专题3 第一至三单元提升课 溶液中微粒浓度的关系（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦溶液中微粒浓度关系，涵盖守恒关系、大小比较及图像分析，从弱电解质电离和盐类水解平衡导入，衔接平衡知识，通过守恒关系构建思维模型，为后续学习提供支架。 其亮点是结合Na₂CO₃守恒推导、中和滴定五点分析等实例，培养科学思维与证据推理能力，题组训练强化模型认知。帮助学生建立系统思维，教师可利用结构化资源提升教学效率。

专 题 3 溶液中微粒浓度的关系 第一至三单元提升课 1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。 2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、溶液中微粒浓度的守恒关系 二、溶液中微粒浓度的大小比较 三、常见溶液中微粒变化图像 < 一 > 溶液中微粒浓度的守恒关系 1.电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC，根据电荷守恒有 。 注意　阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H+和OH-。 相等 c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HC)+2c(C) 2.元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在的元素守恒为________________________ 。 (3)意义：元素守恒能准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住元素守恒的实质。 c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(C) +c(HC)] 3.质子守恒 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。 (2)应用 方法一：可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。 如：Na2CO3溶液中 将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得_______________________ 。 c(OH-)=c(H+)+c(HC)+ 2c(H2CO3) 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O　　H++OH-，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 即_____________________________________________________________ 。 c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H3O+)或c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+ c(H+) 1.判断下列电解质溶液中的守恒关系正确的是　　　　 (填序号)。 (1)0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)。 (2)0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。 (3)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。 (4)pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(S)+c(OH-)。 (5)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)=c(HC2)+c(C2)。 (6)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+) =c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。 (2)(4)(6) 应用体验 (1)不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+ 2c(H2SO3)。 (2)符合质子守恒，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，移项即可。 (3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl-)，正确的关系式是c(Cl-)+ 2c(C2)+c(HC2) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。 (4)符合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)，因c(Na+)=c(S)，故关系式成立。 (5)不符合元素守恒，正确的关系式为c(Na+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+ c(C2)。 (6)符合元素守恒，c(Na+)=0.15 mol·L-1，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)= 0.1 mol· L-1，故c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。 2.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：　　 　　；  (2)元素守恒：　　　 　；  (3)质子守恒：　　　　 。 3.氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：　　　 　；  (2)元素守恒：　　　　 ；  (3)质子守恒：　　　　 。 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(C) c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O) c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 应用体验 4.等体积的0.1 mol·L-1氯化铵和0.1 mol·L-1氨水混合溶液中： (1)电荷守恒：　　 　　；  (2)元素守恒：　　　　 ；  (3)质子守恒：　　　　 。 c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O) c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O) 返回 应用体验 < 二 > 溶液中微粒浓度的大小比较 1.不同溶液中同一粒子浓度比较 要考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(N)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 2.单一溶液中粒子浓度的比较 (1)弱酸(碱)溶液 ①一元弱酸(碱)溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中NH3·H2O、N、OH-浓度的大小关系是 。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS-、S2-、H+浓度大小关系是 。 c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N) c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) (2)盐溶液 分析以下盐溶液中离子浓度大小关系 ①NaCl溶液 溶液中存在 、 两种电离。 离子浓度的大小关系： 。 ②NH4Cl溶液 溶液中存在盐的电离： 。 水解： 。 水的电离： 。 离子浓度的大小关系： 。 NaCl===Na++Cl- c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) NH4Cl===N+Cl- c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) H2O　　H++OH- N+H2O　　NH3·H2O+H+ H2O　　H++OH- ③Na2CO3溶液 溶液中存在盐的电离： 。 水解： 。 水的电离： 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 。 Na2CO3===2Na++C c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)> c(H+) C+H2O　　HC+OH-、HC+H2O　　H2CO3+OH- H2O　　H++OH- 3.混合溶液中各粒子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系： 。 (2)在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中，溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na+)=0.1 mol·L-1。 (3)若溶液混合后发生反应，则先分析反应物的用量问题，依据反应后溶液中溶质的种类及浓度关系再进行分析。 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 1.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　 ④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列正确的是 A.④<③<②<① B.③<②<①<④ C.③<②<④<① D.③<④<②<① √ 应用体验 ①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(C)最大；②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的较少； ③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(C)最小；④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(C)小于Na2CO3溶液中c(C)，根据分析可知，物质的量浓度相同时c)由小到大顺序为③<②<④<①。 2.(2024·长沙长郡中学期中)钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A.0.1 mol·L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) B.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①> ②(已知：CH3COOH的Ka=1.76×10-5，HClO的Ka=2.95×10-8) √ 应用体验 根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，A项错误； 根据元素守恒可得：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，B项错误； 根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)，C项正确； 由Ka可知，相同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为②>③>①，所以pH相同时，三种溶液的物质的量浓度大小为②<③<①，则c(K+)：②<③<①，D项错误。 3.常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液显 　　性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________ 　　　　。 酸 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-) 应用体验 4.已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) ③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　(填序号)。 NH4Cl ① 应用体验 若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因N水解，溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶质为　　 　　； 若上述关系中④是正确的，则溶质为　　　　　　 。 NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl 因为c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O；若c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。 应用体验 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)　　　c(OH-)。 小于 大于 NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。 返回 应用体验 < 三 > 常见溶液中微粒变化图像 1.抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 弱 NaA和HA < c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) NaA HA = c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) NaA > c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) NaA、NaOH > c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看： 一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 弱电解 质分布 系数图     δn δ0、δ1分别为 、 分布系数 δ0为 分布系数、δ1为_______ 分布系数、δ2为 分布系数 2.分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 CH3COOH CH3COO- H2C2O4 HC2 C2 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 微粒 存在 形式 当pH<pKa时，主要存在形式是 ；当pH>pKa时，主要存在形式是 。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH) c(CH3COO-)，即pH pKa 当pH=1.2时δ0=δ1，当pH=4.2时δ1=δ2；当pH<1.2时， 为主要存在形式；当1.2<pH<4.2时， 为主要存在形式；当pH>4.2时， 为主要存在形式 CH3COOH CH3COO- = = H2C2O4 HC2 C2 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例) 求Ka Ka(CH3COOH)= ，从图可知，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)时pH=pKa = ，Ka(CH3COOH)=____________ Ka2(H2C2O4)= ，从图可知，c(C2)=c(HC2)时pH= ，Ka2=c(H+)= ，同理求得Ka1=_____ 4.76 c(H+)=10-4.76 4.2 10-4.2 10-1.2 3.对数图像 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数(或负对数)，即lg c(A)[或-lg c(A)]、lg得到的粒子浓度对数图像。 例　(2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg 5=0.7)。 下列说法不正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数为10-4.76 B.当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00 mL C.溶液中水的电离程度大小：c>b>a D.c点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) √ 常温下，CH3COOH的电离常数Ka=，b点pH=4.76时，lg=0，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则CH3COOH的电离常数 等于10-4.76，故A不符合题意； 向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液20.00 mL，溶质为CH3COONa，此时溶液的pH>7，故B符合题意； 酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点 pH=2.88，c(H+)=10-2.88 mol·L-1，由Ka=≈=10-4.76， 解得c(H+)=10-2.88 mol·L-1，与a点对应，故a点溶质为CH3COOH，抑制 水的电离，CH3COO-的水解常数Kh===10-9.24，当恰好中和生成 CH3COONa时，溶液中CH3COO-的浓度为0.05 mol·L-1，c(OH-)≈ c(CH3COOH)= mol·L-1=×10-5.62 mol·L-1，pOH=-lg c(OH-) =5.62-lg 5=5.27，pH=14-5.27=8.73，结合题图知c点为CH3COONa溶液， b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c>b>a，故C不符合题意； CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na+)>c(CH3COO-)，但水解较微弱，c(CH3COO-)>c(OH-)，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D不符合题意。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B C B B D C 题号 9 10 11 12 　13 　14 答案 D D C B 　D 　B 15 15. (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O　　Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10-3 (4)a　c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组一　单一溶液中粒子浓度关系 1.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 在CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解，使得c(Na+)>c(CH3COO-)；由于水解，溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，A正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.氨水中，c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 B.NH4Cl溶液中，c(N)>c(Cl-) C.Na2SO4溶液中，c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+) D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH-，结合电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(OH-)，可得c(N)<c(OH-)<0.1 mol·L-1，A错误； NH4Cl溶液中，N部分水解，故c(N)<c(Cl-)，B错误； Na2SO4溶液显中性：c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可得，c(Na+)=2c(S)，溶液中离子浓度为c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)，C正确； Na2SO3溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组二　混合溶液中粒子浓度关系 3.室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) B.c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O，NH3·H2O过量，所以c(N)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。 15 4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　 ④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH：②<①<③<④ B.溶液中c(H+)：①<③<②<④ C.c(N)：①<③<②<④ D.c(NH3·H2O)：①<③<④<② 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④，错误； B项，溶液中c(H+)：④<①<③<②，错误； D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④，错误。 5.氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是 A.常温下，Ka(HCN)≈10-8 B.该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C.该混合溶液中c(HCN)<c(CN-) D.该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 若浓度均为0.01 mol·L-1的HCN和NaCN等体积混合，Ka=， 但是c(HCN)≠c(CN-)，Ka无法计算，A错误； 混合溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，水解促进水的电离，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，该混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，B正确、C错误； 根据元素守恒可知，该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+)，D错误。 6.常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中，滴加0.1 mol·L-1的盐酸。下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是 A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 未加盐酸时，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，则微粒浓度关系为c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A错误； 加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可得c(N)+c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(Cl-)，由于NaCl不发生水解，则有c(Cl-)=c(Na+)，从而可得c(N)+c(H+)=c(OH-)，B正确； 加入盐酸至溶液pH=7时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，C错误； 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入20 mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于N发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可得c(N) +c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，从而可得c(Cl-)>c(N)+c(Na+)，D错误。 15 题组三　图像分析 7.20 ℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A.a点时c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(N) B.b点表示酸碱恰好完全反应 C.c点时c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.a、b、c、d点均有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a点时加入的盐酸为10 mL，所得溶液的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，根据元素守恒：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N)，故A错误； c点时加入的盐酸为20 mL，表示酸碱恰好完全反应，b点碱过量，故B错误； c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(N)<c(Cl-)，故C错误； a、b、c、d点对应的溶液中均只有N、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒，均有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正确。 8.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1 L 0.5 mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a、b两点时，水电离出的c水(OH-)之比为 1.43∶6.54 B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HP) C.反应H3PO3+HP　　2H2P的平衡常数为105.11 D.当V(NaOH)=1 L时，c(Na+)>c(H2P)>c(OH-)>c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下，向1 L 0.5 mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，先后发生的反应为①H3PO3+OH-===H2P+ H2O，②H2P+OH-===HP+H2O，则H3PO3逐渐减少，H2P先增多后减少，HP逐渐增多，故δ1表示H3PO3变化曲线，δ2表示H2P变化曲线，δ3表示HP变化曲线。a、b两点溶液均呈酸性，则水电离出的c水(OH-)分别为10-12.57 mol·L-1、10-7.46 mol·L-1，其比为1∶105.11，A错误； b点时，c(H2P)=c(HP)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(H2P)+2c(HP)=c(OH-)+3c(HP)，因b点不是中性点，即c(OH-) ≠c(H+)，则c(Na+)≠3c(HP)，B错误； a点时，c(H3PO3)=c(H2P)，则反应H3PO3　　H++H2P的平衡常数 K1==c(H+)=10-1.43，b点时，c(H2P)=c(HP)，则反应H2P　　H++HP的平衡常数K2==c(H+)=10-6.54，反应H3PO3+HP　　2H2P的平衡常数K====105.11， C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 当V(NaOH)=1 L时，H3PO3与NaOH反应生成NaH2PO3，H2P的水解平衡常数Kh===10-12.57<K2，所以H2P的电离程度大于其水解程度，此时溶液呈酸性，则c(Na+)>c(H2P)>c(H+)>c(OH-)，D错误。 9.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入 KOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图 所示。下列说法正确的是 A.曲线b表示lg与pH的变化关系 B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH===KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH===K2SeO3+H2O，结合pH=2.37时，a线的lg X为0，b线 的lg X为-3，则a表示lg与pH的变化关系，b表示lg与pH 的变化关系，故A错误； H2SeO3的第一步电离为H2SeO3　　H++HSe，lg=0即c(HSe) =c(H2SeO3)时，pH=2.37，则平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据图示信息，H2SeO3的Ka2=10-5.23，KHSeO3溶液中HSe的水解常数 Kh2==10-11.63，HSe的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性， 故C错误； pH=5.23时，溶液中存在的离子为H+、OH-、HSe、K+、Se， lg=0，有c(HSe)=c(Se)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)=c(OH-)+3c(HSe)，故D正确。 10.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c(N)>c(OH-) >c(H+) B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：c(N)>c(Cl-) >c(OH-)>c(H+) C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)=c(Na+)> c(H+)>c(OH-) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合得到NH4Cl溶液，N水解使溶液显酸性，A项错误； 10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合得到等浓度的NaCl和NH3·H2O混合溶液，溶液呈碱性，则c(Cl-)>c(OH-)>c(N)>c(H+)，B项错误； 10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液显碱性，C项错误； 10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L-1盐酸混合得等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl的混合溶液，则c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D项正确。 11.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol· L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-) =c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，且c(OH-) >c(H+)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，错误； B项，点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+)=c(OH-)，错误； C项，点①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-) -c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，正确； D项，点②、点③溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，错误。 12.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4+H2O　　N2+OH-　K1，②N2+H2O　　N2+OH-　K2，该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.图中Ⅲ对应的微粒为N2 B.反应②为N2的水解平衡方程式 C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在c(Cl-)>c(N2) +2c(N2) D.据A点可求：K1=10-6 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 随-lg c(OH-)的增大曲线Ⅰ的δ(X)逐渐减小，对应的微粒为N2H4，曲线Ⅱ的δ(X)先增大后减小，对应的微粒为N2，曲线Ⅲ的δ(X)逐渐增大，对应的微粒为N2，A正确； 联氨的电离类似于一水合氨的电离，①式是联氨的一级电离，②式是二级电离，即是N2的电离平衡方程式，B错误； 常温下，C点的-lg c(OH-)>7，即pH<7，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，且N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N2)+2c(N2)=c(OH-)+c(Cl-)，可得出c(Cl-)>c(N2)+2c(N2)，C正确； 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A点是曲线Ⅰ、Ⅱ交点，该点c(N2)=c(N2H4)，则K1= =10-6，D正确。 15 13.一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 A.“吸收”应在较高的温度下进行 B.“吸收”所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS) +c(S)+c(OH-) C.“吸收”所得c总=0.1 mol·L-1的溶液中：c(H2SO3)>c(S) D.“氧化”调节溶液的pH约为5，主要发生反应：2HS+O2===2S+2H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度升高，SO2的溶解度减小，不利于反应进行，A错误； 根据电荷守恒，“吸收”所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S) +c(OH-)，B错误； 由电离常数可知，HS的水解常数Kh==<Ka2，说明HS在溶液中的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，c(HS)> c(S)>c(H2SO3)，C错误； “氧化”调节溶液的pH约为5，HS被氧化为S，主要发生反应2HS+O2===2S+2H+，D正确。 15 14.室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。 实验1：测得0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH=9.68。 实验2：向浓度为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生。 实验3：将浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。 下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)+c(NH3·H2O) B.由实验1可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) C.实验2中发生反应的离子方程式为N+OH-===NH3↑+H2O D.实验3所得滤液中存在：c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NH4HCO3溶液中的电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，元素守恒式为c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)，结合两式，可得c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)+c(NH3·H2O)，A错误； 根据溶液显碱性可知，水解程度：HC>N，B正确； 加入足量的NaOH溶液后，N、HC都能与OH-反应，C错误； 实验3中析出的晶体是NaHCO3，故c(N)+c(NH3·H2O)>c(H2CO3)+ c(HC)+c(C)，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________ _______________________________________________________________ 　　　　　　  (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)　　　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(N)。 15 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O　　Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制N水解，HS电离出H+同样抑制N水解，但HS电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中N水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是　 (填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________ 　　　　　　　　 。 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)= 　　　mol·L-1。 10-3 根据电荷守恒，可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈ 10-3 mol·L-1 [c(OH-)太小，可忽略]。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________ 　　 　　。 15 c(Na+)>c(S)>c(N) a >c(OH-)=c(H+) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，则a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(S)，b点时c(Na+)>c(S)，又根据电荷守恒c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)，且c(H+)=c(OH-)，可以得出c(S)>c(N)，故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。 返回 本课结束 专 题 3 $