专题2 第一单元 第三课时 物质的检验 物质性质和变化的探究-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦物质的检验与性质变化探究，系统梳理物质检验的基本要求和步骤，详解Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺等离子检验方法及焰色反应，构建离子检验思维模型，衔接物质性质探究实验，为学生提供从基础检验到综合探究的学习支架。 资料以实验为核心，设计离子检验流程、控制变量法探究H₂O₂分解等活动，通过问题讨论（如焰色反应干扰排除）培养科学思维和证据推理能力。课中辅助教师演示实验，课后通过分层练习帮助学生巩固知识，查漏补缺，提升科学探究与实践素养。

第三课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。 2.学会Cl－、S、C、N等离子检验的基本技能，建立离子检验的思维模型。 3.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 4.了解利用化学实验探究物质的性质和变化的主要方法，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 知识点一　物质的检验 1.物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 2.常见离子的检验实验 离子 N Cl－ S 实验操作 实验现象 有刺激性气味气体放出，湿润的红色石蕊试纸变　蓝　 生成白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀　不溶解　 加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液，生成　白色沉淀　 离子 N Cl－ S 反应的化 学方程式 NH4Cl与NaOH：　NH4Cl＋　 　NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑　 NH4Cl与AgNO3：　NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋　 　NH4NO3　 （NH4）2SO4与BaCl2： 　（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓　 　＋2NH4Cl　 3.焰色反应 （1）概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 （2）实验操作 （3）应用 ①在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na＋和K＋。 ②部分金属元素的焰色 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 铜 焰色 　黄　色 　紫　色 紫红色 砖红色 洋红色 　黄绿　色 绿色 提醒：①焰色反应体现的是元素的性质，是物理变化。 ②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。可以用铁丝代替铂丝，铁丝灼烧时不呈现特殊颜色。 ③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。 4.现代化学分析测试元素 仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。 1.焰色反应时，为什么不能用玻璃棒蘸取待测液？ 提示：玻璃棒中含有钠元素和钙元素，灼烧时火焰的颜色会对实验现象产生干扰。 2.如何确定溶液是Na2SO4溶液？ 提示：焰色反应呈黄色证明含有钠元素，加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含有S，同时溶液呈中性，从而证明是Na2SO4溶液。 1.常见离子的检验方法 （1）方法类型 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①沉淀法；②气体法；③显色法。 （2）方法应用 检验方法 检验离子 检验试剂 现象 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 S 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 气体法 N 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 检验方法 检验离子 检验试剂 现象 气体法 C 稀盐酸和澄清石灰水（S、HS、HC有干扰） 石灰水变浑浊 显色法 I－ 氯水（少量）、CCl4 下层为紫红色 Na＋、K＋ Pt（Fe）丝和稀盐酸 焰色呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃） 2.物质检验的基本要求 （1）反应要有明显的现象。 （2）排除干扰物的影响。 如检验Cl－时，C能与Ag＋结合生成沉淀，故应加稀硝酸除去C；检验S时，C、S均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸除去C、S，但不能加入稀硝酸，因为硝酸能将S转化成S（后续课程学习）。 3.离子检验实验操作的答题流程（以Cl－的检验为例） 1.下列离子检验的方法中不合理的是 （　　） A.C——气体法 B.S——沉淀法 C.Na＋——显色法 D.Cl－——气体法 解析：D　Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验Cl－应用沉淀法。 2.下列对焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是（　　） ①先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验的物质 ②每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净 ③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ④没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 解析：D　实验前必须用稀盐酸洗净铂丝，并且在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色；火焰本身的颜色浅，便于对金属焰色的观察；铂丝、铁丝本身没有焰色，可用于蘸取试样进行实验。 3.（2025·江苏徐州期末）下列实验操作及现象、结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3，产生白色沉淀 该沉淀为AgCl B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有N C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含有K＋ D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有C 解析：B　Cl－或C都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故白色沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，A错误；检验N的方法就是：加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，B正确；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰，C错误；加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可以是CO2，可能含有C、HC中的一种，D错误。 知识点二　物质性质和变化的探究 1.通过化学实验探究物质的性质和变化 （1）CO2的性质和变化 实验 现象 溶液变成红色 有气泡逸出，溶液变成紫色 结论 有　酸性　物质生成 酸性物质　不稳定　 （2）通过实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是　银白　色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜，反应化学方程式：　4Al＋3O22Al2O3　 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点　高　于铝单质 实验操作 主要现象 结论 铝片均溶解，且均有气泡产生 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应化学方程式分别为2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 结论：铝易形成氧化膜，且氧化铝的熔点高于铝，铝既能与　酸　反应，也能与　碱　反应。 2.设计化学实验探究物质的性质和变化 （1）设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有红色物质（Cu）析出 三种金属的活动性：　Fe＞Cu＞Ag　 向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银 向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象 （2）设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响 实验序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率　越快　； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率　越快　； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率　加快　 ② 气泡产生非常慢 实验序号 实验方案 现象 结论 ③ 气泡产生较快 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率　越快　； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率　越快　； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率　加快　 ④ 气泡产生非常快 1.如何除去镁粉中混有的少量铝粉？ 提示：由于铝粉与NaOH溶液反应，而镁粉不与NaOH溶液反应，将混合物加入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤、洗涤、烘干即可。 2.如何在实验中进行变量控制？ 提示：（1）确定自变量和因变量。理清影响实验探究结果的因素有哪些。如在“探究温度能否影响双氧水分解速率”的实验中，自变量为温度这一外界条件，因变量为双氧水的分解速率。 （2）确定因变量的观测指标。在“探究温度能否影响双氧水分解速率”的实验中，应确定通过观察哪些现象（如收集相同体积的气体所需要的时间）来判断双氧水分解的快慢。 （3）控制变量唯一。设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变量改变（如温度）、哪些自变量不变（如双氧水的浓度、催化剂等）。看这个因素与探究问题存在怎样的关系，这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每一种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 1.研究物质性质的基本方法和基本步骤（以Al为例） 2.“控制变量法”在探究影响物质性质变化因素中的应用 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 实验结论 1.正误判断（正确的打“√ ”，错误的打“ ×”） （1）化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。（　√　） （2）确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测的。（　√　） （3）将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性。（　√　） （4）铝是金属，只与酸反应，放出H2。（　×　） （5）MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率。（　√　） 2.实验室制取O2的反应：2H2O22H2O＋O2↑，下列条件下，该反应的速率最快的是（　　） 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5％ 5 ℃ MnO2 B 5％ 40 ℃ MnO2 C 10％ 5 ℃ 无 D 10％ 40 ℃ MnO2 解析：D　双氧水的分解速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，浓度越大，温度越高，使用催化剂，反应速率越快，选D。 3.下列说法不正确的是（　　） A.用NaOH溶液可除去Mg粉中含有的少量铝粉 B.把铝片打磨后，在酒精灯火焰上加热时，铝片熔化但不滴落下来 C.同样大小的Mg、Al条与等体积、等浓度的盐酸反应时，Mg条更剧烈 D.15％的双氧水加热时产生气泡的速率比常温下6％的双氧水产生气泡快，说明温度可加快双氧水的分解 解析：D　D项应选用相同浓度的双氧水探究温度对其分解速率的影响。 1.（2026·东台期末）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　） A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－ B.向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有C C.向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有S D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有N 解析：C　A项，没有加稀硝酸，故还可能是Ag2CO3沉淀，错误；B项，还可能是HC，错误；C项，加入稀盐酸后，无明显现象，说明溶液中不存在Ag＋、C、S等，若加入BaCl2，生成沉淀，则只能为BaSO4，即可证明有S存在，正确；D项，NH3显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，错误。 2.下列有关厨房铝制品的使用合理的是（　　） A.盛放食醋 B.烧开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱液洗涤 解析：B　食醋中的醋酸能与铝发生反应，A项不合理；用金属丝擦洗表面的污垢时会破坏铝表面覆盖的氧化铝保护膜，C项不合理；铝能与碱液反应，D项不合理。 3.某溶液中含有较大量的Cl－、C、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba（NO3）2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 解析：B　根据题意要求，加入的试剂只能将其中一种离子沉淀。若开始加入Mg（NO3）2溶液，C、OH－都能与Mg2＋反应；若开始加入AgNO3溶液，则三种离子都能与Ag＋反应生成沉淀，所以开始要加入Ba（NO3）2溶液将C沉淀，过滤后再加入Mg（NO3）2溶液将OH－沉淀，再一次过滤后加入AgNO3溶液，将Cl－沉淀。 4.（2026·海门中学月考）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同 温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是（　　） A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B.若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 解析：D　A项，根据金属与酸反应的剧烈程度看，Mg最活泼，Cu最不活泼，错误；B项，Ti和Mg均与稀盐酸反应，故不可以，错误；C项，Ti为昂贵的金属，价格高于Cu，故工业上不可能用Ti来制Cu，错误；D项，温度高，表面积大，盐酸浓度大，均会使反应变快，正确。 5.（2026·江苏省盐城中学月考）某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、S、C、Cl－、Mn、Mg2＋中的一种或几种。为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液并加入少量硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象。 （1）则原溶液中一定含有的离子是　Ba2＋、Cl－　，不能确定是否含有的离子是　Na＋　。 （2）如何证明可能存在的离子？　焰色反应　（写出实验操作名称） 解析：溶液为无色，排除Mn 。滴加足量稀盐酸无明显现象，则溶液中不存在C。加Na2SO4有白色沉淀，说明有Ba2＋，排除S。加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明没有Mg2＋。溶液呈电中性，所以必须存在阴离子Cl－。Na＋无法判断，可以通过焰色反应判断。 1.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　） A.焰色均应透过蓝色钴玻璃观察 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 解析：B　只有钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，选项A错误；NaCl与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，选项B正确；代替铂丝的金属需对被检验的元素的焰色无影响，铜的焰色为绿色，干扰焰色反应，选项C错误；焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。 2.（2025·连云港海州中学段考）检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（　　） A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解，加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：D　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，所以无法用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验，A错误；铵盐加水溶解，加入酸溶液，无法检验NH3生成，B错误；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子，C错误；若加入NaOH溶液，加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成，D正确。 3.（2026·泰兴中学月考）检验某未知溶液中是否含有S，下列操作最合理的是（　　） A.先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B.加入氯化钡溶液 C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 解析：D　检验某溶液中是否含有S的方法：先用盐酸酸化（若有沉淀，过滤），再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有S。 4.为了检验某固体物质中是否含有N，下列试纸和试剂一定用不到的是（　　） ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①② B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 解析：B　N的检验方法是在含有N的溶液中加入强碱（OH－）溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有N，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。 5.（2025·镇江联考）下列说法正确的是（　　） A.某物质的焰色为黄色，说明该物质中含有钠元素 B.某物质的焰色不呈紫色，说明该物质中肯定不含钾元素 C.焰色反应不能用于物质的鉴别 D.焰色反应是化学反应 解析：A　钠的焰色为黄色，A项正确；钾的焰色为紫色（必须透过蓝色钴玻璃观察），B项错误；焰色反应可用于物质的鉴别，如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；焰色反应体现金属元素的性质，发生的是物理变化，D项错误。 6.（2026·通州高级中学月考）下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是（　　） A.HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH B.NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3 C.（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl D.MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl 解析：A　对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表（“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象）。 由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。 7.（2026·淮阴中学、姜堰中学期末联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有N B 一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl－ C 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色 一定含有Na＋，可能含有K＋ D 向某加碘食盐溶液中加入淀粉，未见蓝色 该食盐不是加碘盐 解析：C　A项，NaOH的浓度稀时，NH3不易逸出，错误；B项，与AgNO3反应生成白色沉淀，除了AgCl之外，还有Ag2CO3，错误；C项，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，正确；D项，加碘盐的成分为KIO3，与淀粉不变蓝色，错误。 8.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验： 实验①（常温下） 实验②（常温下） 实验③ 下列说法正确的是（　　） A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 解析：A　实验①与②对比，改变量是盐酸的浓度；实验①与③对比，改变量是温度；实验②与③对比，改变量是盐酸的浓度和温度。实验中的改变量即为探究的因素，但同时改变两个量则不能进行对比分析，即不能进行有效探究。 9.有一瓶溶液只含Cl－、C、S、Na＋、N、K＋、Mg2＋七种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是　Cl－、N、Mg2＋　，一定不含有的离子是　C、S　，可能含有的离子是　Na＋、K＋　。 （2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？　可以　（填“可以”或“不可以”），并说明理由　溶液显电中性，有阳离子必有阴离子，C、S不存在，一定含有Cl－　。 解析：Cl－、C、S、Na＋、N、K＋、Mg2＋七种离子中根据①原溶液白色沉淀，只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和C反应生成沉淀，二者不能共存，故无C；再根据②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含N；根据③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含S；根据④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－。原溶液中一定含有的离子是Cl－、N、Mg2＋，一定不含有的离子是C、S，可能含有Na＋、K＋。 （1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、N、Mg2＋，一定不含有的离子是C、S，可能含有Na＋、K＋。 （2）溶液显电中性，有阳离子必有阴离子，C、S不存在，则一定含有Cl－。 10.（2026·江苏省如皋中学月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有S B 向CuSO4溶液插入铝条，有红色固体析出 活泼性：Al大于Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中的溶质不一定是K2CO3 D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 解析：A　A项，若原溶液中含有Ag＋，加BaCl2也有白色沉淀，再加HCl也不消失，错误；B项，Al能置换出Cu，可以得出活泼性：Al大于Cu，正确；C项，也可能是Na2CO3等，正确；D项，CCl4的密度比水大，I2易溶于CCl4，故在下层显紫红色，正确。 11.（2026·新海高级中学月考）氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（　　） A.水 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液 解析：D　氯仿被氧化后生成HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl的存在即可判断氯仿是否变质。 12.（2026·江苏省南菁高级中学月考）用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是（　　） A B 分解碳酸钙 丁达尔效应 C D 检验K元素 萃取溴 解析：A　A项，高温分解在坩埚中进行，正确；B项，CuSO4溶液中没有丁达尔效应，错误；C项，应透过蓝色的钴玻璃检验钾元素，错误；D项，乙醇与水互溶，不可作萃取剂，错误。 13.（2025·苏州期末）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（假设溶液密度不随浓度变化而变化）（　　） 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL 浓度/％ V/mL 浓度/％ V/mL A 25 5 10 10 10 5 B 25 5 15 5 20 10 C 35 5 10 10 10 5 D 35 5 15 5 20 10 解析：D　温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快。 14.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解。 ③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是（　　） A.一定有S B.一定有C C.不能确定Cl－是否存在 D.不能确定S是否存在 解析：D　①加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2，溶解的白色沉淀为BaCO3，原溶液中含有C，因C和Ag＋不共存，所以不溶解的白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有S；③取上层清液再加入BaCl2溶液至无沉淀产生时，滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀为AgCl，①③中加入BaCl2、②中加入稀盐酸，均引入Cl－，因此不能确定Cl－是否存在。 15.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： （1）取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　，被检出的化学物质是　CuSO4（或无水硫酸铜）　。 （2）分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：　BaCl2＋CuSO4BaSO4↓＋CuCl2　； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：　2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。 被检出物质的化学式分别是　BaCl2　、　NaOH　。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是　分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），说明该物质是（NH4）2SO4，另一瓶为Na2SO4　。 解析：将BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、CuSO4这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4BaSO4↓（白）＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓（蓝）＋Na2SO4，Na2SO4、（NH4）2SO4均不与CuSO4反应，从而又检验出BaCl2和NaOH；剩余的为Na2SO4、（NH4）2SO4，可利用NaOH溶液再检验出（NH4）2SO4，因为（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $