专题2 化学反应速率与化学平衡 专题整合提升-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

该高中化学单元复习讲义以“化学反应速率与平衡”为核心，通过知识模块系统构建体系，结合反应历程图、速率与平衡图像及对比表格，梳理活化能与速率关系、平衡移动影响因素等重难点，呈现知识内在逻辑与联系。 讲义亮点在于以高考真题为载体，分层次设计练习，如基础题（反应速率影响因素判断）、综合题（反应历程与图像分析），融入科学思维中的证据推理与模型建构，解析强调易错点（如催化剂对产率的影响），帮助学生掌握方法，支持教师实施精准分层教学。

一、化学反应速率及影响因素 1.（2025·海南高考7题）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率v1＞v2＞v3。下列说法正确的是（　　） A.反应的活化能：①＞②＞③ B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D.总反应速率：v总＝v1＋v2＋v3 解析：D　基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知v1＞v2＞v3，则活化能应为①＜②＜③，A错误；升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误；催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，但不提高D的产率，C错误；三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即v总＝v1＋v2＋v3，D正确。 二、反应历程与反应机理 2.（2025·河北高考12题）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3（s）＋2NH3（g）2GaN（s）＋3H2O（g）制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是（　　） A.反应ⅰ是吸热过程 B.反应ⅱ中H2O（g）脱去步骤的活化能为2.69 eV C.反应ⅲ包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 解析：D　由题图可知，反应ⅰ反应后相对能量增加0.05 eV，体系能量升高，故反应ⅰ为吸热反应，A正确；由题图可知，反应ⅱ中H2O（g）脱去的步骤即反应ⅱ的最后一步的活化能为3.39 eV－0.70 eV＝2.69 eV，B正确；反应ⅲ历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正确；由题图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤，其活化能为6.37 eV－3.30 eV＝3.07 eV，D错误。 三、化学反应的方向 3.（2025·江西高考12题）一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH（g） 已知：ΔH J·mol－1＝－34 585－26.4T ΔG J·mol－1＝－34 585＋26.4T·ln T＋45.19T 气体均视为理想气体，下列说法正确的是（　　） A.反应的活化能：E正＞E逆 B.恒温恒容充入N2，平衡向左移动 C.ΔS随温度升高而降低 D.平衡后，升高温度，Δv正＞Δv逆 解析：C　ΔH＝E正－E逆，题目中ΔH＝－34 585－26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正＜E逆，A错误；恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误；由ΔG＝ΔH－TΔS代入数据得ΔS＝－71.59－26.4 ln T，温度T升高时ln T增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确；该反应的ΔH＜0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆＞Δv正，D错误。 四、化学平衡移动与化学平衡常数 4.（2025·甘肃高考4题）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃，101 kPa下，CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－185 kJ·mol－1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（　　） A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 解析：C　该反应为气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。 5.（2024·江西高考9题）温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol （CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4 mol·L－1。 ＋ 下列说法正确的是（　　） A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正＜v逆 B.再充入1 mol X ，平衡时，c（Y）＝0.8 mol·L－1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜0 解析：A　由题可知，达到平衡时c（X）＝0.6 mol·L－1，c（Y）＝c（Z）＝0.4 mol·L－1，反应的平衡常数K＝≈0.27，再充入1 mol X和1 mol Y，此时Qc＝＝0.35＞K，反应逆向进行，v正＜v逆，A项正确；再充入1 mol X，相当于将两个该容器叠加后容积压缩一半，若平衡不移动，则c（Y）＝0.8 mol·L－1，而加压时平衡逆向移动，则c（Y）＜0.8 mol·L－1，B项错误；再充入1 mol N2，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，C项错误；若温度升高，X的转化率增加，说明平衡正向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动，知正反应为吸热反应，ΔH＞0，D项错误。 五、化学反应速率和化学平衡图像分析 6.（2024·江苏高考13题）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH1＝41.2 kJ·mol－1 ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH2 225 ℃、8×106 Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B.反应②的焓变ΔH2＞0 C.L6处的H2O的体积分数大于L5处 D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 解析：C　图中白圈标记的曲线代表气体温度，L4处与L5处对应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故L4处与L5处反应①的平衡常数不同，A错误；由题图可知，随着气体在绝热反应管中匀速通过，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①ΔH1＞0，故反应②ΔH2＜0，B错误；从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增大，说明反应②向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故气体的物质的量n总减小而n（H2O）增大，即H2O的体积分数会增大，故L6处的H2O的体积分数大于L5处，C正确；L1处，CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D错误。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $