专题1 第三单元 第二课时 电解质溶液-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦电解质溶液核心知识点，通过物质导电性实验分析引入电解质与非电解质概念，进而讲解电离过程及电离方程式书写，最终从电离角度重新认识酸、碱、盐，构建宏观现象到微观本质的认知支架。 资料特色在于以实验探究为核心，如设计NaCl溶液与熔融态导电性对比实验，结合电离方程式书写训练，培养学生证据推理与模型认知素养。课中助力教师引导学生从宏观现象探究微观本质，课后通过正误判断、迁移应用等练习帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第二课时　电解质溶液 1.通过实验，以变化的思想领会电离的概念，从而掌握电解质概念的内涵和外延，逐步提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 2.通过对电解质和电离概念的认识，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳整合，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 知识点一　电解质与非电解质 1.物质导电性分析 （1）物质导电的原因 对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的　水合离子　。 （2）化合物导电的条件（以NaCl为例） NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 微粒能自由移动的原因 — 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或　熔融　状态下产生自由移动的　离子　。 2.电解质与非电解质 （1）电解质 ①概念：在水溶液或熔融状态下能导电的　化合物　。 ②与物质类别的关系 （2）非电解质 1.用图示装置分别完成下列物质的导电性实验。 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 不导电 ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ NaCl水溶液 灯泡变亮 导电 ④ 熔融NaCl 灯泡变亮 ⑤ 稀盐酸 灯泡变亮 ⑥ 蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电 ⑦ 乙醇溶液 灯泡不亮 （1）上述实验中①、②不能导电的原因是什么？⑥、⑦不能导电的原因是什么？ 提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动；蔗糖溶液、乙醇溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子。 （2）实验③、④导电的原因是什么？结合实验①、③、④你能得出电解质能导电的条件是什么吗？ 提示：NaCl在水溶液或熔融状态下产生自由移动的Na＋和Cl－。NaCl固体不导电但NaCl水溶液或熔融NaCl能导电，由此可知，电解质导电的条件是加热使电解质熔化（熔融）或使电解质溶于水。 2.CO2的水溶液导电能说明CO2是电解质吗？为什么？ 提示：不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3是电解质而CO2不是电解质。 1.电解质和非电解质的判断方法 2.电解质与导电性的关系 （1）有些电解质溶于水能导电，而熔融状态下不导电，如HCl、H2SO4等。 （2）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3等。 3.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。（　×　） （2）NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电。（　×　） （3）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。（　×　） （4）HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电。（　√　） 2.在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（　　） A.液态H2SO4 B.葡萄糖溶液 C.NaHSO4固体 D.熔融KOH 解析：D　液态H2SO4不能产生自由移动的离子，不可以导电，A错误；葡萄糖溶液不能产生自由移动的离子，不可以导电，B错误；NaHSO4固体不能产生自由移动的离子，不可以导电，C错误；熔融KOH能产生自由移动的离子，可以导电，D正确。 3.（2026·昆山一中月考）下列物质中属于电解质的是（　　） A.氢氧化钠固体 B.二氧化碳气体 C.铜丝 D.氨水 解析：A　氢氧化钠固体在水溶液或在熔融状态下均可以导电，属于电解质。CO2自身不能电离，属于非电解质；铜丝属于单质；氨水溶液为混合物。 知识点二　电离及电离方程式 1.电离的概念 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2.电离方程式的书写 H2SO4、NaOH、MgCl2溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。它们的电离方程式可表示为 （1）H2SO4：　H2SO42H＋＋S　； （2）NaOH：　NaOHNa＋＋OH－　； （3）MgCl2：　MgCl2Mg2＋＋2Cl－　。 3.从电离角度理解酸、碱、盐 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是　H＋　的化合物，如HCl、H2SO4等。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是　OH－　的化合物，如NaOH、Ca（OH）2等。 （3）盐：电离出金属阳离子（或　N　）和酸根阴离子的化合物，如KNO3、NaHCO3、NH4Cl等。 1.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4水溶液呈酸性，NaHSO4属于酸吗？写出其电离方程式。 提示：NaHSO4在水中电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，其电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 （2）NaHSO4在受热熔化时电离出的两种不同离子是什么？写出其电离方程式。 提示：NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋和HS，其电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS。 2.下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、（NH4）2SO4、NaCl ④NaCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NaNO3 提示：①②④，各组水溶液中所含离子如下： ①N、K＋、Na＋、Cl－、N、S ②K＋、Na＋、N、S、N、Cl－ ③N、K＋、Na＋、N、C、S、Cl－ ④Na＋、N、K＋、Cl－、S、N 1.电离方程式的书写原则 （1）符合客观事实 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②离子个数用“2”“3”等标在离子符号之前，如2个“OH－”写成2OH－而不是（OH－）2。 ③原子团不能拆开书写，如HC、S、OH－等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 （2）遵循质量守恒定律：“”两端原子种类、数目均不变。 （3）注意电荷守恒：电离方程式两边的电荷相等。 2.酸式盐的电离方程式 （1）强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS。 （2）弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3Na＋＋HC。 易错提醒 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。 如NaHSO4、Cu2（OH）2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但两者都属于盐。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 1.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（　　） A.氢氧化钠溶于水 B.硫酸溶于水 C.氯化钠固体受热熔化 D.冰醋酸固体受热熔化 解析：D　电解质（酸、碱、盐等）溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱（如氢氧化钠）、大多数盐（如氯化钠）、金属氧化物（如氧化钠）等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质（如硫酸、醋酸、氯化氢等）纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。 2.下列说法正确的是（　　） A.电离时能生成H＋的化合物是酸 B.水溶液显碱性的物质是碱 C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 解析：C　电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱，A、B项错误，C项正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物，D项错误。 3.下列电离方程式书写不正确的是（　　） A.NaClONa＋＋ClO－ B.KOHK＋＋OH－ C.FeCl3Fe3＋＋3Cl－ D.NH4NO3N＋N 解析：D　硝酸铵在水中完全电离产生铵根离子和硝酸根离子：NH4NO3N＋N，D错误。 能力培养　电解质溶液的导电能力 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液单位体积内的离子数目变化，灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是　①②　（填序号）。 ①试剂a是CuSO4溶液，试剂b是Ba（OH）2溶液 ②试剂a是H2SO4溶液，试剂b是Ba（OH）2溶液 解析：①Ba（OH）2与CuSO4发生反应：Ba（OH）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，随着反应的进行，溶液中单位体积内自由移动的离子数目减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、S导电，使灯泡又逐渐变亮，符合题意。②Ba（OH）2与H2SO4发生反应：Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中单位体积内自由移动的离子数目减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、S导电，使灯泡又逐渐变亮，符合题意。 1.电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性是由于在水溶液中电解质本身能电离出自由移动的离子，并在外加电场作用下发生定向移动。 2.电解质溶液导电能力的影响因素 【迁移应用】 1.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中不正确的是（　　） A.AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的化学方程式为 Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O D.BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 解析：A　BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离或熔融状态下能够导电，属于电解质，A不正确；B处溶质是硫酸钡，在水溶液中电离的程度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；a时刻Ba（OH）2和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，C正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D正确。 2.已知溶液的导电能力强弱由溶液中单位体积内的离子数目及离子所带电荷数决定。单位体积内的离子数目越大，所带电荷数越多，则溶液导电能力越强。某兴趣小组同学做了以下实验： （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　⑤⑥⑦⑧　（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 （2）在如图所示探究电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　C　（填字母）。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析：（1）干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不能导电。 （2）溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电能力强弱则由单位体积内的离子数目等因素决定。C项中饱和石灰水中通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时单位体积内的离子数目几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中单位体积内的离子数目增大，灯泡变亮，选C。 1.下列物质中含有自由移动Cl－的是（　　） A.KCl固体 B.KClO3溶液 C.HCl气体 D.KCl溶液 解析：D　KClO3溶液可以电离出K＋和Cl，KCl溶液可以电离出K＋和Cl－。 2.NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.NaCl属于电解质 B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电 D.固体NaCl中离子可自由移动 解析：D　NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而导电，因此NaCl属于电解质，A正确；NaCl水溶液中，在水分子作用下能够发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，B正确；NaCl在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而导电，C正确；NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误。 3.（2026·东台中学月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　） A.NaCl晶体、石墨 B.液态的醋酸、酒精 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 解析：B　石墨属于单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；醋酸在水中可以电离出H＋和CH3COO－，属于电解质，酒精只存在分子，属于非电解质，B正确；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；硫酸溶液属于混合物，不是非电解质，D错误。 4.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　） A.化合物电离时，生成的阳离子有H＋的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有OH－的是碱 C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClN＋Cl－，所以NH4Cl是盐 解析：D　化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中发生电离，生成Na＋、H＋和S，而NaHSO4属于盐，A不正确；化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，也可能是碱式盐，水电离产生的阴离子也有氢氧根离子，B不正确；盐电离时，生成的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是铵根离子，另外，还可能生成H＋，C不正确；由NH4Cl的电离方程式是NH4ClN＋Cl－，可确定NH4Cl由N和酸根阴离子（Cl－）构成，所以NH4Cl是盐，D正确。 5.现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸 ④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　②⑥　，属于非电解质的是　⑦　。 （2）属于酸的是　③④　，属于碱的是　①　，属于盐的是　⑤⑥⑧　。 （3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①　Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－　； ④　HClH＋＋Cl－　； ⑤　KHSO4K＋＋H＋＋S　； ⑧　Na2CO32Na＋＋C　。 1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　） A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2 解析：C　Fe单质既不是电解质也不是非电解质，葡萄糖和CO2为非电解质，MgSO4为盐，属于电解质。 2.（2026·南京高一期末）下列物质属于非电解质的是（　　） A.硝酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铵 D.蔗糖 解析：D　硝酸、氢氧化钠、硫酸铵在水溶液中均可以发生电离，属于电解质。蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质。 3.下列说法正确的是（　　） A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.CaCO3难溶于水，其水溶液很难导电，但CaCO3是电解质 C.液氯不导电，所以液氯是非电解质 D.硫酸不是酸 解析：B　二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸是电解质，A错误；CaCO3属于盐类，是电解质，B正确；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸是酸，D错误。 4.（2025·盐城龙冈中学段考）下列电离方程式正确的是（　　） A.CuCl2Cu2＋＋2Cl－ B.Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－ C.NaHCO3Na＋＋H＋＋C D.HNO3H＋＋N5＋＋3O2－ 解析：B　CuCl2在水溶液中能完全电离为Cu2＋和Cl－：CuCl2Cu2＋＋2Cl－，A错误；NaHCO3在水溶液中能完全电离为Na＋和HC：NaHCO3Na＋＋HC，C错误；HNO3在水溶液中能完全电离为H＋和N：HNO3H＋＋N，D错误。 5.下列有关电解质的说法正确的是（　　） A.金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B.氯化银固体不能导电，但氯化银是电解质 C.氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 D.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 解析：B　铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化银固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融氯化银能导电，故氯化银为电解质，B正确；氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子而使氨水导电，但NH3为非电解质，D错误。 6.（2026·江苏通州高级中学月考）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（　　） A.根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B.根据组成元素种类，将纯净物分成单质和化合物 C.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.根据能否导电将物质分为电解质和非电解质 解析：B　Na2CO3属于盐，不能电离出OH－，不属于碱，A错误；仅由一种元素组成的纯净物叫单质，有多种元素组成的纯净物，叫化合物，B正确；根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；有些电解质不导电，如NaCl晶体，液态HCl等，D错误。 7.（2025·苏州统考）下列说法正确的是（　　） A.CaCl2溶液的导电能力一定比KCl溶液的导电能力强 B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋C C.能与碱反应生成水的化合物是酸 D.在相同温度下，一种物质的饱和溶液不一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强 解析：D　没有明确溶液单位体积内的离子数目，不能确定CaCl2溶液的导电能力与KCl溶液的导电能力强弱，A错误；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，B错误；酸、酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，C错误；在相同温度下，一种物质的饱和溶液不一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强，如浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水的导电能力强，D正确。 8.（2025·宿迁高一期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（　　） A.a离子为Na＋ B.NaCl固体中存在自由移动的Na＋和Cl－ C.水合钠离子中H2O中的O最靠近Na＋ D.该电离过程可以表示为NaClNa＋＋Cl－ 解析：C　a离子比b离子大，且根据水分子排列方式可知a离子为阴离子，为氯离子，A错误； 氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na＋，C正确；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaClNa＋＋Cl－，D错误。 9.下列说法正确的是（　　） ①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质；②不是电解质的物质一定是非电解质；③强酸溶液的导电能力一定强于弱酸溶液；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子；⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.④ D.⑤ 解析：C　①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）在熔融状态下能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③酸溶液的导电能力与其溶液中单位体积内的离子数及离子所带电荷数有关，与强酸、弱酸没有必然联系，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝就不能导电，错误。 10.填写下表（类别填“酸”“碱”或“盐”）： 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 MgCl2 熟石灰 答案： 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硝酸 HNO3 酸 HNO3H＋＋N 氯化镁 MgCl2 盐 MgCl2Mg2＋＋2Cl－ 熟石灰 Ca（OH）2 碱 Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－ 解析：硝酸属于酸，电离方程式是HNO3H＋＋N；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2Mg2＋＋2Cl－；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－。 11.（2025·扬州新华中学检测）下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合的一组为（　　） A.NH3、H2SO4、CO2 B.胆矾、盐酸、铁 C.碳酸钠、漂白粉、氯化钠溶液 D.水、氨水、碳酸氢钠 解析：D　NH3为纯净物、H2SO4为纯净物、CO2为非电解质，A不符合题意；胆矾即五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），为纯净物，盐酸为混合物，铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；碳酸钠为纯净物，漂白粉为混合物，氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；水为纯净物、氨水为混合物、碳酸氢钠为电解质，D符合题意。 12.下列物质导电能力最差的是（　　） A.（NH4）2CO3溶液 B.铁丝 C.食盐晶体 D.熔融的Na2SO4 解析：C　金属能导电；电解质溶液及熔融态电解质因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体中所含的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。 13.现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态、溶于水中能够导电。下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　） A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质 C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物 解析：A　熔融状态下该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。 14.（2026·海安高级中学月考）现有下列十种物质： ①O2　②铝　③Na2O　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨盐酸　⑩CaCO3 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 分类 属于该类的物质 a.　 金属单质 ② 氧化物 b.　 ③④ c.　 溶液 ⑧⑨ d.　 胶体 ⑦ 电解质 e.　 ③⑤⑥⑩ （2）写出实验室制备①的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他答案也可）　。 （3）写出制备⑦的化学方程式：　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl　。 解析：（1）铝属于金属单质；Na2O和CO2属于氧化物；氨水和盐酸属于溶液；红褐色的Fe（OH）3胶体属于胶体；Na2O、H2SO4、Ba（OH）2、CaCO3属于电解质。 （2）制备O2的方法有：KMnO4加热分解，H2O2催化分解，KClO3分解等。 （3）FeCl3滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体。 15.已知：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入CO2前，灯泡　亮　（填“亮”或“不亮”）。 （2）开始通入CO2后，灯泡的亮度　先变暗后熄灭　。 （3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度　逐渐变亮　。 （4）下列四个图中，　D　（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 解析：（1）灯泡亮，因为Ca（OH）2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 （2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。 （3）灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，Ca（HCO3）2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。 （4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 16.（1）一些物质的电离方程式如下： HClO4H＋＋Cl； Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）32Fe3＋＋3S； KHSO4K＋＋H＋＋S。 上述物质中属于酸的是　HClO4　（写化学式，下同）；属于碱的是　Ba（OH）2　；属于盐的是　Fe2（SO4）3、KHSO4　。 （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　纯碱　。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　盐酸　，依据是　盐酸是混合物，不是化合物　。 ③写出纯碱的电离方程式：　Na2CO32Na＋＋C　。 解析：①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。②盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。③Na2CO3是电解质，其电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。 17.（2025·江苏大港中学检测）Ⅰ.利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 （1）下列物质能导电且属于电解质的是　B　（填字母）。 A.固态氯化镁（MgCl2） B.熔融氯化镁（MgCl2） C.氯化钠溶液 D.铝 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Na2CO3：　Na2CO32Na＋＋C　； ②H2SO4：　H2SO42H＋＋S　。 （3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是　都属于酸式盐　。 有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是　都能电离产生氢离子　。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜 ⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 （4）以上物质中能导电的是　④⑥　（填序号，下同）。 （5）以上物质中属于电解质的是　①②③④⑧⑨　，属于非电解质的是　⑤⑦　。 解析：Ⅰ.（1）固态氯化镁中所含阴、阳离子不能自由移动，因而不能导电，A不符合题意；熔融氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，B符合题意；氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。 （2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为Na2CO32Na＋＋C；②H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO42H＋＋S。 （3）无机化合物KHSO4与NaHCO3均由金属阳离子和酸式酸根离子构成，均属于酸式盐；由于KHSO4与H2SO4都能电离产生氢离子，因此二者可归为同一类别。 Ⅱ.（4）④熔融KCl中含有自由移动的K＋和Cl－，能导电，⑥铜中含有能自由移动的电子，也能导电，故能导电的物质是④⑥。 （5）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①②③④⑧⑨；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，则属于非电解质的是⑤⑦。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $