专题1 第三单元 第一课时 常见的分散系和胶体-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦“常见的分散系和胶体”核心知识点，先阐述分散系定义及按粒子直径分类（溶液＜10⁻⁹m、胶体10⁻⁹~10⁻⁷m、浊液＞10⁻⁷m），再深入胶体的丁达尔效应、吸附性、制备（FeCl₃饱和溶液滴入沸水）及应用（净水等），构建从基础到特性的知识支架。 该资料通过实验探究（丁达尔效应、Fe(OH)₃胶体制备）、对比表格（三种分散系性质比较）及生活实例（豆浆、云、雾）培养科学思维与探究能力，练习题强化知识应用。课中辅助教师实验教学，课后帮助学生巩固核心概念，弥补认知盲点。

第一课时　常见的分散系和胶体 1.了解分散系的定义，知道胶体是一种常见的分散系及胶体的丁达尔效应，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.了解胶体在生产和生活中的应用。 知识点一　常见的分散系 1.分散系 2.分散系的分类 （1）按照分散质粒子直径的大小分类 （2）实例 ①溶液：NaCl溶液、碘酒、蔗糖溶液等。 ②胶体：豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液等。 ③浊液：泥浆、油水乳浊液、氢氧化铜悬浊液等。 1.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是什么？ 提示：分散质粒子直径的大小不同。 2.粒子直径介于10－9～10－7 m之间的物质是否一定是胶体？ 提示：不一定是胶体；若粒子直径在10－9～10－7 m之间但不能形成分散系，如单一物质则不是胶体。 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散质粒子的种类 单个小分子或离子 多分子（离子）集合体或高分子 巨大数目分子或离子集合体（固体小颗粒或小液滴） 性质 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 豆浆 泥水 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系。（　×　） （2）“冰水混合物”是一种分散系。（　×　） （3）分散系有的是纯净物，有的是混合物。（　×　） （4）分散系可以是固态、液态或气态。（　√　） 2.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是（　　） A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B.碘酒、云、泥水 C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、油泼面汤 解析：B　苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体，A错误；碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液，B正确；白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C错误；石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液，D错误。 知识点二　胶体 1.胶体的性质 胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于　溶液　和　浊液　之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。 （1）丁达尔效应 ①实验探究 操作 从垂直于光线方向观察现象 原因分析 无明显现象 溶液中粒子的直径　小于10－9　 m，散射极其微弱 有一条光亮的通路 胶粒的直径在　10－9～10－7　 m之间，能对光线发生　散射 ②丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条　光亮的通路　。实验室中可用丁达尔效应区分　胶体　和　溶液　。 （2）吸附性 实验探究 操作 现象 结论 溶液变澄清透明 Fe（OH）3胶体的胶粒具有　吸附性　，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于　净水 依然浑浊 CuSO4溶液没有净水的作用 2.胶体的应用 （1）作净水剂。铁盐（如FeCl3）和铝盐{如明矾[KAl（SO4）2·12H2O]}溶于水后能形成Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体，常用作净水剂，但不能杀菌消毒。 （2）改善材料的机械性能和光学性质。 （3）医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 （4）广泛用于冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造。 3.Fe（OH）3胶体的制备 （1）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 （2）制备原理：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 　当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 （1）产生上述现象的原因是什么？ 提示：上述现象为丁达尔效应，产生丁达尔效应的原因是空气中含有的胶体粒子的直径在10－9～10－7 m之间，能使光产生散射作用，故能观察到光亮的通路。 （2）如何快速区分胶体和溶液？ 提示：利用能否产生丁达尔效应来区分胶体和溶液。 1.（2026·淮安期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液 解析：C　胶体可以发生丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应。 2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（　　） A.溶液呈电中性，胶体带有电荷 B.溶液中溶质不能通过半透膜，胶体中分散质能通过半透膜 C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路 D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀 解析：C　溶液和胶体都呈电中性，胶体中胶粒可能带有电荷；溶液中溶质能通过半透膜，胶体中分散质不能通过半透膜；胶体有介稳性，一定时间内放置不会产生沉淀。 3.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是（　　） A.稀豆浆中的分散质粒子直径＜10－9 m B.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C.稀豆浆属于浊液 D.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 解析：D　当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，其分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，A错误；悬浊液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误；当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，C错误；胶体粒子的直径介于10－9～10－7 m，对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，D正确。 4.如图是一种“纳米药物分子车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系　不属于　（填“属于”或“不属于”）胶体。 （2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于酸的是　冰醋酸　。 （3）从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的　氧化物　。 （4）纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 ①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、　FeCl2　和H2O。 ②Fe可以与水蒸气高温下反应得到Fe3O4，反应方程式为　3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　。 反应类型属于　置换反应　。 解析：（1）由图可知“纳米药物分子车”的直径为200 nm，而胶体中分散质的直径为10－9～10－7 m，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。 （2）冰醋酸属于酸。 （3）从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4均是只含两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，那么类别就为氧化物。 （4）①Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O。②铁与水蒸气反应为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。该反应属于置换反应。 1.（2026·南通中学期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m之间 B.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不同 D.Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 解析：B　胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10－9～10－7 m之间，A正确，胶体只有吸附性，没有杀菌作用，B错误；Al（OH）3胶体中的粒子具有较大的吸附性，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，D正确。 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　） ①Fe（OH）3胶体　②水　③云、雾　④蔗糖溶液　⑤FeCl3溶液 A.②④⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③⑤ 解析：A　①Fe（OH）3胶体和③云、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应；④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液，②水为纯净物，②④⑤均不能产生丁达尔效应。 3.下列有关胶体性质和应用描述错误的是（　　） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间 B.“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9 m）在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 解析：B　胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径大小，胶体分散系的粒子直径在10－9～10－7 m之间，A正确；“钴酞菁”分子（直径为1.3×10－9 m）能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；光线透过胶体时，胶粒对光产生了散射，发生丁达尔效应，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，C正确；Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并使之沉降，达到净水目的，D正确。 4.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，下列关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法正确的是（　　） 分散系 分散质 分散剂 A 烟 微小水滴 空气 B 雾 微小尘埃 空气 C 碘酒 碘 酒精 D 食盐水 水 氯化钠 解析：C　烟的分散质是微小尘埃，分散剂是空气；雾的分散质是微小水滴，分散剂是空气；食盐水的分散质是氯化钠，分散剂是水。 5.（2026·连云港期末）某病毒（病毒粒子直径约60～220 nm）主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法不正确的是（　　） A.气溶胶的分散剂为气体 B.用“人工肾”进行血液透析救治危重患者，利用了胶体的性质 C.用含氯消毒剂（如84消毒液等）可杀灭病毒 D.病毒粒子直径约60～220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 解析：D　分散剂是气体的为气溶胶，A正确；胶体可以透过半透膜，血液属于胶体分散系，血液透析利用了胶体的性质，B正确；84消毒液有强氧化性，可以杀灭病毒，C正确；溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm，D错误。 1.（2025·盐城高一期中）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1 nm＝10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是（　　） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 解析：C　溶液的微粒直径小于1 nm，浊液的微粒直径大于100 nm，胶体的微粒直径在1～100 nm之间，则纳米级（1～100 nm，1 nm＝10－9 m）的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同的数量级。 2.（2026·江苏盐城期中）《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水（石油），燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在5×10－9～10－8 m之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是（　　） A.墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B.用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C.墨汁属于液溶胶，性质比较稳定 D.该制墨工艺“研磨”这一步涉及化学反应 解析：D　墨汁属于胶体，其分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间，因此该分散质可以通过孔径约10－7 m的滤纸，不能通过孔径小于10－9 m的半透膜，A正确；墨汁属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用红色激光笔照射墨汁会出现光亮的通路，B正确；墨汁的分散剂是水，属于液溶胶，性质相对稳定，C正确；“研磨”是物理分散操作，不涉及化学反应，D错误。 3.（2026·江苏如皋中学期中）下列说法正确的是（　　） A.用FeCl3溶液与NaOH溶液混合制取氢氧化铁胶体 B.用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液和Na2SO4溶液 C.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液 D.1 mol FeCl3在沸水中充分反应生成1 mol Fe（OH）3胶体 解析：C　FeCl3溶液与NaOH溶液混合生成Fe（OH）3沉淀，得不到Fe（OH）3胶体，A错误；两种溶液不能用丁达尔效应区分，B错误；淀粉溶液不属于溶液，属于胶体，能用丁达尔效应鉴别，C正确；胶体是巨大粒子数目的集合体，1 mol FeCl3得到的胶粒，小于1 mol，D错误。 4.中国科学家屠呦呦曾获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。青蒿素分子直径为1.34×10－9 m，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　） A.在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液 B.分子直径比Na＋小，能透过半透膜 C.青蒿素分子不能透过滤纸 D.在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应 解析：D　青蒿素分子直径为1.34×10－9 m，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在四氯化碳中形成胶体，A错误；Na＋直径小于10－9 m，因此青蒿素的直径比Na＋大，B错误；青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C错误；青蒿素分子直径为1.34×10－9 m，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在四氯化碳中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 5.（2025·苏州星海实验中学段考）下列事实与胶体有关的是（　　） A.将大豆油倒入水中会产生分层现象 B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路” C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀 D.使用活性炭除去冰箱异味 解析：B　大豆油不溶于水，所以将大豆油倒入水中会产生分层现象，与胶体无关；硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关；活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味，与胶体无关。 6.下列关于胶体的说法正确的是（　　） A.溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 C.利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来 D.Al（OH）3胶体可以净水，Fe（OH）3胶体不能净水 解析：B　溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径的大小不同，溶液中分散质粒子直径小于10－9 m，胶体中分散质粒子直径介于10－9～10－7 m，A错误；制备Fe（OH）3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液分开，C错误；Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体都可以净水，D错误。 7.（2026·常州高级中学月考）下列叙述中正确的是（　　） A.将FeCl3饱和溶液滴入稀氨水中可得到Fe（OH）3胶体 B.区分胶体和溶液可行的方法是观察分散质粒子的直径 C.溶液、胶体、浊液都是液态的 D.胶体、分散系、混合物概念间从属关系可用如图表示 解析：D　将饱和FeCl3溶液滴入沸水，制得Fe（OH）3胶体，A错误；利用丁达尔效应，区分胶体和溶液，B错误；胶体可以是固态、液态、气态，C错误；胶体属于分散系，分散系属于混合物，D正确。 8.（2026·海安高级中学月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55～36 nm（1 nm＝10－9 m）之间的磁流体。下列说法中正确的是（　　） A.所得的分散系属于悬浊液 B.所得的分散系中水是分散质 C.该分散系能产生丁达尔效应 D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 解析：C　该分散质粒子直径在55～36 nm，属于胶体的范畴，可以产生丁达尔效应，C项正确，A项错误；B项，水是分散剂，错误；D项，胶体可以通过滤纸，错误。 9.某小组进行了如下实验： ①将1 g KCl加入100 g水中 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸（注：淀粉分子的直径为10－9～10－7 m） ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合 其中所得到的分散系，属于溶液的有　①⑤　（填序号，下同），属于胶体的有　②　，属于浊液的有　③④　。 解析：①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于10－9 m，属于溶液；②淀粉分子的直径为10－9～10－7 m，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3难溶于水，形成的是悬浊液；④植物油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤酒精与水能以任意比例互溶，形成的是溶液。 10.（2026·江苏启东中学月考）下列说法正确的是（　　） ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤ 解析：B　①根据分散质粒子直径的大小，可以区分是否为胶体。②胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，所以可以用渗析法分离。③胶体可以是液体、固体、气体。④为制备Fe（OH）3胶体的方法。⑤胶体属于较稳定状态，不会产生沉淀。⑥胶体可以发生聚沉。 11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（　　） A.“钴酞菁”分子能透过半透膜 B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 解析：C　“钴酞菁”分子的直径为1.3×10－9 m，属于胶体粒子直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，A错误；“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，故不带电，B错误；“钴酞菁”的分子直径为1.3×10－9 m，其分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔效应，C正确，D错误。 12.（2025·苏州昆山中学月考）将蛋白质溶液放在半透膜上静置，其成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A.能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和蛋白质溶液 B.该半透膜的孔径大小可能为2×10－7 m C.该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液 D.该半透膜可用来分离泥浆和淀粉溶液 解析：C　由题图可知，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe（OH）3胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和蛋白质溶液，A错误；胶体粒子直径为10－9～10－7 m，胶体粒子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为2×10－7 m，B错误；泥浆属于浊液，淀粉溶液属于胶体，二者分散质粒子直径均大于半透膜孔径，因此该半透膜不能用来分离泥浆和淀粉溶液，D错误。 13.（2026·江苏启东期末）实验小组探究Fe（OH）3胶体的制备方法及其性质。 实验 实验操作 丁达尔现象 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30％） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10％ FeCl3溶液，然后滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）写出实验1的化学方程式　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl　。 （2）综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH－的物质可以是H2O或　NaOH　，控制反应条件即可制得。 （3）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已经制备成功，从性质入手，他可以利用　丁达尔效应　证明，描述其具体现象并解释本质原因　用一束光照射所得的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。其原因是胶体中的分散质粒子较大，与入射光的波长接近，能使光波发生散射　。 （4）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是　Fe（OH）3（胶体）＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O　。 解析：（1）由实验1知，FeCl3溶液与沸水反应可得Fe（OH）3（胶体）。 （2）由实验1知，FeCl3溶液与极少量的NaOH反应也可得Fe（OH）3（胶体）。 （3）利用丁达尔效应，可以测得是否有胶体生成。 （4）Fe（OH）3胶体与砷酸发生复分解反应生成FeAsO4沉淀。 14.（2025·连云港模拟）（1）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 ①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是　空气中也出现了光柱　，原因是　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应　（试从分散系的分类角度进行讨论说明）。 ②清晨在树林中观察到树叶间隙形成一条光亮的光束，此现象称为　丁达尔效应　。 ③去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是　打开暖瓶（内装有热水）让水蒸气升腾起来，用一束光照射（答案合理即可）　。 （2）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可作为水处理剂。KAl（SO4）2中铝元素的化合价是　＋3　；用KAl（SO4）2净化水时，明矾中的Al3＋与水反应生成Al（OH）3胶体，其净水作用的原因是　Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质而具有净水作用　。 （3）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知Fe（OH）3胶体粒子带正电，则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为　④　（填序号）。 ①NaCl　②FeCl3　③K2SO4　④Na3PO4 解析：（1）①光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。②清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应。 （2）胶体能吸附水中的悬浮杂质而具有净水作用。 （3）胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，Fe（OH）3胶体粒子带正电，P所带电荷数最大，则向Fe（OH）3胶体中加入Na3PO4时，其凝聚能力最强，选④。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $