专题综合检测卷(2) 研究物质的基本方法（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题综合检测卷(二)　研究物质的基本方法 (时间：75分钟　满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是 (　　) B　解析：A为(球形)分液漏斗；B为蒸馏烧瓶；C为容量瓶；D为烧杯。 2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 (　　) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 C　解析：冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤，A错误；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤，B错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，D错误。 3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　) 目的 分离方法 原理 A 分离碘水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的 溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽 油的密度不同 C 除去KNO3固体 中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的 溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的 沸点相差较大 D　解析：乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，A错误；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离，B错误；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，C错误。 4．现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 (　　) A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液 A　解析：无色酚酞溶液不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，A错误；稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为小于7、大于7、等于7，可鉴别，B正确；稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为产生气体、产生沉淀、无现象，可鉴别，C正确；稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加紫色石蕊试液的现象为显红色、显蓝色、显紫色，可鉴别，D正确。 5．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 (　　) A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－ C　解析：焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na＋，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl－，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可与Ca2+结合生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B错误；在加热条件下与OH－反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH，C正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl－，再加入AgNO3溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl－，D错误。 6．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 (　　) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制 0．5 mol·L-1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去 NaBr溶液中少量NaI D　解析：A缺少酒精灯；B缺少漏斗；C缺少托盘天平；D能完成实验，D正确。 7．符合如下实验过程和现象的试剂组是 (　　) 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 B　解析：A中，加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成；C中加入甲(NaNO3)时，无白色沉淀生成；D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。 8．下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的是 (　　) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 C　解析：同温、同压、同体积条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1，14N2的摩尔质量为28 g·mol-1，A错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，二者均为双原子分子，原子数相等时，中子数不相等，B错误；依据阿伏加德罗定律：在同温、同压下，体积相同的两种气体，分子数相同，CO和N2分子中具有的电子数相同，C正确；CO和N2分子中所含质子数相同，n＝，m相同，M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D错误。 9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为 (　　) A．Na2CO3 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4 B　解析：除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。 10．下列溶液氯离子的物质的量浓度与1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是 (　　) A．3 mol·L-1次氯酸钠溶液 B．3 mol·L-1氯化钙溶液 C．3 mol·L-1氯化钾溶液 D．3 mol·L-1氯化镁溶液 C　解析：1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1。3 mol·L-1次氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na＋和ClO－，无Cl－，所以c(Cl－)为0，A错误；3 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1×2＝6 mol·L-1，B错误；3 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1×1＝3 mol·L-1，C正确；3 mol·L-1氯化镁溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1×2＝6 mol·L-1，D错误。 11．某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列说法正确的是 (　　) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 mol·L-1 D．配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中 A　解析：Na2CO3·xH2O的相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，A正确；因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，B错误；取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液浓度相同，C错误；容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，D错误。 12．将5 mol·L-1的硝酸镁溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 (　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 B　解析：根据稀释时NO守恒可知：5 mol·L-1×a mL×10-3 L·mL-1×2＝b mL×10-3 L·mL-1×c(NO)，则c(NO)＝ mol·L-1。 13．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g·mL-1，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法正确的是 (　　) A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol·L-1 B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100% C．20 ℃时，密度小于1.174 g·mL-1的氯化钾溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·mL-1 C　解析：随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L-1，A错误；此溶液中氯化钾的质量分数为×100%，B错误；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·mL-1，C正确；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变，D错误。 14．短周期元素中，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Z元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；W元素原子最外层有1个电子，W的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 (　　) A．Z＞W＞Y＞X B．W＞Y＞X＞Z C．X＞W＞Z＞Y D．Y＞X＞Z＞W A　解析：X元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4。X的原子序数为6；Y元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，Y的原子序数为8；Z元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，Z的原子序数为14；W的阳离子与Y的阴离子(即O2-)电子层结构相同，W为Na，原子序数为11；故原子序数关系：Z＞W＞Y＞X。 二、非选择题：本题共9小题，共58分。 15．(7分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置图1中A的名称是__________，B的名称是________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是________(填标号)。 A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险 B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出 C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度 D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热 (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性 A －11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水和酒精 B 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________所示仪器。 (3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________________________________________________。 答案：(1)蒸馏烧瓶　(直形)冷凝管　防止液体暴沸　D　(2)1 (3)继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可) 16．(5分)已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X＋Y＝Z。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则 (1)X是________，Z是________；Y原子结构示意图________。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。 (3)X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2∶1，则A的摩尔质量是______________。B中两原子个数比为1∶1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。 答案：(1)H　O　 (2)N2O5 (3)18 g·mol-1　2H2O22H2O＋O2↑ 解析：元素X、Y、Z质子数都小于18，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O；由于质子数X＋Y＝Z，故Y的质子数＝8－1＝7，故Y为N。 (1)X是H，Z是O；Y为N，其原子结构示意图为； (2)m(N)∶m(O)＝7∶20，可知n(N)∶n(O)＝∶＝2∶5，故该化合物的分子式为N2O5； (3)H、O可以形成两种化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2∶1，则A为H2O，则A的摩尔质量是18 g·mol-1；B中两原子个数比为1∶1，则B为H2O2，实验室常用H2O2制备少量的氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。 17．(8分)根据图1给出的装置图回答下列问题： 　　 　Ⅰ　　　　　　　　　Ⅱ　　　　　Ⅲ 图1 (1)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是________(填仪器标号)，分离溴水中的溴应先选择装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (2)图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 mol·L-1的稀硫酸210 mL。 ①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？________(填“有”或“无”)，如有，在下面横线上填写仪器序号______(填“①”“②”“③”或“④”)，如无，则填写需要怎样的主要仪器：______________。 ②所量取的浓硫酸体积为________mL。 ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________(填标号)。 A．用相同装置配制过0.10 mol·L-1的硫酸后，未清洗即进行此实验的配制 B．移液时未对烧杯内壁及玻璃棒进行洗涤 C．定容时仰视刻度线 D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线 答案：(1)③、④　Ⅱ (2)①无　250 mL容量瓶　②2.4　③A 解析：(1)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；(2)①用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为计算、量取、稀释、转移、洗净、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器250 mL容量瓶，上图中没有；②浓硫酸物质的量浓度c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，配制浓度为0.18 mol·L-1的稀硫酸210 mL，应选择250 mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4 mol·L-1×V＝0.18 mol·L-1×250 mL，解得V≈2.4 mL；③用相同装置配制过0.10 mol·L-1的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制，量取硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A正确；移液时未对烧杯内壁及玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C错误；颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，D错误。 18．(4分)某液体混合物只可能由K＋、NH、NO、SO、Cl－、Cu2+中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。 答案：K＋、SO　Cu2+、NH　Cl－、NO 解析：①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2+，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液中无NH；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液中有K＋；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液中有SO；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液中的Cl－。根据以上分析，原溶液中一定有K＋、SO，一定没有Cu2+、NH，可能有Cl－、NO。 19．(6分)混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题： 已知某工业废水中含有大量FeSO4、较多的Cu2+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 (1)步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____________、____________、____________。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (3)步骤3中加入的试剂X为________。 (4)步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。 答案：(1)漏斗　玻璃棒　烧杯 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (3)稀硫酸　(4)冷却结晶(或降温结晶) 解析：工业废水中含有大量FeSO4、较多的Cu2+以及部分污泥，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，过量的Fe用稀硫酸除去，发生反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体。(1)步骤1、步骤2、步骤3都为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(2)在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，以制得单质Cu；(3)经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量的Fe用稀硫酸除去；(4)最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤或降温结晶、洗涤、烘干，可得到FeSO4·7H2O晶体。 20．(6分)(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性 乙二醇 (C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精 以任意比互溶 根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填标号)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。 (2)阅读材料三回答下列问题： 材料三　在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。 ①常用的提取溴的方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。 ②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_________________。 答案：(1)①C　②A (2)①萃取　四氯化碳(或苯)　分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并 解析：(1)①材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。②材料二中，乙二醇和丙三醇的沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 21．(6分)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　　密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量为74．5 g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L-1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g； b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 正确的操作顺序为____________________________(填标号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________________(写两种)。 (4)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 答案：(1)4.0　(2)74.5　②①③⑧⑤⑥⑦④　 (3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)　(4)AC 解析：(1)“84”消毒液的物质的量浓度约为≈4.0 mol·L-1。 (2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1＝74.5 g；配制时，具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。 (3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。 (4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就可直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，E不符合题意。 22．(8分) 完成下列有关物质的量的相关计算： (1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1∶1的H2和CO的混合物，水煤气的平均摩尔质量为________。 (2)如表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66－120 2 铁(Fe) 6.95↓ μmol·L-1 7.52－11.82 3 钙(Ca) 1.68 μmol·L-1 1.55－2.10 …… ①报告单中“μmol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 ②缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______________________________。 (3)氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1 g·mL-1)。已知溶质质量分数为a%的氨水的物质的量浓度为5 mol·L-1，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)10 mol·L-1。 (4)为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如图方案： 有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15.00 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L-1的KMnO4溶液15.00 mL，则血液样品中的含钙量为______mol·L-1。 答案：(1)15 g·mol-1　(2)①浓度　②防止Fe2+(或FeSO4)被氧化　(3)小于　(4)0.002 5(或2.5×10-3) 解析：(1)＝＝＝15 g·mol-1。(2)①报告单中“μmol·L-1”是浓度的单位。②亚铁离子具有还原性，在空气中放置会被氧化为铁离子，故用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。(3)设质量分数为a%的氨水的密度为d g·mL-1，物质的量浓度为c1，质量分数为2a%的氨水的密度为D g·mL-1，物质的量浓度为c2，则c1＝＝5 mol·L-1，c2＝，故＝，c2＝c1，氨水的浓度越大，密度越小，则d>D，故c2<2c1，即质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度小于10 mol·L-1。(4)分析方案可知，首先在稀释后的血液样品中加入(NH4)2C2O4将 Ca2+转化为 CaC2O4沉淀，然后再用稀硫酸将 CaC2O4转化为 H2C2O4，最后用酸性KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，根据上述转化反应的化学方程式可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为c mol·L-1，根据关系式得2×c mol·L-1×0.015 L＝5×0.001 mol·L-1×0.015 L，解得c＝0.002 5。 23．(8分)按要求填空： (1)有如图所示A、B、C、D四种仪器，请将仪器A和D的名称填入相应的空格内： A.______，D.______；使用前需要检查是否漏水的是______(填A、B、C、D)。 (2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。 ①过滤的目的是________。 A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质 C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质 ②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______(填A、B、C、D)。 答案：(1)直形冷凝管　容量瓶　B、D (2)①B　②C 解析：(1)由图可知A为直形冷凝管，D为容量瓶，使用前需要检查是否漏水的是B、D；(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。①过滤的目的是除去难溶性物质，与其他因素无关；②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和C(漏斗)。 学科网（北京）股份有限公司 $$