专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦“化学反应的焓变”核心知识点，从体系与环境、内能概念切入，逐步引出焓变定义，通过总能量相对大小和键能两种角度分析能量变化本质，最终落脚于热化学方程式的书写与正误判断，构建概念-本质-应用的学习支架。 该资料通过“教材挖掘”设计辨析问题（如浓硫酸溶解放热是否为反应热）引导科学思维，结合能量变化图像、键能计算实例培养宏观微观结合的化学观念，题组训练覆盖概念理解、图像识别等模块，课中助力教师高效授课，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第一课时　化学反应的焓变 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。 2.认识化学能与热能的相互转化，知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 3.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 4.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 知识点一　反应热、焓变 1.体系与环境 被研究的物质系统称为　体系　，体系以外的其他部分称为　环境或外界　。 2.内能与焓 （1）内能：对物质的量确定的体系而言，其中物质的各种能量的总和称为　内能　，它受　温度　、　压强　、　物质的聚集状态　和组成的影响。物质处于一定的状态，就具有一定的内能。 （2）内能的变化：状态发生改变，内能就会发生相应的变化。内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的　热　和对内（或对外）所做的　功　的形式表现出来。 （3）焓：与内能有关的物理量，用符号　H　表示。 3.化学反应的两大基本特征 （1）物质变化：有新物质生成。 （2）能量变化：表现形式主要是　释放　或　吸收　热，能量的转换以发生化学变化的物质为基础，遵循能量守恒定律。 4.反应热、焓变 （1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同　温度　时，　吸收　或　释放　的热。 （2）焓变：化学反应的焓变就是生成物与反应物的　焓值　差，常用单位是　kJ/mol　（或　kJ·mol－1　）。放热反应ΔH为“　负值　”或ΔH　＜　0；吸热反应ΔH为　“正值”　或ΔH　＞　0。 （3）反应热与焓变：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是　kJ·mol－1　。 【教材挖掘】 　教材中叙述了反应热的概念，浓硫酸溶于烧杯中的水时，用手触摸烧杯外壁，可感觉到有明显的热量放出，该过程中放出的热量属于反应热吗？为什么？ 提示：不属于。浓硫酸溶于水不是化学变化，所以放出的热量不属于反应热。 5.化学反应中能量变化原因分析 （1）从反应物和生成物总能量相对大小的角度进行分析 【教材挖掘】 　教材中给出了化学反应过程中的能量变化图。煅烧石灰石的反应过程中的能量变化如图所示。该反应的ΔH＝　　kJ·mol－1（用含E1、E2的代数式表示），ΔH　　0（填“＞”或“＜”）。 提示：该反应的ΔH＝（E1－E2）kJ·mol－1，是吸热反应，ΔH＞0。 　（2）从反应物和生成物的键能的角度进行分析 1.N2与O2在放电时发生反应生成NO，下面是反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）的过程中的能量变化图。 （1）由图示数据可知，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）的ΔH是多少？该反应是吸热反应还是放热反应？ 提示：ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1；吸热反应。 （2）根据图示中的数据判断：反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）的ΔH是　　，与问题（1）中的ΔH相比，你得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：－180 kJ·mol－1；正、逆反应的焓变数值相等，符号相反。 （3）N2（g）和O2（g）在高温、足够大的压力下会生成NO（g），那么该反应的ΔH是否发生变化？ 提示：ΔH不发生变化，ΔH仍为180 kJ·mol－1；因为化学反应的焓变（ΔH）与反应条件无关。 2.根据图像回答下列问题： （1）金刚石和石墨相比，哪种物质更稳定？ 提示：石墨更稳定。由图像知，石墨含有的能量比金刚石含有的能量低，比金刚石稳定。 （2）ΔH1与ΔH2相比，哪一个较大？ 提示：ΔH1。由图像知，石墨与O2反应放出的能量少，ΔH大。 归纳总结 1.吸热反应与放热反应的相关问题 （1）ΔH＜0，表示放热反应，ΔH＞0，表示吸热反应；放热越多，ΔH越小；互为正、逆反应的ΔH，数值相等，符号相反。 （2）不是所有的分解反应都是吸热反应，如H2O2分解为放热反应；也不是所有的化合反应都是放热反应，如CO2＋C 2CO为吸热反应。 （3）吸、放热反应与反应条件没有必然联系。放热反应可能需要加热，吸热反应也可能不需要加热。 2.物质的稳定性与能量、键能的关系 一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。 3.焓变的两种计算方法 （1）根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） （2）根据化学键键能来计算 ΔH＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能） 1.（鲁科版习题）甲烷燃烧反应能提供能量是因为（　　） A.甲烷的能量高 B.生成物分子形成化学键释放能量 C.破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量 D.破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量 解析：C　甲烷燃烧反应为放热反应，即反应过程中破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，故选C。 2.某化学反应包括A（g）B（g）、B（g）C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.两步反应均为吸热反应 B.涉及的三种物质中C（g）最稳定 C.1 mol C（g）与1 mol A（g）的能量差为E4 kJ D.反应A（g）B（g）一定要加热才能发生 解析：B　由题图知，A（g）B（g）过程为吸热反应，而B（g）C（g）过程为放热反应，A错误；C（g）的能量最低，故C（g）最稳定，B正确；由题图知，1 mol C（g）与 1 mol A（g）的能量差为（E4－E3＋E2－E1）kJ，C错误；吸热反应与反应条件无必然联系，D错误。 知识点二　热化学方程式 1.热化学方程式的概念和意义 （1）概念 能够表示反应热的化学方程式。 （2）意义 ①热化学方程式既表明了化学反应中的　物质　变化，也表明了化学反应中的　能量　变化。例如2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，　2 mol　 H2与　1 mol　 O2完全反应生成　液态　水时　放出　的热量是571.6 kJ。 ②热化学方程式中，物质的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是简单分数。 2.热化学方程式的书写 巧记口诀 热化方程要点多，漏掉一点分不得； 标清状态配好平，焓变正负千焦摩； 系数焓变成正比，逆向反应焓变号。 3.热化学方程式的正误判断 【教材挖掘】 教材中给出H2 （g） ＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 计算2H2 （g） ＋ O2（g）2H2O（l）　ΔH＝　　kJ·mol－1； 2H2O（l）2H2 （g） ＋ O2（g）　ΔH＝　　kJ·mol－1。 提示：－571.6　＋571.6。ΔH的数值随整个方程式发生变化：方程式中化学计量数加倍或减倍，ΔH也随之加倍或减倍；方程式反应物和生成物调换，ΔH的正负号也随之调换。 1.观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式有何关系？ （1）H2（g）＋O2（g）H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 （2）2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 （3）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 （4）2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） ΔH＝92.4 kJ·mol－1 提示：①对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 2.25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。 ①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1（　　） 　 　。 ②2CH4（g）＋4O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝890.3 kJ·mol－1（　　） 　 　。 ③CH4＋2O2CO2＋H2O　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1（　　） 　 　。 ④CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1（　　） 　 　。 ⑤CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1（　　） 　 　。 提示：①×　反应热的数值与热化学方程式中的化学计量数不对应　②×　CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与热化学方程式中的化学计量数不对应　③×　未注明反应物和生成物的状态　④√　⑤√ 3.已知：①H2（g）＋O2（g）H2O（l） ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 （1）同一反应不同的热化学方程式中的焓变（ΔH）与化学计量数之间有何关系？ 提示：对比热化学方程式①、②可知，同一反应不同的热化学方程式中的ΔH与物质的化学计量数成正比，即ΔH2＝2ΔH1。 （2）若H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH3，则ΔH3　　（填“＞”“＜”或“＝”）ΔH1。 提示：＞ 1.下列关于2C4H10（g）＋13O2（g）8CO2（g）＋10H2O（l）　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（　　） A.该反应的ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的聚集状态有关，与物质化学式前的化学计量数也有关 C.该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出5 800 kJ热量 D.该反应表明2 mol丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ热量 解析：D　由热化学方程式的意义和书写方法可知，A、B项正确；热化学方程式中若没有注明温度、压强，说明对应的温度为25 ℃、压强为101 kPa，该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出5 800 kJ热量，C项正确，D项错误。 2.下列热化学方程式书写正确的是（　　） A.C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ B.CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C.H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝285.8 kJ·mol－1 D.S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 解析：D　反应热ΔH的单位是kJ·mol－1，A错误；热化学方程式要标出各物质的聚集状态，B错误；H2完全燃烧是放热反应，ΔH小于0，ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，C错误。 3.一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。 （1）CH4在催化剂作用下实现的第一步反应，也称为甲烷的不完全燃烧，0.5 mol CH4不完全燃烧时放出17.68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g） ΔH＝－70.72 kJ·mol－1 。 （2）第二步中涉及的化学反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其反应过程的能量变化如图所示： 该反应的热化学方程式为　CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41 kJ·mol－1　。 1.下列过程放出热量的是（　　） A.断开O2分子中的OO键 B.冰融化成水 C.镁条在空气中燃烧 D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 解析：C　A项，断键吸收热量；B项，冰融化成水时，破坏了水分子间的部分氢键和分子间作用力，吸收热量；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，吸收热量。 2.下列说法正确的是（　　） A.焓变单位中kJ·mol－1是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C.一个化学反应中，反应物总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0 D.ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关 解析：C　焓变单位中kJ·mol－1是指每摩尔反应的能量变化，不是指1 mol物质参加反应时的能量变化，A项错误；有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解时破坏了离子键，形成钠离子和氯离子，属于物理变化，B项错误；焓变＝生成物总能量－反应物总能量，依据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，ΔH＜0，C项正确；ΔH的数值与热化学方程式中的化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，D项错误。 3.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是（　　） A.CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝890.3 kJ·mol－1 B.CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C.CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ 解析：C　根据题意，H2、CH4燃烧是放热反应，A项应为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B项H2O的状态应为液态，D项单位错误。 4.（人教版习题改编）根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（　　） A.N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量 C.1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D.2 mol N（g）和2 mol O（g）的总能量为1 444 kJ 解析：C　焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，N2（g）＋O2（g）2NO（g）　ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，反应是吸热反应，A错误；原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程， 2 mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498 kJ能量，B错误；形成2 mol NO放热2×632 kJ能量，所以1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C正确；无法判断2 mol N（g）和2 mol O（g）的总能量，D错误。 5.根据合成氨反应的能量变化示意图，判断下列有关说法正确的是（　　） A.断裂0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量 B.NH3（g）NH3（l）　ΔH＝c kJ·mol－1 C.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－2（a－b）kJ·mol－1 D.2NH3（l）N2（g）＋3H2（g） ΔH＝2（b＋c－a）kJ·mol－1 解析：D　断裂化学键需要吸收能量，则断裂0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）中所有的化学键吸收a kJ热量，A错误；NH3（g）变成NH3（l）放出热量，则有NH3（g）NH3（l）　ΔH＝－c kJ·mol－1，B错误；反应N2（g）＋H2（g）NH3（g）的断键吸收的能量、成键释放的能量分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol－1，则反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的ΔH＝2（a kJ·mol－1－b kJ·mol－1）＝2（a－b）kJ·mol－1，C错误；反应NH3（l）N2（g）＋H2（g）的断键吸收的能量、成键释放的能量分别为（b＋c）kJ·mol－1、a kJ·mol－1，则该反应的ΔH＝（b＋c）kJ·mol－1－a kJ·mol－1＝（b＋c－a）kJ·mol－1，故有2NH3（l）N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝2（b＋c－a）kJ·mol－1，D正确。 题组一　反应热、焓变概念的理解 1.（2026·福州华侨中学月考）下列反应属于氧化还原反应，又符合ΔH＞0的是（　　） A.Ba（OH）2与HCl的反应 B.甲烷在O2中的燃烧反应 C.铝片与稀硫酸反应 D.灼热的炭与CO2反应 解析：D　Ba（OH）2与HCl的反应不属于氧化还原反应，且反应放热，即ΔH＜0；甲烷燃烧生成CO2和水属于放热反应，即ΔH＜0；铝与稀硫酸反应属于放热反应，即ΔH＜0；灼热的炭与CO2反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，即ΔH＞0。 2.（2026·沧州三县月考）在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是（　　） A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 解析：A　化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误。 3.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　） A.形成1 mol H—Cl键放出的能量 B.石墨转化为金刚石吸收的能量 C.1 mol O2形成2 mol O吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量 解析：B　A项，只有化学键的形成，C项，只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。 题组二　化学反应中能量变化图像的识别 4.（2026·苏州吴江高级中学段考）关于甲烷合成反应：CO2＋4H2CH4＋2H2O（反应放热），下列说法正确的是（　　） A.形成C—H键需要吸收能量 B.反应过程的能量变化可用如图表示 C.该反应ΔH＝E（CO）＋E（H—H）－E（C—H）－E（H—O）（用E表示某种化学键的键能） D.该反应过程中各元素化合价均未发生变化 解析：B　形成C—H键需要放出能量，A错误；反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，与图像符合，B正确；该反应ΔH＝2E（CO）＋4E（H—H）－4E（C—H）－4E（H—O）（用E表示某种化学键的键能），C错误；反应中碳元素由＋4价变为－4价，氢元素由0价变为＋1价，D错误。 5.（2025·宿迁中学月考）参照反应Br＋H2HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述正确的是（　　） A.正反应为吸热反应 B.该反应的ΔH＝117 kJ·mol－1 C.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 解析：A　由题图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，ΔH＝117 kJ·mol－1－42 kJ·mol－1＝75 kJ·mol－1，A正确，B、C错误；溴化氢和氢原子的能量和一定高于溴原子和氢气的能量和，但无法判断溴化氢和氢气的能量大小，D错误。 6.（2026·扬州中学月考）接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.使用高效催化剂可使反应ΔH的值增大 B.SO2（g）＋O2（g）SO3（s）　ΔH＞－98 kJ·mol－1 C.该反应的热化学方程式为SO2（g）＋O2（g）SO3（g）　ΔH＝＋98 kJ·mol－1 D.该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 解析：D　反应的焓变取决于反应物总能量和生成物总能量，催化剂不能改变反应的焓变，A错误；由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则该反应的ΔH＜－98 kJ·mol－1，B错误；由题图可知该反应属于放热反应，则该反应的热化学方程式为SO2（g）＋O2（g）SO3（g）　ΔH＝－98 kJ·mol－1，C错误；该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，D正确。 7.（2025·苏州常熟中学月考）中国学者在水煤气变换[CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B.过程Ⅱ是吸热反应 C.改变反应条件会改变水煤气变换反应的ΔH D.图示过程中的H2O均参与了反应过程 解析：D　根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，A错误；过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，不是吸热反应，B错误；反应条件的变化，不能改变反应的焓变（ΔH），C错误；根据反应过程示意图，H2O均参与了反应过程，D正确。 题组三　热化学方程式 8.下列有关热化学方程式的说法错误的是（　A　） A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 C.同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同 D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 9.（教材改编题）已知充分燃烧a mol乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　） A.C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝＋2b kJ·mol－1 B.C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－2b kJ·mol－1 C.2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－4b kJ·mol－1 D.2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋b kJ·mol－1 解析：B　已知充分燃烧a mol乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，说明乙炔的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1 mol乙炔完全燃烧放出热量2b kJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－2b kJ·mol－1。 10.C2H4（g）和H2（g）反应生成 C2H6（g）过程中能量变化的情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A.2 mol氢原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量 B.该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）　ΔH＝－113 kJ·mol－1 C.1 mol C2H4（g）的总能量为2 267 kJ D.若C—H键能为414 kJ·mol－1，则碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大279 kJ·mol－1 解析：C　H2的键能为断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，故2 mol H原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量，A正确；反应热ΔH的计算式为（2 267＋436）kJ·mol－1－2 816 kJ·mol－1＝－113 kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）　ΔH＝－113 kJ·mol－1，B正确；“吸收能量2 267 kJ·mol－1”为1 mol C2H4中所有化学键断裂吸收的总能量，而非C2H4的总能量，二者概念不同，C错误；C2H6总键能＝碳碳单键键能＋6×C—H键能＝2 816 kJ·mol－1，可得碳碳单键键能＝（2 816－6×414）kJ·mol－1＝332 kJ·mol－1，同理可得碳碳双键的键能为611 kJ·mol－1，二者差值为（611－332）kJ·mol－1＝279 kJ·mol－1，D正确。 11.（2025·淮安中学段考）书写给定条件下的热化学方程式。 （1）1 mol C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1 411 kJ的热量　C2H4＋3O22CO2＋2H2O　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1　。 （2）0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量　N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH＝－534 kJ·mol－1　。 （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量　C＋H2OCO＋H2　ΔH＝131.28 kJ·mol－1　。 （4）23 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L（标准状况）CO2并放出683.5 kJ的热量　C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1　。 解析：（3）12 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ×12＝131.28 kJ热量：C＋H2OCO＋H2　ΔH＝131.28 kJ·mol－1。（4）燃烧生成1.5 mol H2O（l）和1 mol CO2，23 g某液态有机物中O的质量为23 g－3 g－12 g＝8 g，该液态有机物中 C、H、O原子个数比为1∶3∶0.5，化学式为C2H6O，热化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1。 12.我国郑重宣布：力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 Ⅰ.（1）已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为　CaCO3 CaO＋CO2↑　； 该反应是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应。 Ⅱ.已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）＋6H2（g） CH2CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH。 （2）几种物质的能量（kJ·mo）如表所示（在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）： 物质 CO2（g） H2（g） CH2CH2（g） H2O（g） 能量 －394 0 52 －242 则该反应的ΔH＝　－128　kJ·mol－1。 （3）几种化学键的键能（kJ·mo）如表所示： 化学键 CO H—H CC C—H H—O 键能 803 436 615 a 463 a＝　409.25　。 解析：Ⅰ.（1）根据信息，高温煅烧石灰石制备CO2：CaCO3CaO＋CO2↑，该反应为分解反应，反应过程吸收热量。Ⅱ.（2）ΔH＝E（生成物能量总和）－E（反应物能量总和）＝（52－242×4－0＋394×2）kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1。（3）ΔH＝E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）＝（803×4＋436×6－615－4a－463×8）kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1，解得a＝409.25。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $