·徐州部分学校联考）下列有关反应的描述不正确的是（　　） A. 合成氨温度选择400～500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C. 植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量，使之成为活化 分子 D. CO将柴油车尾气中的NO转化为N2的反应，催化剂加快了化学反应速率 解析：　酶作为催化剂，作用是降低活化能而非提高分子能量，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 化学·选择性必修1（SJ） 2. 化学反应的方向在多个领域中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　） A. 反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的ΔH＜0，ΔS＞0 B. 反应4Fe（s）＋3O2（g） 2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应 为吸热反应 C. 常温下BaSO4（s）＋4C（s） BaS（s）＋4CO（g）不能自发进 行，说明该反应的ΔH＜0 D. 常温下2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）能够自发进行，则该反应的 ΔH＜0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　该反应ΔH＜0，反应后气体分子数减小，ΔS＜0，A错误；该 反应ΔS＜0，利用ΔG＝ΔH－TΔS可知，当ΔG＜0时反应能自发进行， 该反应为放热反应，B错误；该反应常温下不能自发进行，则ΔG＞0，由 方程式可知ΔS＞0，那么ΔH＞0，C错误；该反应ΔS＜0，利用ΔG＝ΔH －TΔS可知，当ΔG＜0时反应能自发进行，则ΔH＜0，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 3. （2026·无锡辅仁高级中学检测）对于反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＜0。下列说法正确的是（　　） A. 该反应ΔS＜0 B. 使用催化剂能降低反应的焓变 C. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨 气的平衡产率 D. 1 mol N—H断裂的同时有1 mol O—H断裂说明反应到达该条件下的平 衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　由反应方程式可知，反应后气体分子数增加，熵值增大，ΔS＞ 0，A错误；使用催化剂反应焓变不变，B错误；分离出H2O（g），逆反应 速率突然减慢，平衡右移，导致反应物浓度也减小，则正反应速率减慢， C错误；1 mol N—H断裂的同时有1 mol O—H断裂，正、逆反应速率相 等，反应达到平衡状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 4. （2025·扬州期中）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　） 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取50 mL 0.5 mol·L－1硫酸、氢氧化钡两溶液 在量热计中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和反应反应热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中 反应速率：粉状大 理石＞块状大理石 D 相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和 体积：甲＞乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：B项，Ba（OH）2和H2SO4反应，除生成H2O外，还生成BaSO4沉淀，不能用Ba（OH）2和H2SO4反应测定中和反应反应热，错误；C项，没有明确盐酸的浓度是否相等，反应速率不一定是粉状大理石＞块状大理石，错误；D项，向甲中加入少量胆矾固体，甲中部分锌和硫酸铜反应置换出铜，与硫酸反应的锌的质量减小，所以甲放出的氢气体积较小，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 5. 下列有关反应PCl3（g）＋Cl2（g） PCl5（g）　ΔH＜0的说法正确的 是（　　） A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 恒容条件下充入稀有气体，可提高PCl3的转化率 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v（正）减小，v（逆）增大 D. 其他条件不变，将容器容积扩大一倍，PCl3的体积分数增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： 　该反应ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应能自发进行，高温下反应 不能自发进行，A错误；恒容条件下充入稀有气体，反应物和生成物的浓 度均不变，平衡不移动，不能提高PCl3的转化率，B错误；其他条件一 定，平衡时升高温度，v（正）增大，v（逆）增大，C错误； 其他条件不 变，将容器容积扩大一倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，PCl3的体积 分数增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 6. （2026·宿迁期中调研）氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地 康法制备Cl2，在450 ℃下，以CuCl2作催化剂，地康法制备原理示意图如 下。下列说法正确的是（　　） A. 该反应ΔS＜0，ΔH＜0 B. 反应的平衡常数可表示为K＝ C. CuCl2的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：反应1为CuO＋2HCl（g） CuCl2＋H2O（g），反应2为2CuCl2＋O2（g） 2CuO＋2Cl2（g），总反应为4HCl（g）＋O2（g） 2H2O（g）＋2Cl2（g）。该反应气体分子总数减少，ΔS＜0，若ΔH＞0，一定不能自发进行，而该反应在450 ℃下能自发进行，故ΔH＜0，A正确；该反应的平衡常数可表示为K＝ ，B错误；CuCl2是反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的化学平衡常数，C错误；反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0是动态平衡，反应仍在进行，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　） A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，产生大量气体 C. 常温下，将铁钉放入浓硝酸中，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：B项，MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，错误；C项，铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，错误；D项，加入CuSO4以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 8. 在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，CO分子还原NO（2CO＋ 2NO N2＋2CO2）的能量变化与反应过程如图所示。下列说法正确的是 （　　） A. 该反应为吸热反应 B. 决定整个反应速率快慢的步骤是② C. 改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 D. 反应过程中断裂的化学键中包含极性键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： 　由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反 应，A错误；活化能大的分反应为总反应的决速步骤，由题图可知，反应 ①的活化能Eb高于反应②的活化能Ec，①为决速步骤，B错误；催化剂只 能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误；反应物CO、NO均 含有极性键，因此反应中有极性键断裂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 9. 对于反应2N2O5（g） 4NO2（g）＋O2（g），某科学家提出如下反应 历程： 第一步：N2O5 NO2＋NO3　快速平衡； 第二步：NO2＋NO3 NO2＋NO＋O2　慢反应； 第三步：NO＋NO3 2NO2　快反应； 可认为第二步反应不影响第一步平衡。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） A. v逆（第一步）＞v正（第二步） B. 反应的中间产物只有NO C. 第二步中NO2和NO3的碰撞，全部有效 D. 第三步正反应的活化能较高 解析：第一步反应为可逆反应且快速达到平衡，第二步反应为慢反应，所以第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率，A项正确；由第一步和第二步反应可知，中间产物还有NO3，B项错误；由第二步反应为慢反应可知，NO2与NO3的碰撞部分有效，C项错误；第三步反应为快反应，所以第三步正反应的活化能较低，D项错误。 下列表述正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 10. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和 CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确 的是（　　） A. 增大压强，甲醇转化率增大 B. b点反应速率v正＝v逆 C. 平衡常数：K（75 ℃）＞K（85 ℃）， 反应速率：vb＜vd D. 生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　反应CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g）正向是气体体积 减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方 向移动，甲醇的转化率增大，A正确；由题图可知，温度低于83 ℃左右 时，随着温度的升高，CO的转化率增大，83 ℃左右时反应达到平衡，b点 时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，v正＞v逆，B错误；由题图可 知，温度高于83 ℃左右时，随着温度升高，CO的转化率减小，说明升高 温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K（75 ℃）＞K（85 ℃）；温度 越高反应速率越大，因此反应速率：vb＜vd，C正确；由题图可知，在 80～85 ℃时，CO的转化率最大，因此生产时反应温度控制在80～85 ℃为 宜，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 11. 某温度下，反应CH2 CH2（g）＋H2O（g） CH3CH2OH（g）在 密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　） A. 增大压强，v正增大，v逆减小，平衡常数不变 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大 C. 恒压下，充入一定量的CH3CH2OH（g），平衡向逆反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的CH2 CH2（g），其平衡转化率增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：A项，增大压强，v正增大，v逆增大，错误；B项，加入催化剂，平衡不移动，则平衡时CH3CH2OH（g）的浓度不变，错误；C项，恒压下，充入一定量的CH3CH2OH（g），则乙醇浓度增大，反应物浓度减小，平衡逆向移动，正确；D项，恒容下，充入一定量的CH2 CH2（g），其平衡转化率减小，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 12. （2026·苏州大学附属中学模拟）水煤气合成甲醇的反应为CO（g） ＋2H2（g） CH3OH（g）　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1将CO和H2按体积 比1∶2通入密闭容器中反应，平衡时CH3OH的体积分数与温度、压强的关 系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 从T1到T5，温度逐渐降低 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. E（C≡O）＋E（H—H）－E（H—C） －E（C—O）－E（H—O）＝－90.8 kJ·mol－1（E表示键能） D. T1、p1条件下，使用合适的催化剂，可使φ（CH3OH）＞20％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　该反应ΔH＜0，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡时CH3OH 的体积分数会降低，根据图示从T1到T5，温度逐渐降低，A正确；该反应 ΔH＜0，ΔS＜0，故低温能自发进行，B错误；ΔH＝E（反应物键能）－ E（生成物键能），故E（C≡O）＋2E（H—H）－3E（H—C）－E （C—O）－E（H—O）＝－90.8 kJ·mol－1，C错误；催化剂只能加快反 应速率，但不能改变平衡状态，故不能增加平衡时CH3OH的体积分数，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 13. （2025·江苏高考13题）甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的 主要反应： 反应Ⅰ C3H8O3（g） 3CO（g）＋4H2（g） ΔH＞0 反应Ⅱ CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0 反应Ⅲ CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g） ΔH＜0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态 时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如 图所示。下列说法正确的是（　　） A. 550 ℃时，H2O的平衡转化率为20％ B. 550 ℃反应达平衡状态时，n（CO2）∶ n（CO）＝11∶25 C. 其他条件不变，在400～550 ℃范围，平 衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，CO和H2的物质的量升高，由C原子守恒知，550 ℃时n（CO）＜（3－2.2）mol，故曲线①为H2，②为CH4，③为CO。 平衡体系中的含H物质有C3H8O3、H2、H2O、CH4，含C物质有C3H8O3、 CH4、CO、CO2，根据C元素守恒有：1 mol×3＝3n（C3H8O3）＋n （CH4）＋n（CO）＋n（CO2），根据H元素守恒有：1 mol×8＋9 mol×2＝8n（C3H8O3）＋4n（CH4）＋2n（H2）＋2n（H2O），两式联 立，结合上述分析和图中数据可得n（H2O）＝7.2 mol，故550 ℃时，H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 的平衡转化率为 ×100％＝20％，A正确；由题图知，550 ℃ 反应达到平衡时，n（CO2）∶n（CO）＝11∶2，B错误；其他条件不 变，在400～550 ℃范围内，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ 的平衡逆向移动，CO2的物质的量增加，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动的程 度大于反应Ⅱ，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，C错误； 反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅲ 是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ的平衡逆向移 动，反应Ⅱ的平衡不移动，反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡时H2的物质的量 减小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14. （15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反 应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器 中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达 到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同 温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡时气体总浓度/（mol·L－1） 15 5.7 2.4×10－3 20 8.3 3.4×10－3 25 12.0 4.8×10－3 30 17.1 6.8×10－3 35 24.0 9.4×10－3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应的平衡常数K的表达式为 ⁠ ⁠。 解析：固体的浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式中。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH （填“＞”或“＜”）0，原 因是 ⁠。 解析：由表格中的数据可知，升高温度，平衡时气体的总浓度增大，即升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH＞0。 K ＝c2（NH3）·c（CO2） ＞　 升高温度，平衡向正反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （3）氨基甲酸铵分解反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，该反应 在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 解析：氨基甲酸铵分解时固体变为气体，ΔS＞0；吸热的熵增反应在高温下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？ （填“增大”“减 小”或“不变”，下同）；增大容器的压强，K如何变化？ ⁠。 解析：升高温度时，平衡正向移动，平衡常数K增大；平衡常数只与温度相关，增大容器的压强时，K不变。 ＞　 高温　 增大　 不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （5）根据表格中的数据，25 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为 ⁠ ⁠。 解析：25 ℃时，平衡时气体的总浓度c＝4.8×10－3 mol·L－1，根据化学方程式可知，c（NH3）＝ c，c（CO2）＝ c，则K＝c2（NH3）·c（CO2）＝ × ×4.8×10－3≈1.6×10－8。 1.6×10 －8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 15. （15分）回答下列问题。 （1）向容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol X气体和1 mol Y固体，在一 定温度下发生反应：2X（g）＋Y（s） 2Z（g）。已知该反应在不同温 度下的平衡常数如下： 温度/℃ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式K＝ ，ΔH 0（填 “＞”“＜”或“＝”）。 　 ＞　 解析：温度升高，K增大，说明正反应为吸热反应，故ΔH ＞0。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （2）在200 ℃时，向上述容器中加入4 mol X、2 mol Y和2 mol Z气体，则 反应 （填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状 态”）。 解析：在200 ℃时，向容器中加入4 mol X、2 mol Y和2 mol Z气体，Qc＝ ＝ ＜K＝1.4，可知反应向正反应方向进行。 正向进行　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （3）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO2（g）＋O3（g） N2O5（g）＋O2（g）　ΔH＜0，某温度时，在容积为1 L的刚性密闭容 器中充入2 mol NO2和1 mol O3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 ⁠ （填字母，下同）。 A. v（NO2）＝2v（O2） B. 混合气体的密度不再改变 C. O2的体积分数不再改变 D. N2O5与O2的体积比不再改变 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 ⁠。 A. 充入氦气 B. 升高温度 C. 充入2 mol NO2 D. 充入2 mol NO2和1 mol O3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5 mol·L－1，则NO2的 转化率为 ，平衡常数Kp＝ （以分压表示，分压＝总压× 物质的量分数）。 D 50％　 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①在恒温恒容条件下，v（NO2）＝2v（O2）不能说明反应达到平衡，A错误；恒温恒容条件下，气体的体积和质量均不变，密度恒定不变，不能说明反应达到平衡，B错误；O2的体积分数不再改变说明反应达到平衡，C正确；N2O5与O2的体积比恒为1∶1，故体积比不再改变，不能说明反应达到平衡，D错误。②2NO2（g）＋O3（g） N2O5（g）＋O2（g）　ΔH＜0达平衡后，在恒温恒容条件下充入氦气，平衡不移动，不影响转化率；升高温度平衡逆向移动，转化率减小；充入2 mol NO2，NO2转化率减小；恒温恒容条件下充入2 mol NO2和1 mol O3，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，NO2转化率增大，选D。③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5 mol·L－1， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 可列出三段式： 2NO2（g）＋O3（g） N2O5（g）＋O2（g） c（初）/（mol·L－1）　 2　　　 1　　　 　0　 　0 Δc/（mol·L－1） 1 0.5 0.5 0.5 c（末）/（mol·L－1） 1 0.5 0.5 0.5 NO2的转化率为 ×100％＝50％，平衡常数Kp＝ ＝ ＝ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ⁠ （填字母）。 a.及时分离出O2 b.适当升高温度 c.增大O3的浓度 d.选择高效的催化剂 解析：2NO2（g）＋O3（g） N2O5（g）＋O2（g）达到平衡后，及时分离出O2，反应速率减小，平衡正向移动；适当升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动；增大O3的浓度，反应速率增大且平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动。 c　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 16. （16分）（2025·连云港联考）绿水青山就是金山银山。近年来，绿 色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造 成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护 的重要内容之一。回答下列问题： 已知：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1； C（s）＋O2（g） CO2（g） ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1； 2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH3＝－221 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （1）若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的 热化学方程式为⁠ ⁠。⁠ 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）　ΔH ＝－746.5 kJ·mol－1 解析：若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则其化学方程式为2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g），将题中3个已 知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，②×2－①－③，可 得：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ· mol－1×2－180.5 kJ·mol－1－（－221 kJ·mol－1）＝－746.5 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （2）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达 式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2（g）＋CO（g） NO （g）＋CO2（g），该反应中正反应速率v正＝k正·p（NO2）·p （CO），逆反应速率v逆＝k逆·p（NO）·p（CO2），其中k正、k逆为速 率常数，则Kp＝ （用k正、k逆表示）。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：Kp＝ ，v正＝k正·p （NO2）·p（CO），v逆＝k逆·p （NO）·p（CO2），平衡时，正、逆反应速率相等，即k正·p （NO2）·p（CO）＝k逆·p （NO）·p（CO2）， ＝ ，即Kp＝ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （3）如图是密闭反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的 量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。 ①曲线a对应的温度是 ⁠。 ②M点对应的H2的转化率是 ⁠。 200 ℃　 75％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a对应的温度为 200 ℃。 ②M点NH3的物质的量分数为60％，设NH3为0.6a mol，则N2、H2共为 0.4a mol，因为反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料，故M点时H2为 0.3a mol，结合N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）可知，转化的H2的物质的 量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率＝ ×100％＝75％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 17. （15分）（2026·苏州大学附属中学期中）游离态氮称为惰性氮，游 离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮过量“活 化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致 全球环境问题。 Ⅰ.氮的活化 （1）工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5 L的恒容容器中，发生反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），反应过程中各物质的物质的量变化如图1所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ①10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）＝ ⁠ ⁠。 ②下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A. 容器中气体密度不变 B. 有3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H形成 C. 容器内的压强不变 D. v正（N2）＝2v逆（NH3） ③在第25 min改变的条件可能是 （填字母）。 A. 加了催化剂 B. 升高温度 C. 压缩体积 D. 分离出氨气 0.02 mol·L－ 1·min－1　 C　 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①10 min内用NH3表示该反应的平均速率v（NH3）＝ ＝ ＝0.02 mol·L－1·min－1；②容器体积不变，气体总质量不变，故容器内中气体密度恒定，故容器中气体密度不变无法说明一定达到平衡，A不符合题意；有3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H形成，描述都为正反应速率，恒成立，无法说明达到平衡，B不符合题意；该反应为非等体积反应，容器内的压强不变说明一定达到平衡，C符合题意； ）＝2v逆（NH3），说明正、逆反应速率不同，若正、逆反应速率相同，应该为2v正（N2）＝ ），故v正（N2）＝2v逆（NH3）无法说明达到平衡，D不符合题意；③在第25 min，氨气物质的量突然下降，氮气、氢气的物质的量没变，应为分离出氨气，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （2）某诺贝尔化学奖获得者确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应 的能量变化如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“＋”标注。 反应N*＋3H* ＋ 的活化能Ea＝ kJ·mol－1。 295　 解析：根据反应过程与能量图，反应N*＋3H* ＋ 的活化能是指从N*＋3H*到N＋3H的能量，结合图像为250 kJ·mol－1＋45 kJ·mol－1＝295 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） Ⅱ.NH3、H2、CO等都可以还原生成惰性氮。 （3）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型除去烟气（含NOx和O2等）中氮氧化 物的方法，以NH3作还原剂，其脱硝流程如图3，其中SNCR脱硝效率与体 系温度关系如图4所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因 是 ⁠ ⁠ ⁠。 ②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是 ⁠ ⁠。 当体系温度高于950 ℃时，氨气会与氧气发生反应生成一氧化氮，生 成的氮气也有可能与氧气发生反应，增大烟气中的NOx浓度，脱硝效率降 低 SCR 技术中温度过高，催化剂活性降低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： ①当体系温度高于950 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是当体系温度高于950 ℃时，氨气会与氧气发生反应生成一氧化氮，生成的氮气也有可能与氧气发生反应，增大烟气中的NOx浓度，脱硝效率降低；②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术无需催化剂，SCR技术需要催化剂，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是SCR技术中温度过高，催化剂活性降低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） $