下篇 秘笈三 高考化学考前强基纠错-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

1化学 秘笈三 高考化 一、氧化还原反应 (一)要点知识 氧化剂、还原剂、氧化产物 氧化还原 还原产物、被氧化、被还原 反应的概念 氧化性： 同一个自发的 氧化剂强于氧化产物 氧化还原反应中 还原性： 还原剂强于还原产物 守恒规律：氧化剂得电子总数等 于还原剂失电子总数 基本 强弱规律：（见概念中） 氧化还原反应规律 价态规律：高价氧，低价还 中间价态两边转 归中规律：高价态+低价态 ·中间价态 先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇 陌生氧化还 氧化性强的首先得电子，多种还原剂同上 原反应化学 写出已知的物质，预测主要的生成物 (或离子)方程根据氧化还原反应得失电子守恒 式的书写 配平发生氧化还原反应的物质 根据质量守恒配平其余的物质 检查质量、电荷、得失电子是否守恒 溶液的酸碱性是否符合，“1”“”标注是否正确 (二)正误辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时， 一定有另一种元素被还原 ( (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧 化还原反应 (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可 能被氧化也可能被还原 ) (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能 失去电子被氧化 ( (5)化合反应均为氧化还原反应 (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就 是还原剂 ( (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧 化性 (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有 关，还与反应物的浓度有关 (9)在Cl2+H2O=HCI+HCIO中，氧化剂 与还原剂均是CL2,其物质的量之比为1： () (10)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO个+4H2O中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为8：3 学考前强基纠错 二、物质结构与元素周期律 (一)要点知识 1.物质的构成 原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、 HCl、H2SO4、NH3、H2O。 注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨 水是混合物。 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一 类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能 称化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成 的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、 KOH、NH,Cl,只能称化学式。 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自 由移动的电子，没有阴离子。 2.物质结构决定物质的性质 金 快一→单质的还原性 原子结构 元素的 性 单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 定 非 单质的氧化性 快 ·与氢气化合的难易程度 属定 →气态氢化物的稳定性 ·最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3.周期表的信息解读（四个关系式） (1)电子层数=周期序数。 (2)质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。 (3)最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(O、F除 外)，负价=主族序数一8。 4.利用“三看”规律比较微粒半径大小 (1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时， 电子层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核 电荷数越大，半径越小。 如：r(O2-)>r(F-)>r(Na)>r(Mg2+) >r(A13+)。 (3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷 数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 4 5.离子化合物和共价化合物与化学键的关系 离子化合物中一定含有离子键，含有离子键 的化合物一定是离子化合物 共价化合物中一定含有共价键，一定不含有 化合物与 离子键 化学键 离子化合物中可能含有极性共价键、非极性 共价键，如NaOH、NazO2 离子化合物可能由非金属元素组成，如铵盐 一共价化合物可能含有金属元素，如氯化铝 (二)正误辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×”，错误的指明原因。 (1)HO与NH含有相同的电子数、质子数 () (2)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 () (3)硅、锗位于金属元素与非金属元素的交界 线处，二者均可以制作半导体材料() (4)第IA族元素的金属性一定比同周期的第 ⅡA族的强 () (5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐 减小 () (6)气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3 SiH () (7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属 性强于氯 ( (8)非金属元素原子不可能形成离子化合物 () (9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子 的还原性越强 () (10)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电 子结构 ( (11)第IA族元素与第ⅢA族元素结合时，所 形成的化学键都是离子键 () (12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子 () (13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧 原子 () (14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一 定相同 1 下篇四大秘笈考前增分 三、化学反应速率及化学平衡 (一)要点知识 1.化学反应速率 概念、单位 应用：研究化学反应的快慢 化 内因物质的性质 应 影响因素 外因温度、浓度、压强、催化剂、其他 定义法 X)=△c(X-△nX 计算： △1 V△t ax(g)+bY(g)=mZ(g) 比值法 (X)-Y)-Z a h m 2.化学平衡 本质 标志 正、逆反应速率相等 化学平衡状 变量不再改变：组分的浓度 态的标志 特征 标志 质量分数、转化率、气体压 强、气体总物质的量等 变化程度不同： 化学平衡 化学平改变 浓度 压强 速率 若E=邀，平衡不移动 衡移动条件 温度 改变 若正>递，平衡正向移动 若正<递，平衡逆向移动 表达 K=c(X)·c(Y) 式 cm(A) (注：B为固态，不写入平衡常数表达式) 化学平衡常数： 影响 放热反应：升温K减小，降 mA(g)+nB(s)= 因素 温K增大，吸热反应反之； pX(g)+gY(g) 浓度、压强无影响 判断若Q=K,平衡不移动 反应 若Q<K,平衡正向移动 方向 若Q>K,平衡逆向移动 (二)正误辨析 1.判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错 误的打“×”。 (1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应， 加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速 率和平衡常数均增大 ( ) (2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一 定加快 ( (3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速 率一定加快 (4)某温度时FeO(s)十CO(g)=Fe(s)十 CO2(g)达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4 ：1。则该反应此温度时的平衡常数K= 0.25 () (5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡 时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速 率减小，平衡向正反应方向移动() 5 |化学 (6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应 吸收或放出的热量 (7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反 应速率变大 () (8)FeCls +3KSCN =Fe(SCN)3+3KCI 平衡体系中，加入KC1固体，颜色变浅 (9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率 都增大 () 2.识图解答下列问题 (1)将2 mol CH4和5molH2O(g)通入恒 压容器中发生反应CH4(g)十H2O(g)一一 CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温 度、压强的关系如图： ↑CH转化率 1.0H /B 0.5 A 0 100200300温度/℃ ①压强为p1,平衡时若容器的体积为1L,则 100℃时该反应的平衡常数K ②若图中的p1<2,A、B、C三点的平衡常 数KA、KB、Kc的大小关系是 (2)一定温度下，将CO和H2按照物质的量 之比1：2充入容积为2L的密闭容器中，发 生CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H< 0,保持温度和体积不变，反应过程中CO的 物质的量随时间变化如下图所示。 ↑n(CO)/mol 0.4 0.2- 0 10 15 t/min ①0~10min内H2的平均反应速率为 mol·L1·min1;该反应的平衡常数K= ②15min时，若保持温度不变，再向容器中 充入CO和CHOH各0.3mol,平衡将 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 若改变外界反应条件，导致n(CO)发生如图 所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。 a.增大CO浓度 b.升温 c.减小容器体积 d.加入催化剂 1 四、电解质溶液 (一)要点知识 1.反应的离子方程式书写注意事项 (1)易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包 括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应 的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气 体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式 表示。 (2)HCO、HS、HSO5等弱酸的酸式酸根不 能拆开写。 (3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反 应加热放出NH3,不加热写成NH3· HO:生成物中有微溶物析出时，微溶物写 成化学式。 (4)盐类水解离子方程式一般用“一”，不用 “个”和“↓”；若为完全进行的水解反应，用 “一”，“个”和“↓”；沉淀转化离子方程式 用“一”，不用“↓”，可在难溶物后注 “(s)”。 (5)多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH, Na[Al(OH)4]与盐酸，Na2CO3与盐酸， CO2(SO2)通入NaOH溶液中等，此类反 应可用分步书写再相加的方法，写出过量 时的离子方程式。 2.弱电解质的电离平衡 影响 ·温度、浓度、同离子效应 因素 离平 电离 应用：比较电离程度的大小、计算离子浓度 常数 →影响：只与温度有关 衡 水的 厂影响：只与温度有关 1电离 一K。L适用：任何酸性、碱性、中性稀溶液 3.离子浓度大小关系分析判断的基本解题 框架 [步骤一] 一判断溶液中微粒的成分 单一溶 判 得c(OH)与cH大小关系 解质溶 质溶液 判断 发生 溶液 的酸 得水解与电离程度相对大小 混合 反应 碱性 溶液 不发生 得各离子浓度大小关系 反应 6 [步骤二] 边全是阴离子，另 边全是阳离子 电荷守恒式 一边全含一种元素，另 度 一边全含另一种元素 素质量守恒式 一边微粒能电离H,另 系等式 一边微粒能结合H 质子守恒式 等式没有明显特征 三种等式变形而来 (二)正误辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×”，错误的指明原因。 (1)任何温度下，根据水溶液中c(H)和c (OH厂)的相对大小都可判断溶液的酸碱 性 () (2)pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子 浓度都降低 ( (3)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会 影响离子的种类 () (4)AgCI(s)溶解平衡常数表达式为Kp= c(Ag)·c(CI) ( c(AgCl) (5)沉淀转化只能是K大的沉淀转化为K。 小的沉淀 () (6)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其 在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 () (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的 NaOH的量相同 () (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用 将溶液直接蒸干的方法 () (9)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍 后，溶液的pH=b,则a<b<a十1( (10)常温下，pH=5.6的CH COOH与 CH:COONa混合溶液中，c(Na)≥ c(CHCOO) ) (11)常温下，pH=7的氯化铵和氨水的混合 溶液中，离子浓度顺序为c(NH,)=c (CI)>c(OH)=c(H) () (12)常温下NaHSO4--Na+H++SO, pH=1的NaHSO,溶液中：c(H+)=c (SO+c(OH) () 下篇四大秘笈考前增分 (13)锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 ( ) (14)常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl2 溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大 ( (15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的 pH相同，由水电离出的c(H)相同 (16)0.2mol·L1 CH.COONa与0.1mol·L 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CHCOO)>c(CI)>c(CHCOOH) >c(H) ( (17)向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液pH=7:则c(Na)> c(SO)>c(NH) ( (18)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关 系是c(H+)>c(SO)>c(NH)> c(OH) ( (19)0.1mol·L氨水中加入CH COONH c(OH) 固体，N,H,O比值变大 ( (20)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的 CHCOOH溶液到终点时，c(Na)= C(CHCOO) ( (21)25℃时，用0.01mol·L1盐酸滴定 20L某浓度的氨水时，应选用酚酞作为 指示剂 ( (22)向含AgCI、AgBr的浊液中加入少量Ag NO,溶液中(CI)不变 c(Br) 五、电化学原理 (一)要点知识 1.原电池、电解池的区别 正广得电子，发生还原反应 阳离子运动方向 电 原电池 确定 电极 负 失电子，发生氧化反应 极， 化学装置 阴离子运动方向 厂失电子，发生氧化反应 电源 极 →阴离子运动方向 确定 电 阴得电子，发生还原反应 → 阳离子运动方向 7 1化学 2.离子交换膜 使离子选择性定向移动，平衡整个 能 溶液的离子浓度或电荷 阳离子 只允许阳离子通过，阻 交换膜 止阴离子和气体通过 离子交 阴离子 只允许阴离子通过，阻 换膜 型 交换膜 止阳离子和气体通过 质子 交换膜只允许质子(H)通过 隔离某些物质，防止发生反应 用 →用于物质的制备 一物质分离、提纯 3.电解原理的应用 (1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含 镀层金属阳离子的溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫 酸铜溶液作电解质溶液。 4.金属（以铁为例）的电化学腐蚀与防护 (1)吸氧腐蚀电极反应： 负极：Fe-2e—Fe2+; 正极：O2+4e+2H2O=4OH。 (2)防护方法： ①原电池原理—牺牲阳极法：与较活泼 的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀， 被保护的金属作正极； ②电解池原理一外加电流保护法：被保 护的金属与原电池负极相连，形成电解池， 作阴极。 (二)正误辨析 1.判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错 误的打“×”。 (1)Cu+2H—Cu2++H2个既可在原电池 中完成，也可在电解池中完成 () (2)蓄电池充电时，标记着“一”的电极应与电 源的负极相连 () (3)在Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，因 Mg比AI活泼，故Mg作负极 ( (4)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阴极 均发生还原反应 ( (5)电解质溶液导电的过程实际上就是电解的 过程 ( ) (6)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→ 阴极→溶液→阳极→正极 (7)用惰性电极电解MgCL2溶液时，阴极可能 得到固体镁 ( 118 (8)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电 极反应式是O2+2H,O+4e—4OH ( (9)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有 H2和O,析出，则溶液的浓度一定改变 () (10)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去 了对金属的保护作用 () 2.关于下列五个电化学装置图的说法是否正 确，正确的打“/”，错误的打“X”,错误的指 明原因。 灵敏电流表 A Zn @ 石 石 盐桥 FeCls 1moL-1阳离子1molL 溶液 ZnS0,(aq)交换膜CuS0.(aq) 甲 图1 图2 负载 CH.COO 质子交 C,0 换膜 C和 >C0 H 生 a极质子交b极物膜 b极 a及 换膜 图3 图4 阳离子交换膜 (只允许阳离子通过) AgCl/Ag 1molL-1盐酸 图5 (1)图1装置为有阳离子交换膜的锌铜原电 池，电池工作一段时间后，甲池的c (SO)减小 (2)控制合适的条件，将反应2Fe3+十2I 一2Fe2++12设计成如图2所示的原 电池。则反应开始时，乙中石墨电极上 发生氧化反应，甲中石墨电极上Fe3+被 还原 () (3)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电 池可以将废水中的氯苯转化为苯而除 去，其原理如图3所示。b为负极，电极 反应式为：CHCOO-8e+2H2O —2CO2个+7H+,a为正极，发生还原 反应，电极反应式为 C1+2e+ H-CI+ (4)我国最近在太阳能光电催化一化学耦合 分解硫化氢研究中取得新进展，相关装 置如图4所示。该装置工作时，H由b 极区放电生成氢气，H由a极区流向b极 区，a极上发生的电极反应为Fe+一e =fe3+ () (5)某原电池装置如图5所示，电池总反应 为2Ag十Cl2=一2AgCl。当电路中转 移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约 减少0.01mol离子 () 3.关于下列五个电化学装置图的说法是否正 确，正确的打“√”，错误的打“X”,错误的指 明原因。 H2O H C02 CO 多孔 电极 C02 金属氧 化物电 解质 多孔 电极 电化学 质子交光催 催化剂 换膜 化剂 图1 图2 稀NaSO 溶液 较浓HPO3 .② AM ,③CM 负b d 正 冲 极 浓NaSO4 阳极室V产品室 原料餐冲到阴极室 极 稀亚磷酸 azHPO,溶液NaOH溶液 区 溶液 区 CM:阳离子交换膜，只允许阳离子通过 AM:阴离子交换膜，只允许阴离子通过 图3 图4 电子流动方向 锌环 高压直流 铁帽 湿润的绝 电线路中 缘子表面 电流方向 图5 (1)在固态金属氧化物电解池中，高温条件 下电解H2OCO2混合气体制备H2和 CO是一种新的能源利用方式，基本原 理如图1所示。X是电源的负极，电池 电解 总反应是H2O十CO,E—H2+CO十O2 11 下篇四大秘笈考前增分 (2)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图 2所示。该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3HO)。a电极的电极 反应式为3C02+18H+-18e CH8O+5H2O () (3)三室式电渗析法处理含Na2SO,废水的 原理如图3所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下， 两膜中间的Na和SO可通过离子交 换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进 入中间隔室。该法在处理含Na2SO,废 水时可以得到NaOH和H2SO,产品 () (4)亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制 备HPO(亚磷酸)的原理如图4所示， 膜①、③均为CM,阳极的电极反应式 为：2H20-4e—4H++O2个() (5)近年来，我国多条高压直流电线路的瓷 绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加 锌环能有效防止铁帽的腐蚀，如图5所 示，该装置为牺牲阳极保护法，绝缘子表 面产生的OH向阴极移动 六、化学反应与能量变化的关系 (一)要点知识 1.牢记两类能量变化图像的含义 (1)反应热与物质具有的能量的关系 ↑能量 ↑能量 生成物 反应物 放出 吸收 热量 热量 △H>0 △H<0 生成物 反应物 反应过程 反应过程 放热反应 吸热反应 (2)反应热与正、逆反应活化能的关系 能量 A…B…C 活化配合物 E 反应物 A+BC △H AB+C 3-生成物 反应过程 反应过程的能量图 如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表 示逆反应的活化能，△H=E1一E2。 1化学 2.熟练掌握计算反应热的五种方法（根据条件 作选择) (1)根据热化学方程式计算：反应热与热化学 方程式中各物质的物质的量成正比(Q= n·△H)。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算：△H= E生成物的总能量一E反应物的总能量© (3)根据键能计算：△H=E反应物键能之和 一E生成物键能之和。 (4)根据物质燃烧热计算：Q=n(可燃物)×燃 烧热。 (5)根据盖斯定律计算：①合理设计反应途径， 甲△H乙 如： ,则△H=△H1十△H2 △H /△H2 丙 ②热化学方程式相加或相减，如： (I)C(s)+02(g)=-CO2(g)AH (Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 (1)-(I)×}可得C(s)+20,(g) CO(g) △H=△H,-2AH, (二)正误辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“X”。 (1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热 反应在常温下一定能进行 () (2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越 稳定 () (3)H(g)的燃烧热是285.8kJ·mol,则2HO (g)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ· mol () (4)在常温常压下，2SO2(g)+O2(g)=2S03(g) 和2S02(g)+O2(g)-=2SO3(g)的△H相 同 () (5)由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0 () (6)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 相同条件下，前者放出的热量多() (7)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=一2HC1(g) 在光照和点燃条件下的△H不同() (8)H一H、O=O和O一H的键能分别为436 kJ·mol1、496kJ·mol-1和462kJ· mo厂1，则反应H+202一H,0的△H =-916kJ·mol-1 义 (9)H,(g)+20,(g)-一H,0g) △H 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H2 △H2=2△H ( (10)已知： ①I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H=-9.48kJ·mol厂 ②I2(g)==I2(s) △H=-35.96kJ·mol1 则I2(s)+H2(g)=2HI(g)的 △H=+26.48kJ·mol-1 七、9种主要物质的性质及应用 (一)由点到面构建知识框架 [物质1]氯气黄绿色刺激性有毒气体 浓盐酸和MnO(加热)或浓盐酸和KMnO, NaCo漂白液) NaOH Ca(Cio).(漂白粉)，Ca(OH2 歧化 加成 了希 HCI、HCIO H2O -CH.CI-CH-CI FeCl(黄色溶液)一 FeCla 验室制氯气 HC、HSO,SO,水溶液 还原性 有机 (检验氯气，变蓝色)碘化钾淀粉溶液 物质 C反应 CH CH.CI 光照 CHCl Br(海水提溴) NaBr CuCl(棕黄色烟) Cu 业制氯气 FcCl(棕黄色烟)， Fe 单质 HC(苍白色火焰) 电解饱和食盐水 [物质2] 二氧化硫无色刺激性有毒气体 二元中强酸✉ HSO,.H2O 酸雨成分。 酸件 钙基固硫，-CaS0,Ca0氧化物 →大气污染物来源 L矿物的 检 实验室尾气处理，一Na,SO,NaOH 墙烧 或除去SO,—紫色褪去，KMnO,溶液 SO 广品红溶液褪色→ 橙色褪去，-HBr+HSO,+ 溴水还原性 实验 漂白性 (可逆) 制取HS0,一H0—S0,0.催化剂 制法 检验S0, →漂白纸浆、草帽等 S+ HS氧化性 NaSO,和浓硫酸 [物质3] 硫酸高沸点、难挥发性强酸 制乙酸乙酯←催化剂， 酸的一→使紫色石蕊溶液变红 干燥剂一吸水性， H什通性 ,与锌反应放出氢气 蔗糖炭化实验←一脱水性， 液HSO,溶 使FeO(铁锈)溶解 ,使Cu(OH2溶解 与铜，碳反应（加热）一强氧 -与Na,CO,反应放出CO Fe,AI钝化」化性- SO:检验与Ba·反应产生沉淀 [物质4] 氨气无色刺激性气体 Ca(OHD+2NH.CICaCl+2NH1+2H.O 氨水有碱性，与部分 金属离子产生沉淀 极性分子 (极易溶于水) 与酸反应制NH →NH+H,O=NH~H,O-NHt+OH 铵态氮肥 高温下还原」 电荷守恒：(OH)= 金属氧化物门还原性 氨水体系广行)+NH) 催化氧化生成 成氨 NO制取硝 N+3H,高温高压2NH(放热反应) 催化剂 0 [物质5] 硝酸无色易挥发性强酸 工业制硝酸 NH, 0催化剂，△ NO Mg,Zn等 使紫色石蕊溶液变红 较活泼金属 0 酸性CuO NO: 般不生成：不活凌金属 H,0 生成怎氧化物 一Aec0,溶解一将器8用 常温下遇浓硝酸钝化· FA性HNO 器别-as0s0 不稳定 有机 ，硝基 FeS* 反应 与H+、NO 不能大量共存 甲苯，三硝基甲苯 久置的浓硝酸分解呈黄色浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 [物质6] 二氧化硅熔点高、硬度大、不溶于 水的酸性氧化物 空间网状结构，4个氧原子位于四面体的顶点，硅原子位于四面体的中心 碱性溶液 水玻璃 的试剂瓶←(NazSiO) NaOH 晶体结构特点 用橡胶塞 半导体 sioSsiC ，广材料 硅△ 腐蚀玻璃←-S讯，。HE 温 盘硅L大 晶体SiO2 无定形SiO, 光导纤维 石英、水晶 硅藻士 [物质7] 碳酸钠和碳酸氢钠 元素守恒：cNa)=2cCO) 饱和NaCI溶液、CO、N +c(HCO:)+c(HCOl- 广c0m26co 元素守恒： 质子守：CHco 大小关系：0 侯氏制碱法 质子守恒：cH)+c(HCO) eC(OH +C(CO) C02和 CO+H.+0H,+ HO或 大送系：(Na)>c(HC0) 除去油污 NacO少量NaHCO Na 热 .COJ>CO片 或OH HCO+HO H.CO.+OH- 不能大 量共存-沉淀Ag,C,Ba贮 弱碱性治疗胃病 H 水解相 区别两物 互促进 一沉淀和气体。A 质的方法 OH.cO 饱和N,CO,溶液 二沉淀和气体一查 饱和溶液.除去C0,中 乙酯溶解度 的HC气体 n入CaCL.成BaC, 加热判嘶 溶液是否产生沉淀稳定性 比较等物质的量浓度 时两溶液的PH [物质8] 铝的化合物 [AI(OH Al(OH)+OH AI+存在于酸性 H过量 [A1(OHD存在于 溶液中 HA [AI(OH)] 碱性溶液中 A++3NH,·H,O= 可 OH过量 →[Al(OH4+CO2 Al(OH)4+3NHi OH (过量 =Al(OH) 灼烧 H Al.O OH- 电解 耐火材料 制AI [物质9] 铁盐与亚铁盐 OH FO,红褐色沉淀，OHFe.O, 不9觉 Fe+2Fe"-3Fe!.Fe H 0,= Cu+2Fe*- -2Fe.Cu.Cu 02H一 2e+H5 L.2Fe*+Cl,=2Fe+2CH 2Fe“+2 -2Fe+ 还原剂 230一s0 氧化剂 聚20 检验Fe一红KsC 色溶液Fe(SCN, 的2保整液 盘-feor.OH,G0 接老蓝货 化淀粉 澳水显色反 是否产生黄 色沉淀 1 下篇四大秘笈考前增分 （二)正误辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错 误的打“X” (1)金属及其化合物 ①金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 ②钠与水和乙醇反应的实质相同( ) ③Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离 子的个数比均为2：1 () ④Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应 生成Na2SO, () ⑤氧化铝与NaOH溶液反应可生成 Al(OH) ⑥相同质量的铝分别溶于足量盐酸、 NaOH溶液，转移的电子数相同() ⑦明矾可用于治疗胃酸过多 ⑧红热的铁与水蒸气反应生成Fe,O,和H () ⑨将FeC滴入NaOH溶液，制取Fe(OH), 胶体 () ⑩用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中 是否含有FeCl2 () ①铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮 湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿() ②铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产 物中铜的化合价均为+2价 ) ③无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存 在 () (2)非金属及其化合物 ①利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏 电池 ) ②制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分 相同 ③CIO2可用作自来水消毒剂 ( ④燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成 清洁能源 ⑤使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高 漂白效率 ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 反应，所以它是一种两性氧化物() ⑦用澄清的石灰水鉴别Na,CO,和NaHCO. ⑧漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是相同的 ) ⑨人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食 盐”中的“碘”是指碘单质 () I化学 ⑩Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在 水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化 碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来 ①SO2通入Ba(NO3)2溶液产生的白色沉 淀是BaSO, ②焊接金属、填充灯泡、储存粮食、罐头、水 果等，常用氮气作保护气以防止氧化或 腐烂 () ③铵盐可作氮肥，储藏时要密封包装并放 在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以 保证肥效 () ④将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出 八、教材实验装置再现 (一)要点知识 1.氯气的实验室制法 原理：MnO2+4HCI(浓)-MnCl2+Cl2↑ +2H,O 浓盐酸 蹈酸 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再 通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气 法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气， 以防污染环境。 注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出， 集气瓶中的导管也是长进短出。 2.氯气的漂白性实验 NaOH 溶液 (a是干燥的有色布条，b是湿润的有色 布条) 现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色 布条褪色 结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有 漂白性。 3.浓硫酸与铜的反应 可抽动铜丝 浸碱液 浓硫酸 棉团 紫色 石蕊 溶液 现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液 变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO2。 [注意事项]反应后的溶液中仍剩余一定 量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需 将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的 另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中 加入水。 4.SO2的水溶性及漂白性实验 滴加 品红 加热 溶液 液面上升 品红溶 恢复红色，有 液褪色 刺激性气味 5.氨的实验室制法 (1)反应原理：2NH,C1+Ca(OH),△CaCL, +2H2O+2NH3个 (2)实验装置：属于固体与固体之间的反应，需 加热才可进行，与制取氧气的发生装置 相同。 NHCI和 Ca(OH) 棉花 (3)收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排 空气法来收集。 (4)检验方法： ①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝； ②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟 生成。 [注意事项]用固体加热法制取氨气时， 一般用NH4Cl和Ca(OH)2(一般不用 NaOH)固体加热，不能用NH,NO3或 (NH4),SO4与Ca(OH)2共热制氨气，因 为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反 应，引起危险。也不能用单一的NHCI固 体加热，因为NH,CI受热分解生成氨气和 氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生 成NHCI固体，会堵塞导气管，带来危险。 22 6.乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 CH2 COOH+CH CH2OH 浓硫酸CH,COOCH,.CH +H2O 乙醇 浓硫酸 冰醋酸 饱和Na,C0,溶液 (2)装置 ①大试管（试管口向上倾斜）； ②长导管（冷凝回流、导气）。 (3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯 的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。 7.物质的分离装置 过滤 蒸馏 蒸发 灼烧 (1)适用范围 ①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混 合物。 ②分液：分离互不相溶的两种液体。 ③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混 合物。 ④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液 沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。 ⑤灼烧：除去加热易分解的物质。 (2)易错警示 ①玻璃棒的作用： a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等； b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止 局部过热； c.蘸取：如测定溶液pH。 义 下篇四大秘笈考前增分 ②温度计水银球的位置： 蒸馏烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液 体中（测量液体的温度）。 ③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记 加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 (二)正误辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“X”。 1.操作或实验叙述的判断 (1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻 璃瓶中 ) (2)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕 色玻璃瓶中 ) (3)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底 烧瓶容积的三分之二 (4)先用酒精清洗，再用水清洗，来清洗碘升华 实验的试管 ) (5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 () (6)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 () (7)用250L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管，可完成用浓盐酸配制250mL0.1mol ·L1盐酸的实验 () (8)称取KMnO4固体0.158g,放入100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制浓 度为0.010mol·L1的KMnO4溶液 ( (9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓 的盐酸中再加水稀释 () (10)先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上 添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体，称 取2.0 g NaOH固体 () (11)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数 时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失，则所 取稀硫酸体积小于20.00mL (12)分别加新制氯水后，用CCl4萃取，鉴别 NaBr和KI溶液 ) (13)向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCla饱和 溶液，搅拌并继续煮沸至液体呈红褐色来 制备Fe(OH)3胶体 () (14)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸， 部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化 ( 23 1化学 2.实验装置叙述的判断 C0接干操 (C0)装置 图 饱和食盐水 图5 7 浓氨水 止水夹 生石 等有孔塑料板 图8 图9 图10 图1 (1)洗涤沉淀时（如图1），向漏斗中加适量水， 搅拌并滤干 ( (2)图2可除去CO中的CO2 ( ) (3)苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作为 图3 (4)图4可除去氯气中的HC1气体( (5)选择合适的试剂，用图5所示装置可分别 制取少量CO2、NO和O2 (6)图6装置：橡胶管的作用是能使水顺利流 下 ( (7)图7装置，能正确反映甲烷与氯气在光照 下反应一段时间后的实验现象() (8)实验室用图8装置制取少量氨气( (9)实验室用图9装置制取少量氨气( (10)图10装置可用于锌粒和盐酸反应制氢 气，但不能用于二氧化锰与浓盐酸制取氯 气 () (11)图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取 CO. 九、化学识图能力再提升 (一)电化学装置示意图 1.金属的腐蚀与防护 陌生装置 教材装置 一直流电源 钢管 一高硅钟铁 一海水 外加电流保护法防腐蚀 外加电流保护法示意图 续表 钢管桩相当于钢闸门，是要保护的金 属，应连接电源的负极；高硅铸铁相 知识 当于辅助阳极，应连接电源的正极， 联系 高硅铸铁作为惰性辅助电极，与辅助 阳极一样不被损耗 2.新型化学电源 陌生装置 教材装置 电极a「 用电器 PbO4正极> P(负极) 全固态锂硫电池 铅酸蓄电池的构造示意图 两种电池都是二次电池，电池工作 时，负极金属都被氧化；充电时，正极 知识 与外电源正极相连，变为电解池的阳 联系 极，负极与外电源负极相连，变为电 解池的阴极 3.电解原理的应用 陌生装置 教材装置 负极区浓Na 院正极龙 含少量NOH 三室式电渗析法处理 阳离子交换膜法电 含Na2SO4废水 解饱和食盐水 氯碱工业中，利用阳离子交换膜既能 防止氯气与氢气混合爆炸，又能防止 知识 氯气与生成的NaOH反应，影响产 联系 品的纯度。电渗析法是运用多种离 子交换膜，使离子有选择性的定向移 动，即可达到物质分离的目的 (二)坐标曲线图 1.单曲线 如：某溶液中存在：AsO(aq)+I2(aq)+ 20H (ag)=AsO(ag)+21 (aq)+H2O (I)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关 系如图所示。 看横、纵坐标含义； 二看特殊点（起，点、 拐点、落点)：三看 变化趋势（规律） t/min 2.对比曲线 (1)铁的浸出率结果如下图： 100 h00℃ 80 900 60 找出在同一条件下 0 两条曲线之间的差 别与联系 20 2 810 h (2)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓 度变化的关系如图所示。 pH=?@ 5.6 5.2 4.6 4.4 变化观念 4.2 (动态曲线) 4.0 -1.2-0.8-0.40.00.40.81.2 c(HX 或1gcHX C(HXY 十 平衡思想 X-X+H一K=e).--pHt4ex c(H.X) c(H2X) N曲线 K=1044 pH-ek+e HX=X2+H→Ke=X) →1gK2=-pH+lg c(X2) c(HX-) (HX-) M曲线 K2=1054 pe+e 3.多曲线 如：改变0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液 的pH,溶液中的H2A、HA、A2-的物质的 量分数6(X)随pH的变化如图所示。 12 下篇 四大秘笈考前增分 1.0F 8 在单曲线分析方法的基 06 础上找出各种曲线的差 04 别，分析变化对应的化 学原理（物质），尤其注 0.2 意分析交点 0 h.2 4.21 122.3456 pH (三)物质转化关系图 1.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在 绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程 师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重 新获得FeCL溶液，准备采用下列步骤： 废液加过量①广滤液（含有2） 合并： 通入⑥FeCl 滤液（⑤）」 过滤L滤渣（③）加过量④到 溶液 过滤L金属铜 分析过程废液加入过量铁粉过滤，滤液中 的主要成分为FeCL2,滤渣为Cu和过量的 铁，再加盐酸溶解过量的铁，得FeCl2溶液 和单质铜，并将FeCL2合并后用CL2氧化，实 现了FeCL再生回收利用。 2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目 前世界上60%的镁是从海水中提取的。主 要步骤如下： 海水（主要 含NaCl和 试剂@溶液 MgSO,等) 可2智等四 沉淀 [分析过程]海水中首先加入生石灰沉淀 Mg2,过滤得到Mg(OH)2,将沉淀分离，加 入盐酸溶解，变成氯化镁溶液，完成Mg2+的 富集；再经过蒸发结晶、过滤得到氯化镁晶 体，在HCI气流中脱水干燥得到无水氯化 镁；最后电解熔融的无水氯化镁制得金属镁 和氯气。 3.卤块的主要成分是MgCL2,此外还含有 Fe3+、Fe2+、Mn2+等离子。若以它为原料按 下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧 化镁。 凰品圈品圈 沉淀物 pH=9.8 ④⑤ 气体 液伽 加水 物煮沸 沉淀物 ⑥轻质 灼氧化镁 1化学 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH), 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 Fe+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去， 所以，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH),沉淀 除去。 [分析过程]卤块溶于水，加入氧化剂（如 氯水)，将Fe2+氧化为Fe3+,加MgO调 pH,沉淀Fe(OH)3和Mn(OH)2,滤液的主 要成分是MgCl2,用碱性物质（氨水）沉淀 Mg2+生成Mg(OH)2,加水煮沸使Mg(OH)2 充分沉淀。 十、有机化学基础 1.有机反应类型 (1)当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必 定为卤代烃的消去反应。 (2)当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通 常为卤代烃或酯的水解反应。 (3)当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为 醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇 与酸的酯化反应。 (4)当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或 淀粉的水解反应。 (5)当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是 醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。 (6)当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通 常为碳碳双键、碳碳三键、苯环、酮羰基或 醛基的加成反应。 (7)当反应条件为光照且与X2反应时，通常是 X,与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生 的取代反应，而当反应条件为催化剂存在 且与X2反应时，通常为苯环上的H原子 直接被取代。 (8)根据反应类型的概念判断不易得出结果 时，要特别用好“加氢、去氧一还原反应， 加氧、去氢一氧化反应”。 (9)错别字辨析： 常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、 钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、溶 解、熔点、容量瓶等。（此处为正确书写） 2.有机合成中官能团的转化方法 (1)官能团的引入 ①引入卤素原子：烯烃、炔烃与HX或X? 发生加成反应；烷烃与X2发生取代反应； 醇与HX发生取代反应。 ②引入羟基：烯烃与水发生加成反应；醛 (酮)与氢气发生加成反应；卤代烃在碱性 条件下发生水解反应；酯的水解等。 ③引入双键：加成反应（炔烃加氢或HX);消 去反应（卤代烃、醇的消去）；醇的氧化引入C 一0等。 (2)官能团的消除 ①通过加成反应或聚合反应消除不饱 和键。 ②通过取代反应、消去反应、酯化反应、氧 化反应等消除羟基（一OH)。 ③通过加成反应或氧化反应消除醛基（一 CHO)。 ④通过水解反应消除酯基。 ⑤通过水解反应、消去反应消除卤素原子。 (3)碳链的增减 ①增长：如不饱和物质的加成或聚合；有机 物与HCN反应（一般会以信息形式 给出)。 ②缩短：如苯的同系物、烯烃的氧化；烃的 裂化或裂解；酯的水解反应等。 26考向3对点题型集训 Ph ph NaOH/C,H:OH Ph △ 2. 人 下篇四大秘笈 考前增分 秘笈三、高考化学考前强基纠错 一、（二）(1)× [反例]：CL,的歧化反应 (2)×[反例门：同素异形体的相互转化 (3)/ (4)×[反例]：Fe2+可被氧化为Fe+ (5)×[反例]：Na,O+HO一2NaOH (6)×[反例]：Na,O,与HO的反应中，水既不是氧 化剂，也不是还原剂 (7)√(8)/(9)/ (10)×提示：反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧 化还原反应 二、（二）(1)/ (2)×[反例]：He (3)/(4)/ (5)X[反例]：r(C1厂)>r(A13+) (6)/ (7)× 提示：应比较最高价含氧酸的酸性 (8)×[反例]：NH.CI (9)×提示：简单阴离子的还原性越弱 :: 44 (10)× 提示：BF的电子式：FB:F: (11)×[反例]：HC1 (12)×提示：NaCl晶体中没有自由移动的离子 (13)×提示：SiO,晶体中不存在分子 (14)X[反例]：He、Mg最外层都是两个电子 三、（二）1.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)× (7)×(8)×(9)× 2.解析：(1)① CH (g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g) 开始/mol 2 5 0 0 转化/mol 1 1 1 3 平衡/mol 1 4 3 K--65. 35 讲解册参考答案 ②在相同压强下升高温度，CH,的转化率升高，说明该 反应为吸热反应，因而温度越高，平衡常数越大。 故KA<KB<Keo (2)①由图可知，CO、H,的起始浓度分别0.2mol·L1, 0.4mol·L-1, CO(g)+2H2 (g)==CH OH(g) 初始/mol·L-1 0.2 0.4 0 平衡/mol·L1 0.1 0.2 0.1 u(H2)=0.2mol.L -=0.02mol·L1·min1 10 min K= 0.1 0.1X0.2=25。 0.1+023 ②Q= =25。故平衡不移动。 (01+）×02 答案：(1)①6.75②KA<KB<K (2)①0.0225②不③c 四、（二）(1)/ (2)× 提示：c(H)减小，c(OH)增大 (3)√ (4)× 提示：固体物质不写入平衡常数表达式 (5)× 提示：BaS),在饱和NaC),溶液中可转化 为BaCO, (6)√ (7)×提示：醋酸的浓度大于盐酸，消耗N(OH的量 较多 (8)√(9)/ (10)×提示：由于溶液显酸性，CH,COOH的电离程 度大于CH;COONa的水解程度，因而c(CH,COO)> c(Na) (11)√(12)√(13)√ (14)X提示：HS+Cu2+一CuS￥+H,水的电离 程度减小 (15)/(16)/(17)/(18)/ (19)×提示：CH,COONH,电离的NH,抑制氨水 的电离，c()H)减小，c(NH,·H,))增大，因而比值 减小 (20)×提示：滴定终点为CH,COONa,CH COO水 解，因而c(Na)>c(CHCO)) (21)×提示：盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲 基橙作指示剂 (22)/ I化学 五，（二）1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)√(6)× (7)×(8)×(9)×(10)× 2.(1)×提示：由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分 子通过，故甲池的c(S))不变。 (2)/(3)/(4)√ (5)×提示：AgCI/Ag为负极，电极反应为Ag-e+CI 一AgCL,当电路中转移0.01mole时，有0.01 mol AgCl 沉淀形成，同时还必然有0.01molH+通过阳离子交换 膜进入正极区，因而左侧减少0.02mol离子。 3.(1)/ (2)× 提示：a极为阴极，C)2中碳由十4价变为 CHO中的一2价，应为得电子的还原反应。 (3)/(4)/ (5)×提示：该装置为外加电流保护法，)H向阳极 移动。 六、（二）(1)×(2)√(3)×(4)√(5)/(6)/ (7)×(8)×(9)×(10)/ 七、（二）(1)①×②√③√④×⑤×⑥/ ⑦×⑧×⑨×0X①、√②×③/ (2)①√②×③√④√⑤√⑥×⑦X ⑧X⑨X⑩/①√②√⑧/@/ 八、（二）1.(1)×(2)√(3)/(4)√(5)×(6)× (7)×(8)×(9)/(10)×(11)/(12)/ (13)×(14)/ 2.(1)×(2)√/(3)×(4)×(5)×(6)√(7)/ (8)×(9)×(10)√/(11)/ 秘笈四、高考化学审题能力考前指导 N0.1针对训练 1,A[题千中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸 馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”， 说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。] 2.A[易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液 显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确：B.芒硝 是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是 碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次 氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。] 3.D[A项，步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰 溶解得到海带灰浊液，正确；B项，步骤①的操作方法：灼 烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到 烧杯，正确；C项，步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将 I厂氧化成12，正确；D项，酒精能与水以任意比互溶，不能 作为萃取剂，错误]。 3 4.A[A项，H,)。的分解速率取决于第一步的慢反应，该 反应中I为反应物，正确；B项，该反应的催化剂为1， 1O只是该反应的中间物质，错误；C项，98kJ·mol是 1molH,)。分解的反应热，反应热与活化能无关，错误： D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H,0, 2H,)十()，◆，由化学反应速率与其对应物质的化学计 量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为(H,O,) =(H2O)=2(O2),错误。] 5.C[任何温度时，纯水中H+浓度与)H浓度始终相 等，A项错误；随温度升高，CH,COONa水解程度增大， 溶液中c()H)增大，且温度升高，水的电离程度增大， c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增 大，c(H+)增大，又CuSO,水解使溶液显酸性，温度升 高，水解平衡正向移动，故c(H+)增大，C项正确：温度 升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动， 而CH,COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的 电离程度增大得多，而CuSO,溶液随温度升高pH降低 的原因是C+水解程度增大得多，D项错误。] No.2对点训练 1.(1)a反应I为放热反应，平衡常数数值应随温度升高 而变小 (2)减小升高温度时，反应I为放热反应，平衡向左移 动，使得体系中C)的量增大：反应Ⅲ为吸热反应，平衡 向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高， 使CO的转化率降低p:>p:>p:相同温度下，由于 反应I为气体分子数减小的反应，加压有利于提高C) 的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生C)的 量不受压强影响，故增大压强时，有利于C0的转化率升高 2.(1)水的电离是吸热过程，升高温度有利于电离（压强对 电离平衡影响不大)(2)ABD 3.2.0保证反应物K,SOg浓度改变，而其他的条件不 变，才能达到实验目的 物理量 V[0.1 mol.I.V[H2O]V[H2O]V[O2] 时间/s 实验序号 Fe2(SO)3]/ml /ml. /ml. /ml. 1 b f N0.3对点训练 (1)2NaCIO,+SO,+H,SO,-2NaHSO,+2CIO (2)NaOH溶液NaCO,溶液ClO,(或NaClO,) 52