专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素（一）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦影响化学反应速率的因素，先系统梳理反应速率理论，涵盖碰撞理论中有效碰撞的条件、活化分子与活化能的概念，基元反应与复杂反应的区别，再通过实验探究浓度对反应速率的影响，结合微观解释构建从理论到实践的学习支架。 该资料以科学探究与实践为核心，设计Na₂S₂O₃与H₂SO₄的浓度对比实验，引导学生观察现象并分析结论，培养科学思维。课中辅助教师将理论与实验结合，提升教学效果，课后通过题组训练帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第二课时　影响化学反应速率的因素（一） 1.通过实验探究，了解浓度对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。 3.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明浓度改变对化学反应速率的影响。 知识点一　反应速率理论 1.碰撞理论 （1）碰撞与化学反应 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成　正　比。 （2）两种碰撞 （3）发生有效碰撞的条件 ①发生碰撞的分子具有　足够高的能量　。 ②分子在　一定的方向上　发生碰撞。 （4）活化分子和活化能 ①活化分子 化学反应中，能量　较高　、　有可能　发生有效碰撞的分子。 ②活化能 　活化分子　的平均能量与　所有分子　的平均能量之差。 【教材挖掘】 　教材中描述“有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具备足够高的能量，二是分子在一定的方向上发生碰撞”。根据这一点分析活化能大的反应为什么不容易发生？ 提示：活化能大时，反应物分子不容易成为活化分子，因此发生有效碰撞的概率很小，反应不易发生。 2.基元反应 （1）概念：反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。 （2）特点：反应过程中没有任何中间产物生成，基元反应的逆反应也是基元反应。 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，需经过多个基元反应才能实现。 3.过渡态理论 （1）过渡态 过渡态理论认为，反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。 （2）活化能 过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 （3）活化能与反应热 某可逆反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系图如图所示： 图中E1表示　正反应的活化能　，E2表示活化分子变成生成物分子　放出的能量　，即　逆反应的活化能，（E1－E2）　表示反应热。 4.复杂反应 （1）复杂反应 由多个基元反应组成的化学反应叫做复杂反应。如H2（g）＋I2（g）2HI（g），经历了如下两步基元反应：I22I，H2＋2I2HI。 每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越　小　，有效碰撞的比例也就越　小　，化学反应速率越　小　。 （2）反应历程 ①每一个化学反应自开始后所经历的过程称为反应历程，反应历程又称反应机理。 ②反应历程是由基元反应构成的反应序列。 5.反应速率与活化分子、活化能的关系 （1）活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越　多　，化学反应速率越　快　。如图所示： （2）一个复杂反应的速率取决于速率　最慢　的基元反应（俗称决速步），基元反应的活化能（又称能垒）越大，反应速率越小。 （3）化学反应速率的理论只适用于基元反应。 1.以下是HI分解反应中分子碰撞示意图： 下列说法正确的是　　（填序号）。 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量 提示：①②⑤ 2.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现： ①Ce4＋＋Mn2＋Ce3＋＋Mn3＋； ②Ce4＋＋Mn3＋Ce3＋＋Mn4＋； ③Ti＋＋Mn4＋Ti3＋＋Mn2＋。由此可知： （1）该反应的总反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）该反应的催化剂是　　。 提示：催化剂在化学反应里能改变化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变。从三个反应可以看出Ce4＋最终变为Ce3＋，Ti＋变为Ti3＋，Mn2＋Mn3＋Mn4＋Mn2＋，为催化剂；总反应的方程式为2Ce4＋＋Ti＋2Ce3＋＋Ti3＋。 1.下列说法正确的是（　　） A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化分子具有的能量是活化能 C.活化分子的总数越多，反应速率越快 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 解析：D　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差才叫活化能，B错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞次数越多，反应速率才越快，C错误。 2.（教材习题改编）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2＋I－H2O＋IO－　慢 第二步：H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A.H2O2放出O2的速率由第一步决定 B.IO－是该反应的催化剂 C.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2） D.H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（g）　ΔH＝－98 kJ·mol－1 解析：A　第一步是慢反应，慢反应决定总反应速率，A正确；IO－是第一步反应的生成物，IO－是第二步反应的反应物，所以IO－是该反应的中间产物，B错误；v（H2O）是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，C错误；1 mol H2O2放出热量98 kJ，H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（g）　ΔH＝－196 kJ·mol－1，D错误。 知识点二　浓度对反应速率的影响 1.影响反应速率的内因 在相同条件下，不同化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2.实验探究浓度对化学反应速率的影响（以Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O为例） 实验操作 实验现象 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C 实验结论 c（Na2S2O3）增大，产生浑浊的速率加快 规律总结 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率　增大　；减小反应物的浓度，反应速率　减小　 3.浓度对反应速率影响的微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数　增多　→单位时间内有效碰撞次数　增加　→反应速率　增大　；反应物浓度减小，则与之相反（注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变）。 4.浓度对反应速率影响的注意事项 （1）对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变不影响化学反应速率。 （2）固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 （3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 1.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入4个盛有20 mL 0.06 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是　　（用序号表示）。 ①20 mL 0.03 mol·L－1 ②20 mL 0.02 mol·L－1 ③10 mL 0.04 mol·L－1 ④10 mL 0.02 mol·L－1 提示：①＞②＝③＞④　混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c（HC）的大小决定产生CO2的速率大小。混合后HC的浓度分别为①0.012 mol·L－1、②0.008 mol·L－1、③0.008 mol·L－1、④0.004 mol·L－1。 2.已知反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）　　（填字母）。 A.加大CaCO3的量 B.加大盐酸的浓度 C.加大盐酸的量 D.减少CaCl2的浓度 提示：B　加大反应物固体CaCO3、盐酸的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。 1.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（　　） 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2 mol·L－1，20 mL 0.2 mol·L－1，20 mL B 0.5 mol·L－1，20 mL 0.5 mol·L－1，20 mL C 1.0 mol·L－1，20 mL 1.0 mol·L－1，20 mL D 1.0 mol·L－1，20 mL 1.2 mol·L－1，20 mL 解析：D　反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊，D项中Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，则反应速率最快，最先出现浑浊。 2.已知反应2NO＋2H2N2＋2H2O的速率方程为v＝k·c2（NO）·c（H2）（k为反应速率常数），其反应历程如下： ①2NO＋H2N2＋H2O2　慢 ②H2O2＋H22H2O　快 下列说法错误的是（　　） A.增大c（NO），可提高总反应的反应速率 B.c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C.该反应的快慢主要取决于反应① D.减小c（H2），可降低总反应的反应速率 解析：B　根据速率方程v＝k·c2（NO）·c（H2）知，增大c（NO），可提高总反应的反应速率，减小c（H2），可降低总反应的反应速率，A、D项正确；根据速率方程，c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c（NO）增大为原来的2倍，v增大为原来的4倍，c（H2）增大为原来的2倍，v增大为原来的2倍，B项错误；反应速率由最慢的一步反应决定，该反应的快慢主要取决于反应①，C项正确。 1.下列说法不正确的是（　　） A.离子反应的活化能几乎为零 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化能对化学反应的反应热ΔH无影响 D.活化能越大，化学反应速率越快 解析：D　活化能越大，反应越难以进行，化学反应速率越小，D不正确。 2.已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g）　ΔH＝－218 kJ·mol－1。该反应分两步完成： 慢反应①：H2（g）＋2ICl（g）HCl（g）＋HI（g）＋ICl（g）　ΔH＜0 快反应②：HCl（g）＋HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋2HCl（g）　ΔH＜0 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是（　　） 解析：B　由题意可知，总反应为放热反应，第①步反应和第②步反应都是放热反应，第①步为慢反应，则活化能更大，B项符合。 3.NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：NO（g）＋O3（g）O2（g）＋NO2（g）　ΔH1； 第2步：NO2（g）NO（g）＋O（g）　ΔH2； 第3步：O（g）＋O3（g）2O2（g）　ΔH3 下列说法正确的是（　　） A.第2步反应是总反应的决速步 B.三步基元反应都是放热反应 C.该过程共有两种中间产物 D.总反应2O3（g）3O2（g）的焓变为ΔH1—ΔH2—ΔH3 解析：C　A项，第1步反应的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速率决定，错误；B项，由题图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，错误；C项，反应的中间体有NO2和O，共有两种，正确；D项，总反应为2O3（g）2O2（g），由盖斯定律可知，第1步反应＋第2步反应＋第3步反应得到反应：2O3（g）3O2（g），则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，错误。 4.（2026·江苏苏州月考）NH3是重要的化工原料，对工业合成氨及氨的性质的研究意义重大。工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），合成氨速率方程为v＝kcα（N2）·cβ（H2）·cγ（NH3），k是速率常数。根据表中数据分析，下列数值正确的是（　　） 实验 c（N2）/（mol·L－1） c（H2）/（mol·L－1） c（NH3）/（mol·L－1） v/（mol·L－1·s－1） 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q A.α＝1、β＝1.5、γ＝－1 B.α＝1、β＝3、γ＝2 C.α＝2、β＝1.5、γ＝1 D.α＝2、β＝3、γ＝－1 解析：A　对比实验1和2：当c（N2）从m增至2m（其他浓度不变），速率v从q增至2q，说明2α＝＝2，故α＝1；对比实验1和3：当c（NH3）从p减至0.1p（其他浓度不变），速率v从q增至10q，即c（NH3）减小10倍，速率增大10倍，说明0.1γ＝＝10，故γ＝－1；对比实验1和4：当c（H2）从n增至2n（其他浓度不变），速率v从q增至2.828q（约21.5q），说明2β＝21.5，故β＝1.5；综上，α＝1，β＝1.5，γ＝－1，A正确。 5.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。 （1）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽时，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需要满足关系　≥2.5　。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案： 实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 水 V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表中x＝　2.0　，理由是　保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4溶液的浓度，才能达到实验目的　。 （3）已知（2）中实验①的c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中画出50 ℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线。 答案： 解析：（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据上述离子方程式判断，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需满足≥2.5。（2）根据表中提供的数据可知，应控制KMnO4溶液的浓度不变，调节H2C2O4溶液的浓度，所以x＝2.0（即总体积保持13.0 mL不变）。（3）温度越高，反应速率越快，KMnO4反应完所需的时间越短。 题组一　碰撞理论与活化能 1.（2026·泉州期中联考）下列说法不正确的是（　　） A.大多数反应是由基元反应组成的 B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C.电解水时为了增强水的导电性，可以加入稀盐酸 D.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 解析：C　有些放热反应也需要加热来引发（达到活化能），一旦开始后可能自行维持，例如燃烧反应，B正确；加入盐酸后阳极会生成氯气，而不是氧气，所以电解水时不能加入稀盐酸，C错误；单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，D正确。 2.下列关于“有效碰撞”的说法错误的是（　　） A.发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 B.反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞 C.单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快 D.其他条件相同时，增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内有效碰撞的次数增加 解析：B　反应物分子具有一定的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，B错误。 3.某反应ΔH＝＋100 kJ·mol－1。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A.正反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 D.逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ·mol－1 解析：C　ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能－逆反应活化能＝＋100 kJ·mol－1，故正反应活化能一定大于100 kJ·mol－1，A、D错误，C正确；根据题给信息，无法确定逆反应活化能的具体数值，无法确定其一定小于100 kJ·mol－1，B错误。 题组二　 反应历程与能量 4.（2026·无锡太湖高级中学检测）对于反应：2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g），科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2N2＋H2O快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（　　） A.2v（H2）＝v（N2） B.第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能 C.第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞 D.反应的中间产物只有N2O2 解析：B　速率比＝系数比，由＝知v（H2）＝2v（N2），A错误；活化能越大，反应速率越小，则第二步的反应较慢，则活化能较大，B正确；只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，C错误；由反应历程可知，N2O2、N2O都为中间产物，D错误。 5.（2025·江苏前黄高级中学月考）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A.该反应的ΔH＜0 B.该反应需要加热才能发生 C.反应过程Ⅰ的活化能大于E1 D.反应过程Ⅱ中步骤b为决速步骤 解析：C　由题图可知，此反应为吸热反应，ΔH＞0， A错误；吸热反应不一定要加热才能进行，B错误；由题干图像信息可知，反应过程Ⅰ的活化能大于E1，C正确；途径Ⅱ中分两步进行，活化能大的反应速率慢，起决定性作用，即步骤a为决速步骤，D错误。 6.（2026·宿迁期中调研）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B.E2＝0.70 eV C.步骤1的反应比步骤2快 D.选择不同催化剂不会改变此反应的ΔH 解析：D　由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，说明该反应的反应物键能之和小于生成物键能之和，A错误；由题图可知，E2＝0.70 eV－（－0.71 eV）＝1.41 eV，B错误；由题图可知，反应1的活化能高于反应2，则步骤1的反应比步骤2慢，C错误；催化剂不会改变此反应的ΔH，D正确。 题组三　浓度对反应速率的影响 7.（2024·盐城市龙冈中学段考）对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　） A.增大C（s）的量 B.增大H2O（g）的浓度 C.增大CO（g）或H2（g）的浓度 D.减小H2O（g）的浓度 解析：A　改变物质的浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。 8.（2026·苏州大学附属中学阶段诊断）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＜0。下列说法正确的是（　　） A.保持容器容积不变，向其中再加入1 mol H2，反应速率增大 B.保持容器容积不变，向其中再加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率增大 C.保持容器内气体压强为p，向其中再加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率不变 D.保持容器容积不变，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2（g），ΔH增大为原来的两倍 解析：A　保持容器容积不变，充入1 mol H2，H2的浓度增加，反应速率一定增大，A正确；保持容积不变充入N2，H2、I2和HI的浓度不变，反应速率不变，B错误；保持压强为p充入N2，容器体积增大，各反应物浓度降低，反应速率减慢，C错误；ΔH是反应的固有属性，与物质的量无关，加入H2和I2不会改变ΔH的数值，D错误。 9.（2026·江苏沭阳高级中学检测）下列各组反应中（表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol），反应刚开始时放出H2的速率最大的是（　　） 选项 金属（粉末状） 酸 体积/mL 酸浓度/（mol·L－1） 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 解析：D　Mg与硝酸反应不产生H2，A不符合题意；B、D项比较，其他条件相同，3 mol·L－1盐酸中c（H＋）＝3 mol·L－1，c（H＋）较小，因此反应速率慢，B项＜D项，B不符合题意；B、C项比较，其他条件相同，Fe的金属性比Mg弱，因此反应速率也慢，C项＜B项，C不符合题意；温度相同，Mg的金属性比Fe强，且c（H＋）＝6 mol·L－1，浓度最大，因此反应刚开始时放出H2的速率最大，D符合题意。 10.（2026·江苏扬州中学月考）甲酸（HCOOH）在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是（　　） A.第一步断裂的化学键是碳氢键 B.HCOOHCO2＋H2的反应速率由第一步和第三步决定 C.使用更高效的催化剂可增大反应的焓变 D.用氘化甲酸（HCOOD或DCOOH）代替HCOOH，得到的是HD和CO2 解析：D　第一步是HCOOH在催化剂表面反应生成，甲酸（HCOOH）结构为，断裂的是羧基中O—H键，A错误；总反应速率由慢反应决定，题中第二步为慢反应，故反应速率由第二步决定，B错误；催化剂不改变反应焓变，C错误；机理中生成H2的H＋来自HCOOH的O—H键，H－来自C—H键。若用HCOOD（O上为D），则O—D键断裂生成D＋，C—H键断裂生成H－，结合为HD；若用DCOOH（C上为D），则O—H键断裂生成H＋，C—D键断裂生成D－，结合为HD，均得到HD和CO2，D正确。 11.（2026·保定六校联盟期中联考）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（　　） A.该反应为吸热反应 B.生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C.·OH在该反应过程中起催化作用 D.该历程的总反应为2CH3OH＋CO2CH3OCOOCH3＋H2O 解析：B　由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A不符合题意；由题图可知，生成“过渡态Ⅰ”的活化能是最大的，是该反应的决速步，B符合题意；由题图可知，·OH开始参与反应，又在最后生成，起催化作用，C不符合题意；由题图可知，该历程的总反应为2CH3OH＋CO2CH3OCOOCH3＋H2O，D不符合题意。 12.（2025·淮安中学月考）影响化学反应速率的因素有很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 H2SO4溶液。甲同学的实验报告如表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取等体积的2 mol·L－1 H2SO4溶液于三支试管中； ②　　 反应速率：镁＞铁，铜不反应 金属越活泼，反应速率越大 （1）表中实验步骤②为　向三支试管中分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁　。 （2）甲同学的实验目的是　探究金属本身的性质对反应速率的影响　，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是　温度相同　。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验。 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是　一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）　。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是　镁（或铁）、0.5 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 H2SO4溶液　。 解析：（1）该实验探究的是金属与酸反应生成H2的反应速率，硫酸溶液浓度相同，则铜、铁、镁的大小、形状应相同，甲同学的实验步骤②应该是向三支试管中分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。（2）甲同学的实验目的是探究金属本身的性质对反应速率的影响；该反应的反应速率的影响因素除浓度外，还有温度，故需控制温度相同。（3）分析提供的药品及实验装置图可知，乙同学需要测定一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需的时间。（4）乙同学研究浓度对反应速率的影响时，需要的实验药品是一种较活泼金属和不同浓度的H2SO4溶液。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $