下篇 秘笈二 高考化学考前回归教材之物质转化-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

1化学 秘笈二高考化学考 一、钠及其化合物 浮游熔响红 Na20 HCI O2 C02 H20 NaCl,CL,点燃Na之 H20 →NaOH HCI 024 H2O C01 黄色火焰，淡黄色固体 Na202 1.钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na十0，点槛Na,0, 钠块在空气中变暗4Na+O2—2Na2O 2.钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2个 2Na+2H,O-2Na+20H+H, 3.过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是 强氧化剂，用于漂白) 2Na2 O2+2H2O--4NaOH+02 2Na2 O2+2H2O=-4Na+40H+02 4.碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2 O+H2O=2NaOH Na2 O+H2O=2Na+20H 5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为 氧气来源，原因是： 2Na2 O2+2CO2=2Na2 CO+02 6,2Na+CL,点2NaCl 7.Na2O+CO2 -Na2COs 8.Na2 O++2HCI=-2NaC1+H2O Na2 O+2H--2Na+H2O 9.2Na2O2+4HCI-4NaCl++2H2O+02 2Na,O,+4H-4Na+2H,O+0, 10.2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O 20H+CO2 -CO+H,O 二、氯及其化合物 NaClO 新制氯水 棕黄色烟 FeCl3 Fe\点燃 NaOH Cl2、H20 HCl、HClO 光照爆炸 H2 H20 HCI 苍白色火焰 HCI C →HCIO 光照0 光照或点燃 Ca(OH) C02 Cu点燃 久置氯水 棕黄色烟 稀盐酸 Ca(CIO)z 前回归教材之物质转化 1.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟）Cu十Cl? 点槛CuCl,之后加水，可由绿色溶液（浓）得 到蓝色溶液（稀） 2.2Fe十3Cl,点槛3FeCl 3.光照爆炸或点燃产生苍白色火焰H2十C1? 点燃2HC) 4.氯气溶于水 (新制氯水中含H、C1、CIO、OH厂（极少）、 CL,、HCIO,HO) CI,+H,O=HCI+HCIO Cl2+H2O=H++CI厂+HCIO 5.次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂 白剂) 2HC10光照2HC1+0,+ 6.Cl2 +2NaOH =NaCl+NaC1O++H,O Cl,+20H-CI+CIO+H,O 7.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2+2Cl2-Ca(CIO)2+CaCl2 +2H2O Ca (OH)2 Cl,=Ca2+CIO-+CI +H2O 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有 效成分：Ca(ClO)? Ca (ClO)2+CO2+H2O =CaCO +2HCIO Ca2++2CIO +CO,+H,O-CaCO +2HCIO 2HC10光照2HC1+0,+ 三、铁及其化合物 HCI 黑色粉末7F0 HCI H.CO NaOH Fe(OH) 黑色晶体 Hz.CO ]浅绿色 最婆变为红褐色 红棕色粉末 H2.CO C,点燃 棕黄色0 HCI 遇KSCN溶液变红色 Fe,O Fe(OH) HC 1.铁与盐酸反应 Fe+2HCI=FeCl2+H2 Fe+2H+-Fe2++H2个 10 2.氧化铁溶于盐酸中 Fe,O+6HCI-2FeCls+3H,O Fe2O3+6H—2Fe3++3H2O 3.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCls +3NaOH =Fe(OH)+3NaCl Fe3++3OH--Fe(OH)3V 4.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速 变为灰绿色最终变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)s 5.氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2+Cl2—2FeCL3 2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI 6.氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+Fe—3FeCl2 2Fe3++Fe--3Fe2+ 7.用KSCN检验Fe3+存在的离子方程式 Fe3++3SCN---Fe (SCN)3 高温 8.yH2+Fe,O,y H2O+zFe C0+Fe,0,商温C0,十xFe 9.2FeCls+Cu=2FeCl2+CuCl2 (Fe3+氧化性比Cu+强，用于雕刻铜线路 板) 2Fe3+Cu-2Fe2++Cu2 10.FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl Fe2++2OH—Fe(OH)2V 11.FeO++2HCI--FeCl,+H2 O FeO+2H+--Fe2++H2O 12.3Cl,+2Fe点槛2FeCl 四、碳及其化合物 CaCO3 Na2CO3 c0上HCO 的转化及其鉴另 高温或HC0A HCI Ca(OH)2 NaOH 、NaC03与HC C02 CO △或 反滴现象不同 NaOH 餐祸厂 A或HC NaOH 9新 CO 1.苏打（纯碱）与盐酸反应（注意反滴现象不 同) ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na,CO3+2HCI==2NaCI+H,O+CO, CO2-+2H+=-H2O+CO2↑ 1 下篇四大秘笈考前增分 ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2 CO,+HCI==NaHCO+NaCl CO+H--HCO. NaHCOs+HCI=NaCl+H20+CO2 HCO3+H+==H2O+CO2↑ 2.小苏打受热分解 2NaHC0,△-Na,C0,+H,0+CO,↑ 3.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容 器中加热 NaHCO,+NaOH--Na2CO,+H2O HCO,+OH --H2O+CO （若是溶 液中反应有离子方程式) 4.CaC0,高温Ca0+C0,↑（难溶性的碳酸盐 受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。) 5.Ca(HC0,)2△CaC0,+H,0+C0,个（碳 酸氢盐受热都会分解。) 6.NaHCO3和Na2CO3之间能相互转化 NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液 加NaOH溶液 Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2 或Ba(HCO3),溶液或②水和二氧化碳 2NaHCO,--Na2CO+H20+CO2 NaHCO3+NaOH==Na2 CO3+H2O Na2 COs+Ca(HCOs)2-2NaHCOs+Ca COs NaCO3+H2O+CO2 =2NaHCO 7.CO2+2NaOH(过量)=-Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO, 8.CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3￥+H2O 2CO,(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 (注：比较7、8反应物的用量不同产物也不同， 碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐) 五、氨及其化合物 H,的检验 常温AL、Fe遇 OH N2 NO 浓HNO饨化 N陆0 催化剂 高温高压 0+H0,H0 a.C,△、光照 02+H0 NH NO HNO3 、02、△，催化剂 Cu NH的实验室制法 用浓盐酸或浓 浓HNO,一般被还原为NO2 检验氨气有 稀HNO,一般被还原为NO 日限生 1化学 1.氮气和氢气反应（工业合成氨） N+sH标2NH 2.氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2+0,放电2N0 2NO+O2—2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2+H2O=2HNO+NO 3NO2+H2O-2H+2NO+NO 3.NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO,+0,+2H2O-4HNO 4.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO+30,+2H,O-4HNO 5.氨的催化氧化 4NH,+5O,能化剂4NO+6H,O 6.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO,△NH,◆+H,O+CO,↑ 7.用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCI+NH -NH,CI 8.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH,)2SO,+2NaOH2NH+ Na,SO+2H,O NH时+OH△NH↑+H,O 9.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH NO+NaOH -NH H,O +NaNO NH4+OH-NH3·H2O 10.4HNO,(浓)+C△CO,++4NO,个 +2H2O 11.NH,Cl△NH个+HCI+ 12.8HNO3(稀)+3Cu=-3Cu(NO3)2+ 2NO个+4H2O 13.4HNO ()+Cu =Cu (NOs)2+2NO2 个+2H2O 14.3Mg十N,点楷Mg,N 15.4HNO,△4NO,个+O,↑+2H,0(见 光或受热分解) 16.NH3·H,0△NH3个+H,O 六、硫及其化合物 NaHS Na2S H,△ 02,点燃 氯水 S02 H2S0 4 Cu,△ 臭鸡蛋气味气体 Na 剧毒，二元弱酸 S02使 NaHSO:品红溶液褪HSO S0的检验 1.铁与硫加热反应Fe十S△-FeS 铁与氧气加热反应3Fe十20，△Fe,0 铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl, △2 FeClj 2.2H,S0,(浓)+C△C0,++2S0,+ 2H,O(浓硫酸只表现氧化性) 3.2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,+S0,↑+ 2H,O(浓硫酸既表现氧化性又表现酸性) 4.常温下Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化 5.2Na十S==Na2S(研磨爆炸) 6.Cl2+SO2+2H2 O-H2SO +2HCI (Cl2 与SO2等物质的量同时作用物质时，不具 有漂白性。因为生成的H2SO,和HCI不具 有漂白性。另Br2、I2也具有相似反应) 7.SO2+Ca(OH)2(过量)-CaSO3￥+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)-CaCO3￥+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,可用 品红溶液鉴别) 8.H,SO+2H,S-3S+3H,O (溶液 中反应产生黄色沉淀) Na2SO +2Na2 S+3H2SO=3Na2 SO +3S 十3H2O(溶液中反应产生黄色沉淀) SO2+2HS—3SV+2HO(气体反应产 生固体颗粒) 9.2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO (比较反应物的用量不同产物也不同) 10.2NaOH+H2S(少量)--Na2S+2H2O NaOH+H2S(足量)-NaHS+H2O (比较反应物的用量不同产物也不同) 11.SO2可使品红褪色，表现漂白性，褪色的品 红在加热时可恢复红色。SO2可使氯水、 溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但表现还原 性，褪色的溶液不能恢复颜色。 12 七、硅及其化合物 Na2Si03 NaOH NaOH NaOH CO2,HCI Na2CO3 放氢气 高温 C,高温 △ Si SiOz H2SiO3 半导体 02,△ 难溶于水 F2,HF HF 高湿 Ca2Si03 雕刻玻璃》 SiF4 光导纤维 1.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） Si0,+2C商温Si+2C0+ 2.常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，盛碱的试剂瓶的 瓶塞不用玻璃塞 SiO,+2NaOH-Na2 SiO+H2O SiO2+2OH—SiO+H2O 3.4HF+SiO2—SiF4个+2H2O(用于玻璃 雕刻) 4.工业上制备玻璃的两个主要反应： Si0,+Na,C0,高温NazSiO,十C0,个 Si0,+Cac0,商温CaSi0,+c0,↑ 5.si0,+Ca0商温CaSi0, 6.Si+2NaOH+H2O-Na2 SiOs+2H2 Si+20H+H,O-SiO+2H, 7.Si+2F2-SiF 8.Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 9.si+0,4s0, 10.Na2SiO3+CO2+H2O—H2SiO3￥+ Na2 COa SiO3-+CO2+H2O—H2SiO3￥+CO3 Na,SiO+2HCI=H,SiO+2NaCl SiO+2H--H2 SiOs 11.H,Si0,△Si0,+H,0 1 下篇四大秘笈考前增分丨 八、铝及其化合物 放氢气 AI 放氢气 两性氧化物 02点燃 两性氢氧化物 Fez0高温 Al203 用氨水制取氢氧化铝 用碳酸制取氢氧化铝 Al(OH)3 OH- AP H [AI(OH) 1.铝箔在氧气中剧烈燃烧 4A1+3O2 点脸2Al,O 2.铝片与稀盐酸反应 2A1+6HCI—2AICL3+3H2↑ 2A1+6H+==2A13++3H2个 3.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)]+ 3H2↑ 2AI+2OH+HO==2[A1(OH)4]+ 3H2↑ 4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2A1+Fe,O,商2Fe十AL,O, 5.Al2O3是两性氧化物 Al2Os+3H2SO-Al2 (SO)3+3H2O Al2O,+6H-2A13++3H20 Al,O+2NaOH+3H,O=2Na[Al(OH)] +H2O Al2O+20H +3H2O-2Al(OH)] +H,O 6.硫酸铝溶液中滴过量氨水常用于实验室制 备AI(OH)3 Al2(SO)3+6NHs.H2O=2Al(OH)3 ￥+(NH4)2SO Al3+3NH3.H2O-Al (OH)3 +3NH4 7.A1(OH)3具有两性 Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O A1(OH)3+3H+==A13++3H2O Al(OH)+NaOH =Na[Al(OH)] Al(OH)3+OH-AI(OH)]7 13