下篇 秘笈一 高考化学考前回归教材之实验基础-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

下 秘笈一 一、化学实验的常用仪器 1.熟知常用的实验仪器 序号 仪器 主要用途 ---- 用于溶液的 蒸发、浓缩、 蒸发皿 结晶 用于固体物 质的高温 灼烧 坩埚 用作反应器 三颈烧瓶 ①球形分液 漏斗用于随 时添加液体 ②梨形分液 漏斗用于互 不相溶且密 度不同的两 分液漏斗 种液体的分 离或萃取 分液 组装蒸馏或 分馏装置， 将蒸气冷凝 A:球形冷 为液体；用 凝管 于液体回流 B:直形冷 凝管 下篇四大秘笈 考前增分 篇 四大秘笈 考前增分 高考化学考前回归教材之实验基础 续表 序号 仪器 主要用途 使用方法和 使用方法和 注意事项 注意事项 ①一般选择能与杂 蒸发浓缩时要用玻 除去气体中 质气体反应的试剂 璃棒搅拌，且液体 的杂质，其 作吸收剂 体积不超过其容积 中广口瓶可 ②装入液体量不宜 的2/3 换作大试管 超过容积2/3 洗气瓶 或锥形瓶 ③气体的流向为A 把坩埚放在三脚架 进B出 上的泥三角上加 热，取放坩埚必须 用于干燥或 使用坩埚钳，加热 吸收某些气 ①注意干燥剂或吸 完的坩埚应放在石 体，干燥剂 收剂的选择 棉网上冷却，特别 为粒状，常 要注意应根据加热 干燥管 ②一般为大口进 用CaCl2、 气，小口出气 物质的性质不同， 碱石灰 选用不同材质的 坩埚 内装固体干 燥剂或吸收 三颈口一般放置温 剂，用于干 不可装液体干燥剂 度计、冷凝管、分液 U 形管 燥或吸收某 漏斗、搅拌器等。 些气体 一般用于液体混合 物的分离与提纯 2.常用仪器的创新应用 名称 装置图 解读 收集密度比空气大的气 ①注意活塞不得 体，如二氧化碳、氯气、氯 渗漏 化氢等。操作要点是：a ②分离液体时，下 进b出 层液体由下口放 出，上层液体由上 集气 盛满水，“b进a出”可收 口倒出 装置 集不溶于水且不与水反 广口瓶 应的气体，如CO、NO等 ①直形冷凝管一般 收集密度比空气小的气 用于蒸馏或分馏时 体，如氢气、氨气等，操作 冷凝蒸气 要点b进a出 ②球形冷凝管常用 于液体回流 气体从短口端进入广口 ③蒸气流的方向与 瓶，将液体压入量筒中， 冷却水流的方向 则量筒中水的体积即为 相反 量气 所测气体的体积。读数 球形冷凝管不能用 装置 时先要调整量简高度使 于组装蒸馏装置的 广口瓶和量筒内液面相 原因是冷凝后的液 平，然后视线要与量筒内 体容易残留在球形 区域内 液面最低点相切 101 1化学 续表 名称 装置图 解读 用于除去气体中的杂质 洗气 气体或用于干燥气体，操 装置 作要求是长管进气，短管 出气 瓶内注入一定量的液体， 用于暂时储存反应中产 储气 生的气体，操作要求是短 装置 管进气，长管出气。如用 饱和食盐水可以储存少 量Cl2 左右导管均短且等长或 安全瓶 进气管短，出气管长。用 装置 于防止液体倒吸或减小 气体的压强，防止出现安 全事故 ①可用于一般尾气的吸 收，如内盛碱石灰，可吸 尾气吸 碱石灰 收HC1、C12、SO2等（如 图a); 收装置 ②可用于防倒吸装置，如 图a 图b 极易溶于水的HC1、 NH等（如图b) 防倒吸 装置 -H2S04 ① ② ③ ④ 橡胶管 福花团 防堵塞安 全装置 都花闭 液封平衡式 恒压式 防堵式I 防堵式 D 2 40 气球 防污染安 全装置 燃烧式 吸收 收集式 [专项练] 有关实验仪器的使用都正确吗？ 序号 实验操作 仪器 解析 灼烧固体，应用 坩埚，且需要在 从KI和I2的固 体混合物中回 坩埚上面放置 收2 一个表面皿来 回收升华出的 12,错误 102 续表 序号 实验操作 仪器 解析 准确量取 滴定管的测 量精度为 19.01mL水 0.01mL,正确 高锰酸钾具有 可用于量取 强氧化性，能腐 10.00mL高锰 蚀橡胶，可用酸 酸钾溶液 式滴定管量取， 正确 新制氯水见光 易分解，且易挥 带玻璃塞 3 新制氯水的保存 的棕色细 发，具有强氧化 口瓶 性，应用带玻璃 塞的棕色细口 瓶盛放，正确 测定溶液pH 时，应用玻璃棒 测定0.1mol·L1 镊子、pH 蘸取待测液，点 Na2CO3溶液 试纸、表 在pH试纸上， 的pH 面皿 再与标准比色 卡对照，不能用 镊子，错误 水和乙酸乙酯 分离水和乙酸 分液漏 不相溶，可用分 乙酯 斗、烧杯 液的方法分离， 故需用分液漏 斗，正确 配制1.0mol·L1 NaCI溶液250 定容时仰视刻 mL,定容时仰视 度线，溶液体积 6 刻度线，则配得 偏大致使溶液 的溶液浓度大于 250C 的浓度偏低， 250ml 1.0mol·L1 错误 ①中橡胶管能 使烧瓶内与分 装置①中分液漏 斗内的液体可顺 液漏斗上部的 利加入蒸馏烧瓶 压强相等，能使 液体顺利滴下， ①D 正确 ②关闭止水夹 时，产生的 CO2将盐酸压 入左侧，大理石 装置②可实现制 与盐酸分离，反 取C),实验中的 大理石 应停止，打开止 8 “即关即止，即开 璃 水夹时，CO2气 即用”的作用 ② 体排出，压强减 小，盐酸又流回 右侧与大理石 反应产生 CO,,正确 续表 序号 实验操作 仪器 解析 大试管中Cu 与浓硫酸反应 利用装置③制取 生成SO2气体， 气球 S02,并验证其 若小试管中酸 9 酸性 性KMnO,溶 还原性（加热装 置略) ③ 液褪色，则证明 SO2具有还原 性，能达到实验 目的，正确 利用装置④验证 KHCO3受热不 KHCO和KCO 稳定，X中应放 10 的热稳定性，X 的物质是KH 中应放的物质 ④ CO3,不能达到 是K2CO3 实验目的，错误 二、化学实验的基本操作 1.特殊试剂的取用 试剂 取用方法 用镊子取出一些金属钠或钾后，用 金属钠、钾 滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片 等活泼金属 或白瓷板上用小刀切割一小块，余 下的立即放回原瓶 白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下 切割 (在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再 液溴 伸入下层吸取（上层为水溶液层）， 因液溴有很强的腐蚀性，要注意防 止其沾在皮肤上 2.试纸的使用 类型 作用 使用方法 注意事项 红色 定性检验 ①检验溶 石蕊 碱性溶液 液：取 ①不可使用pH试纸 试纸 小块试纸 测定H,O,、浓HNO3 放在表面 氯水、aClO,Ca(C(O) 蓝色 皿或玻璃 石蕊 定性检验 酸性溶液 片上，用 等具有漂白性溶液 的pH。 试纸 蘸有待测 液的玻璃 ②用pH试纸测定 定量检验 棒点在试 溶液的pH时试纸 pH 纸中部， 不可润湿，否则可能 试纸 溶液酸碱 导致误差，使碱性溶 性的强弱 观察试纸 颜色的 液的pH偏小，酸性 变化。 溶液的pH偏大，中 性溶液无影响。 淀粉 检验CL2 ②检验气 ③蓝色石蕊试纸检 碘化钾 等具有强 体：一般先 测酸性物质，由蓝色 试纸 氧化性 将试纸润 变红色，而红色石蕊 的物质 湿，粘在 玻璃棒的 试纸检测碱性物质， 端，并使 由红色变蓝色； 检验SO2 其接近出 (CH;COO)zPb试 品红 等具有漂 气口，观察 纸检测HzS,由白 试纸 白性的 颜色的 色变黑色。 物质 变化。 下篇 四大秘笈 考前增分 3.装置气密性的检查 方法 微热法 液差法 气压法 升高装置中 气体的温度， 缩小装置中封闭气体压强 原理 气体的体积，增大，使液滴不 使气体体积 增大压强 能滴下 膨胀 图示 塞紧橡胶 塞，将导气 塞紧橡胶 管末端伸入 塞，用止水 塞紧橡胶塞，关 具体 夹夹住导气 盛水的烧杯 闭止水夹，打开 操作 中，用手捂 管的橡胶管 部分，从长 分液漏斗活塞， 热（或用酒 向烧瓶中加水 精灯微热) 颈漏斗向试 管中注水 烧瓶 烧杯中有气停止加水 泡产生，停 后，长颈漏 止微热，冷 斗中的液面 现象 却后导气管 高于试管中 ·段时间后，液 说明 末端形成一 的液面，且 滴不能滴下 段水柱，且 一段时间内 保持一段时 液面差保持 间不下降 不变 4.化学实验中的10个“先与后” 序号 内容 1 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是 2 否漏水，后洗涤干净 制取气体时，先检查装置的气密性，后装 3 试剂 4 用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯 用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验气体性质 时，要先用蒸馏水将试纸润湿，后将试纸靠 近气体检验 未知溶液鉴别时，先取少量溶液，后操作，观 察现象得出结论 03 1化学 续表 序号 内容 中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移 液管要先用待盛液洗涤2~3次后，后盛装 试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0” 刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气 后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下 点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃（比如 H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到 74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内 有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸)；净 化气体时，应先净化后干燥 配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的 溶液应先冷却后移入容量瓶 检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶 10 液中加NaOH溶液中和H2SO4,后加银氨溶 液或新制的Cu(OH),悬浊液反应 5.化学实验中的6个“上、下” 序号 内容 收集气体时，相对分子质量大于29的用向 上排空气法收集，小于29的用向下排空气 法收集 分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放 出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出 配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻 璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应 靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不 靠，下端靠线下) 用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入 上端口流出（逆流原理） 温度计测液体温度时，水银球应在液面下， 而测蒸气温度时，应在液面上 制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面 下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插 入液面下 6.化学实验操作“10不能” 序号 内容 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不 1 能装酸性及氧化性溶液 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应 2 容器，也不可加热，瓶塞不可互用 3 烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热 pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏 水润湿 试剂不能入口和用手直接接触，实验剩余试 剂不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意 丢弃，要放入指定容器中 6 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗 量简不能用来配制溶液或进行化学反应，更 不能用来加热或量取热的溶液 6 试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取 用坩埚或蒸发皿加热完后，不能直接用手 9 拿，应用坩埚钳夹取 使用玻璃容器加热时，不能使玻璃容器的底 部跟灯芯接触，以免容器破裂；高温的玻璃 10 容器，不能用冷水冲洗或放在桌面上，以免 骤冷破裂 [专项练] 这些实验操作正确吗？ 序号 实验操作 解析 滴定前锥形瓶不能用 滴定前用待测液润洗 待测液润洗，否则造成 锥形瓶 所测浓度偏高，错误 容量瓶和滴定管使用 容量瓶和滴定管使用 前都需要检漏，否则对 前均需要检漏 实验的数据产生干扰， 正确 04 续表 序号 实验操作 解析 蒸馏完毕时，先停止加 蒸馏完毕时，先关闭 3 热，后关闭冷凝水， 冷凝水，再停止加热 错误 分液时，下层液体先 分液时，下层液体从下 从下口放出，上层液 口放出，上层液体从上 体再从下口放出 口倒出，错误 乙酸和乙醇反应的产 物为乙酸乙酯，分离乙 用长颈漏斗分离出乙 酸乙酯应该用分液漏 酸与乙醇反应的产物 斗，长颈漏斗不带有活 塞，无法用于分离操 作，错误 NO与空气中的氧气 用向上排空气法收集 反应生成NO2,且NO 6 铜粉与稀硝酸反应产 密度与空气相近，故不 生的NO 能用排空气法收集， 错误 氯化铁易发生水解，所 配制氯化铁溶液时， 以配制时应在较浓的 将氯化铁溶解在较浓 盐酸中溶解，再加水稀 的盐酸中再加水稀释 释，正确 将CI2与HCI混合气 将Cl2与HCI混合气 体通过饱和食盐水可 体通过饱和食盐水可 除去其中的HCI,但是 得到纯净的C12 得到的C12未干燥，会 含有水蒸气，错误 加热试管中的液体 液体太多，不能超过试 管容积1/3，错误 105 下篇 四大秘笈 考前增分 续表 序号 实验操作 解析 移走蒸发皿 不能用手拿，应该用坩 10 埚钳，错误 用标准盐酸滴定 用标准盐酸滴定 NaHCO,溶液，滴定至 NaHCO溶液来测定 终点时溶液呈弱酸性， 其浓度，选择酚酞为 应选用甲基橙作指示 指示剂 剂，错误 用铂丝蘸取某碱金属 的盐溶液灼烧，火焰 黄色是Na的焰色， 12 呈黄色，证明其中含 正确 有Na 常压蒸馏时，加入液体 常压蒸馏时，加入液 的体积既不能太少，也 13 体的体积不超过圆底 不能超过圆底烧瓶容 烧瓶容积的1/3 积的1/3，正确 容量瓶、量筒和滴定 管上都标有使用温 度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有 14 正确 “0”刻度；使用时滴定 管水洗后还需润洗， 但容量瓶水洗后不用 润洗 先加稀盐酸，可以排除 Ag等的干扰，再加入 检验某溶液是否含有 BaCL2溶液，产生的白 S)时，应取少量 色沉淀是硫酸钡，若依 15 该溶液，依次加入 次加入BaCl2溶液和 BaCl2溶液和稀盐酸 稀盐酸，产生的白色沉 淀可能是硫酸钡，也可 能是氯化银，错误 1化学 续表 序号 实验操作 解析 为观察Mg条在CO 气体中的燃烧，在一个 底部铺有少量玻璃棉的 集气瓶 不能投入集气瓶底 16 中收集满CO2气体，取： 部，应用坩埚钳夹持 ·小段除去表面氧化膜 燃烧，错误 的Mg条用坩埚钳夹 持，点燃后迅速投入上 述集气瓶底部 用干燥且洁净的玻璃棒 NaC1)有强氧化 蘸取NaClO溶液，滴到性，可将pH试纸漂 放在表面皿上的pH试 白，故不能用pH试 纸上测pH 纸测其pH,错误 50mL酸式滴定管的 取20.00mL盐酸：在50.00mL刻度下方没 50mL酸式滴定管中 有刻度，但仍有盐酸， 18 装入盐酸，调整初始读所以调整初始读数为 数为30.00mL后，将 30.00mL后，放入锥 剩余盐酸放入锥形瓶 形瓶中盐酸的体积大 于20.00mL,错误 配制一定物质的量 配制浓度为0.010mol· 浓度的溶液，应在烧 L的KM(O,溶液：称取 杯中溶解固体，冷却 KMnO,固体0.158g, 19 至室温后再转移到 放入100mL容量瓶 容量瓶中定容，不能 中，加水溶解并稀释至 在容量瓶中直接配 刻度 制溶液，错误 做H2还原CuO实验做H2还原CuO实 时，先通H2后加热验开始时要先通 20 CuO,反应完毕后，先撤H2排出空气，结束 酒精灯待试管冷却后停时要防止金属铜被 止通H2 氧气氧化，正确 三、物质的分离和提纯 1.物质分离、提纯常用的物理方法 适用 把不溶性固体与液体进行分离 范围 贴 滤纸紧贴漏斗内壁 注意 滤纸上缘低于漏斗口 二低 事项 液面低于滤纸上缘 烧杯紧靠玻璃棒 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 适用 分离易溶性固体的溶质和 范围 溶剂 玻璃棒的作用：搅拌，防止液 注意 体局部过热而飞溅 事项 停止加热的标准：当有大量晶体 析出时停止加热，利用余热蒸干 萃取：利用溶质在互不相溶的溶 适用 剂里的溶解度不同，用一种溶剂 范围 把溶质从它与另一种溶剂组成 的溶液里提取出来 分液：分离两种互不相溶且易分 层的液体 ①溶质在萃取剂中的溶解度比 在原溶剂中大 注意 ②萃取剂与原溶剂不反应、不 事项 相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或 CC1,一般不用酒精作萃取剂 适用 分离沸点相差较大且互溶的 范围 液体混合物 温度计的水银球在蒸馏烧瓶 的支管口处 牛角的 注意 :蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷 事项 :片，目的是防止暴沸 冷凝管水流方向为下口进，上 口出 06 续表 某种组分易升华的混合 适用 物，利用物质升华的性质 范围 在加热条件下分离的方法 冷水 如NaC1固体中的I2可用 注意 该方法，但NHCI固体中 事项 的I2不能用升华的方法 分离 过滤装 由于水流的作用，使装置 置的创 a、b中气体的压强减小， 新 故使过滤速率加快 抽滤 由于冷凝管竖立，使液体 蒸馏装 混合物能冷凝回流，若以 置的创 此容器作反应容器，可使 新 反应物能循环利用，提高 了反应物的转化率 用半透膜使离子或小分子 从胶体中分离出来，如除 去淀粉胶体中的NaCl 渗析 将要提纯的胶体装人半透 膜袋中，将袋系好，浸入蒸 馏水中，并不断更换蒸馏 水，渗析时间要充分 盐析法 将胶体从混合物中分离。 (盐析后 实例：蛋白质溶液中加饱 过滤) 和(NH)2SO4溶液 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 将杂质离子转 C1、SO、CO及能 沉淀法 化为沉淀 形成弱碱的阳离子 将杂质离子转 CO、HC)3、SO 气化法 化为气体 HO、S2NH 下篇 四大秘笈考前增分 续表 方法 原理 杂质成分 杂质中含不同价态的相 将杂质转化为 同元素（用氧化剂或还 杂转纯法 需要提纯的 原剂)、同一种酸的正盐 物质 与酸式盐（用对应的酸 或碱) 用氧化剂（还 如用酸性KMnO,溶 氧化还 原剂)除去具 液除去CO2中的 原法 有还原性（氧 SO2,用灼热的铜网除 化性)的杂质 去N2中的O2 加热使不稳定 如除去NaCl中的 热分解法 的物质分解 NH,CI等 除去 利用物质与酸 如用过量的NaOH溶 酸碱溶 或碱溶液反应 液可除去Fe2O3中 解法 的差异进行 的Al2O 分离 含杂质的金属(M)作 利用电解原理 阳极、纯金属(M)作阴 电解法 除去杂质 极，含M的盐溶液作 电解质溶液 如向含有Cu2+和 加入试剂调节 Fe3+的溶液中加入 溶液pH使溶 CuO、Cu(OH)2或Cu2 调pH法 液中某种成分 (OH)2CO等，调节 生成沉淀而 pH使Fe3+转化为 分离 Fe(OH)3而除去 1化学 四、物质的检验与鉴别 1.常见气体的检验 气体 检验特征性质 注意事项 02 使带火星的木条复燃 无色，有刺激性气味；能 CO2也能使澄清 使品红溶液褪色，加热 石灰水变浑浊； 后恢复红色；能使酸性 SO, SO2的漂白原理 KMnO,溶液褪色；能使 与新制氯水的漂 溴水褪色；能使澄清石 白原理不同 灰水变浑浊 应注意区别，SO。 能使澄清石灰水变浑 也能使澄清石灰 CO。 浊，能使燃着的木条 水变浑浊，N2也 熄灭 能使燃着的木条 熄灭 无色气体，接触空气时 NO 立即变为红棕色 黄绿色，有刺激性气味， C12有毒，注意闻 能使湿润的碘化钾淀粉 气味的方法 试纸变蓝 NO2的颜色与溴 蒸气相近，NO2溶 红棕色，有刺激性气味， 于AgNO3溶液无 通入水中生成无色溶液 NO, 沉淀生成，而溴蒸 并产生无色气体，水溶 气溶于AgNO,溶 液显酸性 液有淡黄色沉淀 生成 续表 气体 检验特征性质 注意事项 无色，有刺激性气味，在 潮湿的空气中形成白 雾；用蘸有浓氨水的玻 HC1极易溶于 HCI 水，做相关实验时 璃棒靠近时冒白烟；通 应防倒吸 入AgNO3溶液时有白 色沉淀生成 无色，有刺激性气味，能 使湿润的红色石蕊试纸 NH3极易溶于 NH 变蓝；用蘸有浓盐酸或 水，做相关实验时 浓硝酸的玻璃棒靠近时 应防倒吸 冒白烟 2.常见离子的检验 检验试剂 反应方程 离子 实验现象 或方法 式及说明 取少量试液 于试管中， 生成白色沉 向其中滴加 淀，且不溶 Ag+CI- 少量AgNO 于稀硝酸 AgCI 溶液，再加 入稀硝酸 取少量试液 于试管中， 生成浅黄色 向其中滴加 沉淀，且不 Ag 十 Br Br 少量AgNO AgBr 溶于稀硝酸 溶液，再加 入稀硝酸 ①取少量试 液于试管 中，向其中 ①Ag+I 滴加少量 ①生成黄色 -AgI 沉淀，且不 AgNO3溶 ②2I+C12 溶于稀硝 液，再加入 酸；②溶液 =2C1+I2, 稀硝酸；② 显蓝色 淀粉遇碘变 滴入淀粉溶 蓝色 液后再滴入 氯水 08 续表 检验试剂 反应方程 离子 实验现象 或方法 式及说明 Ba2++CO 生成白色沉 -BaCO 淀，加稀硝 BaCO,+2H 酸后白色沉 氯化钡溶 Ba2+ 淀溶解，产 CO 液、稀硝酸 CO2↑+H2O 生无色无味 澄清石灰水 气体且能使 Ca2++20H 十CO。 -Ca 澄清石灰水 变浑浊 CO +H2O 不生成沉 HCO+H 淀，加稀盐 氯化钡溶 酸，产生无 CO2↑+H2O HCO. 液、稀盐酸 色无味气体 Ca2++2)H 澄清石灰水 且能使澄清+CO2一一 石灰水变 CaCO+ 浑浊 H2O 先生成白色 沉淀，加盐 Ba2+SO 酸后白色沉 =BaSO3↓ 氯化钡溶 淀溶解，将 BaSO:+2H so 液、盐酸、品 生成的气体 —Ba2 红溶液 通入品红溶 +SO2↑ 液中，溶液 +H2O 褪色 取少量试液 加入盐酸不 于试管中， 产生沉淀， 向其中加入 SO月 加入BaCl2 Ba2+SO2 足量稀盐酸 溶液后生成 -BaSO 后，再加入 白色沉淀 BaCl2溶液 检验试剂 离子 或方法 NaOH溶液 Fe2+ (浅 绿 色) KSCN 溶液， 新制氯水 稀盐酸或氯 Ag 化物溶液， 稀硝酸 NaOH NH 溶液 Na 焰色试验 K 09 下篇四大秘笈 考前增分 续表 反应方程 实验现象 式及说明 Fe2++2OH NaOH -Fe(OH)2 溶液生成白 (白色) 色沉淀，在 空气中迅速 变为灰绿 4Fe(OH)2 色，最后变 +02十 为红褐色 2H20= 4Fe(OH)s (红褐色) 2Fe++C12 加 KSCN =2C1 溶液，无明 +2Fe3+ 显现象，加 Fe3++ 新制氯水后 3SCN- 溶液变红色 Fe(SCN)3 (红色) 生成白色沉 Ag+CI 淀，不溶于 AgCI↓（白色） 稀硝酸 加NaOH溶 液，加热并 NH+ 用湿润的红 色石蕊试纸 OH△ 检验产生的 NH个+ 气体，试纸 H,O 变蓝 火焰呈黄色 火焰呈紫色 焰色试验属于 (透过蓝色钴 物理现象 玻璃片观察)