考点12 一定物质的量浓度溶液的配制-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点12 一定物质的量浓度溶液的配制 【知识梳理】 一、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液 初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点： 1. 完成该实验，除量筒、电子天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 （1）容量瓶的结构与规格 （2）容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制实验步骤 (1)计算氯化钠的质量是5.85__g；用电子天平准确称取氯化钠质量(若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9__g)。 (2)溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (3)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到100__mL容量瓶中。 (4)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。 (5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2__cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 (6)振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。 3．上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失。 4．容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有规格、温度、刻度线；常见规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL ，选择时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。使用前要检验容量瓶是否漏水。 【核心归纳】 2、 误差分析 依据配制原理：cB＝＝(cB表示溶质B的物质的量浓度；nB表示溶质B的物质的量；V表示溶液的体积；m表示溶质B的质量；M表示溶质B的摩尔质量)分析有关操作对nB或m、V的影响，即可判断实验的误差。 以配制一定浓度的NaOH溶液为例 c(NaOH)＝＝ 其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 称量时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 用标准液润洗容量瓶 增大 — 偏高 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 称量前小烧杯内有水 — — 不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 【对点例题】 例1．（2023·广东茂名·高一期末）实验室欲配制100mL1.00mol∙L-1溶液。下列操作及误差分析正确的是 A．用托盘天平称取5.85gNa2CO3固体 B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀 C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 【答案】C 【解析】A．托盘天平属于粗量器，只能读到小数点后一位，所以不能称取5.85gNa2CO3固体，A不正确； B．配制溶液时，NaCl固体不能直接放入容量瓶中，而应先在烧杯内溶解，B不正确； C．定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高，C正确； D．加水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管直接吸出多余液体，而应重新配制，D不正确； 故选C。 例2．（2023·黑龙江·肇州县第二中学高一阶段练习）配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有：天平、48