专题2 第一单元 第一课时 实验安全 过滤与结晶-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦高中化学实验安全与过滤结晶核心知识点，先系统梳理实验安全规范，包括仪器识别、药品保存取用、危险化学品标识及事故处理，再讲解过滤（一贴二低三靠）与结晶（蒸发、冷却结晶）操作，构建从安全基础到分离方法选择的思维支架。 该资料突出科学探究与实践，通过过滤结晶操作步骤、沉淀洗涤方法等培养实验技能，结合危险化学品标识、事故处理强化科学态度与责任。例题与练习题设计贴合实际，课中辅助教师演示教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，提升知识应用能力。

第一课时　实验安全　过滤与结晶 1.了解实验室安全和基本规范，树立安全防护意识，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 2.初步学会过滤、结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3.初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，建立物质分离和提纯的思维模型，培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 知识点一　实验安全与基本规范 1.识别常见化学实验仪器 （1）可直接加热的仪器： （2）垫陶土网加热的仪器： （3）计量仪器： （4）分离仪器： （5）加热仪器： （6）其他仪器： 2.化学药品的保存与取用 （1）化学药品的保存要求 ①瓶口 ②瓶塞 ③瓶色 （2）化学药品的取用 ①固体药品用药匙、纸槽或镊子取用。 ②液体药品用胶头滴管、　量筒　取用。 ③实验后药品一般不放回原试剂瓶（金属钠、钾等除外），应放入指定容器。 3.识别常见危险化学品的分类标识 标识 意义 爆炸品 易燃气体 氧化性物质 有毒品 腐蚀品 4.常见安全事故与突发状况处理 常见事故 处理方法 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3％～5％的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上1％的硼酸溶液 酸（碱）流到桌上 立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火，用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风 1.实验室如何稀释浓硫酸？ 提示：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌，待冷却后再使用。 2.点燃CO、CH4等可燃性气体前应注意什么？ 提示：应先检验气体的纯度。 3.实验室用H2还原CuO时，应先点燃酒精灯还是先通H2？反应完成后，是先熄酒精灯还是先停止通H2？ 提示：反应开始前，应先通H2排出装置内的空气，再点燃酒精灯以防止爆炸。反应结束后，应先熄酒精灯，待生成的Cu在H2的气流中冷却后，再停止通入H2，防止Cu再次被氧化。 1.药品的安全存放 （1）易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放。 （2）见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 （3）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗处并远离电源和火源。 （4）因为钠与H2O、O2反应，所以一般保存在煤油中。 （5）有剧毒、强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。 2.加热操作时的安全注意事项 （1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。 （2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。 （3）严禁用嘴吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧，必须用灯帽盖灭。 （4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。 （5）试管加热前要先预热，否则容易因局部受热而使试管炸裂。 （6）给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，试管口略向上倾斜45°，管口不能对着人，以免液体外溅伤人；给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜，以免试管内有水倒流引起试管炸裂。 3.常见实验操作的先后顺序 （1）加热法制取气体且用排水法收集该气体，实验结束时的操作：先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。 （2）点燃氢气、甲烷、一氧化碳等可燃性气体之前，要检验纯度，可燃性气体不纯（混有氧气）时点燃可能发生爆炸。 （3）用氢气还原氧化铜，实验开始时先通入氢气，再点燃酒精灯，实验结束时熄灭酒精灯后还要继续通入氢气。 1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（　　） 选项 A B C D 物质的化学式 NaOH C2H5OH（酒精） Hg（汞） NaCl 危险警告标签 解析：D　NaCl 不属于爆炸品。 2.（2026·常州期末）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（　　） 解析：C　A项，不可用手取固体药品，错误；B项，不可用嘴吹灭酒精灯，错误；C项，用手捂试管，可见导管处有气泡，松手后，导管中有一段水柱，由此可以判断装置的气密性，正确；D项，应用坩埚钳移走蒸发皿，错误。 3.进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（　　） A.为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜 B.进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外 C.为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱 D.收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度 解析：A　为防止水蒸气冷凝回流导致试管破裂，加热固体时，试管口应略向下倾斜，A正确；CO有毒，是大气污染物，不能排放到实验室外，B错误；为防止二次污染等事故，用剩的浓硝酸不能倒入垃圾箱，C错误；检验氢气纯度时，由于氢气密度比空气小，管口应该向下靠近火焰，D错误。 知识点二　物质的分离提纯方法——过滤与结晶 　研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。因此，需要先将被研究的物质从混合物中分离出来，并加以　提纯　。下面介绍混合物分离提纯的两种实验操作方法——过滤与蒸发。 1.过滤 （1）实验原理 过滤是分离互不相溶的　固体和液体　混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。 （2）实验装置 过滤实验装置如图所示，请填写图中序号所示仪器的名称。 （3）过滤操作注意问题 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘略低于　漏斗　边缘；液体的液面略低于　滤纸　的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到　玻璃棒　上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 名师点拨 　　过滤完成后，漏斗中的沉淀物表面往往残留可溶性物质，所以需要洗涤沉淀物。洗涤沉淀物的方法：沿玻璃棒向漏斗内注入蒸馏水至浸没沉淀物（不可用玻璃棒搅拌），待洗涤液全部流出后，重复操作2～3次。 2.蒸发与结晶 （1）实验原理 利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 （2）实验装置 蒸发装置如图所示，请填写图中仪器的名称。 （3）蒸发操作注意问题 ①蒸发皿中的液体不能超过其容积的。 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而使液体飞溅。 ③当出现大量固体或出现晶膜时，应停止加热，剩余液体利用余热蒸干。 ④实验结束时，用坩埚钳取下热的蒸发皿，放在陶土网上，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 1.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。 提示：需要的分离方法是溶解→过滤→蒸发结晶，实验操作流程为 2.现有混有少量KCl的KNO3粉末，参照如图的溶解度曲线，回答下列问题： KCl和KNO3的溶解度曲线 （1）KNO3和KCl均属于　　（填“易溶”“可溶”或“难溶”）物质。 （2）在生产过程中，KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用　　的方法。（杂质仅含KCl） （3）具体的实验操作步骤： ①　　、②　　、③　　、④洗涤晾干。 （4）完成（3）中①～③步操作必备的实验仪器有铁架台（带铁圈、陶土网）、烧杯、玻璃棒、　　、　　。 提示：（1）易溶　（2）降温结晶　（3）加热溶解　冷却结晶　过滤　（4）漏斗　酒精灯 1.结晶与结晶方法 （1）结晶：利用物质的溶解度随温度变化的差异，使溶液中某种溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 （2）结晶方法 ①蒸发结晶：对于溶解度受温度影响不大的溶质，可以通过蒸发的方法得到晶体，如蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体。 ②冷却结晶：要使溶解度受温度影响较大的溶质析出，可以通过冷却结晶的方法得到晶体或分离提纯某物质。方法是将溶液加热蒸发浓缩或制成热的饱和溶液，再将热的溶液冷却析出晶体。 2.固体与固体混合物的分离提纯方法选择 性质 分离方法 实例 一种易溶，另一种难溶 溶解、过滤法 分离MnO2和KCl的混合物 二者均易溶，但其溶解度受温度的影响差别较大 结晶法 分离NaCl和KNO3的混合物 提醒：若冷却结晶后，所得固体仍为混合物，可进行重结晶，具体操作是将第一次结晶得到的晶体溶于溶剂，重新从溶液中结晶的过程。 1.（2026·江苏省苏州实验学校月考）下列分离物质的方法中，正确的是（　　） A.利用过滤的方法除去水中的泥沙 B.在过滤时，用玻璃棒不断搅拌滤液以加速过滤速度 C.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干 D.硝酸钾固体中含少量氯化钾：蒸发浓缩至大量结晶析出、过滤、洗涤、干燥 解析：A　A项，泥沙难溶于水，可采用过滤法分离，正确；B项，不可用玻璃棒搅拌滤液，防止将滤纸弄破，错误；C项，蒸发食盐水时，不可以将液体蒸干，错误；D项，KNO3应采用冷却结晶获得，错误。 2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　） A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 解析：C　A中NaNO3、NaOH都溶于水，不可用题述方法分离；B中CuO、MnO2均不溶于水，不可用题述方法分离；D中CuSO4和Ca（OH）2在溶解时会发生反应，不可用题述方法分离。 3.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（　　） A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 解析：C　操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，B项错误；操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥得KNO3晶体，C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ中只有操作Ⅲ需过滤，D项错误。 1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　） 解析：C　乙醇是易燃液体。 2.（2026·江苏省海门中学月考）实验中的下列操作正确的是（　　） A.在点燃可燃性气体前，为防止爆炸，应先验纯 B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.取出试剂瓶中的Na2CO3溶液后发现取量过量，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 解析：A　A项，在点燃任何可燃性气体之前，均需要检验纯度，以防爆炸，正确；B项，Ba2＋属于重金属盐，有毒，不可随便排入下水道，错误；C项，蒸发时不能蒸干溶液，应待大量晶体析出时，就停止加热，利用余热烘干，错误；D项，废弃的药品应放到指定的容器中，错误。 3.下列实验操作正确的是（　　） A.点燃酒精灯 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.胶头滴管使用 解析：C　不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，A错误；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，C正确；胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误。 4.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（　　） A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热 解析：B　实验室制取氧气后的剩余物中肯定含有氯化钾和二氧化锰，可能含有氯酸钾，其中氯酸钾、氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯酸钾、氯化钾完全溶于水，然后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯酸钾、氯化钾溶液，最后去除水分即可回收二氧化锰。 5.粗盐提纯实验操作步骤如图所示： （1）上述各步实验操作的名称依次为　溶解　；　过滤　；　蒸发　。 （2）上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是　搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中，防止外洒　；　搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅　。 （3）对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均值得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）5a％。 解析：海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。 1.（2025·苏州中学月考）下列仪器中名称为“蒸发皿”的是（　　） 解析：D　A仪器名称为漏斗，错误；B仪器名称为坩埚，错误；C仪器名称为分液漏斗，错误；D仪器名称为蒸发皿，正确。 2.（2026·无锡期末）危险化学品在生产、储存、运输和使用等场合需张贴标识，起到警示安全的作用。下列标志适合警示高锰酸钾的是（　　） 解析：A　KMnO4是一种具有氧化性的固体，A项正确。 3.规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作正确的是（　　） 解析：D　用托盘天平测量物质的质量时应该“左物右码”，且砝码不能用手拿，A不正确；闻气体气味应用手煽闻，使少量的气体飘进鼻孔，鼻孔不能靠近瓶口，B不正确；使用量筒读数时应平视液面，不能仰视或俯视，C不正确；检查装置气密性时，应给试管微热（或握住试管），看导管口是否有气泡逸出，停止微热（或松开试管），再看导管内是否形成一段水柱，D正确。 4.（2026·江苏省淮阴中学月考）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　） A.酒精不小心洒在桌面上引起燃烧，立即用湿抹布或沙子盖灭 B.蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 解析：A　B项，应冷却后，再加入沸石，错误；C项，NaOH本身有腐蚀性，不可沾在皮肤上，错误；D项，硫酸铜为重金属盐，有毒，不能冲入下水道，错误。 5.（2026·海安市曲塘中学月考）下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（　　） A.甲装置可用于除去CuSO4·5H2O中的结晶水 B.乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离 C.丙装置可用于蒸发食盐水 D.读取气体体积 解析：D　A项，除去结晶水，应在坩埚中加热，错误；B项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；C项，蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，错误；D项，上下移动量筒的目的是满足内外压强相等，避免气压对气体的体积造成影响，正确。 6.下列实验室突发事件的应对措施错误的是（　　） 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3％～5％NaHCO3冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，不要慌张 解析：A　高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，A错误；酸沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗，B正确；酒精洒在桌面着火，火势不大，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，C正确；身上衣物较大面积着火，立即躺在地上翻滚，通过隔绝空气来达到灭火目的，D正确。 7.（2025·徐州丰县中学检测）下列操作不正确的是（　　） A.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 B.过滤时，玻璃棒的作用为引流 C.除去KNO3固体中混有的少量NaCl，宜采用溶解、冷却结晶法 D.蒸发结晶时，应等水分完全蒸干时再停止加热 解析：D　蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 8.（2026·宿迁中学期中）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（　　） A.玻璃棒用于引流 B.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D.滤纸边缘低于漏斗 解析：B　B项，漏斗内不可以搅拌，以免弄破滤纸，错误。 9.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。回答下列问题： （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是　加速固体溶解　。 （2）向溶液中加入适量的　硝酸银　溶液，使氯化钾转化为沉淀。 （3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误： ①　液体没有用玻璃棒引流　； ②　漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　。 （4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①　冷却热饱和溶液　；②　蒸发溶剂　。 解析：结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。 10.（2026·昆山震川高级中学月考）下列实验操作正确的是（　　） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100 mL量筒量取8.6 mL蒸馏水 C.用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液 D.蒸发结晶时，为了使固体尽量多的析出，应该将溶液蒸干 解析：C　A项，氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中称量，错误；B项，应选用10 mL的量筒，错误；C项，胶体和溶液可以用丁达尔效应鉴别，正确；D项，蒸发溶液时，不可将溶液蒸干，而应待大量晶体析出时，就停止加热，用余热蒸干，错误。 11.（2025·镇江联考）提纯下列物质（括号中为杂质），所用试剂和方法都正确的是（　　） A.H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 B.KNO3（K2SO4）：BaCl2溶液、过滤 C.Cu（CuO）：盐酸、过滤 D.CaCO3（CaO）：水、过滤 解析：C　除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使S和Cl－同时沉淀，同时还引入新杂质N，A项错误；除去KNO3中的K2SO4用BaCl2溶液，会引入新杂质Cl－，B项错误；CuO能够溶于盐酸，而Cu与盐酸不反应，C项正确；CaO与水反应生成微溶于水的Ca（OH）2，不易与CaCO3分离，D项错误。 12.（2026·江苏省盐城中学月考）K2SO4是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度如图，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分混合后进行加热浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。则“……”代表的操作是（　　） A.趁热过滤 B.冷却结晶 C.冷却过滤 D.蒸发结晶 解析：A　从溶解度曲线知，K2SO4的溶解度随温度变化不大，故采用蒸发结晶，在加热浓缩时，K2SO4会析出，而其余物质仍留在滤液中，故采用趁热过滤，除去其余滤液，对滤纸上的K2SO4晶体进行洗涤、干燥。 13.（2026·江苏省如皋中学月考）下列实验操作或装置中，正确的是（　　） 解析：A　A项，H2通过浓硫酸，可以干燥H2，正确；B项，蒸馏烧瓶中的温度计水银球应在其支管口处，冷凝管中的水流方向应为下进上出，错误；C项，加热的试管口，应向下倾斜，错误；D项，KNO3的溶解度随温度变化较大，故应采用冷却结晶法，错误。 14.回答下列问题： （1）KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为　蒸发浓缩、降温结晶　。 （2）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。 从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、　趁热过滤　，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，　用80～90 ℃的蒸馏水洗涤2～3次　、真空干燥。 （3）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，至完全溶解后，需趁热过滤的原因是　防止因温度降低，CoCl2晶体析出　。 解析：（1）由溶解度曲线可知KIO3在常温下的溶解度较小，故由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶。 （2）根据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSO4溶液中获得较高纯度的MnSO4·H2O晶体，应在80～90 ℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80～90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO4·H2O晶体2～3次，最后真空干燥。 （3）由CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以需趁热过滤，防止温度降低，CoCl2晶体析出。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $