专题2 第二单元 第二课时 化学反应的计算-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦“化学反应的计算”核心知识点，先复习物质的量与微粒数、质量、体积、浓度的换算关系，再通过化学计量数建立物质的量与反应的联系，明确计算步骤和规范要求，最后引入守恒法、差量法、关系式法三种常用计算方法，构建完整学习支架。 该资料以物质的量为中心整合计算逻辑，通过典型例题如铁与硫酸反应的过量判断、过氧化钠制氧气的步骤解析，强化科学思维中的证据推理和模型建构。课中辅助教师演示规范计算过程，课后练习题覆盖不同反应情境，助力学生巩固方法，查漏补缺，提升定量解决化学问题的能力。

第二课时　化学反应的计算 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、质量m、体积V、溶液物质的量浓度c间的计算公式，巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法，提升定量探究的学习能力及证据推理意识。 2.掌握物质的量在化学反应计算中的一般方法和步骤，能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。 知识点一　物质的量在化学反应计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系 计算公式：n（B）＝＝＝＝c（B）·V 2.化学反应中的计量关系 化学方程式 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1 扩大NA倍之后 2NA∶　2NA　∶　2NA　∶　NA　 物质的量之比 2 mol∶　2 mol　∶　2 mol　∶　1 mol　 质量之比 46 g∶　36 g　∶　80 g　∶　2 g　 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的　物质的量　之比＝参加反应的气体的　体积　之比（相同状况） 1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，生成标准状况下氢气的物质的量、体积分别是多少？ 提示：0.1 mol、2.24 L。 2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中，充分反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？ 提示：1.12 L（若已知两种或两种以上反应物的量，计算时首先要判断哪种物质过量，以完全反应的物质的量为标准进行计算）。 1.物质的量应用于化学反应计算的基本步骤 2.计算过程中的规范要求 （1）书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 （2）单位运用对应化：根据化学方程式计算时，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 （3）如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须比较每种已知量与对应化学方程式中计量数比值的大小，谁大谁过量，即先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 1.过氧化钠能与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 （1）计算需要称取过氧化钠的质量。 （2）反应后生成NaOH的物质的量是多少？ 答案：（1）需称取过氧化钠7.8 g。 （2）反应后生成0.2 mol NaOH。 解析：n（O2）＝＝0.05 mol， 2∶1＝n（Na2O2）∶0.05 mol，n（Na2O2）＝0.1 mol，m（Na2O2）＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g； 4∶1＝n（NaOH）∶0.05 mol，n（NaOH）＝0.2 mol。 2.已知：2Al ＋ 2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑，向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算： （1）Al的物质的量。 （2）参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。 （3）生成的H2在标准状况下的体积。 答案：（1）0.4 mol（计算过程见解析） （2）0.8 mol·L－1（计算过程见解析） （3）13.44 L（计算过程见解析） 解析： （1）n（Al）＝＝0.4 mol。 （2）2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 2 mol 　2 mol 0.4 mol n（NaOH） ＝，即n（NaOH）＝0.4 mol，则c（NaOH）＝＝0.8 mol·L－1。 （3）2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 2 mol 　3×22.4 L 0.4 mol 　V（H2） V（H2）＝＝13.44 L。 知识点二　化学计算中的常用方法 方法一　守恒法 物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如元素守恒。 解题步骤： 如工业制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O， 2NO＋O22NO2， 3NO2＋H2O2HNO3＋NO。经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：最终生成n（HNO3）＝n（NH3）。 方法二　差量法 化学反应前后物质的量（或质量或相同状况下气体的体积）发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤： （1）准确写出有关反应的化学方程式。 （2）找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。 （3）根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 如Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，反应前后溶液的质量减少（或固体的质量增加），每消耗1 mol Fe，生成1 mol Cu，溶液质量减少（或固体质量增加）64 g－56 g＝8 g。 方法三　关系式法 一般用于解答连续反应类型的计算。关系式是表示物质间关系的一种简化式子，能解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法： 如利用木炭、水蒸气制取氨气： ⇒⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～6H2 ～4NH3，即3C～4NH3。 1.（差量法）把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为　28 g　。 解析：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　　质量增加Δm 56 g 64 g 64 g－56 g＝8 g m（Fe） 4 g 则＝，m（Fe）＝28 g。 2.（守恒法）（2026·前黄高级中学期末）CuCO3和CuCO3·Cu（OH）2的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量是（　　） A.16 g B.19.2 g C.24 g D.30.6 g 解析：C　CuCO3和CuCO3·Cu（OH）2溶于HCl，生成CuCl2，由氯元素守恒知，n（HCl）＝2 mol·L－1×0.3 L＝0.6 mol，n（Cu）＝0.3 mol，加热分解时，所得n（CuO）＝0.3 mol，m（CuO）＝0.3 mol×80 g·mol－1＝24 g，C项正确。 3.（关系式法）在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量约为（　　） A.72％ B.40％ C.36％ D.18％ 解析：C　由S元素守恒和有关反应可得出关系式： S～H2SO4～2NaOH 32 g　　　　2 mol m（S） 0.5×10×10－3 mol 可得m（S）＝0.08 g，原混合物中w（S）＝×100％≈36％。 1.对于反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g），化学计量数之比与下列各项不等的是（　　） A.分子数之比　　　　 B.物质的量之比 C.质量之比 D.体积之比（同温同压） 解析：C　化学计量数之比等于物质的量之比，等于分子数之比，等于同温同压下的气体体积之比，选C。 2.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（　　） A.Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L B.Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L C.Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 mol x L D.Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 65 g 1 mol 3.25 g x L 解析：C　比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。 3.在500 mL的NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，已知2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑，该NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A.1.0 mol·L－1 B.2.0 mol·L－1 C.1.5 mol·L－1 D.3.0 mol·L－1 解析：B 2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 2 mol 67.2 L n（NaOH） 33.6 L n（NaOH）＝＝1.0 mol， c（NaOH）＝＝2.0 mol·L－1。 4.将一定量的铁放入稀硫酸中，完全反应后，溶液质量增加5.4 g，参加反应的铁的物质的量为（　　） A.5.6 g　　　　　　　　　 B.0.1 mol C.5.4 g D.1 mol 解析：B Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　Δm 1 mol 　　　 56 g－2 g＝54 g n（Fe） 5.4 g 则参加反应的铁的物质的量为n（Fe）＝0.1 mol。 5.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中，NaCl的物质的量为　0.4　 mol，溶质MgCl2的质量为　19.0　 g。 （2）该混合液中CaCl2的物质的量为　0.2　 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为　0.2　 mol·L－1。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀　1.2　 mol。 解析： （1）根据图像可知c（Na＋）＝1.0 mol·L－1，所以溶液中c（NaCl）＝1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中c（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1，所以溶液中c（MgCl2）＝0.5 mol·L－1，则m（MgCl2）＝0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。 （2）溶液中c（Cl－）＝3.0 mol·L－1，根据溶液显电中性可知，溶液中c（Ca2＋）＝＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中c（Ca2＋）＝＝0.2 mol·L－1。 （3）溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据化学方程式可知，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。 1.下列有关化学方程式H2＋Cl22HCl的说法中，不正确的是（　　） A.H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1∶1∶2 B.H2、Cl2、HCl的分子数之比为1∶1∶2 C.在相同条件下，H2、Cl2、HCl的体积之比为1∶1∶2 D.H2、Cl2、HCl的质量之比为1∶1∶2 解析：D　D项， H2、Cl2、HCl的质量之比为2∶71∶73。 2.（2025·江苏常州高一检测）标准状况下，0.5 mol A2与33.6 L B2气体化合生成1 mol C物质，则C的化学式为（　　） A.A2B B.AB C.AB2 D.AB3 解析：D　标准状况下，33.6 L B2气体的物质的量为＝1.5 mol，则A2、B2、C三者物质的量之比为0.5 mol∶1.5 mol∶1 mol＝1∶3∶2，发生反应的化学方程式为A2＋3B22C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3。 3.（2026·泰州期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子（忽略微量离子），该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（　　） 离子种类 R离子 N N S 浓度/（mol·L－1） 0.03 0.03 0.01 A.H＋、0.01 mol·L－1 B.K＋、0.02 mol·L－1 C.Ba2＋、0.01 mol·L－1 D.P、0.01 mol·L－1 解析：B　A项，氢离子可以与其他三种离子共存，阳离子所带正电荷的总浓度为0.01 mol·L－1＋0.03 mol·L－1＝0.04 mol·L－1，阴离子所带负电荷的总浓度为0.01 mol·L－1×2＋0.03 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，正、负电荷的总浓度不相等，错误；B项，钾离子可以与其他三种离子共存，阳离子所带正电荷的总浓度为0.02 mol·L－1＋0.03 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，阴离子所带负电荷的总浓度为0.05 mol·L－1，正、负电荷的总浓度相等，正确；C项，钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误；D项，磷酸根离子可以与其他三种离子共存，阳离子所带正电荷的总浓度为0.03 mol·L－1，阴离子所带负电荷的总浓度为0.01 mol·L－1×3＋0.01 mol·L－1×2＋0.03 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，正、负电荷的总浓度不相等，错误。 4.（2026·徐州期末）利用NaClO氧化处理氨氮废水的反应原理为3NaClO＋2NH33NaCl＋N2＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.7.45 g NaClO中含有Cl－的数目为0.1NA B.5.85 g NaCl中含有离子的数目为0.2NA C.0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有Na＋的数目为0.1NA D.每消耗4.48 L NH3，生成N2的数目为0.1NA 解析：B　A项，NaClO中不含Cl－，错误；B项，5.85 g NaCl物质的量为0.1 mol，含有Na＋和Cl－，含有离子的数目为0.2NA，正确；C项，没有告知溶液体积，无法确定数目，错误；D项，未告知气体是否处于标准状况下，无法计算物质的量和分子数目，错误。 5.（2026·无锡一中月考）某物质的量浓度为0.05 mol·L－1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL、0.15 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物中金属的化合价为（　　） A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 解析：C　设该金属氯化物为AClx，与AgNO3反应的关系为：AClx～x AgNO3，＝，得x＝3，则A的化合价为＋3价，C项正确。 6.（2026·兴化市期末统考）现有一瓶久置的FeSO4溶液，取50 mL，向其中滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液测定Fe2＋的浓度，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液8.0 mL（发生的反应为：8H＋＋Mn＋5Fe2＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），则FeSO4溶液中c（Fe2＋）为（　　） A.0.01 mol·L－1 B.0.04 mol·L－1 C.0.08 mol·L－1 D.0.15 mol·L－1 解析：C　根据方程式8H＋＋Mn＋5Fe2＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，n（Fe2＋）＝5n（Mn）＝5×0.1 mol·L－1×0.008 L＝0.004 mol，c（Fe2＋）＝＝0.08 mol·L－1。 7.（2025·扬州新华中学段考）将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为（　　） A.0.5 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.1.5 mol·L－1 D.2 mol·L－1 解析：B　Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。化学方程式如下： Zn　＋　CuSO4ZnSO4＋Cu　　Δm 65 g 1 mol 64 g 1 g n（CuSO4） 0.5 g 则＝，解得n（CuSO4）＝0.5 mol， 所以c（CuSO4）＝＝1 mol·L－1。 8.一定条件下，7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（　　） A.1∶1　　　　　　　　 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 解析：A　设生成物中CO与CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则由碳元素守恒得x＋y＝，由氧元素守恒得x＋2y＝（或由反应生成的氧化物的质量得28x＋44y＝21），解得x＝，y＝。 9.等体积的Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　） A.1∶2∶3 B.1∶3∶3 C.1∶6∶9 D.1∶3∶6 解析：C　生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，即生成BaSO4沉淀的物质的量比为1∶2∶3，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量比为1∶2∶3，假设三种硫酸盐中的硫酸根离子的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol，根据化学式，则Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量分别为1 mol×＝ mol、2 mol、3 mol，三种硫酸盐的物质的量之比为∶2∶3＝1∶6∶9，由于体积相同，则浓度之比为1∶6∶9。 10.（2025·淮安盱眙中学检测）将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（　　） A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g 解析：C　根据反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，n（CuSO4）＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，所以m（Cu）＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。 11.（2026·海门中学月考）一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（　　） 提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO48MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.200 D.0.240 解析：B　设KHC2O4·H2C2O4·2H2O为1 mol，KMnO4的浓度为c，与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的体积为V。根据反应关系为： 10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4， 　　　　10 mol　　　　 8 mol 　　　　1 mol　　　　　 cV　　　　 [KHC2O4·H2C2O4]～3NaOH 　　　　1 mol　　　 3 mol 　　　　1 mol　　　0.1×3V ＝ V＝10 L ＝，将V＝10 L代入，得c＝0.080 00 mol·L－1。 12.（2026·泰州中学期末）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定： ①称取5.00 g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2至沉淀完全；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.66 g。则CuSO4·xH2O中的x为（　　） A.1 B.5 C.10 D.12 解析：B　n（CuSO4）＝n（BaSO4）＝＝0.02 mol，m（CuSO4）＝0.02 mol×160 g·mol－1＝3.2 g，m（H2O）＝5.0 g－3.2 g＝1.8 g，n（H2O）＝＝0.1 mol，n（CuSO4）∶n（H2O）＝0.02 mol∶ 0.1 mol＝1∶5，得x＝5，B项正确。 13.（2026·苏州市期末统考）摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00 mL溶液A。 步骤二：准确量取25.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330 g。 步骤三：另取25.00 mL溶液A，加入0.050 00 mol·L－1KMnO4酸性溶液，发生反应： 5Fe2＋＋Mn ＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 （1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和　100 mL 容量瓶　。 （2）检验溶液A中含有N的实验方法是　取少量溶液A于试管中，向溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中有N　。 （3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液已经过量的实验方法为　取上层澄清溶液，继续加入BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明所加BaCl2已经过量　。 （4）通过计算确定摩尔盐中x∶y的值（写出计算过程）。 答案：25.00 mL 溶液中， n（S）＝n（BaSO4）＝＝0.01 mol 5Fe2＋～Mn 25.00 mL溶液中， n（Fe2＋）＝5×0.050 00 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.005 mol n（S）＝x＋y＝0.01 mol n（Fe2＋）＝y＝0.005 mol，得x＝0.01 mol－0.005 mol＝0.005 mol x∶y＝0.005 mol∶0.005 mol＝1∶1 解析：（1）配制溶液需要用到一定规格的容量瓶。 （2）N的检验：加入浓NaOH溶液与N在加热条件下反应生成NH3，NH3是唯一的碱性气体，通过石蕊、酚酞或pH试纸来测定气体是否显碱性，从而来判断N的存在。 （3）当加入BaCl2已过量时，说明溶液中已没有S，故再加入BaCl2时，将看不到BaSO4白色沉淀。 （4）步骤二中，加入BaCl2生成的白色固体为BaSO4，通过BaSO4可以计算出100 mL中S的物质的量。步骤三，通过酸性KMnO4的消耗量，可以计算出Fe2＋的物质的量。x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O中“x＋y”表示S的物质的量，“y”表示Fe2＋的物质的量，由此可以解出x、y。 14.（2025·连云港新海中学月考）某碱式碳酸镁[Mg（OH）2·xMgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L－1的盐酸反应生成氯化镁溶液，则x的值为（　　） A.3 B.4 C.2 D.1 解析：A　恰好与100 mL 8 mol·L－1盐酸反应生成MgCl2，则n（Mg2＋）＝n（HCl）＝×8 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol。 n[Mg（OH）2·xMgCO3]＝ 即n（Mg2＋）＝×（1＋x）mol＝0.4 mol， 解得x＝3。 15.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管发生反应2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（　　） A. B. C. D. 解析：C　设NH3分解的体积为x，则 2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　　ΔV 　2 1 3 2 　x （b－a）L ＝，解得x＝（b－a）L，w（NH3）＝＝。 16.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75 g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（　　） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5 解析：B　由题意知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中，且n（O）＝n（CaCO3）＝＝0.007 5 mol，m（O）＝0.007 5 mol×16 g·mol－1＝0.12 g，m（Fe）＝0.4 g－0.12 g＝0.28 g，n（Fe）＝＝0.005 mol，即n（Fe）∶n（O）＝2∶3，B选项正确。 17.（2026·海安市、通州区期末联考）一种由CuO和KHC2O4溶液反应得到的蓝色结晶[KaCub（C2O4）c·dH2O]。为测定其组成，进行了如下实验： 步骤1：称取3.540 0 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A。 步骤2：量取20.00 mL A溶液，滴加0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。 步骤3：另取20.00 mL A溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。 已知：步骤2中发生反应：2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　100 mL 容量瓶、胶头滴管　。 （2）3.540 0 g该样品中含n（C2）＝　0.02　 mol。 （3）3.540 0 g该样品中含n（Cu2＋）＝　0.01　 mol。 （4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式。 答案：根据关系式2Mn～5H2C2O4～5C2， n（C2）＝0.200 0 mol·L－1×8×10－3 L××5＝0.02 mol， n（Cu2＋）＝×5＝0.01 mol， 根据电荷守恒：n（K＋）＝2n（C2）－2n（Cu2＋）＝0.02 mol， n（H2O）＝ ＝0.02 mol， n（K＋）∶n（Cu2＋）∶n（C2）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶2， 化学式为K2Cu（C2O4）2·2H2O。 解析：（1）配制溶液需要用到容量瓶，定容时要用到胶头滴管。 （2）由步骤2，根据2Mn～5H2C2O4可以计算出n（C2）。 （3）步骤3得到的黑色固体为CuO，n（CuO）＝mol＝0.002 mol，要注意从100 mL中取出20 mL，故其量需要扩大5倍。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $