专题3 第三单元 第三课时 盐类水解的应用-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，涵盖化学实验（如溶液配制、胶体制备、离子共存）和生产生活（如净水、去污、灭火器）两大核心模块，通过回顾水解原理构建“原理-应用”学习支架，衔接水溶液离子反应知识，助力学生知识迁移。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过探究FeCl3溶液配制、泡沫灭火器双水解等实例，引导学生构建应用模型，强化性质决定用途的化学观念。采用案例教学和问题驱动，学生能提升问题解决能力，教师可借助随堂演练与课时作业高效巩固教学。

第三单元　盐类的水解 第三课时　盐类水解的应用 专题3　水溶液中的离子反应 1 课程标准 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.构建盐类水解应用模型，能对盐类水解的知识进行拓展迁移，会应用 模型解决相关问题。 目 录 CONTENTS 知识点一　盐类水解在化学实验中的应用 知识点二　盐类水解在生产生活中的应用 随堂演练 课时作业 3 知识点一　 盐类水解在化学实验中的应用 目 录 1. 盐类水解在化学实验中的应用 应用 举例 配制易水 解的盐 溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡 向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时， 通常先将它们溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些 胶体 利用水解原理制备胶体，如Fe（OH）3胶体的制备：Fe3＋＋ 3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋ 保存碱性 溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，保存时不能使用磨口玻璃 塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 判断离子 是否大量 共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与C 、 HC 、S2－、HS－、[Al（OH）4]－；Fe3＋与HC 、 C 、[Al（OH）4]－ 混合盐溶 液中的除 杂和提纯 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或 MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀而除 去，如加入MgO时发生反应：MgO＋2H＋ Mg2＋＋H2O、 Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【教材挖掘】 　教材中指出“盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛”。除去MgCl2 溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2等，请分析原理。 提示：Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，加入MgO、 Mg（OH）2等，可反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe （OH）3沉淀而除去。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 盐溶液蒸干时所得产物的判断 盐的种类 产物特点与实例 难挥发性酸的 盐溶液 一般得到原来的盐。如 CuSO4（aq） CuSO4（s） Al2（SO4）3（aq） Al2（SO4）3（s） 挥发性酸的弱 碱盐溶液 一般得到对应金属的氧化物。如 AlCl3（aq） Al2O3 FeCl3（aq） Fe2O3 Cu（NO3）2（aq） CuO 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 盐的种类 产物特点与实例 弱酸强碱盐溶液 一般得到原来的盐。如NaF、Na2CO3溶液等蒸干、灼烧得到原来的盐 其他 特殊 的盐 受热易分解的盐 Ca（HCO3）2 CaCO3（CaO）；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4＋MnO2；NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液蒸干、灼烧均无固体剩余 蒸干并灼烧时易被O2氧化的还原性盐 Na2SO3（aq） Na2SO4（s） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？ 提示：将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑 制FeCl3水解。 2. 实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？ 提示：加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4被氧化。 3. NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？ 提示：不能； NH4F水解生成的氢氟酸会腐蚀玻璃。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气 流中加热制取，为什么？ 提示：加热时，会促进MgCl2·6H2O水解，在HCl气流中加热能够抑制其 水解，否则会发生反应：MgCl2·6H2O Mg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O， 最终得不到无水MgCl2。 5. 将FeCl3溶液蒸发、结晶、灼烧，最终得到的是FeCl3固体吗？为什么？ 提示：不是；FeCl3溶液蒸发、结晶过程中，FeCl3水解生成Fe（OH）3和 HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡不断向右移动，生成Fe（OH）3固体， 灼烧后得到Fe2O3。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 解释下列离子不能大量共存的原因。 （1）K＋、S2－、Al3＋、 答案：Al3＋和 、Al3＋和S2－发生相互促进的双水解反应而不能大量共存。 （2） 、 、OH－、Na＋ 答案： 和OH－之间能反应生成 和H2O，不能大量共存。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）Fe2＋、Cl－、H＋、 答案：HNO3具有强氧化性，与Fe2＋无法大量共存。 （4）Na＋、Fe3＋、 、SCN－ 答案：Fe3＋和SCN－结合成难电离的配合物Fe（SCN）3，不能大量共存。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧得到的物质， 最后可以得到该物质固体的是（　　） A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4 解析：蒸干AlCl3溶液并灼烧，最后得到Al2O3，A不符合题意；蒸干Na2SO3溶液并灼烧时，Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4，B不符合题意；蒸干KMnO4溶液并灼烧时，KMnO4会发生分解，C不符合题意。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （人教版改编题）室温下欲配制并测量1 mol·L－1 Na2S溶液的pH值， 下列预测或做法错误的是（　　） A. 该溶液pH＞7 B. 若加水稀释，溶液pH减小 C. 实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液 D. 将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：Na2S溶液中S2－水解，溶液呈碱性，pH＞7，A正确；加水稀释，S2－水解平衡正移，水解程度增大，但OH－浓度减小，pH减小，B正确；Na2S属于强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加NaOH溶液的目的是为了抑制S2－水解，C正确；将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上会稀释溶液，OH－浓度减小，pH减小，造成误差，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　 盐类水解在生产生活中的应用 目 录 17 应用 原理分析 明矾或FeCl3可作净水剂 Al3＋、Fe3＋水解产生胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用 用热的纯碱溶液去污效果更好 C ＋H2O HC ＋OH－，水解反应为吸热反应，加热时平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 泡沫灭火器的 原理 溶液成分为NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，混合时发生相互促进的水解反应，直至完全水解，离子方程式为 ⁠ ⁠ 用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 应用 原理分析 某些化肥不能混合施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时C 与N 水解相互促进，容易放出NH3，使氮肥肥效下降 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl的气流中加热脱干 制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（　　） A. 明矾水解能生成Al（OH）3胶体，有消毒净水的作用 B. 配制FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制F 的水解 C. 纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了C 的水解 D. 泡沫灭火器使用时发生了反应：A ＋3HC Al（OH）3↓＋ 3CO2↑ 解析：明矾中Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中的不溶性悬浮物质，但不能杀菌消毒，A错误。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 下列对生产、生活中事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A NaHCO3与Al2（SO4）3两 种溶液可作泡沫灭火剂 两者混合会生成CO2和氢氧化铝，可阻止氧气与可燃物接触、降低可燃物表面温度 B 用热的碳酸钠溶液去除油污 加热抑制了碳酸钠的水解 C 合成氨工业使用铁触媒作催化剂 催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率 D NH4Cl溶液可作焊接金属时 的除锈剂 NH4Cl水解使溶液呈碱性，可溶解金属氧化物 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　B项，水解过程吸热，加热能促进碳酸钠的水解，不选；C项， 催化剂能加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率，不选；D项， NH4Cl水解使溶液呈酸性，可溶解金属氧化物，不选。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （人教版习题）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77 ℃。 向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液 面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失 后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 （1）SOCl2与水反应的化学方程式为 ⁠。 解析：SOCl2溶于水，液面上有白雾形成，并有无色带刺激性气味的气体逸出，根据现象结合元素守恒可以推测生成HCl和SO2；往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出，说明溶液中存在Cl－，进一步说明有HCl，所以SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2＋H2O SO2↑＋2HCl。 SOCl2＋H2O SO2↑＋2HCl 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合 加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，是由于AlCl3会水解产生HCl，当SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解，从而得到无水AlCl3。 SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作 用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制 AlCl3水解 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 25 1. （2025·盐城检测）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 是（　　） A. 使pH试纸变成深蓝色的溶液中：S 、S2 、Na＋ B. 含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、C C. AlCl3溶液中：K＋、Si 、N 、N D. 加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、N 、N 解析：B项，S2－会被ClO－氧化，不能大量共存，错误；C项，Al3＋与Si 会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；D项，加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，碱性条件下N 不能大量存在，错误。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2025·南京期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的 是（　　） 　 A. 用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2 B. 用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体 D. 用装置丁可以制备和收集CO2或NO √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　A项，二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能反应，导管长进短出， 洗气可分离，正确；B项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤 分离，应选分液，错误；C项，加热 AlCl3溶液，促进水解，且生成的盐酸 易挥发，应在HCl气流中加热制备无水 AlCl3固体，错误；D项，NO不能用 排空气法收集，装置丁可以制备和收集CO2，错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是（　　） A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 B. NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C. K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 D. NaHSO3溶液呈酸性，可用于污水脱氯（Cl2） 解析： 　NaHCO3与Al2（SO4）3在溶液中水解相互促进，反应完全，生 成二氧化碳和氢氧化铝，可用于制作泡沫灭火器，B错误；K2FeO4具有强 氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变质，因而可用于杀菌消毒，C 错误；NaHSO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原 反应，D错误。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是 ⁠（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是 ⁠。 解析：氯化铝水溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度升高HCl挥发，促进Al3＋的水解正向进行，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，化学方程式为2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O。 Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋ Al2O3　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液颜色变为 ，原因是 ⁠ （用离子方程式表示）。 解析：纯碱溶液中C 水解使溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色，发生水解反应的离子方程式为C ＋H2O HC ＋OH－。 （3）配制FeSO4溶液时，通常向配好的溶液中加入 ⁠。 解析：Fe2＋水解使溶液呈酸性，且Fe2＋还原性强，易被空气中的氧气氧化，则在配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2＋被氧化和发生水解，可以加入少量的Fe粉和稀硫酸。 红色　 C ＋ H2O HC ＋OH－ Fe粉和稀硫酸 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是 ⁠ （用离子方程式表示）。 解析：NH4Cl溶液中N 水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂。 N ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （5）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用 离子方程式表示其灭火原理： ⁠。 解析：Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合，溶液中Al3＋和HC 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑。 Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 34 题组一　盐类水解在化学实验中的应用 1. 实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是（　　） ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加 入少量铁粉；④加入少量稀盐酸 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ②③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　①Fe2＋具有较强的还原性，所以把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶 解的O2，正确；②溶解时加入少量稀硫酸，抑制Fe2＋水解，正确；③为了 防止Fe2＋被氧化，加入少量还原铁粉，并充分振荡，正确；④加入少量盐 酸，引入新杂质Cl－，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2026·连云港灌云一中期中）下列说法不正确的是（　　） A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分 不同 B. 加热蒸干CuSO4溶液可以得到CuSO4固体 C. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼 烧后得到的仍是硫酸铝，A正确；加热蒸干硫酸铜溶液，虽然Cu2＋会水 解，但同时生成的硫酸难挥发，所以最终得到硫酸铜固体，B正确；碳酸 根离子水解溶液显碱性，会与磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠将 瓶塞与瓶口黏结在一起，C正确；配制FeCl3溶液时，为抑制铁离子水解， 将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度，溶解在硫酸中会 引入杂质，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 分别将下列物质：①FeCl3、②CaO、③NaCl、④Ca（HCO3）2、⑤ Na2SO3、⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物 质的是（　　） A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥ 解析： 　①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe（OH）3；②CaO投入水中生成Ca （OH）2，加热蒸干得到Ca（OH）2；③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固 体；④加热蒸干Ca（HCO3）2溶液得到CaCO3；⑤加热蒸干Na2SO3溶液得 到Na2SO4；⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4，选B。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （2025·江苏淮安期末）下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；② NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加 热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉。 其中与盐类水解有关的是（　　） A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 解析：②NaHSO4在溶液中完全电离：NaHSO4 Na＋＋H＋＋S ，溶液显酸性，与盐类水解无关；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，①③④与盐类水解有关。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　盐类水解在生产生活中的应用 5. （2026·苏州星海实验中学期中）下列说法不正确的是（　　） A. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 B. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 C. 太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 D. 保存FeSO4溶液时，加入少量H2SO4溶液，防止Fe2＋被氧化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：草木灰（主要成分为K2CO3）水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混用会使铵态氮肥中的N 转化为NH3逸出，导致氮元素损失，降低肥效，A正确；氯化铵水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物锈迹反应，故可用作除锈剂，B正确；醋酸钠水解使溶液显碱性，过饱和状态不影响其酸碱性，C正确；加入H2SO4溶液，是为了抑制Fe2＋水解，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. （2025·连云港海州中学统考）《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰 清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳、冠带，用的就是浸泡过草木 灰的溶液。下列说法错误的是（　　） A. 草木灰中含有K2CO3 B. 草木灰可与铵态氮肥混合施用 C. 浸泡过草木灰的溶液呈碱性 D. 加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　草木灰中K2CO3水解使土壤呈碱性，铵态氮肥中 水解使土 壤呈酸性，两者混合施用，水解互相促进，使 水解生成的NH3∙H2O 增多，从而分解放出NH3而降低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合施 用，选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 7. （2026·南京航空航天大学苏州附属中学月考）下列物质的用途与盐类 水解无关的是（　　） A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2S溶液处理污水中含有的重金属离子Cu2＋、Pb2＋ C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以 吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，A不符合题意；用Na2S溶液与Cu2 ＋、Pb2＋发生反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，B符合题意；碳酸 氢根离子和铝离子发生相互促进的水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧 化铝沉淀，与盐类的水解有关，C不符合题意；TiCl4溶于大量水，发生水 解反应TiCl4＋（2＋x）H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量水并加 热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与 盐类的水解有关，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2026·镇江一中检测）如图所示为泡沫灭火器构造示意图，内筒a装 有Al2（SO4）3溶液，外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下 列说法错误的是（　　） A. 使用时必须将泡沫灭火器倒立 B. 工作时HC 水解较彻底 C. 灭火时产生的Al（OH）3覆盖可燃物有利于阻隔氧气 D. 该灭火器可用于扑灭Na等金属引起的火灾 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　使用时必须将泡沫灭火器倒立，让两种溶液混合反应产生 CO2而灭火，A正确；铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化 铝和二氧化碳，所以工作时HC 水解较彻底，B正确；灭火时产生的 Al（OH）3覆盖可燃物有利于阻隔氧气，C正确；钠燃烧生成的过氧化 钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以该灭火器不能用于扑灭Na等金属 引起的火灾，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2025·江苏丹阳中学段考）下列关于如图所示装置的叙述正确的是 （　　） A. 用装置甲蒸发FeSO4溶液制取无水硫酸亚铁 B. 用装置甲蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2 C. 用装置甲蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体 D. 用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：用装置甲蒸发FeSO4溶液，FeSO4会被O2氧化，得不到无水FeSO4，A错误；直接蒸发氯化镁溶液，在加热时Mg2＋会发生水解反应产生Mg（OH）2、HCl，产生的HCl挥发逸出，因此蒸干MgCl2溶液得到Mg（OH）2固体，B错误；CuCl2在加热时Cu2＋会发生水解反应产生Cu （OH）2、HCl，产生的HCl挥发逸出，将溶液蒸干最后得到的固体是Cu （OH）2，而不是CuCl2，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 10. （2026·南京大厂高级中学调研）下列装置及设计能达到实验目的的 是（　　） A. 装置①：比较 与 的水解程度 B. 装置②：酸碱中和滴定 C. 装置③：依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D. 装置④：加热蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，说明 结合氢离子的能力比 的强，则水解程度 ＞ ，A正确；图中是酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应该用碱式滴定管，B错误；高锰酸钾溶液浓度不同，其颜色不同，且右侧溶液中高锰酸钾过量，不会褪色，因此不能根据褪色快慢判断浓度对反应速率的影响，C错误；MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热促进水解，加热蒸干MgCl2溶液得到Mg（OH）2而不是MgCl2晶体，应该在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 11. （2024·宿迁沭阳中学期中）Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实 验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，SbCl3的水解分三步，中间产物有 SbOCl等，其总反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl　ΔH＞0。下 列有关说法错误的是（　　） A. 实验室配制SbCl3溶液时可将SbCl3加入水中并加热 B. 将SbCl3缓慢加入大量水中有利于提高SbCl3的转化率 C. 实验后期加入少量氨水有利于提高Sb2O3的产率 D. 水解时会发生反应SbCl3＋H2O SbOCl＋2HCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　根据2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl，水解反应是吸热反应，实 验中可加热以促进水解，配制SbCl3溶液时将SbCl3加入水中并加热不能制 得SbCl3溶液，A错误；将SbCl3缓慢加入大量水中有利于水解完全，有利于 提高SbCl3的转化率，B正确；实验后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难 再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解平衡右 移，有利于提高Sb2O3的产率，C正确；水解时会发生反应SbCl3＋H2O SbOCl＋2HCl，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 12. 氯化亚铜（CuCl）是白色粉 末，微溶于水，酸性条件下不稳 定，易生成金属Cu和Cu2＋，广泛 应用于化工和印染等行业。某研 究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 下列说法正确的是（　　） A. 途径1中X气体可为N2，目的是作保护气 B. 途径2中200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl2 2CuO＋2HCl↑ C. CuCl可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备 D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2CuCl＋4H＋＋ 2Cu2＋＋ 2Cl－＋SO2↑＋2H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　CuCl2·2H2O水解生成Cu（OH）2和HCl，加热时促进水解，X 气体是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解，A错误；途径 2中，根据元素守恒，200 ℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl2 2CuO ＋2HCl↑，B正确；氯气氧化性较强，和铜反应生成氯化铜而不是氯化亚 铜，C错误；稀硫酸氧化性较弱，CuCl在稀硫酸存在的条件下不稳定，易 生成金属Cu 和Cu2＋：2CuCl Cu2＋＋Cu＋2Cl－，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 13. （1）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶 于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 ⁠ ⁠。 抑制Cu2＋的 水解 解析：在配制Cu（NO3）2的溶液时，Cu2＋会发生水解Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋，故常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）已知MgCl2·6H2O 晶体在空气中加热时，释 放部分结晶水，同时生成 Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或MgO，下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用： 在如图的括号内应填的是在 环境中加热。 HCl　 解析：氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，加热六 水氯化镁制备无水氯化镁时，为防止氯化镁水解，应在氯化氢环境中加热 六水氯化镁制得无水氯化镁。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。 ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列 物质最好选用的是 （填字母）。 A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，调 整溶液pH可选用下列中的 （填字母）。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu（OH）2 B　 CD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： ①四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分 解，没有多余杂质；答案选B；②调整溶液的pH时，加入的物质不能引进 新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以 氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO、Cu（OH）2反应后生成铜离 子和水而不引进新的杂质离子，答案选C、D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $