上篇 专题七 化学实验 非选择题-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

1化学 非选择题超热点突破四 化学 突破1品鉴经典真 例(2026·重庆卷)稀土配合物可作为有机 电致发光器件的发光材料。某小组以二氧 化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合 物(TbXL2),其实验装置如图所示（加热及 夹持装置略)。 一浓盐酸 溶液 乙醇溶液 (HZ、L和TbCL) 三搅拌子 H20 接真空泵 Ⅲ 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ,H为氢元素)和 三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分 子质量：HZ244L278。 (1)制备TbC1 ①I中，仪器a的名称是 ;反应时 有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂 为 ②常温下，生成易溶盐TbCL3的化学方程式 为 (2)制备TbZ3L2 ①Ⅱ中生成的TbZL2化学方程式为 ②反应结束后，将反应液倒人Ⅲ中烧杯c, 冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉 淀，其原因是 ③将烧杯c中沉淀经V过滤，洗涤该沉淀的 正确操作是 A.用乙醇洗 B.先用乙醇后用蒸馏水洗 C.用蒸馏水洗 D.先用蒸馏水后用乙醇洗 (3)纯化 TbZ3L2粗产品经重结晶法提纯，除去的杂 质有 。为提高TbCL3利用率，若初 始时TbCL、NaOH、HZ和L的用量分别为n1、 7 实验综合题 题，研考向，建模板 n2n和n4mol,最终得TbZL2产品wg,则产 率为 %(写最简表达式)。 审目的 以二氧化铽(TbO,)为原料制备稀土配合物 (TbZL2) 审步骤 制备TbCl3—制备TbZL2—纯化 审信息 吡唑啉酮衍生物(HZ,H为氢元素)和三苯基 氧膦(L)是难溶于水的固体 审设问 (1)①常用仪器名称，氯气有毒防止污染环境 需用碱液吸收。 ②TbO2具有氧化性，能将浓盐酸氧化为Cl2, 自身被还原为Tb3+。根据得失电子守恒和原 子守恒，配平方程式。 (2)①在装置Ⅱ中，TbCL3、HZ、L和NaOH反 应生成TbZ3L2。NaOH的作用是中和HZ解 离出的H。根据原子守恒，写出化学方程式 ②反应在乙醇溶液中进行，生成的TbZL2是 有机配合物，难溶于水。加入蒸馏水后，溶剂 极性升高，产物溶解度降低析出。 ③析出的沉淀中含有目标产物TbZ3L2、难溶 于水的未反应原料HZ和L,以及易溶于水的 副产物NaCl。因为产物TbZL2会溶解在乙 醇中，如果用乙醇洗涤会造成严重的产物流 失；而用水洗涤可以有效洗去表面的NaCl及 残余的乙醇，且不会溶解产物和不溶性杂质。 故选C;用蒸馏水洗。 (3)题干信息提示料HZ和L是难溶于水的固 体，在加水析出产物时，过量未反应的HZ和 L也会因为不溶于水而一并析出混在粗产品 中。用水洗涤无法去除它们，因此后续需要通 过“重结晶法”提纯来除去的主要杂质就是 HZ和L。 已知Tb的相对原子质量为159，HZ的相对分 子质量为244，L的相对分子质量为278，则 TbZL2的摩尔质量M=159+3×(244-1)+ 2×278=1444g/mol。为提高TbCL3利用 率，TbCl为限量试剂。理论上生成TbZL2 的物质的量为n1mol,理论产量为1444n1g。 实际产量为wg,则产率=1444m w—×100% 25w%。 361n1 上篇专题七化学实验 [怎么考·考情把脉] [怎么答·思维建模] 实验综合题仍以仪 依据实验要求，确定制备该物质的反应原理。一般题目中都 明确反 器类、操作类、试剂类、评 提供反应原理，但需要抓住反应的特点（如可逆反应等），并 应原理 价类、探究类和计算类作 分析可能发生的副反应 为命题的热点。考查方 熟知实 利用合适的实验仪器和装置，达到控制反应条件的目的，通 式(1)仪器类：是什么→ 验仪器 过分析装置的特点及物质的制备原理，确定每个装置的作用 选什么→为什么→怎么 用→怎么连；(2)试剂：是 依据制备原理，确定反应物、生成物的成分，并推测可能发生 分析杂 什么→选什么→为什么； 的副反应，利用题目提供的各物质的溶解性、密度等信息判 质成分 (3)实验步骤可能增添实 断产品中可能混有的杂质 验步骤的补充和实验方 除杂方 依据产品和杂质的性质差异（如溶解性、熔点、沸点、密度、物 案的表述考查。命题方 案设计 质的状态等)选择合适的分离提纯方法 式将会把实验装置、实验 数据和实验有关图像融 产率（纯 依据题目提供的反应原理和试剂的用量，计算产品的理论产 合在一起，体现命题的创 度)计算 量，则产品产率为实际产量×100% 理论产量 新性要求。 突破2突破3个核心考点，析重难，精准练 考向1 试剂、仪器选择与使用及装置连接问题 突破核心透视 (2)常用实验装置分析 1.气体的制备与装置的连接 实验装置 主要作用 (1)实验装置的连接 ①装置连接流程 ①中橡皮管的作用：平衡压 气体的发 气体的净 物质制备或 尾气处 强，使液体能顺利滴下；降低 生装置 化装置 性质实验 理装置 液体体积对气体体积测量的 考查反应 考查除杂 考查反应 考查尾气 干扰 橡皮管 原理、防 试剂选取 原理或实 处理的原 堵塞等 以及顺序 验现象等 理、方法 ②的作用：干燥或除去气体中 ②仪器的接口连接顺序 的杂质 总体原则：“自下而上，从左到右”。 ③的作用：干燥气体或吸收气 量气装置应：“短”进“长”出 体；防止空气中二氧化碳、水 蒸气对实验有干扰 洗气装置应：“长”进“短”出 干燥管应：“大”进“小”出 79 1化学 续表 实验装置 主要作用 ④的作用：安全瓶，防止瓶内 压强过大 ⑤的作用：混合气体；干燥气 体；通过观察气泡速率控制 玻璃管 流量 浓HSO ⑥的作用：测量气体体积。读 数时注意：装置冷却到室温， 上下移动量气管使两侧液面 高度一致，平视量气管内凹液 面最低处读出数值 ⑦中仪器名称与作用：a为布氏 漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两 者组合配合抽气，使抽滤瓶内 压强减小，加快过滤的速率 (3)气体制备的三类发生装置 固体十固体 固体十液体 固体十液体 △，气体 →气体 △，气体 置图 ①氯酸钾与二氧化 ①碳酸钙与稀盐酸 锰（或高锰酸钾）加 ①二氧化锰与 制取CO2; 热制O2; 浓盐酸加热制 ②锌粒与稀硫酸 ②氯化铵与氢氧化 氯气； 制H2: 钙加热制氨气： ②加热要垫上 ③简易装置要求是 ③试管口略向下 陶土网 块状固体物质 倾斜 (4)有毒尾气处理的3种常用方法 将有毒气体通过灼烧转化为无毒 灼烧式 物质（如C() 将有毒气体收集到气球或其他容 收集式 器中 续表 C12、S)2、N)2等酸性气体可用 Na()H溶液吸收 吸收式 N)先通入空气，再用NaOH溶液 吸收 H2S用CuSO,溶液吸收 2.气压原理的运用 (1)装置的气密性检查 ①热胀冷缩模型 打开 关 :弹簧夹 弹簧夹2 捂热法的装置 ②液面差法模型 关闭 打开 关弹簧夹1 闭 岩有孔塑料板 液差法的装置 (2)防倒吸 平衡气压 ①常见的防倒吸装置 NH成HC ②常见平衡气压的措施 图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压 的作用。 玻璃的 对点题型集训 1.(仪器的选择|2026·黑吉辽蒙卷)某研究组 采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯 (PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M= 166)。 0 反应式： 0 HO-EC -C-OCH2 CH2OH PET i.Na(OH,催化剂 HO,加热，5min HOOC COOH ⅱ，稀盐酸 实验步骤： I.向反应瓶中加入20mLH2O、10.0g NaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加 热混合物至135℃；随后加入10.0gPET, 继续搅拌加热回流5min(回流温度 138℃)。 Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水 稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体 系中分离催化剂。 Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀；过滤， 沉淀用水洗涤，干燥得8.2g固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水， 易溶于CH2CL2。 回答下列问题： 步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器 是 (填标号) 100ml 30 mI 2.(仪器选择及原因解释|2025·安徽卷)侯氏 制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯 碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以 NaCI和NH HCO,为反应物，在实验室制备 纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一 定量研细的NH,HCO加入饱和食盐水中，搅 拌，使NH,HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶 体；③将Na HCO3晶体减压过滤、煅烧，得 到Na2CO3固体。回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中 需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目 的是 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和 NH制备纯碱，优点是 81 上篇专题七化学实验丨 3.(仪器选择及基本操作|2026·1月浙江卷) 用废磷酸（含有机杂质）制取KHPO4。 ◇ Y 步骤a步骤 活性炭吸附 KOH 过滤 结晶、过池、洗涤⊙ 一废磷酸 粗磷酸 磷酸 KHPO, 已知：pKa(H3PO4)=2.2、pK2（H3PO4)= 7.2、pKs(H3PO4)=13.2。 请回答： (1)冷凝水从 (“X”或“Y”)通入。 (2)步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗 粒，步骤a的操作为 。步骤b除去溶 液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 (3)下列操作正确的是 (填序号)。 A.若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲 洗，然后涂上NaOH溶液 B.加入活性炭的目的是为了除去不易炭化 的有机杂质 C.加入KOH过多，可向溶液中加入HCI 来调节pH D.可用乙醇洗涤反应得到的晶体 4.（仪器及基本操作|2026·山东卷)一元弱酸 HCN无色剧毒，熔点为一13℃，沸点为26 ℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN 制备少量液态HCN,装置如图所示（夹持装 置略)。回答下列问题： NaCN溶液 》 H2S04 沸水浴圃 aCl 尾 (1)仪器a的名称为 ;装置b的作 用为 |化学 (2)装置甲、乙选用的控温物质依次为 (2)加热操作的顺序 (填标号)。 ①当空气成分（主要是O2)影响实验时， A.水(50℃) 需要在实验开始前通入惰性气体驱除装 B.冰盐混合物（一10℃） 置内的空气。 C.干冰一乙醇（一70℃） ②实验开始先点燃发生装置酒精灯，排净 空气后再点燃反应装置酒精灯。 D.液氮(-196℃) ③实验结束时，应先熄灭反应装置酒精灯， (3)HCN制备完成后需进行的部分操作如 继续通原料气至试管冷却，再熄灭发生装置 下，正确顺序为 (填序号)。 酒精灯。 ①打开阀门K,通N2 2.有关气体制备实验装置的解题思路 ②停止滴加NaCN溶液 气体发生装置接除杂装置 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气 「选择 决定 处理 除杂试剂状态 个 思维建模 反应是否加 热、反应物 分析杂质气体 1.实验操作顺序 状态及性质 种类及性质 (1)与气体有关的实验操作顺序：装置选择 尾气吸收装置提收集装置，接干燥装置，接 与连接→气密性检查→装入固体药品 选择 选择1 选择 吸收剂特点 收集方法 干燥剂状态 →加液体药品→按程序实验→拆卸 密度个水溶性 州 仪器。 气体性质 考向2现象、原因、目的等规范描述问题 突破核心透视 1.实验操作目的或原因规范描述 实验操作目的或原因 规范描述 气体实验装置中先通入2或惰 除去装置中的空气，排除O2对实验的干扰 性气体的目的 气体实验装置末端连接盛有碱石 防止空气中的CO2和水蒸气对实验的干扰 灰干燥管的目的 防止反应物的蒸气逸出脱离反应体系，从而提高反应物的 冷凝回流操作的目的 转化率 ①减小压强，使液体沸点降低，更易分离出某种液体； 减压蒸馏的目的 ②防止加热时某些物质（如H2O2)的分解。如浓缩双氧水 需减压蒸馏 82 上篇 专题七化学实验 续表 实验操作目的或原因 规范描述 配制某些溶液时先煮沸蒸馏水的 除去溶解在水中的O2,防止溶液中的某些成分被O2氧化 原因 固体酸浸（或碱浸）时升高温度 加快固体物质的反应速率，提高原料浸出率 搅拌或固体粉碎等操作的目的 恒压滴液漏斗中支管的作用 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下 ①调节溶液的酸碱性，抑制某些离子的水解； ②金属阳离子的分离与除杂，如除去Zn2+中的Fe3+,可调 节溶液的3.2<pH<6.2,目的是使Fe3+转化成Fe(OH)3而 调节溶液pH的目的 除去； ③“酸作用”可以除去氧化物（膜）； ④“碱作用”可以除去固体表面的油污，或除去铝片表面氧 化膜，溶解SO2等 减小固体的溶解损失；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发 沉淀用乙醇洗涤的目的 带走水分，使固体快速干燥 “趁热过滤”的目的 防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 2.沉淀生成、沉淀洗涤与洗涤是否干净的操作 (3)洗涤剂的选择 规范描述 ⅰ·冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表 (1)沉淀剂是否过量的判断方法 ①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加 面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解 少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂 度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终 已过量。 提高产品产率。 ②加人与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量 上层清液于另一洁净试管中，向其中加入 ⅱ.特殊溶剂洗涤，例如乙醇（丙酮）洗涤的 少量与沉淀剂反应产生沉淀的试剂，若产 目的：①降低被洗涤物质的溶解度，减少其 生沉淀，证明沉淀剂已过量。 在洗涤过程中的溶解损耗；②除去固体表 (2)沉淀的洗涤方法 向漏斗内加…（蒸馏水）至浸没沉淀，待 面吸附的杂质；③乙醇挥发带出水分，使固 水自然流出后，重复操作2~3次。 体易干燥。 83 1化学 ⅲ.用沉淀的饱和溶液洗涤：减少沉淀的 溶解。 乙酸乙酯制备中除杂时饱和碳酸钠溶液的 作用：①溶解乙醇；②反应乙酸；③减小乙 酸乙酯在水中的溶解度。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有 …现象，证明沉淀已洗净（一般是现象明显 的优先检验，比如Fe3+、CI、SO等)。 3.实验现象的规范描述 (1)溶液中：a.颜色由××色变成××色；b.液 面上升或下降（形成液面差）；c.溶液变浑 浊，或生成（产生）××色沉淀；d.溶液发生 倒吸；.产生大量气泡或有气体从溶液中 逸出。 (2)固体：a.固体表面产生大量气泡；b.固体逐 渐溶解；c.固体体积逐渐变小（变细）； d.(固体)颜色由X×变成××。 (3)气体：a.生成××色（味）气体；b.气体由×× 色变成××色；c.先变××后××（加深、变 浅、褪色)。 4.滴定终点的判断：滴溶液（当滴入最后半滴 ××标准溶液)→观色变（溶液由××色变 成××色)→半分钟（且半分钟内不恢复原 来颜色)。 84 对点题型集训 1.（步骤及原因解释|2026·湖南卷)氨硼烷 (NHBH3)是一种潜在的固体储氢材料，常 温下稳定。实验室以NH3和B2H。为原料 制备NHBH,实验步骤： ①按图I组装好仪器， ②通入N2,排尽图I装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入 N2和B2H。的混合气，反应过程中保持 NH3过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NH3BH3 尾气处理← 鼓泡器、 N2+NH→ ←N+B,H 冰盐浴 9.g86-9 图I 夹持装置和搅拌装置略 图 已知：①电负性：N>H>B。 ②B2H。是一种强还原性的有毒气体，遇水 剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图I中仪器M的名称是 (2)补全实验步骤①： (3)实验室制得的NH中含有水，下列试剂 中可用于干燥NH3的是 (填标 号)。 a.浓硫酸b.碱石灰 C.P2Os 2.(2025·黑吉辽蒙卷节选)某实验小组采用 如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应：HC 太阳光 一CH0丙刚，空气，室温 H.C- COOH 步骤： I.向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛 和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸 去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分 反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸 乙酯萃取。 V.用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： (1)相比KMnO,作氧化剂，该制备反应的 优点为 (答出 2条即可)。 (3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 (4)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 (5)用同位素示踪法确定产物羧基O的来 源。丙酮易挥发，为保证18O2气氛，通8O2 前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中 (空气中和溶剂中)的6O2,操作顺序为：①→ ②→ (填标 号)，重复后四步操作数次。 ①关闭阀门 ②液氨冷冻反应液 阀 ③打开阀门抽气 真空泵 安全 液 ④反应液恢复室温 85 上篇专题七化学实验 3.(原因及现象描述|2026·河南卷)某研究小 组在用CC14萃取碘水中的I2时，发现萃取 后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展 探究。 回答下列问题： 定性探究：利用如图装置进行实验。 I.向饱和碘水中加入CCl4,充分振荡、静 置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉 溶液，溶液变蓝。 Ⅱ.向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水， 充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其 中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是 ;b的名称是 ②振荡、静置后，I2的CC1,溶液在下层的原 因是 ③步骤I中，证明I2从水中转移至CCl4中 的现象是 结论：12在两溶剂间存在可逆的转移，即12 (H2O)-=I2(CCL4)。 1化学 考向3 物质组成计 突破核心透视 1.定量实验数据的测定方法 (1)沉淀法：先将欲测定离子转化为沉淀，然后 称量沉淀（经洗涤、干燥）的质量，再通过原 子守恒进行计算。 (2)测定气体法：①测定气体的体积：把待测定 元素转化为气体，通过排液量气装置测定 气体体积，转化为标准状况下体积并进行 计算。 混合 注射器 气体 管 ②测定气体的质量：一种是测定反应装置 反应或分解释放出气体前后的质量差； 一种是根据气体性质选择恰当的吸收剂， 计算吸收剂吸收前后的质量差，即为气体 的质量。 (3)滴定法：通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧 化还原滴定等获得相应数据后再进行相关 计算。 (4)热重法：分析热重曲线（物质质量与温度关 系曲线)，通过计算验证就可以知道样品热 分解的产物的组成及其发生的分解反应等 信息。 算及含量的测定问题 2.定量实验数据测定的要点 欲测定元素要完全转化为沉淀或气体。 (1)生成沉淀时，沉淀剂要过量，称量沉淀前要 洗涤沉淀上附着的离子。 (2)由于气体体积受到温度、压强的影响，所以 量气时应保持装置处于室温状态，读数时 要注意消除“压强差”，保持液面相平，还要 注意视线与液面最低处相平。 (3)测定气体质量时，最后需要通入惰性气体， 把生成的气体全部驱入吸收剂以确保被完 全吸收。 3.常见定量实验的数据计算 (1)混合物中某物质的质量分数（纯度）= 某物质的质量 混合物（样品）的质量X100%。 (2)化合物中元素的质量分数 某元素的相对原子质量×其原子数 该物质的相对分子质量 ×100%。 (3)混合物中元素的质量分数= 某元素的质量（实验测定)×100%。 混合物（样品）的质量 (4)转化率=实际反应的反应物的量 初始投入反应物的量 ×100%。 (6)产率=实验的实际产量×10%. 理论产量 对点题型集训 1.(氧化还原反应滴定|2026·山东卷)实验所 用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOO Na),二者均具有较强还原性，测定HCOO Na含量的实验步骤如下： 6 I准确称取n g NaCN样品，配制250.00mL溶 液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加 适量NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO3溶 液至出现棕褐色沉淀（已知：AgCN、AgOH 均为白色沉淀，AgOH极易转化为Ag2O棕 褐色沉淀)。 Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集 滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH 溶液及V1mL浓度为c1mol·L1的过量 KMnO,标准溶液，反应中MnO,转化 为MnO。 Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量 H2SO4溶液及V2mL浓度为c2mol·L 的过量Fe2+标准溶液，反应结束后溶液中 所有锰元素均以Mn2+形式存在。 IV.用c1mol·L1的KMnO,标准溶液滴 定剩余的Fe2+,终点时消耗溶液体积为 V3mL。 (4)步骤I中滴加AgNO3溶液时须选用棕 色滴管，原因是 Ksp (AgCN) 飞y (AgOH)(填“>”或“<”)；步骤Ⅱ中参与 反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 (5)测得样品中HCOONa的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤Ⅲ所用标准溶 液中有少量Fe2+被空气中的O2氧化，则导 致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 2.(产率计算2026·河北卷)某兴趣小组探究 NH,Br的制备。（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基 本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还 原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯 度NH,Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案I:模拟工业生产方法制备NH,Br(夹 持装置等略) 实验装置如图所示： A门B局液溴 氨水目 K2 K 搅拌磁子氨水 冰水浴 87 上篇专题七化学实验丨 步骤如下： ⅰ检查装置气密性。 i将盛有65.0mL7.5mol·L1氨水的 C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加 10.0mL(32.0g)Br2,反应快速进行，C中 出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴 加完毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 im打开K1,向C中逐滴加入15.0mol· L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 V将C和D中的溶液混合，转移至蒸发 皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一 步提纯得到无色产品29.4g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作： ,微热 C,若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后 导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下 降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤i中，制备NH,Br的化学方程式为 (4)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象）， 反应恰好完成。 (5)反应开始时，D中应盛放 (单项 选择，填序号)。 a.KMnO,溶液 b.蒸馏水 c.稀盐酸 (6)步骤V中进一步提纯的方法为 (7)NH4Br(M=98g·mol1)的产率为。 3.（双指示剂滴定|2025·安徽卷节选)侯氏制 碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备 纯碱。 (1)实验小组使用滴定法测定了产品的成 分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体 积变化的曲线如图所示。 125A B R -V -V2 10 20 30 40 50 体积/mL 1化学 「.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 V,mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐 酸V2mL。V1=V2,所得产品的成分为 (填标号)。 a.NazCO b.NaHCO c.Na2CO3和NaHCO d.Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速 度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸 局部过浓。该同学所记录的V, V(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解 度分别为30.7g和10.3g。向饱和 NaCO溶液中持续通入CO2气体会产生 NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将CO2匀速通入置于烧杯 中的20mL饱和NaCO溶 无明显现象 液，持续20min,消耗 600 mL CO2 将20mL饱和NaCO3溶 矿泉水瓶变 液注入充满CO2的500mL 瘪，3min后 矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇 开始有白色 动矿泉水瓶1~2min, 晶体析出 静置 ⅰ，实验a无明显现象的原因是 i.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO 和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后 的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依 次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液， NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中 NaHCO3的质量分数为 88 思维建模 (1)热重法测物质组成思维模型 含部 金 其他 无 转 结晶水合物失水 分结 属 失水 失非金属 金属 晶水 氧化物 化 盐 化物 化合 物 数据处理 转化为1mol物质的质堂-守恒法 (2)解答滴定问题的思维流程 第一步：理清滴定类型 快速浏览滴定过量，滴定待测物和滴定 试剂之间是直接滴定型还是间接滴 定型。 滴定 滴定模型 方法 待测物A和滴定剂B通过得 失电子守恒或原子守恒直接 直接 建立起关系，即滴定过程涉及 滴定 的反应只有一个，即aA~bB 关系 待测物A与试剂B发生反应 生成中间产物C,中间产物C 关 又与滴定试剂D发生反应，待 系 式 测物A与滴定试剂D之间的 法 定量关系需要借助中间产物 C建立，该过程涉及的反应至 间 少有两个 接 滴 待测物A与过量的试剂B发 定 生反应，再用试剂C滴定过量 的试剂B,由消耗的试剂C求 反 滴 解与待测物A反应的过量的试 剂B,再由试剂B的总量减去过 法 量的试剂B而求得与待测物A 反应的试剂B,进而求得待测 物A 第二步：建立守恒关系 在理清滴定类型的基础上，通过原子守恒 或得失电子守恒快速建立待测物和滴定 试剂之间的定量关系。根据滴定类型建 立待测物和滴定试剂之间的关系是后续 顺利解答试题的核心依据。 4.(2025·甘肃卷)某兴趣小组按如下流程由 稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C,HO2)3·xH2O,并通过实验测定产 品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。 已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH) 沉淀。Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易 潮解，加强热时分解生成Eu2O3。 ① ② 滴加稀盐酸调节溶液pH至6 Eu2Os 加热 加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 产品 (1)步骤①中，加热的目的为 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓 慢滴加NaOH溶液，目的为 ;pH接近6时，为了 防止pH变化过大，还应采取的操作为 (3)如图所示玻 璃仪器中，配制 一定物质的量 浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称 为 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入 一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚 酞溶液，用HC1标准溶液滴定剩余的 NaOH。滴定终点的现象为 。 实验所需的指示 剂不可更换为甲基橙，原因为 89 上篇专题七化学实验 (5)取一定量产品进行 100 3.6%52% /92℃ 95℃ a80 热重分析，每个阶段的 重量降低比例数据如 200400600800 图所示，0~92℃范围 温度（℃） 内产品质量减轻的原因为 。 结晶水个数x ,[M(C,HO,)=121,结果保留 两位有效数字]。 5.(电位滴定法测定样品纯度)电位滴定法是 在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴 定终点的方法，当被测离子(H+)浓度发生 突跃，会导致电极电位突跃，从而确定滴定 终点。化学小组利用电位滴定法测定市售 三氯化铬（含NH,CI)质量分数，操作步骤 如下：称取市售三氯化铬mg,溶于盛有 25.00mL蒸馏水的锥形瓶中，加入足量的 甲醛，发生反应4NH+6HCHO一3H +6H2O+(CH2)sN4H+[与NaOH反应 时，1mol(CH2)sN4H与1molH相当]。 摇匀、静置，用cmol·L1NaOH标准溶液 滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积 为VmL。 (1)滴定实验时，选择指示剂的情况是 (填“选甲基橙”“选酚酞”或“不需指示剂”)。 (2)市售CrCL中CrCL的质量分数为 %(用含有m、c、V的代数式表示， 要求化简)。FO,B项正确；C步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进 行，其目的是防止FeSO,、H,S被氧化，步骤I使用煮沸 后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D.醋酸铅 试纸用于检验生成的H,S气体，b中使用CuSO,溶液替 代NaOH溶液，H,S与CuS),发生反应：CuSO,+H2S CuS￥十H,SO),CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可 达到检验H,S的目的，D项正确。] 2.A[A.若快速通入)，，气体流速过快，会导致反应生成 的S),来不及被H2),溶液充分吸收，使测定结果偏 低，应控制适宜的通)，速率保证煤充分燃烧且气体被 充分吸收，A错误；B.HO2氧化SO:生成HSO,时作 氧化剂，与CL2反应生成O,时作还原剂，故HO,既作 氧化剂又作还原剂，B正确；C.Na)H溶液为碱性，会腐 蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正 确；D.CL,与HO,反应生成HCI,滴定过程中HCI也会 消耗NaOH,测定出CI厂的量即可计算出HCI消耗的 NaOH的量，扣除这部分即可得到HgS),消耗的NaOH 的量，消除CL2的影响，D正确。] 变式集训典题 1.A[先缓慢通入A气，排尽装置内空气，防止对实验造成 千扰先排空气，防止对实验造成干扰■，关闭I左侧阀门， 先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的 铜网变黑，说明NaNO,分解产生了()2，熄灭酒精灯甲， 实验后再通Ar气使分解 再次缓授通入A虹气 ,使 产生的气态产物全部排尽 NaNO,分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止 空气中的水蒸气进入装置千扰实验。A,一段时间后，Ⅱ 中灼热的铜网变黑，说明NNO,分解产生了O,,为确保 能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯， 再，点燃丙处酒精灯，最后，点燃甲处酒精灯，A错误；B. Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO,整个过程 中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O:在Ⅱ中 反应完全，B正确；C.Ⅱ中的Cu只能吸收O2,实验结束 后，若I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的 气态产物只有O,,C正确；D.由该实验可知NaNO,受热 易分解产生氧化剂、助燃性气体O,,故NaNO应远离热 源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。] 氨水 2.D[该实验过程中，相关物质转化如下：CuS)(aq)一 Cu(OH),(s)- 达量负水[Cu(NH).]S0,(ag)[CuNH)] 、乙醇 S0,s过童浓盐酸[CC,于。 A.②中沉淀为C(OH):(s),④中沉淀为 [Cu(NH),]SO,(s),二者不是同一物质，故A项说法正 5 讲解册参考答案 确；B.③中含有的溶质为[Cu(NH),]S),Cu+与NH中N 原子形成配位键，而未与H,O中O形成配位键，说明配体结 合能力：NH>H,),故B项说法正确；C.[Cu(NH),]S)为 离子化合物，属于强极性物质，己醇属于极性相对低的 有机物，向[Cu(NH),门SO,的水溶液中加入乙醇，扩大 了溶质与溶剂的极性差，使得[Cu(NH),]SO,在水溶 液中析出，即[Cu(NH3),门SO在乙醇中的溶解度小于在 水中，故C项说法正确；D.由于⑥中溶液呈黄绿色是由 于含有[CuCL],因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄 绿色溶液，故D项说法错误：综上所述，说法错误的是 D项。] 非选择题超热点突破四突破1 [例]答案：(1)①圆底烧瓶NaOH溶液②2TbO,+ 8HC1(浓)2TbCl3+C12↑+4H,) (2)DTbCl+3HZ+2L+3NaOH-TbZ,L+3NaCl 十3HO②TbZL2难溶于水，加人蒸馏水后，降低了 TbZ,L在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀③C (3)HZ和L 25 361n1 非选择题超热点突破四突破2考向1 对点题型集训 1.ADF 2.解析：(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一 定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌 使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，与其他物质反应的 速率越大，因此，步骤②中NH,HCC3需研细后加入，目的 是加快NHHC)3溶解、加快NH,HC),与NaCl反应。 (3)C),和NH,在水中可以发生反应生成NH,HC), 但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境 会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH,HCO代 替CO,和NH,制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环 保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 答案：(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH,HCO,溶解、加快NH,HC),与NaC反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利 用率较高 3.解析：(1)冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使 冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入； (2)部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热 (高温)，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将难溶 性固体与液体分离的操作称为过滤： 3 1化学 (3)A.NaOH是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到 手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠处理，A 错误；B.活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加热 炭化过程中无法除去的杂质，B正确：C.目标产物是 KH2PO,,如用HCI调节pH,则会引入新的杂质CI,C 错误：D反应得到的晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所 以可用乙醇洗涤，D正确。 答案：(1)X(2)加热（高温）过滤(3)BD 4.解析：(1)仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装 置b盛装无水CaCL2,作用是千燥HCN气体，除去HCN 中混有的水蒸气： (2)HCN沸点为26℃，甲装置水(50℃)保证反应产生 的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔 点一13℃，乙需要低温冷凝液化HCN,选用一10℃冰 盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固 堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B: (3)实验结束先停止滴加NCN溶液，再关闭阀门K?并 切换三通阀K,至尾气处理，最后打开阀门K通N2,使 装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有 毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为②③①。 答案：(1)滴液漏斗干燥HCN(2)A、B (3)②③① 考向2对点题型集训 1.解析：(1)图I中仪器M的名称是三颈烧瓶。 (2)该实验涉及气体的通入和反应，因此在组装好仪器 后、装入药品和通入气体前，必须先检查装置的气密性。 (3)NH,是碱性气体。浓硫酸（选项a)和P,),(选项c) 均显酸性，会与NH,发生反应，不能用于千操NH;碱 石灰（选项b)呈碱性，不与NH反应，可用于千操NH3。 答案：(1)三颈烧瓶（或三颈瓶） (2)检查装置的气密性 (3)b 2.解析：0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空气存 在、光照条件下反应，反应基本结束后，蒸去溶剂丙酮， 加入过量稀N)H溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤， 弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙 酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水NaSO,千 操，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 (I)KMnO,作氧化剂时可将H,C《CH0氧化 为对苯二甲酸，即有副反应发生，该制备反应在有空气 存在、光照条件下发生时，以空气中氧气为氧化剂，既绿 色环保，又没有对苯二甲酸生成，所以反应的优点为绿 色环保，减少副产物的生成； 34 (3)蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NOH溶液将对甲基 苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充分反应 后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完 的H,C -CHO (4)步骤Ⅱ加入过量稀N)H溶液将对甲基苯甲酸转化 为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水层pH=1 反应的离子方程式为： H++OH一H,O、H,C -CO0+H+→ H,C《》-COOH; (5)丙酮易挥发，为保证1“O,气氛，通1“O2前，需先使用 “循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的 1“O。,即反应液中有“O,冷冻可排走一部分溶解的 1“O,然后打开阀门抽气，一段时间后，再关闭间门，待反 应液恢复室温后，再冷冻反应液，即“循环冷冻脱气法”， 所以操作顺序为：①·②·③·①→④（填标号），重复 后四步操作数次。 答案：(1)绿色环保减少副产物的生成 (3)除去未反应完的H,C -CHO (4)HT+OH--H,O H:C- →HC -COOH (5)③①④ 3.解析：①仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是烧杯。 ②振荡、静置后，I。的CCL,溶液在下层的原因是：CCl 与水不互溶，且CC1:的密度大于水。 ③碘在CCL,中的溶解度远大于在水中的溶解度。步骤 I中，向饱和碘水中加入CCL,碘单质会被萃取到CCL 中。由于碘溶于CCL,显紫红色，且CCl,在下层，因此可 以观察到：液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层 (水层)颜色明显变浅。 答案：①分液漏斗烧杯②CCL:与水不互溶，且CCI 的密度大于水③液体分层，下层（有机层）变成紫红 色，上层（水层）颜色明显变浅 考向3对点题型集训 1.解析：(4)AgNO化学性质不稳定，见光易发生分解反 应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准 液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加 AgNO溶液至出现棕褐色沉淀，说明AgCN先沉淀，当 CN沉淀完全后才会生成AgO棕褐色沉淀（指示滴定 终点)，因此K(AgCN)<K(AgOH)； 步骤Ⅱ中MnO,→MnO,Mn元素化合价由十7转化 为+6，每个Mn),得1e:HCO)在碱性条件下被氧 化为C0,C元素化合价由十2转化为十4，每个 HCOO失2e,根据电子守恒，氧化剂MnO与还原剂 HC0O物质的量之比为2：1： (5)由题，碱性环境下HCO)+2MnO,+3OH CO+2MnO+2H,O,由此得到关系式HCOONa~ 2MnO,;酸性条件下MnO,+5Fe2++8H+-一Mn++ 5Fe3+十4H2O,对应定量关系MnO,~5Fe2+。根据得 失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为十2价，得 到的电子总数为HCOONa、.Fe+失去的电子总数：即5c1 (V1+V3)×10-3mol=2×n(HCOONa)+1×cV2× 103mol,可得25mL待测液中甲酸钠物质的量n （HC00Na)=5cY+y)-c,Yx10mol,则250ml 2 全部样品中甲酸钠总物质的量n(HCOONa)= 5c,(V+V)=c,Vmol,甲酸纳质量mHG00)= 200 VV-V:molx68g/ml-7VVg. 200 50 17L5c1(V1+V3)-cV,] 因此甲酸钠质量分数为 50 一×100% m =17[5cW+V)-cY1×100%: 50m Fe+标准液被空气中O,氧化会发生反应4Fe++O,+ 4H+一4Fe3++2H,O,相同V,体积溶液内有效Fe2+ 实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤V消耗 KMO,标准液体积V,偏小，因此甲酸钠的质量分数 偏小。 答案：(4)防止AgNO3见光分解<2：1 5)175cV+)-V型×100%偏小 50m 2.解析：(2)由“微热C”知，是用微热法检查装置气密性，检 查前应保持装置密闭，则关闭K1、K,并将右侧导管口 浸入水中形成液封，然后微热C,气体受热膨胀，导管口 有气泡冒出，冷却后C中压强小于外界气压，导管内形 成一段水柱，并保持一段时间不下降，则说明装置的气 密性良好。 (3)步骤i中，Br。与氨水发生氧化还原反应制备 NH,Br,Br被还原，则NH·HO被氧化生成N2,根 据得失电子守恒先确定Br:和N的化学计量数之比， 然后利用原子守恒确定各物质的化学计量数。 34: 讲解册参考答案 (4)步骤ⅱ中，C中溶液最终呈橙黄色，说明有Br2剩余， 步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液颜色由橙黄色变为无色时， 说明Br2完全反应。 (5)由步骤V可知D中溶液也可制备NH,Br,故D中试 剂的作用是吸收C中挥发出的NH及Br2,且试剂尽可 能不引入其他杂质离子，故D中应盛放蒸馏水，b正确。 (7)结合实验可知，Brg完全反应，n(Br2) 32.0g 29.4g 160g·mo=0.2mol.产品nNH,Br）=98g·mo =0.3mol,依据反应的化学方程 式可得产年为23头2×10%=75%. 答案：(1)分液漏斗 (2)关闭活塞K,、K2,将D中导管浸入水中（合理即可 (3)3Br2+8NH3·H,O一6NH,Br+N2◆+8H,O (4)颜色由橙黄色变为无色(5)b(6)重结晶 (7)75% 3.解析：(1)「，根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴 定终点B时，发生的反应为NaCO3+HCl一NaCl+ Na HCO?,消耗盐酸V1mL;到达第二个滴定终点C时， 发生的反应为NaHCO,+HCI一-NaCI+CO,↑+ H,),又消耗盐酸V,mL,因为V1=V,,说明产品中不含 NaHC)3和NaOH,因此，所得产品的成分为NaC)3,故 选a。 ⅱ，若摇动不均匀，致使局部盐酸浓度过高，该区域的 Na,CO,会快速完成第一步反应，甚至可能进一步与过 量HC1反应生成CO2,此时局部pH因生成CO,(溶解 形成HCO,)或过量HCI而偏小（从而认为已达到滴定 终点)，所以记录的盐酸体积偏小。 (2)1,实验a无明显现象的原因是：CO:在饱和 Na,CO,溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反 应的速率也较小，生成的NaHCO,的量较少，NaHCO?在 该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 i.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO,和NaC),· 10H2O。称取0.42g晾千后的白色晶体，加热至恒重， 将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和Na)H溶 液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H,O和CO。, 而NaCO3·10H2O分解产生的气体中只有H,O,无水 CaCL,可以吸收分解产生的H,O,NaOH溶液可以吸收 分解产生的CO2;NaOH溶液增重0.088g,则分解产生 的00的质量为0.08g头物质的量为程 化学 0.002mol,由分解反应可知，NaHCO,的物质的量为 0.004mol,则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004mol ×84g·mo=0,336g,故其质量分数为0.325X 100%=80%。 答案：(1)i,ai.< (2)1.CO,在饱和NaC),溶液中的溶解速率小、溶解 量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的Na HCO, 的量较少，NaHCO,在该溶液中没有达到过饱和状态， 故不能析出晶体ⅱ.80% 4.解析：EuO3加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6,再加入 苯甲酸钠溶液，得到Eu(C,HO,)3·xHO沉淀，再经 过抽滤、洗涤，得到产品。 (1)步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸 出率； (2)Eu3+在碱性溶液中易形成Eu()H),沉淀，步骤② 中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目 的是防止生成Eu(OH)?沉淀；pH接近6时，为了防止 pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液 的pH; (3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器 有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； (4)用酚酞做指示剂，HCI标准溶液滴定剩余的NaOH, 滴定终，点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅 红色变无色，并保持半分钟不褪色；滴定终点呈碱性，甲 基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差 较大； (5)Eu(C,HO2)3·xHO在空气中易潮解，0~92℃范 围内产品质量减轻的是Eu(C,HO2)3·xHO潮解的 水，92~195℃失去的是结晶水的质量：最后得到的是 EuO3,1 mol Eu(C,H,O2):·xHO失去结晶水质量减 少18xg,重量减少5,2%，根据M(C,HO)=121, 1 mol Eu(C,HO2)3生成0.5mol的Eu,O,,质量减少3 ×(121-8)g=339g,重量减少56.8%，有关系式18.x: 5.2%=339:56.8%,x=1.7。 答案：(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率(2)防 止生成Eu(OH),沉淀缓慢滴加NaOH溶液，同时测 定溶液的pH(3)容量瓶、烧杯(4)滴入最后半滴标 准溶液，溶液由浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 (5)Eu(C,HO2)3·xHO潮解的水1.7 3 5.解析：(1)电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变 化以确定滴定终点的方法，当被测离子(H)浓度发生 突跃，会导致电极电位突跃，从而确定滴定终点，因此，在进 行滴定实验时，不需要指示剂。(2)由反应4NH十6HCH) -3H+6HO+(CH)6NH[与NaOH反应时，1mol (CH,).N,H与1molH相当]可知，NHNa)H,即 n(NH Cl=n(NH)=n(NaOH)=cV X 107 mol, m(NH.C1)=cV×10-3mol×53.5g/mol=5.35cV× 10g,则市售CrCL中CrCL的质量分数为 mg-5.35cVX10s×100%=1-5.35cY%。 m g 答案：(1)不需指示剂(2)1-5.35cY 专题八有机化学与基础 选择题突破八有机化合物结构、性质和应用 高考经典再研 1.C[A.X分子中含有碳碳双键，在一定 条件下可以发生加聚反应，A正确：B.Y 分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下 发生水解反应，B正确；C.手性碳原子是 指连有四个不同基团的饱和碳原子，乙分子中含有4个 手性碳原子，手性碳原子如图，C错误；D.对比X、Y、Z 的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳 氯双键发生反应中涉及碳氨键的断裂与形成，D正确。] 2.C[A.由I的结构可知，其含有碳碳双键，酯基，氰基三 种官能团，A错误：B.Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰 基，氰基遇水不会水解，需要在一定条件下才能水解，所 以遇水不会溶解，B错误；C.Ⅱ为高分子聚合物，相对分 子质量较高，导致熔点较高，常温下为固态，C正确；D. 根据I转化为Ⅱ的结构分析，双键断开，且没有小分子 生成，发生加聚反应，D错误。] 变式集训典题 1.C[A.生成P1的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的 π键断裂，单体之间形成新的键连接成高分子，存在π键 的断裂和。键的形成，A正确：B.由结构可知，P2中含有 碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，B正确； C.反应Ⅲ是内酯的酯基和乙醇的醇解（酯交换）反应：1 个内酯酯基，结构为一CO一()一CH,一，发生反应后，恰 好生成1个一COOC:H,和1个一CH2OH,每反应1 mol酯基，必然同时生成1mol一C)OCH,和1mol一 6