专题2 第三单元 第一课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦浓度、压强变化对化学平衡的影响核心知识点，从化学平衡移动概念切入，通过Cr₂O₇²⁻与CrO₄²⁻转化等实验探究浓度影响，结合平衡常数Qc与K关系、v-t图像分析规律及固体浓度不变等注意事项，再过渡到压强对气体分子数不同反应的影响，形成从概念到实验、理论到应用的完整学习支架。 该资料以实验探究为特色，如Fe³⁺与SCN⁻平衡实验培养科学探究与实践能力，通过Qc与K定量分析提升科学思维，工业生产应用案例渗透科学态度与责任。课中实验和图像辅助教师突破重难点，课后练习题与案例分析助力学生查漏补缺，巩固知识。

第一课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响 1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。 2.能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。 3.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 知识点一　浓度变化对化学平衡的影响 1.化学平衡的移动 （1）概念：当平衡体系条件改变时，　原有平衡状态　被破坏，一段时间后会达到　新的平衡状态　。从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。 （2）平衡移动原因：化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程（如图所示）。 （3）改变的外界条件：通常是　浓度　、　压强　和　温度　。 （4）化学平衡移动的方向 外界条件改变 2.实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 （1）按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 2Cr＋2H＋Cr2＋H2O 　 （黄色）　　 （橙色）　　　　　　　　　　 实验步骤 实验现象 溶液由黄色变为橙色 滴加NaOH溶液的试管中，溶液由　橙色　变为　黄色 实验结论 c（H＋）增大，平衡向正反应方向移动 NaOH溶液使c（H＋）减小，平衡向逆反应方向移动 （2）浓度变化对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c（反应物）增大或c（生成物）减小，平衡向　正反应　方向移动。 ②c（反应物）减小或c（生成物）增大，平衡向　逆反应　方向移动。 3.用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 （1）浓度商：对于一般的可逆反应，如aA＋bBcC＋dD，在任意时刻称为浓度商，用Qc表示。 （2）以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行，最终建立新的平衡。 若Qc＞K，平衡向　逆反应方向　移动； 若Qc＝K，体系处于　平衡　状态； 若Qc＜K，平衡向　正反应方向　移动。 （3）浓度对化学平衡的影响规律的解释 ①Qc　减小　，则Qc　＜　K，平衡向　正反应　方向移动； ②Qc　增大　，则Qc　＞　K，平衡向　逆反应　方向移动。 4.用v-t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 （1）增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v（正）或减小v（逆），使得v'（正）＞v'（逆），化学平衡向正反应方向移动： （2）减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v（正）或增大v（逆），使得v'（正）＜v'（逆），化学平衡向逆反应方向移动： 5.浓度变化对平衡影响的注意事项 （1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。 （3）在其他条件不变的情况下，增大反应物或生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率；减小反应物或生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率。 6.实际生产中的应用 工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低生产成本。 1.常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－[Fe（SCN）]2＋达到平衡时，c（SCN－）＝0.10 mol·L－1，c（Fe3＋）＝0.04 mol·L－1，c{[Fe（SCN）]2＋}＝0.68 mol·L－1。思考下列问题： （1）该反应的平衡常数K为　　。 （2）加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向　　（填“正”或“逆”）反应方向移动。 提示：（1）该反应的平衡常数K＝＝＝1.7×102。 （2）加水稀释至原溶液体积的2倍，各离子的浓度均为原浓度的，Qc＝＝3.4×102＞K，平衡逆向移动。 2.对于反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，加入KCl固体，平衡是否移动？为什么？ 提示：不移动。K＋和Cl－不参加反应，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变。 3.可逆反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C（s），化学平衡是否移动？为什么？ 提示：不移动。增加或减少固体或纯液体的量，由于其他物质浓度不变，所以化学平衡不移动。 1.I2在KI溶液中存在平衡I2（aq）＋I－（aq）（aq），测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 680 533 409 下列说法正确的是（　　） A.反应I2（aq）＋I－（aq）（aq）的ΔH＞0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C.在上述体系中加入苯，平衡不移动 D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 解析：B　由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；硫难溶于水，而碘单质与I－形成而溶于水，可以达到除去硫粉中少量碘的目的，B正确；加入苯，碘能溶于苯，使水中碘的浓度变小，平衡向逆反应方向移动，C错误；加入KI固体，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，D错误。 2.在一恒容密闭容器中，反应A（g）＋B（g）C（g）达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡。回答下列问题： （1）A的浓度一定比原平衡　大　（填“大”或“小”）。 （2）A、B的转化率分别　减小　、　增大　（填“减小”或“增大”）。 （3）C的体积分数　不一定　（填“一定”或“不一定”）大于原平衡C的体积分数。 解析：（1）增大A的浓度，平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程，平衡时A的浓度一定比原平衡大。（2）增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大。（3）因为A的总量在增大，所以C的体积分数不一定增大。 知识点二　压强变化对化学平衡的影响 1.压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系 2.请分析讨论在恒温下，压缩容器的容积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表： 化学反应 Qc值变化 Qc与K关系 平衡移动方向 N2O4（g）2NO2（g） 增大 Qc＞K 逆向移动 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） 减小 Qc＜K 正向移动 FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g） 不变 Qc＝K 不移动 3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律 （1）对于可逆反应：aA（g）bB（g）　K＝ a＞b 增大压强 Qc＜K，平衡　正向（气态物质分子数减少的方向）　移动 a＝b 改变反应体系的压强 Qc＝K，平衡　不发生　移动 a＜b 增大压强 平衡　逆向（气态物质分子数减少的方向）　移动 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 以mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）为例 ①若m＋n＞p＋q ②若m＋n＜p＋q ③若m＋n＝p＋q 4.充入“惰性”气体（稀有气体、不参加反应的气体）对化学平衡的影响 （1）恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 （2）恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小 1.（教材习题改编）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是（　　） A.H2（g）＋I2（g）2HI（g） B.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） C.2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） D.C（s）＋CO2（g）2CO（g） 解析：A　H2（g）＋I2（g）2HI（g）是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，A选；B、C两个反应均是气体体积减小的反应，D为气体体积增大的反应，改变反应容器体积使压强变化，平衡均会发生移动。 2.（人教版教材习题改编）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是（　　） A.混合气体的平均相对分子质量增大 B.x＋y＜z C.物质C的体积分数降低 D.物质B的转化率升高 解析：C　温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol·L－1，而A的浓度为0.30 mol·L－1说明平衡向逆反应方向移动，即x＋y＞z，C的体积分数减小，B的转化率降低，气体总质量不变，气体物质的量增加，则混合气体的平均相对分子质量减小，A、B、D错误，C正确。 3.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下： （1）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　D　（填字母，下同），平衡　向正反应方向　（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。 （2）对于反应：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积，其图像为　C　，平衡　向正反应方向　移动。 （3）对于反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　A　，平衡　不　移动。 1.在密闭真空容器中发生反应：BaSO4（s）＋4C（s）BaS（s）＋4CO（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A.平衡常数减小　　 B.BaS的量不变 C.CO浓度增大 D.BaSO4的量增加 解析：D　平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；保持温度不变，缩小容器容积，相当于加压，加压时平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡逆向移动，则BaS的量减小，BaSO4的量增加，B错误，D正确；该反应的平衡常数K＝c4（CO），温度不变，平衡常数不变，CO浓度不变，C错误。 2.200 ℃时，向真空、一定容积密闭容器中加入足量草酸锰固体（MnC2O4），发生反应：MnC2O4（s）MnO（s）＋CO（g）＋CO2（g）。达到平衡时，c（CO2）＝1 mol·L－1。保持温度不变，将容积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（　　） A.容器的压强不变 B.c（CO）不变 C.MnO的质量减小 D.逆反应速率增大 解析：D　该反应的平衡常数K＝c（CO）·c（CO2），且c（CO）＝c（CO2），温度不变平衡常数不变，则与第一次平衡相比，第二次平衡时c（CO）不变，容器的压强不变，A、B正确；缩小容积，相当于增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，故平衡逆向移动，则MnO的质量减小，C正确；与第一次平衡相比，c（CO）、c（CO2）不变，逆反应速率不变，D错误。 3.下列叙述及解释正确的是（　　） A.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动 B.H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.2C（s）＋O2（g）2CO（g），在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）　ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 解析：A　保持压强不变，充入O2，容器的容积增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；增大容积，减小压强，平衡不移动，但各组分浓度减小，混合气体颜色变浅，B错误；碳单质为固体，浓度视为常数，加入碳单质，平衡不移动，C错误；缩小容器的容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但各组分浓度比原平衡大，气体颜色比原平衡时深，D错误。 4.在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g）　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ （1）增加C（s），则平衡　不移动　（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同），c（CO2）　不变　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡　正向移动　，c（CO2）　减小　。 （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡　不移动　，c（CO2）　不变　。 （4）保持反应容器的压强不变，通入N2，则平衡　正向移动　，c（CO2）　减小　。 解析：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，c（CO2）不变。（2）正反应为气体体积增大的反应，增大反应容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，c（CO2）减小。（3）保持容积和温度不变，通入He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。（4）保持压强不变，通入N2，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，n（CO2）减小，体积增大，即c（CO2）减小。 题组一　化学平衡移动 1.对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是（　　） A.平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B.反应物的转化率一定增大 C.化学平衡常数一定增大 D.再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 解析：A　平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正确；降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，B错误；平衡常数只受温度影响，C错误；减小生成物浓度，化学平衡正向进行，生成物浓度减小，D错误。 2.（2025·宿迁泗洪中学期末）下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（　　） A.混合体系中气体密度发生变化 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的浓度改变 D.反应物的转化率改变 解析：D　对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强，气体的密度增大，反应速率增大，平衡不移动，A、B错误；对于反应前后气体体积相等的反应，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，C错误；反应物的转化率发生改变，说明物质的量发生变化，化学平衡一定发生移动，D正确。 题组二　浓度变化对化学平衡的影响 3.在恒温恒容的条件下，反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（s）已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（　　） A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 解析：D　增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡正向移动，但注意本题中物质D是固体，其浓度视为常数，故改变物质D的浓度对平衡无影响，D项正确。 4.（2025·江苏大港中学期末）探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。 下列说法不正确的是（　　） A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 解析：B　实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确。 题组三　压强变化对化学平衡的影响 5.（2026·保定联考）某同学将等量的H2（g）和I2（g）充入如图所示的注射器中，进行反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）。下列说法错误的是（　　） A.反应过程中，混合气体总压强一直不变 B.反应达到平衡时，K＝ C.反应达到平衡时，H2和I2的转化率相等 D.增大压强，混合气体的颜色变深，平衡逆向移动 解析：D　注射器活塞可以自由移动，为恒压容器，其内部压强始终等于外界大气压，保持不变，A正确；该反应的K＝，B正确；初始时H2和I2等量，且反应中按1∶1消耗，转化率＝，故二者转化率相等，C正确；增大压强，各物质浓度增大，I2（紫色）浓度增大导致颜色变深，但该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，D错误。 6.（2026·淮安淮阴中学月考）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（　　） A.恒温下，2Mg（s）＋CO2（g）C（s）＋2MgO（s），达平衡后，缩小容器容积，CO2浓度增大 B.恒温下，2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），达平衡后，缩小容器容积，N2的浓度增大 C.在恒温恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X（g）Y（g）＋Z（g），一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D.在恒温恒容条件下，当N2O4（g）2NO2（g）达到平衡后，充入Ar气，反应速率减慢 解析：B　反应中固体不影响浓度，缩小容积时CO2浓度瞬间增大，但系统通过正向反应恢复原浓度，最终CO2浓度不变，A错误；缩小容积增大压强，所有气体浓度瞬间增大，虽然平衡逆向移动，但N2的浓度仍比原平衡高，B正确；某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（g）Y（g）＋Z（g），一段时间后达到平衡，再加入一定量X，可以理解为重新拿一个密闭容器，当达到平衡后和原平衡相同，再加入到同一个容器中，加压，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，因此达新平衡后X的物质的量分数不变，C错误；恒容下充入Ar不改变反应物浓度，反应速率不变，D错误。 7.（2026·苏州期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　） 选项 实验方案 现象 结论 A FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1 L 1 mol·L－1 KI溶液中，滴入几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3＋与I－的反应是可逆反应 C 2NO2（g）N2O4（g），平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 增大压强，平衡逆向移动 D 已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置 CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中大 解析：B　根据Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，向FeCl3与KSCN反应后的溶液中滴加KCl溶液，红色变浅是由于稀释导致各离子浓度降低，而非KCl使平衡逆向移动，结论错误，A错误；向KI溶液中滴加FeCl3后，发生反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，根据题干中量的关系，显然是KI过量，但加入KSCN显红色，说明有Fe3＋剩余，证明Fe3＋与I－共存于溶液中，则该反应是可逆的，结论正确，B正确；缩小体积（加压）后，2NO2（g）N2O4（g），新平衡颜色比原平衡深，是因为缩小体积各物质的浓度增大导致，且增大压强，平衡应正向移动，结论错误，C错误；CCl4层显紫色是因为I2被萃取，而非KI3在CCl4中溶解度更大，结论错误，D错误。 8.（2026·泰州泰兴中学检测）利用CO合成CH3OH发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－90 kJ·mol－1。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.反应在任何温度下均能自发进行 B.反应的平衡常数K＝ C.1 mol CO、2 mol H2充分反应，转移电子数为4×6.02×1023 D.上图表示平衡后t1时增大压强，速率随时间变化的图像 解析：D　该反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应在低温时才能自发，A错误；该反应的平衡常数表达式为K＝，B错误；该反应为可逆反应，则2 mol H2不可能完全反应，则转移电子数少于4×6.02×1023，C错误；t1时增大压强，相当于缩小体积，全部气体的浓度增大，反应速率都增大，但正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，则v'正＞v'逆，D正确。 9.（2025·宿迁中学段考）一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），并达到平衡。下列说法正确的是（　　） A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3（s）的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 解析：B　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c（CO2）不变，即c（CO2）不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3（s）为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。 10.（2025·邯郸期中联考）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：2NO2（红棕色）N2O4（无色）　ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透射率T随时间t的变化（气体颜色越深，透射率越小）。下列说法错误的是（　　） A.A→B为压缩注射器的过程 B.B→C为平衡移动的过程，平衡正向移动 C.C点达到新平衡，c（NO2）比A大，比B小 D.C点的反应速率小于E点 解析：D　A→B过程中透射率T迅速减小，说明气体颜色瞬间变深（NO2浓度瞬间增大），这是压缩注射器时体积减小、NO2浓度瞬间增大导致的，故A→B为压缩过程，A正确；B→C过程中透射率T逐渐增大，说明气体颜色逐渐变浅（NO2浓度减小），即平衡正向移动（NO2转化为N2O4），B正确；B点为压缩瞬间NO2浓度（未平衡移动），此时浓度最大；C点为新平衡，因平衡正向移动消耗NO2，浓度小于B点；又因压缩使体积减小，新平衡NO2浓度虽比B点小，但仍大于原平衡A点，故C点c（NO2）：A＜C＜B，C正确；反应速率与浓度成正比，C点为压缩后平衡（体积小、浓度大），E点为拉伸后平衡（体积大、浓度小），则C点反应速率大于E点，D错误。 11.在水溶液中橙色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系：Cr2＋H2O2Cr＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　黄　色，因为　OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡正向移动，Cr浓度增大，溶液由橙色变为黄色　。 （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈　橙　色，因为　c（H＋）增大，平衡逆向移动，Cr2浓度增大，溶液又由黄色变为橙色　。 （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡　正向移动　（填“逆向移动”或“正向移动”），溶液颜色将　逐渐变浅，直至无色　。 解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c（Cr）增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c（Cr2）增大；加Ba（NO3）2发生的反应为Ba2＋＋CrBaCrO4↓（黄色），平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $