专题2 第二单元 第一课时 化学反应的方向-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦高中化学“化学反应的方向”核心知识点，从生活中的自发过程（如冰融化、花香四溢）切入，定义自发反应及其方向性，进而通过焓变（放热与吸热反应实例）、熵变（混乱度变化分析）逐步深入，最终构建焓变与熵变共同影响反应方向的综合判据学习支架。 资料特色在于结合生活实例与实验探究（如NH4HCO3与CH3COOH的吸热自发反应），培养学生科学思维（证据推理与模型建构，如综合判据分析合成氨反应条件）和科学探究与实践能力。课中助力教师引导学生形成物质变化规律的化学观念，课后通过分层习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第一课时　化学反应的方向 1.知道化学反应是有方向的。 2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 知识点一　自发过程和自发反应 1.自发过程 （1）含义 在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。 （2）生活中的自发过程 ①冰在室温下融化； ②高山流水； ③花香四溢； ④酒香扩散（酒香不怕巷子深）； ⑤食盐在水中溶解； ⑥墨汁在水中扩散等。 2.自发反应 （1）概念：在一定条件下能　自动进行　的反应，称之为自发反应。 （2）特点：具有　方向性　，即许多化学反应的　正反应　能自动进行，而其逆反应无法　自动进行　。 3.两点提醒 （1）过程的自发性只是一种趋势，只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生。 （2）在讨论过程的方向时，指没有外界干扰时体系反应的可能性；如果允许外界施加某种作用，就可能出现相反的结果。 1.判断下列反应在室温下能否自动进行，如能自动进行，请写出相应的化学方程式。 （1）水分解成氢气和氧气的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）氯气与溴化钾溶液的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）乙烯与溴单质生成1，2-二溴乙烷的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）氮气和氧气生成一氧化氮的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：（1）不能自动进行 （2）Cl2＋2KBr2KCl＋Br2 （3）CH2CH2＋Br2CH2Br—CH2Br （4）不能自动进行 2.已知：①2H2＋O22H2O；②2H2O2H2↑＋O2↑。①是自发反应，②是非自发反应，通过对上述反应的分析，思考： （1）自发反应不需要任何条件就能发生吗？ （2）非自发反应一定不能发生吗？ 提示：（1）自发反应也需要一定条件引发，一旦反应后即可自发进行。 （2）非自发反应在一定条件下也能发生。 1.下列关于自发反应的叙述正确的是（　C　） A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 C.自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程 D.自发反应与外界条件无关 2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（　　） A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 解析：C　在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是需要特定的条件的，A、B错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C正确；改变条件，可以使非自发过程转变为自发过程，D错误。 知识点二　化学反应进行方向的判据 1.反应焓变与反应方向 （1）分析下列反应自发进行的可能原因：　均是放热反应，ΔH＜0　。 ①C3H8（g）＋5O2（g）3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2 217.5 kJ· mol－1 ②2Na（s）＋Cl2（g）2NaCl（s） ΔH＝－822 kJ· mol－1 （2）实验探究自发反应的可能原因 实验操作 实验现象 锥形瓶和木板因水结冰粘在了一起 实验结论 该反应能自发进行，且为吸热反应 （3）焓变与自发反应的关系 ①多数放热反应是自发进行的。如燃烧反应、中和反应等。 ②有少数吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）　ΔH＞0。 ③还有一些吸热反应在常温条件下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。如CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）　ΔH＞0。 因此，判断化学反应能否自发进行，不能仅用　放热（ΔH＜0）　或　吸热（ΔH＞0）　作为判断依据。 2.反应熵变与反应方向 （1）熵：衡量一个体系　混乱度　的物理量，符号为S。熵值越大，体系　混乱度　越大。 （2）熵变：ΔS＝S（生成物）－S（反应物）。 （3）常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S（g）　＞　S（l）　＞　S（s），又如固体的溶解、气体的扩散、水的汽化等。 ②反应后气体物质的量　增加　的反应，产生气体的反应等。 （4）熵变与自发反应的关系 ①熵增加有利于反应的自发进行。 ②有些熵减小的反应也可以自发进行，例如Ca（OH）2（aq）＋CO2（g）CaCO3（s）＋H2O（l）。故熵变只是影响反应方向的因素之一。 3.焓变、熵变对反应方向的共同影响 仅利用ΔH或ΔS的数值，都不能判断某反应是否自发，必须综合考虑反应的焓变（ΔH）和熵变（ΔS）的大小。 ①当ΔH＜0、ΔS＞0时，反应　一定能　自发进行。 ②当ΔH＞0、ΔS＜0时，反应　一定不能　自发进行。 ③当ΔH＞0、ΔS＞0或ΔH＜0、ΔS＜0时，反应是否能自发进行与反应的　温度　有关。 【教材挖掘】 　教材中【拓宽视野】中叙述了“ΔH、ΔS与反应的方向”。根据这部分知识，判断合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，是高温有利于其自发进行还是低温有利于其自发进行？ 提示：合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，ΔS＜0，则低温有利于其自发进行。 1.判断下列变化过程的焓变和熵变大于0还是小于0？将你的结论填入下表。 变化 能否自发 焓变 熵变 CO2（s）CO2（g） ΔH　　0 ΔS　　0 2Mg（s）＋O2（g）2MgO（s） ΔH　　0 ΔS　　0 K（s）＋H2O（l）K＋（aq）＋OH－（aq）＋H2（g） ΔH　　0 ΔS　　0 Ag＋（aq）＋Cl－（aq）AgCl（s） ΔH　　0 ΔS　　0 提示： 变化 能否自发 焓变 熵变 CO2（s）CO2（g） 能 ΔH＞0 ΔS＞0 2Mg（s）＋O2（g）2MgO（s） 能 ΔH＜0 ΔS＜0 K（s）＋H2O（l）K＋（aq）＋OH－（aq）＋H2（g） 能 ΔH＜0 ΔS＞0 Ag＋（aq）＋Cl－（aq）AgCl（s） 能 ΔH＜0 ΔS＜0 2.汽车尾气的处理装置中都使用了催化剂。其他条件不变，使用催化剂能改变化学反应的方向吗？ 提示：使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但是不能改变反应进行的方向。 1.（鲁科版教材习题）下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　） A.氯化钠溶于水中 B.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl（s） C.干冰的升华 D.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） 解析：B　氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，ΔS＞0，A错误；NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，ΔS＜0，B正确；干冰（CO2）的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，ΔS＞0，C错误；CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，ΔS＞0，D错误。 2.（人教版教材习题）下列说法中，正确的是（　　） A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增大的过程 解析：A　同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A正确；能够自发进行的反应中，不一定是放热反应，有的吸 热反应也可自发进行，B错误；ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C错误；能够自发进行的反应不一定为熵增大的过程，有的熵减小过程也能自发进行，D错误。 3.下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M（s）X（g）＋Y（s） ΔH＞0 它一定是非自发反应 B W（s）＋xG（g）2Q（g） ΔH＜0 ，自发反应 x可以等于3 C 4X（g）＋5Y（g）4W（g）＋6G（g） 自发反应 ΔH一定小于0 D 4M（s）＋N（g）＋2W（l）4Q（s） 常温下，自发进行 ΔH＞0 解析：B　A项，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下，ΔH－TΔS小于0，能自发进行，错误；B项，若x等于3，该反应为熵减的放热反应，低温条件下反应的ΔH－TΔS小于0，能自发进行，正确；C项，该反应为熵增的反应，反应能自发进行，说明反应的ΔH—TΔS小于0，则反应的焓变可以大于0，也可以小于0，错误；D项，该反应为熵减的反应，反应能自发进行，说明反应的ΔH—TΔS小于0，则反应的焓变小于0，错误。 题后点拨 整合复合判据，用一个关系式判断反应的自发性，即用下式判断还可以考虑温度对反应自发性的影响： ΔH－TΔS 1.下列对化学反应方向的说法，正确的是（　　） A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 B.反应2Na2SO3（s）＋O2（g）2Na2SO4（s）能自发进行，则ΔH＜0 C.CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）　ΔH＞0，ΔS＞0，不论在任何条件下都不可能自发进行 D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的依据 解析：B　同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，A错误；反应的ΔS＜0，由ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行可知，ΔH＜0，B正确；反应能自发进行，应满足ΔH－TΔS＜0，反应的ΔH＞0、ΔS＞0，则在高温下能自发进行，C错误；在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，若ΔH－TΔS＜0，则能自发进行，若ΔH－TΔS＞0，则不能自发进行，D错误。 2.（2026·苏州星海实验中学期中）自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是（　　） A.能够自发进行的反应一定能迅速进行 B.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行 解析：B　ΔG＜0时，反应能自发进行，但反应速率不一定大，比如金属的腐蚀，A错误；ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确；反应能否自发进行由反应的焓变、熵变和温度共同决定，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，C错误；反应能否自发进行由反应的焓变、熵变和温度共同决定，吸热、放热反应在一定条件下可能自发进行，如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热、但该反应可自发进行，放热反应常温不一定能自发进行，如铝热反应在常温下不能自发进行，D错误。 3.氢单质及其化合物是人类赖以生存的重要资源。回答下列问题： （1）肼（N2H4）是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示： ①正反应的活化能为　a＋50.7　kJ·mol－1。气态肼分解的热化学方程式为　N2H4（g）N2（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1　。 ②气态肼分解反应的ΔS　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）0，该反应能自发进行的条件为　高温　（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）氢气是有发展潜力的清洁能源。由冰为原料，获取氢气的过程为：H2O（s）H2O（l）H2O（g）H2（g）和O2（g） ①三个转化的ΔS　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）0。 ②工业上完成转化③一般有两种途径：电解或者高温，若采用电解的方法，则能量转化形式为　电　能转化为　化学　能；若采用高温，已知：2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝572 kJ·mol－1，ΔS（298 K）＝＋520 J·mol－1·K－1则要使反应自发进行，最低温度为　1 100　K（假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数）。 解析：（1）①由图可知正反应的活化能为（a＋50.7）kJ·mol－1。气态肼分解的热化学方程式为N2H4（g）N2（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1；②由于该反应气体分子总数增多，所以ΔS＞0；由于该反应ΔS＞0，ΔH＞0，因此高温自发进行。（2）①前两个转化为状态转化，由于同一物质的熵：气态＞液态＞固态，所以①②的ΔS大于0；③为气体体积增大的反应，所以ΔS大于0；②电解水的能量转化形式为：电能转化为化学能；根据ΔH－TΔS＝572×1 000－T×520＜0，所以T＞1 100 K。 题组一　自发过程和自发反应 1.（2025·江苏丹阳高级中学段考）下列不属于自发进行的变化是（　　） A.红墨水加入清水中使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水 C.水电解生成氢气和氧气 D.铁器在潮湿的空气中生锈 解析：C　红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；冰的熔点为0 ℃，水在室温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意；水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反应，不能自发进行，C符合题意；铁器在潮湿的空气中生锈是因为发生了电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意。 2.下列说法正确的是（　　） A.放热反应一定是自发反应 B.固体溶解一定是熵减小的过程 C.熵增的反应不一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 解析：C　放热反应不一定是自发反应，A错误；固体溶解混乱度增大，固体溶解是一个熵增大的过程，B错误；熵增的反应不一定是自发反应，C正确；非自发进行的反应可以变化为自发进行，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，D错误。 3.下列反应属于非自发反应的是（　C　） A.铁与稀盐酸反应 B.氢气在氧气中燃烧生成水 C.水分解变成氢气和氧气 D.氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 题组二　熵与熵变 4.（2026·保定重点高中联考）化学与生产、生活密切相关。下列生产或生活中的过程属于熵减变化的是（　　） A.干冰的升华 B.白糖溶于白开水 C.石灰石分解 D.人工合成氨 解析：D　干冰的升华是固体转化为气体，混乱度增大，熵增，A不符合题意；白糖溶于白开水，固体转化为水中的溶质，混乱度增大，熵增，B不符合题意；CaCO3CaO＋CO2↑，固体生成气体，混乱度增大，熵增，C不符合题意；N2＋3H22NH3，气体分子数减小，混乱度减小，熵减，D符合题意。 5.（2024·连云港新海高级中学月考）下列说法不正确的是（　　） A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增反应 C.碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，是因为外界给予了能量 D.CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）是一个熵减反应 解析：C　Na与水反应生成H2，ΔS＞0，此反应为放热反应，则ΔH＜0，故ΔH－TΔS＜0，该反应能自发进行，A项正确；吸热反应ΔH＞0，能自发进行必须满足ΔH－TΔS＜0，所以ΔS＞0，B项正确；碳酸铵在室温下自发分解产生氨气，是因为该反应的ΔS＞0，C项错误；反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）为气体分子数减小的反应，该反应是一个熵减反应，D项正确。 6.（2026·南京师范大学附属中学段考）下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是（　　） A.2Na（s）＋2H2O（l）2NaOH（aq）＋H2（g） B.2NaHCO3（s）Na2CO3（s）＋H2O（l）＋CO2（g） C.4Fe（OH）2（s）＋O2（g）＋2H2O（l）4Fe（OH）3（s） D.N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） 解析：B　冰融化为水时，ΔH＞0，ΔS＞0。钠与水反应生成NaOH和H2，是放热反应，该反应ΔH＜0，ΔS＞0，A不符合题意；碳酸氢钠分解生成了气体CO2，同时是吸热反应，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，B符合题意；氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，且气体分子数减少，该反应ΔH＜0，ΔS＜0，C不符合题意；氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，且为放热反应，该反应ΔH＜0，ΔS＜0，D不符合题意。 7.氧元素是自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1 mol O2随温度升高时的熵（S）的变化示意图如图，下列说法不正确的是（　　） A.由图可知，1 mol O2（g）的熵值不是定值 B.物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关 C.熵值由94 J·K－1·mol－1→170 J·K－1·mol－1的过程：O2由液态转化为气态 D.相同温度和压强下，O4（g）、O3（g）、O2（g）的熵值依次减小 解析：D　由图可知，1 mol O2（g）的熵值随温度的升高而增大，可见1 mol O2（g）的熵值不是定值，A正确；当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；同一种物质，其熵值大小关系为气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由 94 J·K－1· mol－1→170 J·K－1· mol－1是氧气由液态变为气态，C正确；在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误。 题组三　熵变与焓变综合判断 8.（2026·保定八校联考）下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是（　　） A.ΔH＜0、ΔS＜0 B.ΔH＞0、ΔS＜0 C.ΔH＜0、ΔS＝0 D.ΔH＞0、ΔS＞0 解析：A　水蒸气变成冰雹的过程中放热，ΔH＜0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS＜0。 9.（2025·江苏前黄高级中学期末）下列说法中正确的是（　　） A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.反应NH4HCO3（s）NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 解析：B　一个反应是否自发，由焓变和熵变与温度共同决定，与催化剂无关，A、C、D错误。 10.（2026·沧州六校联考）实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），如图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.ΔH＞0，ΔS＞0 B.ΔH＞0，ΔS＜0 C.ΔH＜0，ΔS＜0 D.ΔH＜0，ΔS＞0 解析：C　由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应；正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即ΔH＜0，ΔS＜0。 题组四　化学反应方向的判断 11.（2026·沧州多校联考）已知：某反应为aX（g）＋bY（g）cZ（g）　ΔH，下列有关正反应自发性判断正确的是（　　） 选项 条件 判断 A a＋b＞c，ΔH＞0 较低温度下能自发进行 B a＋b＞c，ΔH＜0 较高温度下能自发进行 C a＋b＜c，ΔH＞0 任何温度下都不能自发进行 D a＋b＜c，ΔH＜0 任何温度下都能自发进行 解析：D　a＋b＞c时，正向气体的物质的量减少，熵减（ΔS＜0），结合ΔH＞0，任何温度下都不能自发进行，A错误；a＋b＞c时，ΔS＜0，ΔH＜0，故应在低温下自发进行，B错误；a＋b＜c时，熵增（ΔS＞0），ΔH＞0，故高温下能自发进行，C错误；a＋b＜c时，熵增（ΔS＞0），ΔH＜0，任何温度下均能自发进行，D正确。 12.（2026·无锡锡东高级中学段考）下列说法正确的是（　　） A.反应CO2（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2O（g）　ΔH＞0，该反应在加热条件下能自发进行，则ΔS＞0 B.反应4Fe（s）＋3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C.一定条件下，在管式反应器中发生如下反应：（g）＋3H2（g） （g）　ΔH＝－208.2 kJ·mol－1，高温有利于上述反应自发进行 D.反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快 解析：A　该反应是ΔH＞0，该反应在加热（高温）条件下能自发进行，则ΔS＞0，A正确；反应4Fe（s）＋3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，ΔS＜0，则该反应为放热反应，B错误；该反应是熵减的放热反应，低温条件下能自发进行，则低温有利于苯催化加氢生成环己烷的反应自发进行，C错误；反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）为放热的熵减反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下能自发进行，但是并不能说明该反应在常温下反应很快，D错误。 13.（2026·苏州园区外国语学校期中）已知反应2A（g）C（g）＋3D（g）低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的ΔH、ΔS为（　　） A.ΔH＞0，ΔS＞0 B.ΔH＜0，ΔS＞0 C.ΔH＜0，ΔS＜0 D.ΔH＞0，ΔS＜0 解析：A　反应2A（g）C（g）＋3D（g）是气体体积增大的反应，所以ΔS＞0，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH＞0。 14.（2026·苏州第三中学月考）下列说法正确的是（　　） A.液态水凝结成冰的过程，ΔH＞0，ΔS＜0 B.固体溶解于水过程一定是ΔS＞0，ΔH的变化不确定 C.A（s）B（s）＋C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D.M（s）＋aN（g）2Q（g）　ΔH＜0能自发反应，则a只可能等于1 解析：D　水凝结成冰的过程是放热过程，即ΔH＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即ΔS＜0，A错误；固体溶解于水过程不一定是ΔS＞0，如Ca（OH）2（s）溶于水，由于溶剂水分子被有序地束缚在水合离子周围，导致体系的熵减小，即ΔS＜0，固体溶于水可能是放热也可能是吸热，故ΔS、ΔH的变化均不确定，B错误；A（s）B（s）＋C（g）的ΔS＞0，室温下不能自发进行，说明该反应ΔH－TΔS＞0，则ΔH＞0，C错误；M（s）＋aN（g）2Q（g）　ΔH＜0，满足了焓判据，题干没有限定是高温自发还是低温自发，则认定该反应能在任何温度下自发进行，则ΔS＜0，则a只能等于1，D正确。 15.下列关于化学反应方向，说法正确的是（　　） A.反应3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（aq）＋NO（g）在一定条件下自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B.反应2Na2SO3（s）＋O2（g）2Na2SO4（s）能自发进行，则ΔH＜0 C.反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D.一定温度下，反应2NaCl（s）2Na（s）＋Cl2（g）的ΔH＜0 解析：B　ΔH－TΔS＜0反应自发进行。若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl（s）2Na（s）＋Cl2（g）属于分解反应，为吸热反应，ΔH＞0，D错误。 16.（2025·镇江第一中学模拟）已知：298 K、101 kPa时， 反应①：4Fe（s）＋3O2（g）2Fe2O3（s）　ΔH1＝－1 648 kJ·mol－1 反应②：C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH2＝－393 kJ·mol－1 反应③：2Fe（s）＋2C（s）＋3O2（g）2FeCO3（s） ΔH3＝－1 480 kJ·mol－1 反应④：2FeCO3（s）＋O2（g）2CO2（g）＋Fe2O3（s）　ΔH4 下列说法正确的是（　　） A.反应①②③④在热力学上自发进行的趋势都很大 B.反应①和③在较低温度下能自发进行，反应④ΔS＜0 C.自发反应代表反应一定能发生，可以判断反应进行的方向，但不能确定反应速率 D.反应①表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式 解析：A　根据盖斯定律，可得ΔH4＝ΔH1×＋ΔH2×2－ΔH3＝－1 648 kJ·mol－1×＋（－393 kJ·mol－1×2）－（－1 480 kJ·mol－1）＝－130 kJ·mol－1，故反应①②③④都是放热反应，且放出的热量较多，在热力学上自发进行的趋势都很大，A项正确；反应①和③都是放热的熵减反应，根据ΔH－TΔS＜0可知，反应①和③在较低温度下能自发进行，反应④是气体分子数增大的反应，即熵增反应，B项错误；化学反应的自发性只能判断反应进行的方向，不能确定反应一定会发生，也不能确定反应速率，C项错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，D项错误。 17. 回答下列问题： （1）催化剂在一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2（g）2CO（g）＋O2（g），该反应的ΔH 　＞　（填“＞”或“＜”，下同）0，ΔS　＞　0，在低温下，该反应　不能　（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0。 ①常温下，该反应　不能　（填“能”或“不能”，下同）自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度　能　成为反应进行方向的决定性因素。 （3）已知CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）　ΔH＝218 kJ· mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是　高温　。 （4）某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS　＞　（填“＞”或“＜”）0。 解析：（1）由于CO在O2中燃烧生成CO2的反应为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，ΔH＞0，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增大，ΔS＞0，故低温下ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。（2）①ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，已知ΔH＞0，ΔS＞0，则常温下反应不能自发进行。②该反应的ΔH＞0、ΔS＞0，高温条件下能使ΔH－TΔS＜0，而低温条件下ΔH－TΔS＞0，则该反应中温度是决定反应进行方向的因素。（3）该反应的ΔS＞0、ΔH＞0，则高温时ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。 （4）已知某吸热反应能自发进行，即ΔH－TΔS＜0，ΔH＞0，则ΔS＞0。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $