5.2 微粒之间的相互作用力（图文版知识清单图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册.pdf）化学苏教版必修第一册

微粒之间的相互作用力 离子键和离子化合物-知识清单 1.化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种 离子键 共价键 强烈的相互作用 常见的化学键。 2.离子键 静电吸引力 ◆→ Na 排斥力平衡 稳定离子键 (1)形成过程：原子得失电子形成阴、阳离子，靠近到一定距离时，正负电荷的 静电吸引力与原子核及核外电子的排斥力平衡，形成稳定离子键。 (2)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。(3)构成微粒：阴、阳离子。 (4)实质：静电作用。 3.离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)微粒间作用力：离子键。 (3)常见离子化合物：①无氧酸盐（如NaF、CaCl2) ②含氧酸盐（如Na2C03、MgS04) ③强碱（如NaOH、Ba(OH)2) ④铵盐（如NH4HCO3NH4NO3)。NH ⑤活泼金属氧化物（如Na20、Al203) ⑥活泼金属氢化物（如LiH、NaH)、过氧化物（如Na2O2) (4)离子键与离子化合物的关系： 【特别提醒】NH,NO中NH与NO3之间是离子 含离子键的化合物一定是离子化合物， 键，NH4内部N与H、NO3内部N与O之间是 离子化合物不一定只含离子键 共价键；Na202中Na*与0,2之间是离子键， (如NH4NO3、Na202还含共价键) 022内部0与0之间是共价键。 共价键与共价化合物-知识清单 1.共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 H· (2)成键微粒：原子。 H(H (3)成键元素：一般为同种或不同种非金属元素。 H+·H→H:H(H-H) (4)成键条件：成键原子最外层未达到饱和状态。 非金属+非金属 2.共价分子及其空间结构 (1)定义：原子之间全部以共价键结合的分子。 电子式 结构式 (2)表示方法： H:H H-H ①电子式 ②结构式（一条短线表示1对共用电子对)。 N:N N≡N (3)常见共价分子的空间构型 HCI Clz H20 NH3 CH4 (直线形) (直线形) (V形) (三角锥型) (正四面体型) 少 N H H H H 3.共价化合物 (1)概念：直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物。 (2)常见类型： ·非金属氧化物(H2S,NH3○) ·非金属氧化物(C02,S02C) ·酸(HCl,HNO3) ·有机物(CH4,C2HOH) ·弱碱(NH3H20O) 4.碳原子的成键特点 (1)碳四价原理：位于第2周期第V族，最外层4个电子，通 形成4个 常形成4对共用电子对。 共价键 (2)成键方式：可形成碳碳单键(C-C）、双键(C=C)、三键(C三C);可形成碳链 或碳环。 ©g g-d 0=0 碳链 碳环 高中化学知识卡片： 电子式的书写（基础部分） 1.电子式概念 在元素符号周围用“.”或“×”表示原子或离 子的最外层电子，说明其最外层电子排布的式子。 2.各类电子式的书写 (1)原子的电子式 (2)简单阳离子的电子式 元素符号周围标明最外层电子，每个 直接用阳离子符号（如Na、Mg2+), 方向不超过2个，最外层电子≤4时 因为原子失电子后最外层无电子。 单电子分布，>4时多出部分成对。 特别提醒： 如镁原子Mg,碳原子C等。 只写离子符号 e ，不画电子 .Mg. 特别提醒： 先单后双， Na. Na+ 均匀分布 Mg: 2e Mg2+ (3) 简单阴离子的电子式 (4)离子化合物的电子式 画出最外层电子，用“[]”括起， 由阴、阳离子电子式组合而成，如 右上角标“n”(如氯离子[：Cl], 氧化钙Ca2+[:0:]2,硫化钾K[:S: 硫离子[：S:]2-) ]2-K*。 i+e→[g Ca24P[0:]2 5:+e→[52 K'CI:S:]25K 特别提醒：一定要加中括号[]和电荷数 马 高中化学知识卡片：电子式与常用化学用语归纳 考点3 电子式的延伸与常用化学用语归纳 1.用电子式表示物质的形成过程 (1)NaCl: Na不Na*[xcd:J Na ,Ci:→Nat:d →gr (2）MgBr2:Br+xMgx+.Br:一→[：Br】Mg2-[×Br:] Mg →：Br: (3)HC: Hx+·l:→HC: H:: 2.含共价键的原子团和离子化合物的电子式 OH: NH4*: H H-NSH [H:N:H](周围4个H)H 0,:a时o° NaOH:Na+[::H] NH,CI:[H:N:H]*[:C:]Na2O2:Na*[:::]Na Ba(OH)2:[H:O:]-Ba[:O:H] 3.常用化学用语归纳 原子/离子结构示意图：e.g、①明 核素符号：如中子数14的镁原子Mg 电子式：如Ba(OH)2、H20 如Ba(OH)2、H:O:H 球棍模型（甲烷、乙烯）： 空间填充模型（甲烷、乙烯）： 结构式：CO2:O=C=O,HClO:H-O-Cl 化学式：HSO,、CH,COOH 电离方程式：NaOH=Nat+OH Periodic 高中化学知识卡片 Mo 分子间作用力与物质变化中的微粒作用力 1.分子间作用力 (1)概念 将分子聚集在一起的作用力，比化学键弱得多， 由分子构成的物质的熔点、沸点、溶解度由其大 小决定。 注意：远小于化学键能 (2)氢键 特殊的分子间作用力，水分子中，一个水分子的 氢原子与另一个水分子的氧原子形成氢键，使水 的沸点较高、比热容大、冰的密度比水小。 2.物质变化过程中微粒作用力的变化 (1)化学反应 反应物中化学键被破坏，产物形成新化学键（如H2与C,反应，H2、Cl的键断裂，形成 HCl的键)；部分反应中仅离子键破坏（如Na,S0,+BaCL=BaS0,↓+2NaCl,S0,2内 共价键未破坏)。 共价横保留 ①-D@-C@ Na →-@ -① (CI-CI Ba? 离子德形成 Ba H2+Cl,=2HCI Na,SO+BaCl,BaSO+2NaCl (2)离子化合物溶解/熔化 Na Nal 离子德破坏 Na 电离为阴、阳离子，破坏离子键。 Na Cr) (3)共价化合物溶解/熔化 NaCl晶体 水合离子 溶解时部分破怀共价键（如HCI溶于水电离），格化时不破坏共价键（如HCl液态时仍为 分子)。 H-CI H*(aq) M-C H-CI H-CI H.CI Cl(ag) 共价键破坏（溶解） 共价键保留（熔化） (4)单质的变化 分子构成的单质（如，升华、P,熔化）仅破坏分子间作用力；原子构成的单质（如金刚石、 晶体硅)熔化破坏共价键；活泼非金属单质（如C溶于水）与水反应，破坏分子内共价键。 升华 c①c +H,0 H20 HCI+HCIO aa HCI+HCIO ↓2圓体 12气体 金刚石 共价键破坏（反应）