专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率的表示方法-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦化学反应速率的表示方法这一核心知识点，系统梳理从概念理解（定义、注意事项）到实验测定（气体体积、比色法等），再到计算（公式法、关系式法、三段式法）与比较（归一法、比值法）的完整脉络，搭建递进式学习支架。 该资料通过“教材挖掘”引导逻辑推理培养科学思维，设计大理石与盐酸反应速率测定等实验提升科学探究与实践能力，配合图像分析例题及题组练习。课中辅助教师高效授课，课后助力学生回顾强化，弥补知识盲点。

第一课时　化学反应速率的表示方法 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.能进行化学反应速率的简单计算。 知识点一　化学反应速率的表示方法与测定 1.化学反应速率的表示方法 （1）含义（以反应aA＋bBcC＋dD为例） 【教材挖掘】 　教材中给出了化学反应速率的概念及定义式，对于化学反应：mA（s）＋nB（g）pY（g）＋qZ（g），根据已知量，能够计算前2 min时A的化学反应速率吗？ 提示：不能。A为固态，固体或纯液体（不是溶液）的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 　（2）相关问题 ①化学反应速率不论用反应物还是用生成物表示，均取正值。 ②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。表示化学反应速率时需标明物质。 ③固体或纯液体（不是溶液）的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率。 ④根据求得的反应速率是在时间间隔Δt内化学反应的平均速率。 2.化学反应速率的测定 （1）测定原理 可观察、测量体系中某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。 （2）测定方法 ①如过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的　气体的体积　。 ②当溶液中存在有色物质时，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用　比色　的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与有色物质浓度的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。 按如图所示安装装置，在锥形瓶中放入5 g大理石，加入20 mL 1 mol·L－1盐酸。每隔10 s观测玻璃注射器中气体的体积。 　在测定大理石与盐酸反应的速率的实验中，除了测定相同时间内收集到的CO2的体积来表示化学反应速率，还可根据哪几种方法测定该反应的反应速率？评价这几种方案中，最容易操作的是哪一种？ 提示：（1）测定收集一定体积的CO2时所用的时间。 （2）测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化。 （3）测定一段时间内大理石质量的变化。 以上三种方法中的第（1）种方法和题述实验中测定相同时间内收集到的CO2的体积容易操作。 1.用纯净的CaCO3与100 mL 1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是（　　） A.可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率 B.可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率 C.可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D.可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率 解析：D　CaCO3为固体，其浓度可视为常数，也就不存在浓度的变化，D项错误。 2.室温下按如图所示的装置进行实验（实验过程中反应体系的温度保持不变），5 s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是（　　） A.5 s内：v（H2SO4）＝0.01 mol·L－1·s－1 B.5 s内：v（Zn）＝0.002 mol·L－1·s－1 C.若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5 s D.可用长颈漏斗替换分液漏斗 解析：C　溶液体积未知，不能计算硫酸的反应速率，A错误；锌为纯固体，浓度为定值，不能用单位时间内浓度的变化量来表示其反应速率，B错误；随着反应进行，硫酸浓度减小，反应速率减慢，则再消耗0.65 g Zn（即0.01 mol）所用时间将变长，即超过5 s，C正确；若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，不能准确测量生成H2的体积，且若长颈漏斗下端未能形成液封，生成的H2会从漏斗上端逸出，所以不能用长颈漏斗替换分液漏斗，D错误。 3.设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验。 （1）按如图装置安装仪器，加入一定量碳酸钙然后快速加入1 mol·L－1的盐酸，测量收集10 mL CO2所用的　时间　。 （2）实验中所用仪器：锥形瓶、双孔塞、直角导气管、　分液漏斗　、50 mL注射器、铁架台、　秒表（或计时器）　。 （3）按如图装置，测定1 mol·L－1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率，实验时，已限定了两次实验时间均为1 min，还需要测定的另一个数据是　收集到的气体的体积　。实验结束后，得到的结论是　其他条件相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率比块状碳酸钙与盐酸的反应速率快　。 知识点二　化学反应速率的计算与比较 1.化学反应速率的计算 （1）公式法 v＝＝ （2）关系式法 同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比。 对于一个化学反应：mA＋nBpC＋qD来说，存在如下关系：＝＝＝（A、B、C、D均不是固体或纯液体）。 （3）“三段式”法 利用转化量之比等于化学计量数之比建立各数据间的关系。 如：　　　　　　 　　mA（g）＋nB（g）pC（g） 起始/（ mol·L－1） a b c 转化/（ mol·L－1） x 某时刻/（mol·L－1） a－x　 b－　 　c＋ 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c（起始）－c（转化）＝c（某时刻）。 ②对生成物：c（起始）＋c（转化）＝c（某时刻）。 ③转化率＝×100％。 2.化学反应速率的比较 （1）归一法 换算成用同一物质表示的速率（单位相同），再比较数值的大小，数值大的反应速率大。 （2）比值法 比较化学反应速率（单位相同）与对应物质的化学计量数的比值，即对于一般反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），可比较与的大小，若＞，则用A表示的化学反应速率比用B表示的化学反应速率大。 1.（人教版习题改编）已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系不正确的是（　　） A.4v（O2）＝5v（NH3） B.2v（NH3）＝3v（H2O） C.3v（NO）＝2v（H2O） D.4v（O2）＝5v（NO） 解析：B　根据反应式系数比，4v（O2）＝5v（NH3），A正确；应为3v（NH3）＝2v（H2O），B错误；3v（NO）＝2v（H2O），C正确；4v（O2）＝5v（NO），D正确。 2.关于反应A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g），下列表示的反应速率最大的是（　　） A.v（A）＝0.6 mol·L－1·min－1 B.v（B）＝0.03 mol·L－1·s－1 C.v（C）＝0.9 mol·L－1·min－1 D.v（D）＝1.2 mol·L－1·min－1 解析：D　用比值法判断，比值越大，速率越大。A项，＝ mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1；B项，＝ mol·L－1·s－1＝0.015 mol·L－1·s－1＝0.9 mol·L－1·min－1；C项，＝ mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1；D项，＝ mol·L－1·min－1＝1.2 mol·L－1·min－1；由此可知，反应速率最大的为D。 3.已知反应aA（g）＋bB（g）cC（g），某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12 s时，用A的浓度变化表示的反应速率为　0.05 mol·L－1·s－1　。 （2）经测定，前4 s内v（C）＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为　3A（g）＋B（g）2C（g）　。 （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 答案： 解析：（1）0～12 s内，Δc（A）＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，v（A）＝＝0.05 mol·L－1·s－1。（2）前4 s内，Δc（A）＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，v（A）＝＝0.075 mol·L－1·s－1；v（A）∶v（C）＝a∶c＝0.075 mol·L－1·s－1∶0.05 mol·L－1·s－1＝3∶2；由图像知，0～12 s内Δc（A）∶Δc（B）＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1＝a∶b，则a∶b∶c＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）。（3）生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大，Δc（A）∶Δc（C）＝a∶c＝3∶2，所以Δc（C）＝2×＝0.4 mol·L－1；根据图中两条曲线的交点以及化学方程式，可知交点处A和B的物质的量浓度均为0.35 mol·L－1，则此时C的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，则该曲线如图所示。 题后点拨 由n（或c）～t图像确定化学方程式的方法 （1）看趋势，定位置：观察图像，n（或c）随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。 （2）看变化量，定系数：由图像计算各物质在相同时间内的浓度（或物质的量）的变化量，从而确定各物质的化学计量数。 （3）看是否共存，定符号：根据图像观察各物质最终是否共存（即是否有物质反应完），从而判断该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“”还是“”。 1.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A.v（A）＝0.8 mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.5 mol·L－1·s－1 C.v（C）＝1.2 mol·L－1·s－1 D.v（D）＝60 mol·L－1·min－1 解析：B　归一法：全部转化为用v（B）表示，A.将v（A）表示的反应速率转化为用v（B）表示：v（B）＝v（A）＝0.4 mol·L－1·s－1；B.v（B）＝0.5 mol·L－1·s－1；C.将v（C）表示的反应速率转化为用v（B）表示：v（B）＝v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1；D.将v（D）表示的反应速率转化为用v（B）表示：v（B）＝v（D）＝×60 mol·L－1·min－1＝×1.0 mol·L－1·s－1＝0.25 mol·L－1·s－1。 2.（人教版习题改编）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）＝3v（A）＝3v（C）。则此反应可表示为（　　） A.2A＋3B2C B.A＋3B2C C.3A＋B2C D.A＋BC 解析：A　根据2v（B）＝3v（A）＝3v（C）可知，v（A）∶v（B）∶v（C）＝2∶3∶2，A正确。 3.请回答下列有关化学反应速率的问题： （1）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）。100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v（N2O4）为　0.001　mol·L－1·s－1。 （2）温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝　30　mL·g－1·min－1。 （3）已知4HCl（g）＋O2（g）2H2O（g）＋2Cl2（g），一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如表所示： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（Cl2）/（10－3 mol） 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min－1为单位，写出计算过程）。 答案： v（HCl）＝2v（Cl2）＝2×＝1.8×10－3 mol·min－1 解析：（1）在0～60 s时段，反应速率v（N2O4）＝＝0.001 mol·L－1·s－1。（2）根据反应速率计算公式可知v＝＝30 mL·g－1·min－1。 （3）由不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，2.0～6.0 min内，v（HCl）＝2v（Cl2）＝2×＝1.8×10－3 mol·min－1。 4.测定相同体积的1 mol·L－1硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率。 （1）测定实验中为了尽可能排除Zn和H2SO4反应过程中放热带来的影响，虚框内装置应选择图中的　A　（填“A”或“B”）。 （2）为完成本实验，除图示仪器和用品外，还需使用的仪器是　秒表（或计时器）　。 （3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，硫酸与锌粉的反应速率　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）硫酸与锌粒的反应速率，简述其原因。 答案：其他条件不变时，反应物间接触面积越大，反应速率越快，等质量的锌粉的表面积大于锌粒的表面积 解析：（1）实验中为了尽可能排除Zn和H2SO4反应过程中放热带来的影响，应选用A装置，A中锥形瓶表面积较大，有利于反应过程中的热量散失到环境中，减少温度升高导致气体膨胀带来的影响。（2）除图示仪器和用品外，还需使用秒表（或计时器）测定产生一定体积气体所用的时间。（3）其他条件不变时，反应物间接触面积越大，反应速率越快，等质量的锌粉的表面积大于锌粒的表面积，因此使用锌粉时反应速率较快。 题组一　化学反应速率的表示方法与测定 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A.化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种反应产物物质的量浓度的增加来表示 B.化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.1 mol·L－1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 解析：C　纯液体或纯固体的浓度恒定，不能用其浓度的变化量来表示化学反应速率，A项错误；0.1 mol·L－1·s－1是指平均每秒物质的浓度变化0.1 mol·L－1，B项错误；化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，C项正确；有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，D项错误。 2.（2025·江苏大港中学月考）化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是（　　） A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D.恒温恒容条件下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 解析：D　D项中恒温恒容条件下，反应前后气体的压强始终不变，不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率。 3.（2026·泉州期中）对于反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断错误的是（　　） A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.用单位时间内CaCl2浓度的增加来表示其化学反应速率 C.可以用单位时间收集到CO2的体积来表示该反应的化学反应速率 D.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用H2O来表示 解析：D　CaCO3是固体，固体的浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率；H2O是纯液体，纯液体的浓度也视为常数，同样不能用其浓度变化来表示化学反应速率，D错误。 题组二　化学反应速率的计算与比较 4.（2026·苏州高新区一中月考）在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是（　　） A.v（SO3）＝4 mol·L－1·min－1 B.v（SO2）＝0.1 mol·L－1·s－1 C.v（SO2）＝5 mol·L－1·min－1 D.v（O2）＝2 mol·L－1·min－1 解析：B　A.v＝＝＝2 mol·L－1·min－1；B.v＝＝＝3 mol·L－1·min－1；C.v＝＝＝2.5 mol·L－1·min－1；D.v＝＝2 mol·L－1·min－1；比较可知，B的反应速率最快，故选B。 5.（2025·徐州丰县中学模拟）三氯乙烯（ClHCCCl2）是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： ClHCCCl2＋2KMnO42KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c（KMnO4）与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … c（KMnO4）/（ mol·L－1） 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断合理的是（　　） A.上述反应先慢后快 B.0～4 min内，v（Cl－）＝ mol·L－1·min－1 C.若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D.随着反应的进行，c（K＋）逐渐降低 解析：B　A项，分析表格中的数据可知，题述反应先快后慢，错误；B项，每消耗2 mol KMnO4会生成3 mol Cl－，0～4 min内，v（Cl－）＝×＝ mol·L－1·min－1，正确；C项，由于反应速率逐渐减小，故高锰酸钾完全反应，所用时间大于8 min，错误；D项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。 6.某同学利用如图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g，50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　） A.0.01 mol·L－1·s－1 B.0.05 mol·L－1·s－1 C.0.02 mol·L－1·s－1 D.0.1 mol·L－1·s－1 解析：A　由题意可知，m（CO2）＝225.8 g－223.6 g＝2.2 g，n（CO2）＝＝0.05 mol。所以参与反应的HCl的物质的量n（HCl）＝2n（CO2）＝0.1 mol，v（HCl）＝＝0.01 mol·L－1·s－1。 题组三　化学反应速率图像 7.（2026·无锡江阴市月考）一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（　　） A.该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋3D B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 解析：C　根据各物质的物质的量变化图可知，A、D为生成物，B、C为反应物，且6 s之后各物质不再变化，说明该反应为可逆反应，6 s之后为平衡状态，相同时间内（0～6 s）B、C、A、D物质的量变化量分别是（1.0－0.4）mol、（1.0－0.2）mol、（1.2－0）mol、（0.4－0）mol，变化量之比为3∶4∶6∶2，该化学反应方程式为3B＋4C6A＋2D。根据上述分析可知，A错误；由化学方程式3B＋4C6A＋2D可知，v（A）∶v（D）＝6∶2＝3∶1，即v（A）＝3v（D），B错误；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为＝＝0.025 mol·L－1·s－1，C正确；反应进行到6 s时，可逆反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量系数之比，不相等，D错误。 8.（2026·昆山市期中）用纯净的CaCO3与一定浓度的稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积随时间变化的关系如图所示（CO2体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（　　） A.OE段表示的平均反应速率最快 B.该反应是吸热反应 C.OE、EF、FG三段中，EF段收集到的CO2的量最多 D.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 解析：C　由图可知，OE、EF、FG三段对应所用时间近似相同，生成的二氧化碳体积分别为224 mL、（672－224）mL＝448 mL、（784－672）mL＝112 mL，故EF段表示的平均速率最快，A错误；结合A的分析可知，OE段时反应物浓度最大，但是EF段表示的平均反应速率最快，说明该反应放热，导致温度升高，反应速率加快，B错误；结合A的分析可知，EF段收集到的CO2的量最多，C正确；OE、EF、FG三段中，时间近似相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比近似为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，D错误。 9.（2026·保定八校联考）反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5 min后，NH3的物质的量减少了0.4 mol，则该反应在此5 min内的平均速率可表示为（　　） A.v（NH3）＝0.08 mol·L－1·min－1 B.v（O2）＝0.04 mol·L－1·min－1 C.v（NO）＝0.08 mol·L－1·min－1 D.v（H2O）＝0.06 mol·L－1·min－1 解析：D　由题意可知，5 min内氨气的平均速率为＝0.04 mol·L－1·min－1，由反应速率之比＝化学计量数之比可知，氧气的平均速率为0.04 mol·L－1·min－1×＝0.05 mol·L－1·min－1、一氧化氮的平均速率为0.04 mol·L－1·min－1、水蒸气的平均速率为0.04 mol·L－1·min－1×＝0.06 mol·L－1·min－1，故选D。 10.（2026·江苏木渎高级中学调研）X（s）＋3Y（g）Z（g）＋nW（g）。一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入体积为2 L的恒容密闭容器中，反应10 s后，测得生成0.5 mol Z，W的反应速率为0.05 mol·L－1·s－1，放出a kJ热量。下列说法正确的是（　　） A.10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B.n＝3 C.第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1 D.反应的热化学方程式为X（s）＋3Y（g）Z（g）＋nW（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1 解析：C　X是固体，不能用浓度变化表示反应速率，A错误；根据Z的反应速率为v（Z）＝＝＝0.025 mol·L－1·s－1，Z和W的速率比为1∶2，故n＝2，B错误；生成0.5 mol Z消耗1.5 mol Y，剩余Y的物质的量为0.5 mol，Y的浓度为c＝＝＝0.25 mol·L－1，X减少0.5 mol后为1.5 mol，C正确；生成0.5 mol Z放热a kJ，所给方程式ΔH＝－2a kJ·mol－1，D错误。 11.化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8 min内的平均反应速率和推测反应在16 min时反应物的浓度，结果应分别是（　　） A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：B　4～8 min内反应物浓度减少了10 μmol·L－1，则4～8 min内反应物的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1；图中4 min时反应物的浓度为0 min时的，8 min 时反应物的浓度为4 min时的，根据这一规律，可以推测12 min时反应物的浓度为8 min时的，为5 μmol·L－1，16 min时反应物的浓度为12 min时的，为2.5 μmol·L－1。 12.（2025·淮安中学段考）化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。（已知：S2＋2H＋H2O＋S↓＋SO2↑） （1）为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是　检查装置的气密性　； 除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是　秒表（或计时器）　。 （2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是　部分SO2溶于水，使得测得的气体体积偏小　。 （3）试简述测定该反应的反应速率的其他方法：　测定一定时间内生成硫单质的质量（或H＋浓度的变化）（其他合理答案均可）　（写一种即可）。 解析：（1）该反应中需要测量生成气体的体积，所以进行实验前应先检查装置的气密性；本实验需要测定反应速率，根据速率计算公式v＝可知，该实验中需要计时，所以还需要的仪器为秒表。（2）根据收集的SO2的体积计算速率时，部分SO2溶于水，使得测得的体积偏小，所以测定值比实际值偏小。（3）根据化学方程式可知，测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量，也可以测定一定时间内H＋浓度的变化。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $