第五单元检测卷—2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 人教版九年级上册化学第五单元（化学方程式）检测卷，通过选择、填空、实验探究题，全面考查化学方程式书写、质量守恒定律及计算，适配单元复习，强化科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|质量守恒定律应用、化学方程式意义等|以铁丝燃烧、水蒸发等实例创设情境，考查化学观念| |填空题|4/38|化学方程式错误分析、微观解释等|分层设计，如方程式错误分类考查规范表达，体现科学思维| |实验探究题|2/22|质量守恒验证、石灰石测定实验|结合实验现象与定量计算，如密闭容器反应分析，强化科学探究与实践|

人教版九年级上册化学第五单元检测卷 （化学方程式） （2026—2027学年 满分：100分 时间：60分钟） 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁丝的质量 B．10g水加热变成10g水蒸气 C．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL D．10g蔗糖溶于90g水得到100g糖水 2．化学反应前后，下列各项中一定不变的是（　　） A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子的数目 D．物质的种类 3．在化学反应A+B=C+D中，已知12gA与16gB恰好完全反应，生成10gC和一定质量的D。则生成D的质量为（　　） A．28g B．38g C．18g D．8g 4．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（　　） A B C D 密闭容器中物质总质量随时间变化的关系图 5．某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该化合物中一定含有的元素是（　　） A．C、H、O B．C、H C．C、O D．H、O 6．关于化学方程式2H₂+O₂　点燃　2H₂O的读法，正确的是（　　） A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子 C．氢气加氧气点燃等于水 D．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 7．从化学方程式3Fe+2O₂　点燃　Fe₃O₄中无法获得的信息是（　　） A．反应物和生成物分别是什么 B．反应发生的条件 C．反应物和生成物之间的质量比 D．反应速率的快慢 8．下列关于化学方程式C+O₂　点燃　CO₂的说法中，错误的是（　　） A．碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 C．碳加氧气点燃等于二氧化碳 D．该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11 9．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O₂　点燃　SO₂↑ B．2H₂O　通电　2H₂↑+O₂↑ C．Mg+O₂　点燃　MgO₂ D．4Fe+3O₂　点燃　2Fe₂O₃ 10．下列化学方程式中，属于置换反应的是（　　） A．2H₂O　通电　2H₂↑+O₂↑ B．3Fe+2O₂　点燃　Fe₃O₄ C．2CO+O₂　点燃　2CO₂ D．H₂+CuO　△　Cu+H₂O 11．配平化学方程式时，所配化学计量数应写在（　　） A．化学式的前面 B．化学式的中间 C．化学式的右下角 D．元素符号的上方 12．根据化学方程式不能判断的是（　　） A．反应物和生成物 B．反应条件 C．化学反应的快慢 D．各物质间的质量关系 13．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式书写正确的是（　　） A．KMnO₄　△　K₂MnO₄+MnO₂+O₂ B．2KMnO₄　△　K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑ C．2KMnO₄　△　K₂MnO₄+MnO₂+O₂ D．2KMnO₄　△　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 14．在化学反应2A+B=2C+D中，10gA与8gB恰好完全反应，生成6gC。若要生成3gD，则参加反应的B的质量为（　　） A．2g B．1g C．3g D．4g 15．相同质量的下列物质分别与足量氧气反应，消耗氧气最多的是（　　） A．碳 B．铁 C．氢气 D．镁 16．将6g碳在18g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为（　　） A．24g B．22g C．16g D．12g 17．在反应2A+B₂=2AB中，24gA与32gB₂恰好完全反应，则A与B₂的相对分子质量之比为（　　） A．3:4 B．4:3 C．3:8 D．8:3 18．某化合物R在空气中燃烧的化学方程式为2R+3O₂　点燃　2CO₂+4H₂O，则R的化学式为（　　） A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₅OH D．CH₃OH 19．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：反应前甲20g、乙10g、丙5g、丁5g；反应后甲2g、乙8g、丙13g、丁17g。下列说法正确的是（　　） A．乙一定是催化剂 B．甲是反应物 C．该反应是分解反应 D．生成的丙和丁的质量比为13:17 20．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，实验数据记录如下：第1组氧气10g生成SO₂20g；第2组氧气15g生成SO₂30g；第3组氧气16g生成SO₂32g；第4组氧气20g生成SO₂32g；第5组氧气24g生成SO₂32g；第6组氧气32g生成SO₂32g。下列结论正确的是（　　） A．第5组数据有明显误差 B．硫与氧气反应的质量比为2:1 C．16g硫最多可生成32g二氧化硫 D．第3组中氧气有剩余 二、填空题（本题共4小题，共38分） 21．（10分）某同学写了下列5个化学方程式，请分析其中的错误： A．Mg+O₂　点燃　MgO₂　　　　B．H₂O　通电　H₂↑+O₂↑ C．4Fe+3O₂　点燃　2Fe₂O₃　　　D．CuO+H₂＝Cu+H₂O E．2KMnO₄　△　K₂MnO₄+MnO₂+O₂ （1）（2分）化学式写错的有＿＿＿＿（填序号，下同）； （2）（2分）未配平的有＿＿＿＿； （3）（2分）反应条件遗漏的有＿＿＿＿； （4）（2分）“↑”“↓”标注不当或遗漏的有＿＿＿＿； （5）（2分）生成物化学式写错的有＿＿＿＿。 22．（8分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一。请回答： （1）（2分）质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的＿＿＿＿总和，等于反应后生成的各物质的＿＿＿＿总和。 （2）（3分，每空1分）从微观角度解释质量守恒定律的原因：在化学反应前后，原子的＿＿＿＿、原子的＿＿＿＿、原子的＿＿＿＿均不改变。 （3）（1分）某同学将5gA和8gB混合加热，恰好完全反应生成6gC和一定质量的D。则生成D的质量为＿＿＿＿g。 （4）（2分）上述反应中，若A、B、C、D的相对分子质量分别为10、16、12、14，则该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 23．（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型： （1）（2分）铁丝在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型：＿＿＿＿。 （2）（2分）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型：＿＿＿＿。 （3）（2分）氢气还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型：＿＿＿＿。 （4）（2分）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型：＿＿＿＿。 （5）（2分）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应类型：＿＿＿＿。 24．（10分）根据化学方程式进行计算： （1）（4分）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。现有13g锌粒，问最多可制得氢气多少克？（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn的相对原子质量为65） 解：设可制得氢气的质量为x。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）（6分）某兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。已知混合物总质量为29.5g，其中二氧化锰的质量为5g。反应完全后，测得剩余固体的质量为19.9g。请计算： ①原混合物中氯酸钾的质量； ②剩余固体中氯化钾的质量。 三、实验探究题（本题共2小题，共22分） 25．（11分）某同学用下图所示装置验证质量守恒定律。请回答： （1）（2分）如图A，将装有碳酸钠粉末的试管放入盛有稀盐酸的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。然后将试管中的碳酸钠粉末倒入烧杯中，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应结束后，天平指针＿＿＿＿（填“偏左”“偏右”或“保持平衡”）。 （2）（2分）该反应＿＿＿＿（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）（3分，填空1分、原因2分）若用如图B装置（密闭容器）进行同样的实验，反应结束后，天平＿＿＿＿（填“保持平衡”或“不平衡”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）（2分）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）（2分）通过上述实验，你认为验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在＿＿＿＿＿＿容器中进行。 26．（11分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取12.5g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水），加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应结束后，称得剩余物质的总质量为108.1g。请计算： （1）（2分）反应中生成二氧化碳的质量为＿＿＿＿g。 （2）（3分）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）（3分）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （4）（3分，判断1分、计算说明2分）若将上述反应后的溶液蒸发掉30g水，无晶体析出，则所得溶液为＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。已知20℃时氯化钙的溶解度为74.5g，请通过计算说明理由。 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版九年级上册化学第五单元检测卷（教师版） （化学方程式） （2026—2027学年 满分：100分 时间：60分钟） 一、命题蓝图 本卷依据人教版（2024）九年级化学上册第五单元《化学方程式》命制，覆盖课题1“质量守恒定律”（质量守恒定律的内容、微观解释、实验验证、应用）和课题2“化学方程式”（化学方程式的意义、书写原则与步骤、配平、根据化学方程式的计算）。题型结构与分值：选择题20题40分＋填空题4题38分＋实验探究题2题22分，满分100分。试题图片与题意逐一核对相符。所有化学方程式均经过独立配平检验。 二、参考答案与解析 （一）选择题（每小题2分，共40分） 1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.D 14.A 15.C 16.B 17.A 18.D 19.B 20.C 1．【答案】A 【解析】质量守恒定律只适用于化学变化；铁丝燃烧是化学变化，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，所以大于铁丝质量；B、D是物理变化，C是分子间隔变化。 【易错点】质量守恒定律的适用范围是化学变化，物理变化不能用该定律解释。 2．【答案】B 【解析】化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以原子的种类、数目、质量一定不变；分子的种类和物质的种类一定改变；分子的数目可能改变。 【易错点】‘原子三不变’是理解质量守恒微观实质的核心。 3．【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和；m(D)=12g+16g-10g=18g。 【易错点】计算时注意是‘参加反应’的质量，不是‘加入’的质量。 4．【答案】B 【解析】密闭容器中加热镁带，容器与外界没有物质交换，根据质量守恒定律，容器内物质的总质量始终保持不变；图B为水平直线，表示总质量不变。 【易错点】密闭容器中任何化学反应都遵守质量守恒定律，总质量不变。 5．【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O三种元素，氧气（O₂）提供氧元素，所以该化合物中一定含有C和H，可能含有O。 【易错点】推断物质组成时，O元素可能来自化合物本身，也可能来自氧气。 6．【答案】A 【解析】化学方程式中‘+’读作‘和’或‘与’，‘═’读作‘生成’；B中‘等于’错误；C缺少条件；D中质量比应为4:32:36=1:8:9。 【易错点】化学方程式的三种读法：宏观读法、微观读法、质量读法，要准确表述。 7．【答案】D 【解析】化学方程式可以表示反应物、生成物、反应条件、各物质间的质量比和粒子个数比，但不能表示反应速率的快慢。 【易错点】化学方程式的‘六点意义’中不包含反应速率。 8．【答案】C 【解析】‘+’应读作‘和’或‘与’，‘═’应读作‘生成’，不能读作‘加’和‘等于’；A、B、D的表述均正确。 【易错点】化学方程式的读法中，‘+’和‘═’不能按数学符号读。 9．【答案】B 【解析】A中反应物有氧气，生成物SO₂不需标↑；C中氧化镁化学式应为MgO；D中铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃；B正确。 【易错点】反应物中有气体时，生成物气体不标↑；铁燃烧生成Fe₃O₄是高频考点。 10．【答案】D 【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；H₂+CuO→Cu+H₂O符合定义；A是分解反应，B、C是化合反应。 【易错点】置换反应的通式：A+BC→B+AC，特征是‘单换单’。 11．【答案】A 【解析】化学计量数写在化学式的前面，表示粒子个数；右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；元素符号上方的数字表示化合价。 【易错点】化学计量数与原子个数比是不同的概念，位置也不同。 12．【答案】C 【解析】化学方程式可以表示反应物、生成物、反应条件、质量关系、粒子个数关系，但不能表示反应进行的快慢。 【易错点】反应速率需通过实验测定，不能从方程式直接看出。 13．【答案】D 【解析】高锰酸钾受热分解：2KMnO₄　△　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A未配平且未标↑；B中O₂计量数错误；C未标↑。 【易错点】高锰酸钾制氧气的方程式需配平并标注↑和条件。 14．【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量=10g+8g-6g=12g；B与D的质量比=8:12=2:3；生成3gD需B的质量=3g×(2/3)=2g。 【易错点】先利用质量守恒求出第一次生成D的质量，再列比例式求解。 15．【答案】C 【解析】写出各物质与氧气反应的化学方程式，设质量均为m，计算消耗O₂的质量：H₂消耗8m，C消耗(8/3)m，Mg消耗(2/3)m，Fe消耗(8/21)m；H₂消耗氧气最多。 【易错点】可用‘单位质量耗氧量’快速比较，或写出方程式后计算。 16．【答案】B 【解析】C+O₂　点燃　CO₂，质量比12:32:44=3:8:11；6gC需16gO₂恰好完全反应，生成22gCO₂；氧气过量2g。 【易错点】计算时先判断哪种物质过量，按不足量计算生成物质量。 17．【答案】A 【解析】设A的相对分子质量为M₁，B₂为M₂；2M₁:M₂=24:32=3:4。 【易错点】利用化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。 18．【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变；右边C:2，H:8，O:8；左边O₂提供6个O，所以2R中含2个C、8个H、2个O，R为CH₃OH。 【易错点】推断化学式时用‘原子守恒法’，注意化学计量数。 19．【答案】B 【解析】甲减少18g是反应物，乙减少2g也是反应物，丙增加8g、丁增加12g是生成物；反应物两种，生成物两种，不是分解反应；乙质量改变，不是催化剂；生成的丙、丁质量比为8:12=2:3，并非反应后的13:17，D错误。 【易错点】分析表格数据：质量增加→生成物，质量减少→反应物，质量不变→可能是催化剂。 20．【答案】C 【解析】S+O₂　点燃　SO₂，质量比32:32:32=1:1:2；16gS需16gO₂恰好生成32gSO₂；第5组24gO₂只生成32gSO₂，而按16gS计算最多32g，数据正确；第1-4组：10gO₂→20gSO₂（S过量），15gO₂→30gSO₂（S过量），16gO₂→32gSO₂（恰好），20gO₂→32gSO₂（O₂过量）；第5组、第6组同理O₂过量。 【易错点】分析表格时先写出方程式，计算恰好完全反应的质量比，再逐组判断过量情况。 （二）填空题（共38分） 21．（10分）（1）A　（2）B　（3）D　（4）E　（5）AC 【解析】A中氧化镁化学式应为MgO；B中H₂O未配平，应为2H₂O　通电　2H₂↑+O₂↑；C中铁燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃；D未注明反应条件（应为“△”），属条件遗漏；E中O₂未标↑。 22．（8分，第(1)(4)问各2分，第(2)问3分，第(3)问1分）（1）质量；质量　（2）种类；数目；质量　（3）7　（4）A+B=C+D 【解析】（1）（2）质量守恒定律的宏观表述和微观解释。（3）m(D)=5g+8g-6g=7g。（4）设计量数为a、b、c、d；a×10:b×16:c×12:d×14=5:8:6:7，即10:16:12:14=5:8:6:7；得a=b=c=d=1；方程式为A+B=C+D。 23．（10分）（1）3Fe+2O₂　点燃　Fe₃O₄；化合反应　（2）2KClO₃　MnO₂/△　2KCl+3O₂↑；分解反应　（3）H₂+CuO　△　Cu+H₂O；置换反应　（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃；化合反应　（5）CaCO₃　高温　CaO+CO₂↑；分解反应 【解析】书写化学方程式注意：①以客观事实为基础，不能随意编造生成物；②配平；③注明条件；④正确标注↑、↓。基本反应类型判断：多变一是化合，一变多是分解，单换单是置换。 24．（10分）（1）解：设可制得氢气的质量为x。 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 65　　　　　　　　　2 13g　　　　　　　　x 65/2=13g/x　x=0.4g 答：最多可制得氢气0.4g。 （2）①生成O₂的质量=29.5g-19.9g=9.6g 设原混合物中KClO₃的质量为y，生成KCl的质量为z。 2KClO₃　MnO₂/△　2KCl+3O₂↑ 245　　　　　　　149　　96 y　　　　　　　　z　　9.6g 245/96=y/9.6g　y=24.5g 149/96=z/9.6g　z=14.9g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；剩余固体中氯化钾的质量为14.9g。 【解析】（1）根据化学方程式中Zn与H₂的质量比65:2列比例式求解。（2）利用质量差法求氧气质量：29.5g-19.9g=9.6g；再根据KClO₃、KCl与O₂的质量比列比例式。 （三）实验探究题（共22分） 25．（11分）（1）产生大量气泡；偏右　（2）遵守；反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小　（3）（3分，填空1分、原因2分）保持平衡；密闭容器中反应生成的气体无法逸出，反应前后总质量不变　（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　（5）密闭（或封闭） 【解析】验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行，否则气体逸出会导致天平不平衡；但该反应本身仍遵守质量守恒定律。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 26．（11分）（1）4.4 （2）解：设样品中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100　　　　　111　　　44 x　　　　　　y　　　4.4g 100/44=x/4.4g　x=10g 111/44=y/4.4g　y=11.1g 碳酸钙的质量分数=10g/12.5g×100%=80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）反应后溶液质量=10g+100g-4.4g=105.6g 溶质质量分数=11.1g/105.6g×100%≈10.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10.5%。 （4）（3分，判断1分、计算说明2分）不饱和；20℃时CaCl₂的溶解度为74.5g，即100g水中最多溶解74.5gCaCl₂；反应后溶液中溶剂水的质量=105.6g-11.1g=94.5g；蒸发30g水后剩余水64.5g；64.5g水最多可溶解CaCl₂的质量=64.5g×74.5g/100g≈48.1g；而溶液中只有11.1gCaCl₂，远小于48.1g，故为不饱和溶液。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成CO₂的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g。（2）（3）根据化学方程式列比例式求解。（4）判断溶液是否饱和，需比较实际溶质质量与该温度下溶剂所能溶解的最大溶质质量。 三、双向细目表 题号 考点 能力层级 难度 分值 1～5 质量守恒定律的理解与应用 理解/应用 易/中 10 6～8 化学方程式的意义与读法 理解 易 6 9～13 化学方程式的书写、配平与正误判断 理解/应用 中 10 14～17 根据化学方程式的计算 应用 中 8 18～20 质量守恒定律应用（推断化学式、表格数据分析） 综合运用 中 6 21 化学方程式书写改错 理解 易 10 22 质量守恒定律综合填空 理解/应用 中 8 23 化学方程式书写与反应类型判断 理解/应用 中 10 24 根据化学方程式的计算（规范步骤） 应用 中 10 25 质量守恒定律验证实验探究 综合运用 中 11 26 化学方程式综合计算探究 综合运用 中/难 11 说明：本卷双向细目表覆盖第五单元两大课题全部核心考点；难度分布约为易50%、中40%、难10%，适合作为单元阶段性检测。 学科网（北京）股份有限公司 $