专题质量检测（四）硫与环境保护-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了硫与环境保护单元的核心知识，涵盖硫及其化合物的性质、转化规律、实验探究及环境影响，通过“价—类”二维图将硫元素的单质、氧化物、酸等物质类别与化合价关联，构建完整的硫元素转化知识网络。 其亮点在于注重科学探究与实践，设计了浓硫酸与铜反应、SO₂性质验证等实验题，结合饮用水处理、葡萄酒中SO₂含量测定等实际情境，培养学生证据推理和社会责任意识。练习分层设计，选择题巩固基础，非选择题提升综合应用能力，助力教师精准复习，学生高效巩固。

专题质量检测（四）　硫与环境保护 （时间：75分钟　分值：100分） 专题4　硫与环境保护 1 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选 项符合题意） 1. （2026·连云港高一期末）化学与生活密切相关，下列做法不提倡的是 （　　） A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 用天然气代替煤作燃料 C. 经常使用一次性塑料餐具 D. 对生活垃圾进行分类处理 解析：　使用一次性塑料餐具，会产生白色污染，不提倡使用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 化学·必修第一册（SJ） 2. （2026·南京一中高一期末）下列说法不正确的是（　　） A. 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B. 从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物 C. 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D. 从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　A项，能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，正确；B 项，SO2有毒，且能形成酸雨，属于大气污染物，正确；C项，溶于水或在 熔融状态下能自身电离出阴、阳离子的化合物是电解质，SO2自身不能电 离出离子，不是电解质，而是非电解质，不正确；D项，SO2中S元素的化 合价是＋4价，处于中间价态，既能失去电子，也能得到电子，既可以作 还原剂，也可以作氧化剂，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 3. （2025·南师附中）下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 （　　） A. S有氧化性，可用于生产SO2 B. Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2 C. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 D. 浓硫酸有脱水性，可用作氧气干燥剂 解析： 　由S得到SO2，硫元素化合价升高，表现还原性，A错误；硫原 子能把橡胶分子连接起来使线型结构变成网状结构，提高强度，与硫单质 为黄色无关，C错误；浓硫酸有吸水性，可用作氧气干燥剂，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 4. （2026·海安中学高一期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生 成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（　　） A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S 解析：CO2与BaCl2不反应，无沉淀；NH3、H2O与SO2生成（NH4）2SO3[SO2＋2NH3＋H2O （NH4）2SO3]，（NH4）2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；Cl2氧化SO2生成H2SO4（SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl），H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。SO2与H2S反应生成S沉淀。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 5. （2025·扬州期末）如表所示，非金属氧化物与其危害及主要来源均对 应正确的是（　　） 选项 非金属氧化物 危害 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO 一氧化碳中毒 燃料的不完全燃烧 √ 解析：造成酸雨的非金属氧化物主要是SO2和氮氧化物，A错误；造成光化学烟雾的非金属氧化物主要是氮氧化物，B错误；造成温室效应的非金属氧化物主要是CO2，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 6. （2026·淮阴中学高一期末）某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反 应，并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和安装药品，用酒 精灯加热浓硫酸1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面以下，半分钟后拉 起铜丝。下列对该实验的有关说法正确的是（　　） A. 吸有品红的滤纸变无色 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 试管底部有白色固体 D. 上述现象体现了浓硫酸的氧化性、 酸性和脱水性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　A项，吸有品红的滤纸变白色，错误；B项，二氧化硫是酸 性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具 有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，错误；C项，铜 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸具有吸水性，试管 底部有硫酸铜固体，呈现白色，正确；D项，铜和浓硫酸反应生成硫酸 铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现吸水性、氧化性和酸性，没有体现浓 硫酸的脱水性，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 7. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2SO4（浓） SO2 S B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4 C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为2CaO＋O2＋2SO2 2CaSO4 D. SO2通入少量氨水中的离子方程式为NH3·H2O＋SO2 ＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析：浓硫酸和硫在加热条件下，生成SO2，SO2与H2S反应生成S，转化正确，A正确；工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2 SO2 SO3 H2SO4，B错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式为2CaO＋O2＋2SO2 2CaSO4，C正确；SO2通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O＋SO2 N ＋HS ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 8. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（　　） A. 对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B. ①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D. ③中浓硫酸被还原成SO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型所以不能比较Br2、SO2的氧化性；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的二氧化硫来自亚硫酸钠，非氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 9. （2025·徐州九校联考）已知2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有 关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（　　） A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，且SO3会干扰SO2的检验，B错误；SO3极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，装置丙中无法检验SO3存在，应把乙和丙位置互换才能检验SO3的存在，C错误；装置丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收SO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 10. （2026·泰州中学高一期末）选用 如图所示仪器中的两个或几个（内含物 质）组装成实验装置，以验证木炭可被 浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 （　　） A. 按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　A项，甲为反应发生装置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶 液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2 干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存 在，所以装置连接顺序为A→F→E →C→D→B，正确；B项，SO2具有漂 白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪 色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法 证明甲中反应生成了CO2，错误；C项，若丙中品红溶液褪色，则说明SO2 没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生 成，错误；D项，丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检 验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治 污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是 （　　） A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D. 图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋ 2H2O 2FeSO4＋2H2SO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　据图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和 H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O 2FeSO4＋ 2H2SO4，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫， C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 12. （2025·江苏模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是（　　） A. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、N B. 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：K＋、H＋、S 、N C. 0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、N 、Mn 、ClO－ D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS 解析：N 在有H＋的条件下，能氧化S ，B错误；Mn 、ClO－具有强氧化性，能够氧化HS ，C错误；使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，OH－与HS 不能大量共存，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 13. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所 示。下列实验事实与所得结论相符的是（　　） 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有SO3 D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 解析： 　产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润的蓝色石蕊试 纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，A错误；硫化钠也能被氧化生成硫单 质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，B错误；硫燃烧不能生成三氧 化硫，只能生成二氧化硫，C错误；硫燃烧生成的二氧化硫能使湿润的品 红试纸褪色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14. （15分）（2026·徐州一中高一期末）饮用水中的N 对人类健康会 产生危害，为了降低饮用水中N 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 N 还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O 10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。请回答 下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素 ，还原产物是 ⁠。 Al　 N2　 解析：Al元素化合价升高，被氧化，被氧化的元素为Al；氮元素化合价降低，硝酸钠是氧化剂，因此还原产物是N2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数 目：  　。 解析：反应中铝失去电子数为10×3e－，NaNO3得到电子数为6×5e－。 （3）反应中每生成标况下22.4 L N2，转移 mol电子。 10　 解析：氮元素化合价从＋5价降低到0价，即得到1 mol氮气转移10 mol电 子，因此反应中每生成标况下22.4 L N2即1 mol，转移10 mol电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （4）请配平下列离子方程式。 Fe2＋＋ H＋ ＋ N Fe3＋ ＋ N2O↑ ＋ H2O 8　 10　 2　 8　 1　 5　 解析：反应中铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。氮元素化 合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守 恒、电荷守恒可配平。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 15. （15分）某同学在研究Fe与稀硫酸的反应时，进行了如下实验： （1）实验Ⅰ中，铁丝与稀硫酸反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：Fe和稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 Fe＋2H＋ Fe2＋＋ H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 ⁠ ⁠。 解析：浓硫酸具有强氧化性，使Fe发生钝化，生成致密的氧化膜并覆盖在Fe的表面，阻止反应进一步进行。 铁表面生 成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终 未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 解析：实验Ⅲ中，Fe和浓硫酸共热反应生成SO2，实验中未检测到可燃性气体，说明反应没有H2生成，SO2具有漂白性，使品红溶液红色褪去，且SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－ S ＋H2O。 SO2＋2OH－ S ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6 价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 ⁠。 ＋1价的氢元素 ②造成反应产物多样性的主要因素有 ⁠ ⁠。 解析：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在＋6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在＋1价的氢元素上；②造成反应产物多样性的因素有反应物的浓度、温度、反应物的量等。 反应物的浓度、温度（合理即 可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 16. （15分）（2025·徐州期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究 物质性质的两个基本视角。硫元素的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）a对应物质的类别是 ⁠。 解析：根据“价—类”二维图，a为氧化物。 氧化物　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）图中b点物质会导致雨水pH减小，形成 ；可通过该物质 与 （填化学式）反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。 解析：b为SO2，能形成硫酸型酸雨；SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，所以SO2与Ca（OH）2反应生成CaSO3。 酸雨　 Ca（OH）2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （3）图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是 （填化学 式）。 解析：b为SO2，是非电解质，c为H2SO3，是弱电解质，d为H2SO4，是强电解质。 H2SO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），根据“价—类”二维图信息分析， 合理的是 （填字母）。 A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4 解析：根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，选B。 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （5）浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A～ D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质： A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强氧化性 D. 酸性 ①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的 （填字母，下同）。 ②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的 ⁠。 解析：①浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，由白变黑，体现了浓硫酸的脱水性；②浓硫酸能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的吸水性。 A　 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 17. （16分）（2026· 南京高一期末）某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中 SO2的含量，设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）： 实验步骤如下：在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸， 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余 的H2O2后，用0.090 0 mol·L－1 NaOH溶液测定反应生成 的酸，消耗NaOH溶液25.00 mL。 （1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为 ⁠。 SO2＋H2O2 H2SO4 解析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） （2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量（以g·L－1为单位，即每升葡萄 酒中含有SO2的质量）。（写出计算过程） 答案：n（SO2）＝n（H2SO4）＝ n （NaOH）＝ ×0.090 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.125×10－3 mol 该葡萄酒中SO2的含量为 ＝0.24 g·L－1 解析：由S守恒，SO2转化为H2SO4，与NaOH反应，根据NaOH的消耗量，可以计算出SO2的量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） 36 （3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是 ⁠ ⁠。 针对此原因提出一条改进措施： ⁠ ⁠。 解析：盐酸挥发，也会消耗NaOH。此反应可以改用稀硫酸。 加热时盐酸挥发到锥形 瓶中，使NaOH溶液用量增加 用不挥发的强酸如稀硫酸代替盐酸。 或：用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。扣除盐酸挥发的影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·必修第一册（SJ） $