专题1 第二单元 第一课时 物质的量-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦高中化学“物质的量”核心知识点，系统梳理物质的量及其单位摩尔的概念，通过阿伏加德罗常数建立物质的量与微粒数的关系（n=N/NA），再结合摩尔质量构建与物质质量的联系（n=m/M），形成宏观质量与微观粒子数的定量桥梁，为化学计算提供基础学习支架。 该资料以“四化”理解强化概念辨析，结合矿泉水水分子数计算等生活化实例，体现宏观微观结合的化学观念。通过正误判断、例题解析及分层习题，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。课中辅助教师引导学生建立计算思维模型，课后多样化习题帮助学生巩固知识，查漏补缺，提升定量研究化学问题的能力。

第一课时　物质的量 1.能从宏观和微观结合的角度认识物质的量、物质的质量、物质的数量的概念。 2.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，建立简单计算的思维模型，体会定量研究对化学学科发展的重要作用。 知识点一　物质的量与阿伏加德罗常数的关系 1.物质的量及其单位 （1）物质的量 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为　n　。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）规范表示 使用摩尔作单位时，所指微粒必须明确，且用化学式表示。如x mol H2SO4的含义解释如下： ＋ 2.阿伏加德罗常数 （1）内涵 （2）表述 ①1 mol某种微粒集合体中所含有的微粒数约为　6.02×1023　。 ②含阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒的集合体的物质的量是　1　 mol。如2 mol H2中含有的分子数为　1.204×1024或2NA　，3.01×1023个水分子的物质的量是　0.5　 mol。 3.计算关系 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）的关系为n＝　　。 　从宏观角度看，矿泉水的质量和体积都可以测量，那么这瓶矿泉水中有多少个水分子呢？一滴水（约0.05 mL）大约含有17万亿个水分子，若一个个地去数这瓶矿泉水中含有的水分子，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这项工作。 （1）已知：1个水分子的质量约为2.99×10－23 g，试计算这瓶矿泉水（500 g）中含有水分子的数目。 提示：1个水分子的质量约为2.99×10－23 g，则该瓶矿泉水中含有水分子的数目为≈1.672×1025。 （2）依据（1）的计算结果，试确定这瓶矿泉水中H2O的物质的量是多少？ 提示：n（H2O）＝＝≈27.77 mol。 （3）该瓶矿泉水中氢原子的数目是多少（用NA表示）？ 提示：1个水分子中含有2个氢原子，则该瓶矿泉水中含氢原子的数目为27.77NA×2＝55.54NA。 　抓住“四化”，准确理解“物质的量” 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）物质的量可以理解为物质的数量。（　×　） （2）1 mol任何微粒所含有的微粒数相等。（　√　） （3）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（　×　） （4）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。（　×　） （5）3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等。（　√　） 2.（2026·泰州中学月考）下列关于物质的量的叙述中正确的是（　　） A.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 B.1 mol氮气约含有6.02×1023个原子 C.1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O D.1 mol Ne约含有6.02×1024个电子 解析：D　“2 mol氢”和“1 mol氧”没有具体指明粒子的种类，A错误；氮气的化学式为N2，1 mol N2含有2 mol N原子，即为1.204×1024个原子，B错误；H2O分子中不含有H2分子，C错误；1个Ne中含有10个电子，则1 mol Ne含有10 mol e－，即约6.02×1024个电子，D正确。 3.认知物质的量与微粒数目的关系，填写下图中的空白： 答案：①1.204×1024　②6.02×1023　③2 mol　④1 mol 知识点二　摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量在化学方程式中的应用（以H2与O2反应为例） 2H2　　＋　　O2　　2H2O 计量数之比　 　2 　　 ∶　 1　　 ∶ 　 2 分子数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于其　物质的量　之比。 1.下列表格中列举了1 mol物质对应的物理量： 粒子符号 所含微粒数（N） 质量/g 相对原子（分子）质量 12C 6.02×1023 12 12 O 6.02×1023 16 16 Fe 6.02×1023 56 56 Cu 6.02×1023 64 64 H2O 6.02×1023 18 18 （1）1 mol不同物质的质量是否相等？数值上与相对分子质量或相对原子质量有什么关系？ 提示：1 mol不同物质的质量不相等；1 mol物质的质量（以g为单位）在数值上等于其相对分子（原子）质量。 （2）2 mol H2O的摩尔质量是否是1 mol H2O的摩尔质量的2倍，为什么？ 提示：不是；物质的分子组成确定，其摩尔质量就是一个确定的值，与物质的量的多少无关。 2.9 g水的物质的量是多少？2 mol O2的质量是多少？ 提示：n（H2O）＝＝0.5 mol，m（O2）＝2 mol×32 g·mol－1＝64 g。 3.32 g O2和O3中含有的O的物质的量是多少mol？ 提示：O2和O3都由O原子构成，所以32 g也是O原子的质量，所以：n（O）＝＝2 mol。 1.物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 （1）关系图示 （2）基本关系式 ①n＝（n表示物质的量，N表示微粒数）。 ②n＝（M为摩尔质量，m为物质的质量）。 在M、n和m中，已知任意两项可求第三项；若M的单位是g·mol－1，则m的单位是g。 （3）恒等关系式 由n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。 在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 2.摩尔质量的三种计算方法 （1）已知任意状态物质的质量时：M＝（定义式）。 （2）已知一个分子的质量时：M＝m（分子）×NA。 （3）已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。 　　 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）氯化氢的摩尔质量是36.5 g。（　×　） （2）CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等。（　×　） （3）2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1。（　×　） （4）Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子的质量为 g。（　√　） （5）1 mol H2与0.5 mol O2恰好完全反应能生成1 mol H2O。（　√　） 2.（2026·江苏海安高级中学月考）下列说法中正确的是（　　） A.CO2的摩尔质量为44 g B.NA个O2分子的质量为16 g C.1 mol OH－的质量是17 g·mol－1 D.一个水分子的质量约等于 g 解析：D　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；NA个O2分子物质的量为1 mol，其质量为32 g，B错误；质量单位为g，C错误；1 mol水分子的质量为18 g，含有6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为＝ g，D正确。 3.写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应：　NaOH＋HClNaCl＋H2O　；反应说明1 mol NaOH和　1　mol HCl完全反应，生成 　1　mol NaCl和　1　mol H2O。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应：　Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　；反应说明1 mol Fe2O3和　3　mol CO在高温下完全反应，生成 　2　mol Fe和　3　 mol CO2。 （3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾：　2KClO32KCl＋3O2↑　；反应说明2 mol KClO3受热完全分解，生成　2　 mol KCl和　3　mol O2。 （4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水：　2H2O22H2O＋O2↑　；反应说明2 mol H2O2完全分解，生成　2　 mol H2O和　1　mol O2。 解析：（1）NaOH＋HClNaCl＋H2O，1 mol NaOH和1 mol HCl完全反应，生成1 mol NaCl和1 mol H2O。（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，1 mol Fe2O3和3 mol CO在高温下完全反应，生成2 mol Fe和3 mol CO2。（3）2KClO32KCl＋3O2↑，2 mol KClO3受热完全分解，生成2 mol KCl和3 mol O2。 （4）2H2O22H2O＋O2↑，2 mol H2O2完全分解，生成2 mol H2O和1 mol O2。 1.（2026·无锡一中月考）下列叙述正确的是（　　） A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 解析：C　摩尔是物质的量的单位，既不代表数量也不代表质量，A错误；物质的量是物理量，摩尔是单位，B错误；0.25 mol H3PO4中含有1 mol O原子，即为6.02×1023个氧原子，C正确；2H通常认为是2个H原子，不表示2 mol H，D错误。 2.下列说法正确的是（　　） A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g B.1 mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1 D.1 mol CO2所含有的分子数为NA 解析：D　氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，A错误；当质量以克为单位时，1 mol氧原子的质量在数值上等于氧的相对原子质量，但单位不同，B错误；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。 3.甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1 mol甘氨酸分子中含有（　　） A.1 mol氮原子 B.10 mol氢原子 C.6.02×1023个氧原子 D.6.02×1023个碳原子 解析：A　1 mol甘氨酸分子中含有1 mol氮原子，A正确；1 mol甘氨酸分子中含有5 mol氢原子，B错误；1 mol甘氨酸分子中含有2 mol氧原子，即含1.204×1024个氧原子，C错误；1 mol甘氨酸分子中含有2 mol碳原子，即含1.204×1024个碳原子，D错误。 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　） A.摩尔是物质的量的单位 B.36 g水中含氢原子的数目为4NA C.0.5 mol Na2SO4中含有的Na＋数约是6.02×1023 D.等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 解析：D　物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A正确；36 g水的物质的量为＝2 mol，含氢原子的数目为4NA，B正确；0.5 mol Na2SO4中含有的Na＋数约为0.5 mol×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，C正确；等质量的O2与O3，设质量都是m g，所含氧原子数之比为∶＝1∶1，D错误。 5.（1）6.02×1023个CO2的物质的量是　1　mol，与　64　g SO2含有的氧原子数相等。 （2）含0.4 mol Cl－的氯化镁是　0.2　mol，质量是　19　g，它跟　23.4　g氯化钠含有相同数目的Cl－。 （3）Na2CO3的摩尔质量是　106 g·mol－1　，0.4 mol Na2CO3的质量是　42.4　g。 （4）8 g甲烷（CH4）的物质的量是　0.5　mol，约含　3.01×1023　个甲烷分子，　6　g碳元素，　2　mol氢原子。 （5）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为　5∶4　，所含氧原子的物质的量之比为　5∶6　。 解析：（1）6.02×1023个CO2的物质的量为1 mol，其氧原子的物质的量是2 mol，与1 mol SO2中的氧原子数相等。即m（SO2）＝1 mol×64 g·mol－1＝64 g。 （2）含0.4 mol Cl－的MgCl2的物质的量是＝0.2 mol，m（MgCl2）＝0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g，0.4 mol NaCl的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。 （3）Na2CO3的摩尔质量是106 g·mol－1，0.4 mol Na2CO3的质量为0.4 mol×106 g·mol－1＝42.4 g。 （4）8 g CH4的物质的量为＝0.5 mol，约含6.02×1023 mol－1×0.5 mol＝3.01×1023个甲烷分子，含氢原子0.5 mol×4＝2 mol，含碳原子0.5 mol，其质量为0.5 mol×12 g·mol－1＝6 g。 （5）设SO2和SO3的质量均为1 g，则n（SO2）∶n（SO3）＝＝5∶4，所含氧原子的物质的量之比为5×2∶4×3＝5∶6。 1.（2026·盐城中学期中）下列叙述正确的是（　　） A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol任何物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子 C.摩尔不能用来描述宏观物质 D.1摩尔的基准是0.012 kg 14C中所含有的碳原子数 解析：C　摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；题中粒子指代不明确，如1 mol H2O分子中含有NA个分子，但含有3NA个原子，B错误；摩尔只能用来描述微观粒子，C正确；阿伏加德罗常数是指与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相等，不是14C，D错误。 2.（2026·江苏海门中学月考）下列说法正确的是（　　） A.镁原子的质量等于镁的相对原子质量 B.一个氧原子的实际质量等于16 g/NA C.水的相对分子质量等于18 g D.二氧化硫的摩尔质量是64 g 解析：B　质量不等于相对原子质量，A错误；NA个氧原子的质量为16 g，则1个氧原子的质量为16 g/NA，B正确；相对分子质量没有单位，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D错误。 3.0.5 mol Na2SO4中（　　） A.约含3.01×1023个S B.含0.5个Na2SO4分子 C.含0.5 mol Na＋ D.含1 mol氧原子 解析：A　A项，0.5 mol Na2SO4中约含3.01×1023个S，正确；B项，Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，错误；C项，0.5 mol Na2SO4中含1.0 mol Na＋，错误；D项，0.5 mol Na2SO4中含2 mol 氧原子，错误。 4.从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.2 mol氢气与1 mol氧气恰好完全反应，生成2 mol水 D.在反应前后，分子数目发生改变 解析：B　根据质量守恒定律，在反应前后，元素的种类没有变化，A正确；该反应在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在常温下氢气与氧气混合不能发生反应，B错误；2 mol氢气与1 mol氧气恰好完全反应，生成2 mol水，C正确；从微观上，点燃条件下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，则在该反应前后，分子数目发生了改变，D正确。 5.（2025·苏州昆山中学月考）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　） A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析：B　偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A项中单位不对；质量的单位应为g，C项错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子数应为0.1NA，D项错误。 6.（2026·江苏昆山中学期中）相同质量的氧气和臭氧的说法正确的是（　　） A.分子数之比为1∶1 B.原子数之比为1∶1 C.电子数之比为3∶2 D.物质的量之比为2∶3 解析：B　设O2和O3的质量均为1 g，n（O2）＝ mol，n（O3）＝ mol。分子数之比等于物质的量之比为 mol∶ mol＝3∶2，A、D错误；原子数之比为∶＝1∶1， B正确；电子数之比为∶＝1∶1，C错误。 7.在反应X＋2YR＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为（　　） A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 解析：A　本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应： 由题意得＝，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。 8.（2025·淮安淮阴中学检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，产生氢气分子的个数为0.05NA B.3.2 g O2和O3的混合气体中，氧原子数为0.2NA C.1.6 g CH4含有的电子数为0.5NA D.22 g CO2中含有的分子数为0.25NA 解析：B　A项，2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，产生氢气分子的个数为0.1NA，错误；C项，1.6 g CH4含有的电子数为NA，错误；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，错误。 9.（2026·江苏泰州中学期中）1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（　　） A. mol－1 B. mol－1 C.28x mol－1 D.14x mol－1 解析：D　n（N2）＝＝ mol，n（N）＝2× mol＝ mol，N原子数目为 mol×NA＝x，NA＝14x mol－1，D项正确。 10.等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　） A.所含氧原子的个数比为2∶3 B.所含硫原子的个数比为1∶1 C.所含氧元素的质量比为5∶6 D.所含硫元素的质量比为4∶5 解析：C　SO2与SO3的摩尔质量之比为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4。A项，所含氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，所含氧原子的个数比为5∶6，错误；B项，所含硫原子的物质的量之比为5∶4，所含硫原子的个数比为5∶4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5∶6，正确；D项，SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，SO2和SO3都含有1个S原子，故所含硫元素的质量比为5∶4，错误。 11.（2025·镇江第一中学模拟）（1）2 mol CO（NH2）2中含　2　mol碳原子，　2　mol氧原子，　4　mol氮原子，　8　mol氢原子，所含氧原子数跟　2　mol H2O中所含氧原子数相等。 （2）已知1.204×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是　40 g·mol－1　。 （3）等物质的量的N2和SO2分子数之比为　1∶1　，原子总数之比为　2∶3　，摩尔质量之比为　7∶16　，质量之比为　7∶16　。 解析：（1）1个CO（NH2）2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO（NH2）2中含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子中含1个氧原子，因此2 mol CO（NH2）2所含氧原子数与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。 （2）1.204×1023个X气体的物质的量是n（X）＝＝＝0.2 mol，则X气体的摩尔质量是M（X）＝＝＝40 g·mol－1。 （3）物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为1∶1，原子总数之比为（1×2）∶（1×3）＝2∶3，摩尔质量之比为28 g·mol－1∶64 g·mol－1＝7∶16，质量之比为（1×28）∶（1×64）＝7∶16。 12.回答下列问题： （1）已知H、N的相对原子质量分别是1和14，则氨气（NH3 ）的摩尔质量为　17 g·mol－1　。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　64 g·mol－1　。 （3）已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　bNA g·mol－1　。 （4）已知一个碳原子（12C）的质量为a g，1个某气体分子的质量为b g，则该气体的摩尔质量为　 g·mol－1　。 （5）下列各物质所含原子个数由多到少的顺序为　①④③②　（填序号）。 ①0.5 mol NH3　②4 g氦气　 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4 解析：①一个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②4 g氦气的物质的量为＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL－1＝9 g，其物质的量为＝0.5 mol，一个H2O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子个数由多到少的顺序为①④③②。 13.（2026·江苏姜堰中学月考）等物质的量的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　） A.所含原子数目之比为4∶5 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4 C.电子数之比为17∶16 D.所含分子数目之比为1∶1 解析：C　1个NH3有4个原子，1个CH4有5个原子，等物质的量的NH3和CH4的原子数之比为4∶5，A正确；1个NH3有3个H原子，1个CH4有4个H原子，等物质的量的NH3和CH4所含H原子物质的量之比为3∶4，B正确；1个NH3的电子数为10个，1个CH4的电子数为10个，等物质的量的NH3和CH4的电子数相等，C错误；等物质的量的NH3和CH4，分子数相等，D正确。 14.（2025·江苏江都中学月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.2.4 g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮气分子中含有的分子数为NA D.17 g NH3中含有的电子数为10NA 解析：D　2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而 1 mol Mg变成Mg2＋时，失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气的物质的量为1 mol，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B项错误；3.01×1023个氮气分子中所含分子数应为3.01×1023，即NA，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。 15.草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列关于草酸的说法错误的是（　　） A.1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4 mol O B.含2 mol O的草酸的摩尔质量为90 g·mol－1 C.45 g草酸中含有的原子总数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） D.117 g草酸完全燃烧生成1.3 mol CO2气体 解析：D　1个草酸分子含2个H、2个C和4个O，则1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4 mol O，A正确；H2C2O4的相对分子质量为90，则其摩尔质量为90 g·mol－1，与含有的O原子数无关，B正确；1个草酸分子含有8个原子，45 g草酸的物质的量为0.5 mol，则含有4 mol原子，故含有的原子总数为4NA，C正确；n（H2C2O4）＝＝1.3 mol，完全燃烧生成2.6 mol CO2，D错误。 16.（2026·通州高级中学期中）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　） A.该氯原子的摩尔质量为a g·mol－1 B.x g该氯原子的物质的量是 mol C.1 mol该氯原子的质量是aNA g D.y g该氯原子所含的电子数为 解析：A　由相对原子质量的定义知，一个原子的真实质量除以一个12C原子的质量的，即为该氯原子的相对原子质量为＝。1个该氯原子的物质的量为 mol，由摩尔质量的定义知，M＝＝＝aNA g·mol－1。该氯原子的摩尔质量为 g·mol－1或aNA g·mol－1，A错误；n＝＝＝ mol，B正确；1 mol该氯原子的质量以克为单位时，在数值上等于摩尔质量，即为aNA g，C正确；一个氯原子的质量为a g，其中含有电子数为17个，由数学比例关系知，y g氯原子含有的电子数为，D正确。 17.在反应A＋3B2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（　　） A.14∶3∶17 B.28∶2∶17 C.1∶3∶2 D.无法确定 解析：B　由质量守恒定律可知，m（A）＋m（B）＝m（C），则m（B）＝8.5 g－7 g＝1.5 g。由化学方程式可知，1 mol A和3 mol B完全反应生成2 mol C，则A、B、C的摩尔质量之比为∶∶＝28∶2∶17。 18.（2026·苏州实验学校月考）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（　　） A.0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B.0.25 mol、1.00 mol、1.50 mol C.0.50 mol、1.00 mol、1.50 mol D.1.00 mol、0.25 mol、0.17 mol 解析：B　0.5 mol YBa2Cu3Ox，由Y、Ba、Cu原子守恒知，需要0.25 mol Y2O3，1 mol BaCO3和1.5 mol CuO。 19.（2026·江苏如皋中学期中）4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　） A.20NA B. C. D. 解析：B　在4 ℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个，1滴水中含水分子数为。 20.（2025·盐城中学检测）有五种物质：①6 g氢气；②0.5 mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇（C2H5OH）。回答下列问题（填序号）： （1）物质的量最大的是　①　。 （2）所含分子数最多的是　①　。 （3）含有原子个数最多的是　⑤　。 （4）质量最大的是　④　。 解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n（H2）＝3 mol；②n（CO2）＝0.5 mol；③n（HCl）＝2 mol；④n（H2SO4）＝1.5 mol；⑤n（C2H5OH）＝2 mol。物质的量最大的是①；所含分子数最多的是①；①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤；①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。 21.（2026·江苏无锡期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个CO2的质量为　22　g，与　14　g的CO含有的分子数相同，这些CO2与　0.3　mol CH4含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为　365 g·mol－1　，2.190 g阿莫西林含有氧原子数目为　0.03NA　。 解析：（1）3.01×1023个CO2为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，与0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g的CO含有的分子数相同，0.5 mol CO2含1.5 mol原子，与＝0.3 mol CH4含有的原子数相同。 （2）摩尔质量与相对分子质量数值相等，阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为365 g·mol－1，2.190 g阿莫西林为＝0.006 mol，含有0.03 mol氧原子，数目为0.03NA。 22.物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 （1）9.03×1023个NH3含　4.5　mol氢原子，　15　mol质子。 （2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O22NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　a∶（a＋2b）　。 （3）　1.5　mol CO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。 （4）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为　16 g·mol－1　，x值为　3　。 解析：（1）9.03×1023个NH3的物质的量n（NH3）＝＝1.5 mol，则n（H）＝1.5 mol×3＝4.5 mol；1个NH3分子中含有10个质子，则9.03×1023个NH3含质子的物质的量为1.5 mol×10＝15 mol。 （2）根据N、O原子守恒，充分反应后容器中氮原子和氧原子的物质的量之比为a mol∶（a＋2b）mol＝a∶（a＋2b），即氮原子和氧原子的个数之比为a∶（a＋2b）。 （3）n（H2O）＝＝3 mol，所含O原子的物质的量为3 mol，即CO2中所含O原子的物质的量为3 mol，则CO2分子的物质的量为1.5 mol。 （4）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则（3×2）∶2x＝1∶1，解得x＝3；＝，解得M（R）＝16 g·mol－1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $