专题3 第一、二单元重点题型突破（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦高中化学第一、二单元重点题型，系统梳理弱酸(碱)稀释时pH变化规律、酸碱中和反应计算及氧化还原滴定原理，构建从基础规律到复杂计算的递进式学习支架，助力学生夯实核心知识。 资料通过对比分析强酸与弱酸稀释的pH变化曲线培养科学思维，结合滴定实验设计与误差分析提升科学探究能力，融入“84”消毒液有效氯测定等实际应用体现科学态度与责任。课中辅助教师高效授课，课后通过课时对点练帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第一、二单元重点题型突破 [核心素养发展目标]　1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。 一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律 例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为　　　　(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为　　　　酸。  (2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。  (3)若c=9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　(用酸、碱化学式表示)。  (4)常温下，取pH=2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1　　　　(填“<”“=”或“>”)m2。  答案　(1)强　弱　(2)酸　(3)MOH=HA>HB　(4)< 解析　(1)将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。 (2)将pH=12的碱溶液稀释1 000倍，若c=9 ，由图可知MOH是强碱，将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。 (3)由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH=HA<HB ，所以溶液中水电离出氢离子浓度的大小顺序是MOH=HA>HB。 对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H+(或OH-)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H+(或OH-)的物质的量会不断增多。 例2　浓度均为0.1 mol·L-1盐酸、弱酸HB(Ka=1×10-5)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。 答案　 浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图： 无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B.水的电离程度：b=c>a C.a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D.HA为强酸，HB为弱酸 答案　C 解析　根据图像，当lg =2时，HA溶液：pH=5，HB溶液：3<pH<5，故HA为强酸，HB为弱酸，根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液>HB溶液，pH大者氢离子浓度小，酸根离子浓度小，则溶液中c(A-)<c(B-)，A、D项正确；酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，c(H+)：a>b=c，则水的电离程度：b=c>a，B项正确；未稀释前两种酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则HB的物质的量的浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误。 2.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M+)=c(R+) C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 答案　C 解析　A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱；B项，在x点时MOH和ROH溶液中c(OH-)相等，故c(M+)=c(R+)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1，ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1，故前者是后者的10倍。 二、酸碱中和反应的有关计算　滴定曲线 例1　100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L-1 NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为(　　) A.V1>2V2 B.V1=2V2 C.2V2>V1 D.V1=V2 答案　B 解析　由H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O可知，等浓度的H2SO4与NaOH完全中和时，两者的体积比为1∶2；由CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O可知，等浓度的CH3COOH与NaOH完全中和时，两者的体积比为1∶1，因此可推知V1=2V2，故选B。 例2　如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示(忽略溶液混合前后体积变化)。 (1)盐酸的浓度为　　　　。  (2)NaOH溶液的浓度为　　　　。  (3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为　　　　　。  答案　(1)0.09 mol·L-1　(2)0.03 mol·L-1　(3)2+lg 3 解析　(1)设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c(HCl)、c(NaOH)，当NaOH溶液体积为20 mL，结合图可知，酸过量，则：c(H+)==0.01 mol·L-1①，当NaOH溶液体积为30 mL，结合图可知，溶液呈中性，恰好完全反应，即10c(HCl)=30c(NaOH)②，联立①②解得：c(HCl)=0.09 mol·L-1、c(NaOH)=0.03 mol·L-1。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，据图可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为=×10-2 mol·L-1，混合液的pH=-lg(×10-2)=2+lg 3。 例3　在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液(忽略溶液混合前后体积变化)。请回答下列问题： (1)若a+b=14，则Va∶Vb=　　　　。  (2)若a+b=13，则Va∶Vb=　　　　。  (3)若a+b>14，则Va∶Vb=　　　　，且Va　　(填“>”“<”或“=”)Vb。  答案　(1)1∶1　(2)1∶10　(3)10a+b-14　> 解析　发生中和反应时：n(H+)=n(OH-)，即10-a×Va=×Vb，Va∶Vb=10a+b-14。a+b=14时，Va∶Vb=1∶1；a+b=13时，Va∶Vb=1∶10；a+b>14时，Va∶Vb=10a+b-14>1，且Va>Vb。 (1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时) (2)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1+pH2=14，则V酸=V碱。 ②若pH1+pH2≠14，则=。 三、氧化还原滴定法 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。 1.原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2.滴定方式及应用 (1)直接滴定法：许多还原性物质Fe2+、N、H2O2等可用直接滴定法，如5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。 (2)返滴定法：例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准液滴定过量的C2。 MnO2+C2+4H+===Mn2++2CO2↑+2H2O，2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 (3)间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2+含量时，先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4，间接求得Ca2+含量。 CaC2O4+2H+===H2C2O4+Ca2+，2Mn+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点颜色变化为溶液由无色变为浅红色。 4.试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 5.计算依据 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。 6.误差分析 类比酸碱中和滴定处理。 1.某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。 (1)滴定达到终点的现象是　　　　　　　。  (2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为　　　　 mol·L-1。  (3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。  答案　(1)当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且30 s内溶液不褪色　(2)0.180 0　(3)偏高 解析　(2)由于第一次数据误差过大，故舍去；根据反应2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑，分别求出其他三次的c(H2O2)，最后求出c(H2O2)的平均值。(3)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，导致读取的消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高。 2.(2024·河北石家庄二中实验学校月考)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4)，配成100 mL溶液，用硫酸酸化的0.001 0 mol·L-1KMnO4标准液平行滴定三次，每次取待测液的体积为20 mL，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL，即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)KMnO4标准溶液应用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和　　　　。  (2)①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的　　　　(填字母，下同)。  ②若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积　　　　。  A.=8.00 mL B.=17.00 mL C.>17.00 mL D.<17.00 mL (3)请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (4)判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)血液样品中Ca2+浓度为　　　　mg·mL-1(保留2位有效数字)。  (6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性KMnO4标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果　　　　。  ②滴定结束时俯视读数，使测定结果　　　　。  ③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定，使测定结果　　　　　　。  答案　(1)酸式　润洗 (2)①b　②C (3)2Mn+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O (4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)0.75 (6)①偏高　②偏低　③无影响 解析　(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗。(2)①酸式滴定管排气泡时应用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，图a操作错误，图b操作正确，图c、d为碱式滴定管。②滴定管的“0”刻度线在上端且滴定管下端没有刻度线，故若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积大于25.00 mL-8.00 mL=17.00 mL。(4)待测溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(5)根据离子方程式2Mn+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，结合Ca2+~CaC2O4~H2C2O4可知，血液样品中Ca2+浓度为 =0.75 mg·mL-1。(6)①滴定前盛装标准液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏高；②滴定结束时俯视读数，标准液体积偏小，使测定结果偏低；③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定，不影响标准液用量，对测定结果无影响。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题5分] 题组一　溶液稀释或混合后的pH变化 1.如下图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　) 答案　A 2.常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是(　　) A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B.加水稀释100倍后，溶液的pH=4 C.此溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度均为1.0×10-12 mol·L-1 D.加入等体积pH=12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 答案　D 解析　稀释100倍后，溶液中c(H+)= mol·L-1=1.0×10-4 mol·L-1，即pH=4，A、B正确；常温下，盐酸中的c水(OH-)== mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1，水电离出的H+和OH-的浓度均为1.0×10-12 mol·L-1，C正确；pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D错误。 3.(2024·广东实验中学越秀学校期中)常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表HCOOH溶液 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 C.a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D.从c点到d点，溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 答案　D 解析　由于Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，所以pH和体积相同的两种酸溶液稀释相同倍数，HCOOH溶液pH变化大，由题图可知，曲线Ⅱ的pH变化大，则曲线Ⅱ代表HCOOH溶液，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；酸抑制水电离，b点pH小，对水的电离抑制程度大，B项错误；体积和pH均相同的HCOOH和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，分别与NaOH恰好中和后，CH3COOH消耗的NaOH较HCOOH多，则溶液中n(Na+)较多，C项错误；==，从c点到d点，温度不变，则Kw、Ka(HA)不变，因此不变，D项正确。 题组二　酸碱中和反应的计算与滴定曲线 4.(2025·西安期末)常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为(　　) A.1∶11 B.11∶1 C.1∶9 D.9∶1 答案　D 解析　25 ℃时，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，两溶液混合后溶液的pH=11，此时c(OH-)=0.001 mol·L-1，设盐酸的体积为x L，Ba(OH)2溶液的体积为y L，则0.001=，解得x∶y=9∶1。 5.25 ℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　　) A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7 答案　C 解析　假设强酸溶液为10 L，强碱溶液为1 L，酸中n(H+)=10-a×10 mol，碱中n(OH-)=×1 mol=1 mol，根据混合后溶液呈中性，故n(H+)=n(OH-)，即10-a×10=10-14+b，所以a+b=15。 6.(2024·广东佛山南海石门中学期中)常温下，用0.10 mol·L-1NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　) A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 B.若用酚酞作指示剂，滴入半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 C.装NaOH标准液时，用图2所示方法排出滴定管内的气泡 D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸溶液，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点 答案　C 解析　滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，A项错误；若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟内不变色，则达到滴定终点，B项错误；NaOH标准液使用碱式滴定管盛装，可用图2所示方法排出滴定管内的气泡，C项正确；相同浓度的盐酸和醋酸溶液，因为盐酸是强酸，所以电离出的氢离子比醋酸多，pH小于醋酸溶液，D项错误。 7.(2024·长春东北师范大学附属中学期中)25 ℃时，等体积两种一元酸HA和HB的溶液分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.酸性：HA<HB B.HB的电离度约为0.5% C.起始浓度：c(HA)=0.1 mol·L-1，c(HB)=10-3 mol·L-1 D.用NaOH溶液滴定HB溶液可用甲基橙作指示剂 答案　B 解析　由题图可以看出，滴定达终点时，HB消耗NaOH溶液的体积大，则c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB溶液)>pH(HA溶液)，所以酸性：HA>HB，A项错误；由题图可以看出，滴定HA溶液的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1 mol·L-1，初始时，HB溶液的pH为3，而酸性HA>HB，说明HB是弱酸，部分电离，则c(HB)>10-3 mol·L-1，电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3 mol·L-1，由题图可知滴定等体积的两种酸时滴定HB溶液消耗的氢氧化钠是滴定HA溶液的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)=0.2 mol·L-1，则酸HB的电离度约为×100%=0.5%，B项正确；甲基橙变色范围为3.1~4.4，由题图可知该pH范围内NaOH溶液滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，D项错误。 题组三　氧化还原滴定 8.(2024·江苏连云港期中)用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　) A.KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中 B.滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢 C.滴定反应离子方程式为2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O D.滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 答案　B 解析　稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液有酸性和强氧化性，应用酸式滴定管盛装，A项错误；滴定起始阶段，H2C2O4溶液浓度相对较大，应稍快加入KMnO4标准溶液，但接近滴定终点时应该缓慢滴加，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，B项正确；草酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式，滴定反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，C项错误；H2C2O4溶液无色，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，并且半分钟内不变色，D项错误。 9.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===S4+2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液(呈碱性)滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 答案　D 解析　A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液由蓝色变为无色且30 s内溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a+0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。 [10~13题，每小题7分] 10.(2024·西安高二月考)甲、乙为两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是(　　) A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的 B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙) C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙) D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 答案　A 解析　c(H+)=10-pH mol·L-1，所以c甲(H+)=10-a mol·L-1，c乙(H+)=10-(a+1) mol·L-1，c甲(H+)=10c乙(H+)，酸溶液中水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=，所以10c甲(OH-)=c乙(OH-)，则水电离出的氢离子浓度为10c甲(H+)=c乙(H+)，A正确，D错误；酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)>10c(乙)，B错误；由于c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)<V(乙)，C错误。 11.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B.选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移 D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小 答案　D 解析　b点在突变范围内，极少量NaOH溶液会引起pH的突变，A正确；图中反应终点的pH在4.30~9.70之间，故选择指示剂的变化范围应与反应终点的pH范围一致，B正确；醋酸是弱酸，等浓度醋酸的pH大于盐酸，曲线ab段将上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则氨水需过量，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。 12.工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 0 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00 mL(已知S2+I2+H2O→S+I-+H+，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为(　　) A.0.001 g·L-1 B.0.002 g·L-1 C.0.064 g·L-1 D.0.19 g·L-1 答案　D 解析　根据题目信息可知反应的离子方程式为S2+2I2+3H2O===2S+4I-+6H+，消耗碘的物质的量是0.000 1 mol，碘单质和Na2S2O5的物质的量之比为2∶1，所以Na2S2O5的残留量是=0.19 g·L-1。 13.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY D.若8<a<10，则X、Y都是弱碱 答案　D 解析　由图像可知，pH=10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH-浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；若a=8，则X为强碱，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。 14.(11分)现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L-1盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 (1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　　　。  (2)若使②③混合后(不考虑混合前后溶液体积变化)所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)③。  (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①　　　②，③　　　④，⑤　　　⑥。  答案　(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　> 解析　(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。 (2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1，故②③混合，欲使pH=7，则所需溶液体积：②>③。 15.(16分)“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入200 mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，重复上述操作3次。 已知：①ClO-+2H++2I-===Cl-+I2+H2O；2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.00 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/mL 31.80 31.95 31.95 32.25 (1)使用磨口具塞锥形瓶的原因是　　　　　　　　　　　　；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是　　　　　　　　　　。  (2)滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要　　　　　，水洗之后需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤ⅱ选用的指示剂为　　　　　，滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为　　　　 mol·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为　　　　(填字母)。  a.滴定终点读数时仰视刻度线 b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c.滴定振荡时，有少量待测液溅出 d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 答案　(1)防止I-被空气氧化干扰实验　盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验 (2)检验是否漏液　用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗 (3)淀粉溶液　加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30 s内不恢复原来的颜色 (4)0.318　bc 解析　(1)使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验；Cl-能与ClO-在酸性溶液中发生归中反应生成氯气和水干扰实验，故酸化时使用稀硫酸而不使用盐酸。(2)盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏液，水洗之后，需要用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。(3)步骤ⅱ用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，实验中用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复原来的颜色说明达到滴定终点。(4)根据题表中数据可得4次实验消耗标准溶液的体积分别为31.80 mL、31.95 mL、27.55 mL、31.75 mL，第3次实验数据误差太大应舍去，平均消耗V(Na2S2O3溶液)=≈31.80 mL，根据题意可得该“84”消毒液中n(HClO)+n(ClO-)=×n(Na2S2O3)，则ClO-与HClO的总浓度为=0.318 mol·L-1。滴定终点读数时仰视刻度线会使得出的硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，a不符合题意；该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解生成HCl和氧气，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，b符合题意；滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，c符合题意；滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失会使得硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，d不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $