下篇 秘笈四 高考化学审题能力考前指导-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

秘笈四 高考化学 No.1 选择题审 审题是解题的前提和基础，审题的质量直 接关系到解题的成败。因此，在高三二轮复习 时，要着力培养审题能力，既是考试大纲对考 生能力的基础要求，也是教师进行高质量教学 设计的一个重要出发点。下面着重阐述如何 培养学生的审题能力，希望能为学生二轮高效 率的备考以及考前增分提供一些参考。 1.题干及选项关键词的审读 所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性 语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描 述、对变化过程的界定等。因此，在读题时， 不能只注意那些给出的具体数字或字母的 已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特 别是其中一些“关键词语”视而不见。若抓 不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实 质，找不到解答问题的突破口，其结果必将 是答非所问。为提高审题的准确性，审题时 除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关 键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错 题目了”。 [示例1]实验室用下列装置制备无水AICL (183℃升华)，无水A1CL遇潮湿空气即产 生大量白雾。下列说法错误的是() 浓盐酸 A粉硬质玻璃管 收集 d A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸J 浓硫酸 B.g中发生的反应为： Cl2+2NaOH ==NaCl+NaC1O+H2 O C.e装置的收集器必须保持干燥 D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 关键词]①183℃升华②遇潮湿空气 :即产生大量白雾 [解析]D[A项，b、c、f中依次盛装饱和 食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯 气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气 进入e,正确；B项，g中未反应的氯气被氢 氧化钠溶液吸收，发生的反应为CL2十 2NaOH—NaCl+NaCIO+H,O,正确；C √s 下篇四大秘笈考前增分 审题能力考前指导 题能力考前指导 项，e装置的收集器必须保持干燥，否则无 水AlCL遇潮湿空气即产生大量白雾，正 确；D项，实验时，必须先点燃a处酒精灯， 氯气通入一段时间后再，点燃d处酒精灯， 错误。] [针对训练1]古代中国常 用如图所示装置来炼丹、熬 烧酒、制花露水等。南宋张 世南《游宦纪闻》记载了民 间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一 重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以 泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作 方法是 A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华 2.审题时要注意隐含条件的挖掘 所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需 要认真分析才能挖掘出来的条件。现在高 考命题总是从一个具体的角度切入并与教 材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙 地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具 备一种去粗取精、去伪存真、由表及里的提 炼加工能力。因此，审题时，必须把隐含条 件分析挖掘出来，这常常是解题的要点。 [示例2]设VA为阿伏加德罗常数的数值。 下列说法不正确的是 () A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反 应，生成CH COOCH2CH3的分子数 为0.5NA B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物 中，含有的阴离子数目为0.2NA C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反 应，生成气体的分子数为0.5NA D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1mol CI2,转移的电子数目为2NA 隐含条件了DCH,CH,OH与 CH COOH的反应为可逆反应②S的相 对原子质量是0的2倍③锌与稀硫酸 放出氢气④MnO2与稀盐酸不反应 7 1化学 [解析]A[A项，n(CHCH2OH)= 46g.mol-0.5 mol,n(CH,COOH)- 23g 60g·mol7=0.5mol,CH,CH,OH与 30g CH COOH反应的化学方程式为 CH.CH,OH CH COOH 浓H,SO CH3 COOCH2CH3+H2O,由于该反应为可 逆反应，生成的CH COOCH2CH3物质的 量小于0.5mol,错误；B项，Na2S和Na2O2 的摩尔质量都是78g·mol-1,15.6gNa2S 和Na,0,以任意比混合，n8=78g·mol可 15.6g =0.2mol,Na2S和Na2O2中阴、阳离子个 数比都为1：2，含有阴离子物质的量为0.2 mol,正确；C项，n(Zn)=、32.5g 65g·mol7-0.5 mol,Zn与浓H2SO4的反应为：Zn+ 2H2SO4(浓)--ZnSO4+SO2↑+2H2O, 随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀 H2SO4的反应为：Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2个，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸 反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物 质的量，生成气体分子物质的量为0.5ol, 正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反 应中，C】元素的化合价由一1价升至0价， 生成1 mol Cl.2转移电子物质的量为2mol, 正确。] [针对训练2]古代造纸工艺中使用的某种 物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐 蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 () A.明矾 B.芒硝 C.草木灰 D.漂白粉 3.审题时要注意排除干扰条件 所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对 应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。 在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题 目的设问，迅速地摒弃这些干扰因素，抓住 事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。 [示例3]浅绿色的Fe(NO3),溶液中存在着 如下的平衡：Fe2++2H2O一Fe(OH)2+ 2H若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 变化为 义 A.绿色变深 B.浅绿色变得更浅 C.变黄 D.无明显变化 增大c(H+) 汇干扰条件] Fe+的水解平衡 向左移动→误选A。因加入盐酸后，溶液中 存在H、NO,把Fe2+氧化为Fe3+,正确答 案为C [答案]C [针对训练3] 从海带中提取碘，设计如下实 验方案，下列说法不正确的是 含I的③含1的④」含1的 海带 海带② 水溶液试剂a水溶液试剂b有机溶液 灰浊液 灰渣 A.步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B.步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C.步骤③的试剂a必须是氧化剂 D.步骤④的试剂b可选用酒精 4.审题时要注意有效数据的提取 所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含 的对解决问题有直接或间接影响的数字或 字母。命题者经常在一些题目中故意给出 一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰 了学生的正常思维。因此，在审题过程中， 要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关 数据的干扰，去伪存真。 [示例4]（全国卷）有五瓶溶液分别是：①10 mL0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL0.50 mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/L HCl溶液；④40mL0.30mol/L CH COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子 总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① [有效数据] 溶液的体积 说明 五种溶液 的浓度均很小，水分子的数目比其他离子 和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、 分子总数的多少主要决定于水分子数的多 少，即溶液体积的大小→选项D正确。 [答案]D 28 [针对训练4]（全国卷)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I厂的溶液 中，HO2分解的机理为： H2O2+I厂→H2O+IO慢 H2O2+IO→H2O+O2+I快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ·mol厂 D.v(H,O,)=v(H,O)=v(O2) 5.审题时要注意图表信息的分析 图表信息主要包括转化关系框图中的信息、 图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装 置中的信息、实物图中的信息、模型图中的 信息等。对于试题中的图表，要认真分析， 发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表 中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学 规律。 [示例5]若定义pc是溶液中微粒物质的量浓 度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸 (H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2) 随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说 法一定正确的是 () pc个 3 2 03236删 3 A.pH=4时，c(HA)<c(A2-) B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值 C.该酸的电离常数K1=101.3 D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性 [图标信息]①纵、横坐标的意义②曲 线的变化趋势③交点的含义 [解析]C[随pH增大，c(H2A)减小 c(HA)先增大后减小、c(A2)增大；根据 No.2填空题审 1.图文对照，准确把握题中关键信息的本质 命题人员为提高难度，有时在试题中设置一 些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。 这些信息与学生已有的知识经验相距甚远， 准确把握这些信息的本质成为下一步解决 问题的关键。学生边阅读文本边对照图像， 下篇四大秘笈考前增分丨 题中图示，曲线I表示c(HA)、曲线Ⅱ表 示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2);根据图示， pH=4时，c(HA)>c(A2-),故A错误； 调节溶液pH的方法不确定，溶液的体积可 能发生改变，所以c(H2A)+c(HA)十 c(A2-)不一定是定值，故B错误；根据图示 c(H2A)=c(HA)时，pH=1.3,所以Ka1 =c(HA)·H)=c(H)=101.3,故 c(H2A) C正确；根据图示c(A2-)=c(HA)时，pH =4.3,Ke-cAH)=c(H)= c(HA) 104,HA的水解常数K=K 1012.7,HA电离程度大于其水解程度，所 以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。] [针对训练5]实验测得0.5mol·L CH,COONa溶液、0.5mol·L1CuSO,溶 液以及H,O的pH随温度变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是 CH,COONa 7 HO 6 CuSO 2030 405060 TIC A.随温度升高，纯水中c(H)>c(OH) B.随温度升高，CH,COONa溶液的c(OH厂) 减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的 结果 D.随温度升高，CH:COONa溶液和CuSO4 溶液的pH均降低，是因为CH COO、 Cu+水解平衡移动方向不同 题能力专顶培养 将文本图像化，就能较快地把握本质、理解 内涵。 [典例1]合金贮氢材料具有优异的吸放氢 性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过 程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强()， 29 1化学 横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数 比(H/M)。 T1<T2 T? A 0 H/M 某贮氢（合金M)的贮氢过程示意图 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体 MH,随着氢气压强的增大，H/M逐渐增 大；在AB段，MH,与氢气发生氢化反应生 成氢化物MH,氢化反应方程式为zMH,(s) +H2(g)==zMH,（s)△H1(I);在B点， 氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应(I)中x= (用含 x和y的代数式表示)。温度为T,时，2g 某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率 0= mL·g·min。反应I的焓变 △H 0(填“>“<”或“=”)。 (2)?表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶 段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温 度为T、T2时，(T1) 7(T2)(填 “>”“<”或“=”)。当反应(I)处于图中 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少 量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中 的 点（填“b”“c”或“d”)。 汇培训门这是一道图像题。首先按照解决 图像和表格一类题目的模型读图，依次获 得图像的各种初步信息。然后把题中的概 念与图像一一对应起来，来获得图像的深 层次信息，使抽象概念变得具体化、图像化 易于理解。 [答案](1)230<(2)>c y一x [对点训练1]（全国卷）利用合成气（主要成 分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成 甲醇，发生的主要反应如下： I.CO(g)+2H2 (g)==CHOH(g)AH<0 II.CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g) △H2<0 13 II.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H3>0 (1)图1中能正确反映反应I平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线 标记字母)，其判断理由是 ↑KW10-n(H)/n(C0+C0)=2.60 (CO)n(H)/n(CO+CO.)=2.60 0.95 0.85 0.75 D h 0.65 500510520530540550T7K 0.55 500510520530540550T7K 图1 图2 (2)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)= 2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温 度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随 温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其 原因是 图2中的压强由大到小为 ,其判断 理由是 [对点训练2]水在高温高压状态下呈现许 多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界 温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的 水称为超临界水。 (1)与常温常压的水相比，高温高压液态水 的离子积会显著增大。解释其原因 (2)超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比 例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。 定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结 果如图1、图2所示，其中x为以碳元素计 的物质的量分数，t为反应时间。 1.0 0.4 +475℃ 0.8 T=550℃ 0.3 ◆500℃ →CHOH +525℃ 0.4 CO 0-550℃ +C0 0.2 0.0 0. 0246810121416 010203040506070 图2 下列说法合理的是 A.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳 是中间产物，二氧化碳是最终产物 B.在550℃条件下，反应时间大于15s时， 乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消 耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用 来表示反应的速率，而且两者数值相等 D.随温度升高，xCo峰值出现的时间提前， 且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一 氧化碳氧化速率的增长幅度更大 2.控制变量，理清题中复杂因素对事物的影响 在图形、图像类的题目中一般有多个变量， 每个变量对事物的影响是不同的，要理清这 些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到 变量控制法。变量控制法被广泛地运用在 各种科学探索和科学研究之中，是科学探究 中一种重要的思想方法。 [典例2]某小组利用H2C2O4溶液和酸性 KMnO,溶液反应来探究“外界条件对化学 反应速率的影响”。实验时，先分别量取两 种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均 匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判 断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 H2C2O)1溶液 酸性KMn(),溶液 编号浓度/(mol· 温度℃ 体积/mL 浓度/(mol· 体积/ml L1) L1) ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO,初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4):n(KMnO4)≥ (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编 号是 (填编号，下同)，可探究反应 物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 汇培训门在运用变量控制法的时候，每次 只改变一个因素，同时控制其他因素保持 不变，先研究这个改变的因素对事物是如 何产生影响的，然后再用同样的方法分别 研究其他因素，最后得出各种变量之间的 因果关系、大小关系和数量关系等各种关 系。运用变量控制法处理图像题时，有时 需要作辅助线。 [答案](1)2.5(2)②和③①和② 13 下篇四大秘笈考前增分 [对点训练3]为探究反应物浓度对化学反 应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 体积V/ml 序号K,S,O。溶液 水KI溶液Na2S,O,溶液淀粉溶液 ⊙ 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 V 4.0 4.0 2.0 表中V,= mL,理由是 [对点训练4幻H2O2是一种绿色氧化还原试 剂，在化学研究中应用广泛。 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究 H2O2浓度对HO2分解反应速率的影响。限 选试剂与仪器：30%H,O2溶液、0.1mol·L Fe2(SO)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水 槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴 槽、注射器。 设计实验方案：在不同H,O,浓度下，测定 收集相同体积的氧气所需时间。 设计实验装置： 恒温 水浴槽 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实 验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测 物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量 V[0.1mol·L1 实验序号 Fe2(SO)3]/mL …… 2 1化学 No.3抓住题眼，排房 学生记忆中储存的知识（比如概念、定理和 解题方法)一般是分析问题和解决问题的基础与 依据。但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、 相似和易混的知识，学生如果不顾题目的实际情 境，不加选择地套用已有知识，就会发生失误。 因此，读题时要审慎地找出“题眼”，准确地辨别 并排除各种干扰信息，避开命题人员设置的各种 “陷阱” [典例]（北京卷）(1)TiCL,是由钛精矿（主要 成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物， 制备纯TCl4的流程示意图如下： 钛精矿 氧化过程，粗TCL 精制过程 沸腾炉 蒸馏塔 纯TCL 氯化过程：TiO2与C12难以直接反应，加碳 生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)一TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·mol 2C(s)+O2(g)=-2CO(g) △H2=-220.9kJ·mol- 问题：(1)氯化过程中C0和CO2可以相互转 化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)，判断依据： +n/mol 3.0 CO 1.5 0.0 40060080010001200T7℃ (2)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动 机在空气过量条件下的NO排放。 NSR(NO,储存还原)工作原理：NO,的储 存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。 NO 还原性尾气 N H,O BaO (Ba(NO) Pt 储存 还原 图a 20001 1500 1000 NH 500 5 1015202530 t/s 图b 干扰，获取有效信息 ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现 NO,的储存和还原。储存NO,的物质 是 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步 进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间 的变化关系。第一步反应消耗的H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 汇培训们排除干扰信息的一般步骤：第一 步，从储备的知识中列出符合题中“部分” 条件的所有可能；第二步，找到题目中“剩 余”的限定条件一即“题眼”，寻找“题眼” 时要仔细分析、深入推敲题中特殊的物质、 特殊的现象、特殊的变化和特殊的过程，准 确理解其真正含义；第三步，从列出的所有 可能中，筛选出符合限定条件的信息。 答案：(1)>温度升高，C0含量升高，CO2 含量减少，反应向生成CO的方向进行 (2)①BaO②8：1 [对点训练]（全国卷）CO2是一种重要的杀菌 消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工 艺如下： NaClO, 食盐水 项酸-一反应c0-电解一陆尚，干架品 S02 →C 回收 尾气吸收→成品液 NaHSO, NaOH、H,Og (1)写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方 程式 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成， 精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂 分别为 “电解”中阴极 反应的主要产物是 [温馨提示]有的学生常常把在审题中出现 的错误归结为自己粗心大意，其实粗心只是 种表面现象，实质上还是因为审题能力不强 提高审题能力不能靠突击，也不能靠临考前的 叮嘱，更不是一两次讲座就能解决的。在循序 渐进地培养审题能力的过程中，学生要掌握审 题的方法，强化审题意识，树立审题的信心；平 时要严格训练，每做一道题，都要弄清题目的 全部条件、现象和过程，准确界定研究的问题， 进行严密的建模和推理。这样的训练一方面 能促进思维的发展，构建合理的认知结构体 系；另一方面也能培养探究能力和创新精神， 有效提升综合素养，从而减少非智力因素 失分。 2I化学 五，（二）1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)√(6)× (7)×(8)×(9)×(10)× 2.(1)×提示：由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分 子通过，故甲池的c(S))不变。 (2)/(3)/(4)√ (5)×提示：AgCI/Ag为负极，电极反应为Ag-e+CI 一AgCL,当电路中转移0.01mole时，有0.01 mol AgCl 沉淀形成，同时还必然有0.01molH+通过阳离子交换 膜进入正极区，因而左侧减少0.02mol离子。 3.(1)/ (2)× 提示：a极为阴极，C)2中碳由十4价变为 CHO中的一2价，应为得电子的还原反应。 (3)/(4)/ (5)×提示：该装置为外加电流保护法，)H向阳极 移动。 六、（二）(1)×(2)√(3)×(4)√(5)/(6)/ (7)×(8)×(9)×(10)/ 七、（二）(1)①×②√③√④×⑤×⑥/ ⑦×⑧×⑨×0X①、√②×③/ (2)①√②×③√④√⑤√⑥×⑦X ⑧X⑨X⑩/①√②√⑧/@/ 八、（二）1.(1)×(2)√(3)/(4)√(5)×(6)× (7)×(8)×(9)/(10)×(11)/(12)/ (13)×(14)/ 2.(1)×(2)√/(3)×(4)×(5)×(6)√(7)/ (8)×(9)×(10)√/(11)/ 秘笈四、高考化学审题能力考前指导 N0.1针对训练 1,A[题千中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸 馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”， 说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。] 2.A[易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液 显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确：B.芒硝 是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是 碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次 氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。] 3.D[A项，步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰 溶解得到海带灰浊液，正确；B项，步骤①的操作方法：灼 烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到 烧杯，正确；C项，步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将 I厂氧化成12，正确；D项，酒精能与水以任意比互溶，不能 作为萃取剂，错误]。 3 4.A[A项，H,)。的分解速率取决于第一步的慢反应，该 反应中I为反应物，正确；B项，该反应的催化剂为1， 1O只是该反应的中间物质，错误；C项，98kJ·mol是 1molH,)。分解的反应热，反应热与活化能无关，错误： D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H,0, 2H,)十()，◆，由化学反应速率与其对应物质的化学计 量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为(H,O,) =(H2O)=2(O2),错误。] 5.C[任何温度时，纯水中H+浓度与)H浓度始终相 等，A项错误；随温度升高，CH,COONa水解程度增大， 溶液中c()H)增大，且温度升高，水的电离程度增大， c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增 大，c(H+)增大，又CuSO,水解使溶液显酸性，温度升 高，水解平衡正向移动，故c(H+)增大，C项正确：温度 升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动， 而CH,COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的 电离程度增大得多，而CuSO,溶液随温度升高pH降低 的原因是C+水解程度增大得多，D项错误。] No.2对点训练 1.(1)a反应I为放热反应，平衡常数数值应随温度升高 而变小 (2)减小升高温度时，反应I为放热反应，平衡向左移 动，使得体系中C)的量增大：反应Ⅲ为吸热反应，平衡 向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高， 使CO的转化率降低p:>p:>p:相同温度下，由于 反应I为气体分子数减小的反应，加压有利于提高C) 的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生C)的 量不受压强影响，故增大压强时，有利于C0的转化率升高 2.(1)水的电离是吸热过程，升高温度有利于电离（压强对 电离平衡影响不大)(2)ABD 3.2.0保证反应物K,SOg浓度改变，而其他的条件不 变，才能达到实验目的 物理量 V[0.1 mol.I.V[H2O]V[H2O]V[O2] 时间/s 实验序号 Fe2(SO)3]/ml /ml. /ml. /ml. 1 b f N0.3对点训练 (1)2NaCIO,+SO,+H,SO,-2NaHSO,+2CIO (2)NaOH溶液NaCO,溶液ClO,(或NaClO,) 52