上篇 专题七 化学实验 选择题-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关学生用书

1化学 专题七 化学实验 选择题突破七 1.常用实验仪器、试剂保存、实验安全 突破核心透视 2.实验操作中的5“防” 1.试剂保存 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH,、 保存依据 保存方法 典型实例 C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原 防爆炸 密封或用后立 Na SO3溶液、Na,S溶 FeO3、CuO之前，要检验气体的 即盖好试剂 液、KI溶液等用后立即 纯度 瓶塞 盖好试剂瓶塞 FeSO,溶液中加少量 配制H2SO4的水溶液或H,SO4的 防氧化 加入还原剂 铁屑 乙醇溶液时，要将密度大的浓硫酸沿 K、Na保存在石蜡或煤 2 防暴沸 器壁缓慢加入水或乙醇中并不断搅 隔绝空气 油里，Lⅰ保存在石蜡 拌；加热液体混合物时加入沸石或碎 里，白磷保存在水里 瓷片 防与CO2 NaOH溶液、NazCOs 密封保存，减 制取有毒气体（如C12、C)、SO2、 反应 少露置时间 溶液、石灰水、Na,O2固 防中毒 H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中 体等密封保存 进行 密封，置于阴 浓盐酸、浓氨水等密封 加热法制取并用排液法收集气体时， 防挥发 凉处 后置于阴凉处 要注意熄灭酒精灯前先将导管从液 4 防倒吸 液封 液溴用水封 体中取出；用液体吸收溶解度较大的 置于冷暗处， 气体时，吸收装置要注意防倒吸 防燃烧 远离氧化剂， 苯、汽油、酒精等 加热试管中的液体时，需要用试管夹 严禁烟火 夹持试管，而且试管内液体体积不超 保存在棕色试 浓硝酸、AgNO,溶液、 防分解 剂瓶中，置于 防烫伤 过试管容积的号，试管口不能对者自 冷暗处 碘化银、氯水等 己或他人；取坩埚、蒸发皿时需要用 FeCl3溶液中加稀盐 坩埚钳 加入酸（或碱） 防水解 抑制水解 酸，Na2S溶液中加 3.化学实验中的六个“第一步” NaOH溶液 (1)检查装置气密性一制取气体、验证气体 能腐蚀橡胶的 盛放浓硝酸、KMnO4 的性质等与气体有关的实验操作。 物质用玻璃塞 溶液、氯水、溴水等的试 (2)检查是否漏液 滴定管、容量瓶、分液漏 或塑料盖 剂瓶用玻璃塞或塑料盖 防腐蚀 斗等的使用。 能腐蚀玻璃的 (3)调“0”点 托盘天平等的使用。 物质用塑料 氢氟酸保存在塑料瓶中 容器 (4)验纯—点燃可燃性气体等。 (5)分别取少量溶液一未知溶液的鉴别等。 碱性溶液用橡 NaOH溶液、Na,CO 防黏结 (6)润湿— 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 胶塞 溶液、Na2SiO3溶液等 淀粉KI试纸检验某种气体。 70 上篇专题七化学实验丨 4.化学实验操作中的“四不能” 续表 (1)pH试纸不能直接蘸取待测液，检验液体 C.点燃酒精灯 D.转移热蒸发皿 pH时不能用蒸馏水润湿。 (2)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余 药品不能放回原处(K、Na、白磷等除外)， 不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (3)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液 变式集训典题 润洗。 1.(实验安全|2025·河北卷)下列不符合实验 (4)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 安全要求的是 () 高考经典再研 A.酸、碱废液分别收集后直接排放 1.(实验仪器|2026·山东卷)准确称取1.0600g B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 Na2CO3基准物质配制0.0500mol·L1 Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 2.(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范 的是 ② ③ ④ ⑤ A.①②③ B.①②⑤⑥ NaOH 标准 溶液 C.①③④⑥ D.④⑤⑥ 2.（化学实验安全|2026·河北卷)下列操作不 符合化学实验安全要求的是 浓硫酸 (含酚酞 A.切割钠 B.试管中加锌粒 A.加热 B.定容 C.稀释 D.滴定 C温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化19 选择题突破七 2.实验组合装置图的分析评价 突破核心透视 盐酸；④应该是Ca(OH)2、NH,CI混合 常见装置图的错因分析 固体。 (1)反应试剂错误 (2)除杂试剂错误 lmol·L CI2(HCI) C02(S02) 兰盐酸 台稀硫酸 一饱和 碱石灰 NaHCO COz(HCI) 饱和 急浓硫酸 NH4CI 溶液 →巨 或NaOH NaHSO3 铜片 ⑦ 溶液 溶液 ② ⑤ 错因分析： ① ② ③ 4 ①饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液换成饱 错因分析： 和食盐水；②饱和NaHSO,溶液换成饱和 ①1mol·L1的盐酸是稀盐酸，换成浓盐 NaHCO3溶液；③碱石灰换成NaHCO 酸；②稀硫酸换成浓硫酸；③浓硫酸换成稀 固体。 71 1化学 (3)吸收剂错误 错因分析： 醋酸、乙醇、 ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠 NH3 浓硫酸 烧杯内壁；②温度计水银球放在蒸馏烧瓶 NaOH 溶液 支管口处，不能伸入液体中。 水 (7)试剂、装置图均错误 ① ② NH Cl2- S02 溶有C0的 饱和 饱和食 饱和食盐水 NaHSO3. 盐水 制取NaHCO 溶液 尾气吸收 尾气吸收 错因分析： ③ ④ 应该将CO2通入溶有氨气的饱和食盐水； 错因分析：①NaOH溶液换成饱和 不需要防倒吸装置。 Na2CO3溶液；②苯换成四氯化碳；③饱和 (8)操作错误 食盐水换成NaOH溶液；④饱和NaHSO 浓硫酸 溶液换成NaOH溶液。 有机层 9 水层 (4)反应条件错误 00m0 100ml 20℃ 会浓盐酸 一浓硫酸 浓硫酸 定容 接收有机层 转移 ① ② ③ MnO NHCI和 Ca(O田z NH ① 溶液 错因分析： 77 ①②③反应都需要加热。 制取氨气 蒸干溶液获得 CuS04·5H20 (5)仪器错误 ④ ⑤ ⑥ ~稀硫酸 坩埚 Cu(NO3)2 FeCls MgCl 烧杯 溶液 溶液 溶液 食盐水 碎海带 1.9080g 碳酸钠+水 +指示剂 蒸干溶液获得 制备无水氯化铁 制备无水氯化镁 ① ② ③ Cu(N0h·6H20 ⑦ ⑧ ⊙ 错因分析： 错因分析： ①灼烧海带（固体）用坩埚；②稀硫酸要放 ①胶头滴管不能插入容量瓶中；②上层液 在酸式滴定管中；③蒸发结晶要用蒸发皿。 体从分液漏斗上口倒出；③先将浓硫酸稀 (6)仪器缺少或位置错误 释并恢复至室温后再转移；④试管口要略 向下倾斜；⑤应该短管进气长管出气；⑥⑦ 温度计 获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干， 应该蒸发浓缩、降温结晶；⑧⑨直接蒸发结 晶得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在 HCI气流中加热。 72 上篇专题七化学实验 高考经典再研 变式集训典题 1.(典型实验装置图|2026·黑吉辽蒙卷)化学 1.(典型实验装置|2025·北京卷)下列实验的 是一门实验与理论并重的学科。下列实验 方案不合理的是 相应操作中，不正确的是 ( :A.CL2收集及尾气处理 B.实验室制备乙炔 A.制备并检验SO2 B.实验室制取O2 饱和 饱和 CL NaCI溶液 CaCl KMnO 溶液 花 电石 C.除去CO2中的SO2 D.实验室铜件镀镍 C02 ④Ho S02 为防止有害气体逸实验结束时，先把导管 饱和 镍片门铜制镀件 出，先放置浸NaOH 移出水面，再熄灭酒 NaHCO 溶液 NiSO 溶液 溶液的棉团，再加热 精灯 2.(教材典型实验|2026·四川卷)下列图示 中，实验操作或方法正确的是 C.分液 D.蒸馏 乙炔→ NaHCO, (含少量 HS) 酸性 L2的水溶液 KMnO 澄清 溶液 I2的CCL4溶液 石灰水 A.除去乙炔中的少 B.探究NaHCO 量H2S 的热稳定性 先打开分液漏斗上方 FeCls 冷却水从冷凝管①口通 饱和溶液 的玻璃塞，再打开下 入，②口流出 方的活塞 NaOH溶液 198 2.(教材典型实验|2025·甘肃卷)丁酸乙酯有 果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操 C.向容量瓶中转 D.制备Fe(OH)3胶体 作对应的装置错误的是（加热及夹持装 移NaCI溶液 置略) ( ) 满分模板 A B C D 解答装置图题目的模板 回流 蒸馏 分液 干燥 明确装 制备装置、安全装置（如防倒吸）、净化 置作用 装置、反应装置、尾气处理等 紧扣实 是否加热、反应物的状态与性质、有无 验原理 杂质及除杂试剂的状态等 深挖考 考查物质制备、气体吸收或收集、性质 查落点 验证、基本操作、原理探究等 @温馨提西 关注装 教材实验、教材实验改造、教材典型实 学习至此，请完成配套专题精准强化20 置创新 验类比迁移等 73 1化学 选择题突破七 3.简单实验方案的设计与评价 突破核心透视 2.常见有机物的检验 1.常见气体的检验 有机物 检验方法或思路 气体 检验方法或思路 首先加NaOH溶液并加热，再加稀硝酸 卤代烃 中和碱液，最后滴加AgNO3溶液 02 使带火星的木条复燃 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光 NO 在空气中立即变成红棕色 亮（生成铜），并产生有刺激性气味的气 乙醇 体（乙醛）；与金属钠能够平缓地反应， 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产 产生氢气 物可使澄清石灰水变浑浊；或 与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜； co 将气体通过灼热的CuO,CuO 醛、葡 与新制的Cu(OH)2(加热)反应生成砖 由黑色变成红色，且气体产物 萄糖 可使澄清石灰水变浑浊 红色沉淀(Cu2O) 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸 无色无味的气体且能使澄清石 羧酸 变红 C02 灰水变浑浊，继续通入又可变 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色 澄清：使燃着的木条熄灭 酯 逐渐消失 无色有刺激性气味的气体且能 淀粉 溶液遇碘变为蓝色 使品红溶液褪色，加热后又恢 灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并 S02 复红色；使酸性高锰酸钾溶液 蛋白质 微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质 褪色 用此法) 通入水中得到无色溶液并产生 3.性质、原理探究类实验的设计角度分析 NO2 气泡，液面上方有红棕色气体 类型 产生，水溶液显酸性；使湿润的 思考方向 淀粉-KI试纸变蓝 可通过强酸制弱酸、对应盐溶液 酸性强 Cl2 的酸碱性、同浓度溶液导电能力 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 弱比较 或pH等方法来比较 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠 可通过与水或酸反应置换氢的能 近浓氨水时冒白烟；将气体通入 HCI 力、最高价氧化物对应水化物的 AgNO3溶液中有白色沉淀 金属性强 碱性、置换反应、原电池的正负 生成 弱比较 极、电解池中阴极阳离子的放电 使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 顺序、第一电离能的大小等方法 NH3 使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸 来比较 时冒白烟 可通过最高价氧化物对应水化物 点燃有明亮的火焰，并伴有黑 的酸性、气态氢化物的稳定性、与 烟，燃烧产物能使澄清石灰水 非金属性 H2化合的难易程度、相互之间的 CH2-CH2 变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶 强弱比较 置换、对应阴离子的还原性、电负 液、溴水、溴的四氯化碳溶液 性强弱等方法来比较 褪色 74 上篇专题七化学实验 续表 2.(分离提纯及评价|2026·陕晋青宁卷)某实 类型 思考方向 验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸 废液进行加热回流处理（使有机杂质形成不 弱酸酸式盐 溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二 的电离程度 可通过测定溶液酸碱性的方法来 与水解程度 比较 氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。 比较 加入所需K,C0,固体 尾气处理 ①向少量的AgNO3溶液中滴加 NaCI溶液至不再有白色沉淀生 h 浓磷酸废液 醉酸 稀溶液 Ksn的大 成，再向其中滴加KI溶液产生黄 2H;PO. 小比较 色沉淀； 加热，回流，冷 取适量磷酸溶液 K,CO (以AgC1、 ②向浓度均为0.1mol·L1的 却，过滤，脱色后 m,配制成稀溶 2KH,PO,+H,O AgI为例) NaCl、NaI混合溶液中滴加O.1 得到磷酸溶液m 液，滴定 +CO2个 mol·L1AgNO3溶液，先产生 黄色沉淀（注意：用量多少） I回收磷酸 Ⅱ测定磷酸含量 Ⅲ制备磷酸二氢钾 下列说法正确的是 ( ) 一元酸、二 可用NaOH溶液进行中和滴定测 A.I中，X为球形冷凝管，从a口通入冷 元酸判断 定消耗V(NaOH)来确定 凝水 羟基的数 可通过取一定量试剂与足量Na B.Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至 目判断 反应测定放出氢气的量来确定 容量瓶刻度线 C.Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ 羧基的数 可通过取一定量试剂与足量NaHC)3 目判断 反应测定放出CO2的量来确定 中所需K,CO3的计算值偏小 D.Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢 高考经典再研 加入磷酸溶液m中 1.(性质原理探究实验|2026·河北卷)由下列 实验事实不能得出相应结论的是 满分模板 选项 实验事实 结论 “实验操作一现象一结论”关系型实验题的解题模型 恒温恒容下2HI(g) 明确题干信息，掌握题目要求；确定信息 ==L(g)+H（g)平 通入氩气后c(1)不变， 第一步 属于“因果关系型”“结论与操作相关 A 衡体系通入氩气，体系 平衡不移动 型”“方法原理应用型”等的哪一类型 颜色不发生变化 认真阅读表格要素，明确表格各栏目 甲酸铵(HCOONH:) K HCOOH)>K B 信息 水溶液显酸性 (NH3·H,O) ①判断原理与现象或结论解释的关系 等浓度A+与Fe+的 ②判断“目的一仪器一 试剂”的合理性 第二步 混合溶液中加入过量 K.[Fe (OH)]<K. ③判断“仪器（或用品）”与“实验”的对 NaOH溶液，生成红褐 [AI(OH)] 应性 色沉淀 ④判断“分离、提纯方法”与“原理”的 [Fe(SCN),]3-溶液中 合理性等 滴加NH,F,溶液由红 稳定性：[Fe(SCN),]3 D 逐项判断，不遗漏任何信息，注意每个 色变为无色，生成 <[FeF,J- 第三步 选项前后的关系及一致性，可采用排 [FeF,] 除法、特例法等准确快速破题 75 1化学 变式集训典题 续表 1.(性质原理探究实验|2024·江苏卷，11)室 选项 实验过程及现象 实验结论 温下，根据下列实验过程及现象，能验证相 用pH试纸分别测定结合H 应实验结论的是 ( CH,COONa溶液和NaNO, 能力： 选项 实验过程及现象 实验结论 溶液pH,CH,COONa溶液 CHCOO pH大 >NO, 用0.1mol·L1NaOH溶 2.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目 液分别中和等体积的 的的是 酸性： 0.1mol·L1H2SO4溶液 A H,SO> 选项 实验操作 目的 和0.1mol·L1CH3COOH CH COOH 测定0.01mol/L某酸 判断该酸是否 溶液，HzSO4消耗的NaOH A 溶液的pH是否为2 为强酸 溶液多 向稀Fe2(SO4)3溶液 探究H+对 B 滴入几滴浓硫酸，观察 Fe3+水解的 向2mL0.1mol·LlNa2S 氧化性： 溶液颜色变化 影响 B 溶液中滴加几滴溴水，振荡， Br2>S 产生淡黄色沉淀 向AgNO3溶液先滴入 C 几滴NaCI溶液，再滴 比较AgCI和 向2mL浓度均为0.1mol· 入几滴NaI溶液，观察 AgI的KsP大小 L1的CaCl2和BaCl2混合 溶度积常 沉淀颜色变化 溶液中滴加少量0.1mol· 数：CaCO 将氯气通入Na2S溶 L1NaCO3溶液，振荡，产 >BaCO D 验证氯气的氧 液，观察是否产生淡黄 生白色沉淀 化性 色沉淀 选择题突破七 4.微型实验探究 突破核心透视 ②设计“单一变量”对比实验：确保每组实 实验设计是微型实验探究的起点，需围绕 验仅一个变量不同，排除其他因素干扰。 “目的明确、变量可控、操作可行”三大原则展 2.转化法（复杂问题简化的关键方法） 开，核心方法包括： (1)定义：将难以直接观测的实验目标（如反应 1.变量控制法（探究因果关系的核心方法） 机理、微粒变化)转化为可通过微型装置直 (1)定义：通过控制其他条件不变，仅改变某一 接观测的现象（如颜色变化、气压变化、沉 “自变量”，观测“因变量”的变化，从而探究 淀生成)的方法。 两者因果关系的方法。 (2)核心要点： (2)核心要点： ①利用物质特征性质转化：如将“溶液中 ①明确“三变量”： OH浓度变化”转化为“酚酞变色”，将“气 a.自变量（人为改变的条件，如浓度、温度 体生成速率”转化为“注射器活塞移动 催化剂种类)； b.因变量（需测量的结果，如反应速率、pH 速率”。 变化、沉淀量)； ②利用微型装置放大微观变化：如用井穴 c.无关变量（需保持一致的条件，如试剂用 板同时进行多组离子反应，通过颜色深浅 量、反应时间、环境温度)。 差异直观比较反应程度。 76 上篇专题七化学实验 3.模拟法（工业/复杂实验的微型化方法） A.为保证煤燃烧完全，需要快速通入O2 (1)定义：用微型装置模拟实际工业流程或复 B.溶液中的H2O2既作氧化剂又作还原剂 杂实验，通过简化体系探究核心原理的方 C.用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式 法，体现“从生活到化学”的探究思路。 滴定管 (2)核心要点： D.C2对硫含量测定结果产生的影响，可通 ①提炼核心反应：忽略次要步骤，聚焦关键 过测定CI厂的量消除 转化（如工业制硫酸微型实验仅模拟“SO2 变式集训典题 →SO”的催化氧化)。 1.(NaNO,固体分解产物探究2025·云南 ②替换大型仪器：用简易装置替代复杂设 卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通 备（如用注射器替代分液漏斗控制反应物 过测定反应前后质量的变化，验证NaNO 滴加，用点滴板替代反应釜)。 固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态 高考经典再研 产物。 1.(探究固体成分|2026·云南卷)某兴趣小组 将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得 NaN 黑色固体，设计如下实验探究其成分。已 甲 农H,SO 知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行： 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内 PbS是一种黑色固体。 空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时 步骤1 步操川 步绿口 上层清油 间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲； 湿润的耐酸铅试英 再次缓慢通入Ar气…。 更换针筒 抽取中上层清液 下列说法错误的是 NaOH溶液 黑色周体 CN,J溶液 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、 黑以绿接气 出我色 ④阳中产生蓝色机淀 ①a中有气泡 乙、丙 下列说法错误的是 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑， A.a中黑色固体成分有FeS 则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 B.Fe与S在空气中燃烧的产物可能 C.实验结束后，若I中减少的质量等于Ⅲ 有Fe,O 中增加的质量，则分解的气态产物只 C.步骤I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加 有02 快反应速率 D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性 D.b中使用CuSO,溶液替代NaOH溶液， 物质分开存放 则无需使用醋酸铅试纸检验 2.(简单配合物的形成和转化探究|2025·河 2.（测定煤中硫含量|2026·四川卷)准确测定 南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合 煤中硫含量，对控制煤燃烧排放SO2具有重 物的形成和转化 要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧一酸 碱滴定法”测定（忽略CO2的影响），部分装 置示意图如下。 CS0,溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色休 煤样管式炉 2 ④ 5 下列说法错误的是 01 A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu+的结合能力： 鑫H,02溶液（足量） NH>H,O 已知：煤0，催化剂 C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在 1250℃ SO,+CO2+C12+H2O; 水中小 Cl2+H2O2=2HCI+O2 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄 下列说法错误的是 ( 绿色溶液 77知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡 反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘使淀粉溶 液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终，点时的现象为 滴入最后半滴碘酸钾标准溶液，溶液由无色变为蓝色， 且半分钟内不褪色，反应生成碘的离子方程式为O十 3Sn++6H一-1厂+3Sn++3H0,1O+51+6—3L +3H0。②由得失电子数目守恒可知，滴定消耗20.00mL0. 1000ol·L碘酸钾溶液，则1.500g产品中锡元素的质量分 数为0.1000mol,L×0.0200L×3×119g·mol 1.500g ×100%=47.6%。 答案：(1)①F(OH)3②2×10-(2)①滴入最后半 滴K1O,标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不 褪色1O+51厂+6H31,+3H,0②47.6% 7.解析：废镍渣（含NiFe2)、Ni)、Fe)、Al)3),“粉碎”后 加入NaOH溶液“碱浸”，则废镍渣中的AlO和NaOH 反应，反应的离子方程式为AlO3十2OH+3HO一 2[Al(OH):];通过过滤分离，剩下的物质加入 (NH,),SO,“培烧”变成硫酸盐，NiFe,O,、NiO、FeO与 (NH),SO反应生成的盐为NiSO,、Fe(SO,)3、 FSO,同时有氨气生成；95℃热水溶解烧渣，Fe+水解 为Fe(OH)3;经过萃取将Fe+、N+分离，得到含Ni+ 的有机层，最后得到NSO,。(1)由分析可知，“滤液A” 中主要溶质为Na[Al(OH),]:(2)“焙烧”后金属元素以 硫酸盐的形式存在，则NiO与(NH,),SO,反应的化学方 程式为(NH),SO,+NO高温2NH,◆+NSO,十H0+; (3)烧渣中含有NiSO,、Fe2(SO,)3、FeSO,,95℃热水“溶 解”，Fe3+水解为Fe(OH),,则过滤所得“滤渣”的化学式 为Fe(OHD,:(4)①一定条件下，苯取平衡时(NR,) m(Ni) 4,被萃取的N+即形成NiR,的N+的物质的量是残 留在溶液中N的4倍，则N的苹取率为× 100%=80%。②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、 分液，得到NiSO,溶液：(5)“反萃取”得到的NiS),溶液 在碱性条件下可被NaCIO氧化生成NiO(OH),该反应 的离子方程式为2N++C)+4OH一2NiO(OH)￥+ Cl+H,O;(6)元素非金属性越强电负性越强，故图a 中，电负性()>N>C>H,选项A正确；氢键不是化学 键，选项B错误：各顶点不相同，不能无隙并置，所以图b 不是一个晶胞，是晶胞的部分结构，选项C错误；由N) 晶胞的部分结构可知，其晶胞应为NCl型，N+、O-的 配位数都是6，选项D正确。 3 讲解册参考答案 答案：I)Na[AI(OH),](2)NO+(NH,,SO.高温 NiSO.+2NH3↑+HO↑(3)Fe(OH),(4)①80% ②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液 (5)2Ni++CI)+4OH--2Ni)(OH)￥+C1+ H,O (6)BC 专题七化学实验 选择题突破七1常用实验仪器、试剂保存、实验安全 高考经典再研 1.B[Na,CO,摩尔质量M=106g·mol厂，n(Na,CO)= M106g·mo=0.01000mol,因此需配制溶液体积 1.0600g 为V=n=0.01000mol c0.0500m0l,L=0.2000L=20.0ml. 因此需选用200mL容量瓶（②），不能用500mL容量瓶 (④)。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操 作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g Na2 CO,普通 电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600g,需用到电 子分析天平（⑤），因此确定必使用需仪器为①②⑤⑤， 故选B。] 2.C[禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这种操 作容易使酒精酒出从而可能引发火灾，C符合题意。] 变式集训典题 1.A[酸、碱废液一般具有腐蚀性，直接排放会损坏管道、 污染环境，应分别收集，在确定混合无危险时采用中和 法，每次各取少量分次混合后再排放，A符合题意；有些 反应剧烈，进行化学实验时；需要佩戴护目镜，B不符合 题意；加热操作时选择合适的工具并做好防护避免烫 伤，C不符合题意；乙醇是一种易燃、易挥发的有机溶剂， 应存放在阴凉通风处，并注意远离火种，D不符合题意。] 2.A[A.给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试 管容积的3，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确： B.定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C.稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错 误；D.氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行 滴定，装置使用错误，D错误。] 选择题突破七2实验组合装置图的分析评价 高考经典再研 1.A[A.氯气的密度大于空气的密度，使用向上排空气 法收集，氯气与CaCl,溶液不反应，不能用CaCL2吸收尾 气，需用NOH溶液吸收，A方案不合理；B.电石与水反 应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCI溶液可减缓电 石与水的反应速度，B方案合理：C,亚硫酸的酸性比碳 I化学 酸强，S),通入到饱和NaHCO,溶液可发生反应生成 Na,S),和C),,能除去C)。中的S),,C方案合理；D 实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电 源正极作阳极，电解液中含N+,D方案合理。] 2.B[A.乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMnO,溶液氧 化，会损失提纯的乙炔，A错误；B.NaHCO,热稳定性 差，受热分解生成C),可通过澄清石灰水变浑浊验证 分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝 水倒流炸裂试管，B正确；C.向容量瓶中转移溶液时，应 该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内 壁，C错误；D.制备Fe(OH)g胶体时，应将饱和FeCl,溶 液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe()H), 沉淀，无法得到胶体，D错误。] 变式集训典题 1.D[A.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒， 会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠 溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A正确：B.实验室制备氧气时，为 了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水 面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C分液时， 为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气 压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再 打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液 体从上口倒出，操作方法正确，C正确：D.蒸馏时，为了 更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入， ①口流出，操作方法错误，D错误。] 2.B[A.加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管 起到冷凝回流的目的，A正确；B.蒸馏时测定的是蒸气 的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该 装置温度计插入液体中，测定的是液体的温度，温度计 水银球位置不对，B错误；C.分液时，选择分液漏斗和烧 杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内 壁，C正确：D.有机液体千燥时，常加入无水氯化镁、无 水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的 有机液体，D正确。] 选择题突破七3简单实验方案的设计与评价 高考经典再研 1.C[恒温恒容条件下充入不参与反应的“惰性”气体氨 气，体系颜色不变即c(L,)不变，则参与反应的各物质的 浓度均不变，故平衡不移动，A正确；甲酸铵为弱酸弱碱 盐，甲酸铵溶液显酸性，根据“谁强显谁性”可知，K。 (HCOOH)>Kb(NH3·HO),B正确：AI()H)3与过 量NaOH溶液反应会生成Na[Al(OH)],而Fe+与 3 OH反应只生成Fe(OH),且红褐色沉淀会掩盖Al ()H),沉淀的白色，不能根据红褐色沉淀得出结论，C 错误；[Fe(SCN),]3-溶液中滴加NH,F,溶液由红色变 为无色，[Fe(SCN)]3-转化为[FeF]3-,说明[FeF门 更稳定，D正确。] 2.D[A.I中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应 下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误：B.定容摇匀 后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的 正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误：C. 未用标准N)H溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的 水稀释，滴定相同量磷酸时消耗N()H溶液体积偏大， 计算得到的磷酸物质的量偏大，所需K,CO,的计算值偏 大，C错误；D.将KC),固体分批缓慢加入磷酸溶液并 搅拌，防止生成KHP),甚至K3PO,杂质；将KCO3分 批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的 目标产物KH,P),,D正确。] 变式集训典题 1.B[A.HSO是二元酸，CH,COOH是一元酸，通过该 实验无法说明H,S),和CHC))H酸性的强弱，故A 不符合题意：B.向2mL0.1mol·L1NaS溶液中滴加几 滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：$十B:一 Br十S￥，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性： Br2>S,故B符合题意；C.CaC)3和BaCO3均为白色沉 淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CCO和 BaCO,溶度积常数的大小，故C不符合题意；D.比较 CH,C))和NO,结合H能力，应在相同条件下测定 相同浓度CH,CO)Na溶液和NaN),溶液的pH,但题 中未明确指出两者浓度相等，故D不符合题意。] 2.D[A.若该酸为一元酸，0.01mol/L该酸溶液的pH =2,可判断为强酸，但某些二元弱酸，在其浓度为 0.01mol/L时也可能pH=2,故无法判断该酸是否为强 酸，A不符合题意；B.向稀Fe2(S),)3溶液中加浓硫酸， 虽H十浓度增大，抑制F3+水解，但浓硫酸稀释时放热， 未控制变量，无法单独验证H的影响，B不符合题意； C.AgNO,溶液过量，溶液中剩余的Ag会直接与I厂生 成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为Agl,故不能比较Kp, C不符合题意；D.Cl2与NaS反应生成S淡黄色沉淀，证明 CL将S氧化为S,验证了CL,的氧化性，D符合题意。] 选择题突破七4微型实验探究 高考经典再研 1.C[A.分析可知，a中黑色固体成分有FeS,A项正确； B.Fe与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成 2 FO,B项正确；C步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进 行，其目的是防止FeSO,、H,S被氧化，步骤I使用煮沸 后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D.醋酸铅 试纸用于检验生成的H,S气体，b中使用CuSO,溶液替 代NaOH溶液，H,S与CuS),发生反应：CuSO,+H2S CuS￥十H,SO),CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可 达到检验H,S的目的，D项正确。] 2.A[A.若快速通入)，，气体流速过快，会导致反应生成 的S),来不及被H2),溶液充分吸收，使测定结果偏 低，应控制适宜的通)，速率保证煤充分燃烧且气体被 充分吸收，A错误；B.HO2氧化SO:生成HSO,时作 氧化剂，与CL2反应生成O,时作还原剂，故HO,既作 氧化剂又作还原剂，B正确；C.Na)H溶液为碱性，会腐 蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正 确；D.CL,与HO,反应生成HCI,滴定过程中HCI也会 消耗NaOH,测定出CI厂的量即可计算出HCI消耗的 NaOH的量，扣除这部分即可得到HgS),消耗的NaOH 的量，消除CL2的影响，D正确。] 变式集训典题 1.A[先缓慢通入A气，排尽装置内空气，防止对实验造成 千扰先排空气，防止对实验造成干扰■，关闭I左侧阀门， 先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的 铜网变黑，说明NaNO,分解产生了()2，熄灭酒精灯甲， 实验后再通Ar气使分解 再次缓授通入A虹气 ,使 产生的气态产物全部排尽 NaNO,分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止 空气中的水蒸气进入装置千扰实验。A,一段时间后，Ⅱ 中灼热的铜网变黑，说明NNO,分解产生了O,,为确保 能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯， 再，点燃丙处酒精灯，最后，点燃甲处酒精灯，A错误；B. Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO,整个过程 中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O:在Ⅱ中 反应完全，B正确；C.Ⅱ中的Cu只能吸收O2,实验结束 后，若I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的 气态产物只有O,,C正确；D.由该实验可知NaNO,受热 易分解产生氧化剂、助燃性气体O,,故NaNO应远离热 源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。] 氨水 2.D[该实验过程中，相关物质转化如下：CuS)(aq)一 Cu(OH),(s)- 达量负水[Cu(NH).]S0,(ag)[CuNH)] 、乙醇 S0,s过童浓盐酸[CC,于。 A.②中沉淀为C(OH):(s),④中沉淀为 [Cu(NH),]SO,(s),二者不是同一物质，故A项说法正 5 讲解册参考答案 确；B.③中含有的溶质为[Cu(NH),]S),Cu+与NH中N 原子形成配位键，而未与H,O中O形成配位键，说明配体结 合能力：NH>H,),故B项说法正确；C.[Cu(NH),]S)为 离子化合物，属于强极性物质，己醇属于极性相对低的 有机物，向[Cu(NH),门SO,的水溶液中加入乙醇，扩大 了溶质与溶剂的极性差，使得[Cu(NH),]SO,在水溶 液中析出，即[Cu(NH3),门SO在乙醇中的溶解度小于在 水中，故C项说法正确；D.由于⑥中溶液呈黄绿色是由 于含有[CuCL],因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄 绿色溶液，故D项说法错误：综上所述，说法错误的是 D项。] 非选择题超热点突破四突破1 [例]答案：(1)①圆底烧瓶NaOH溶液②2TbO,+ 8HC1(浓)2TbCl3+C12↑+4H,) (2)DTbCl+3HZ+2L+3NaOH-TbZ,L+3NaCl 十3HO②TbZL2难溶于水，加人蒸馏水后，降低了 TbZ,L在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀③C (3)HZ和L 25 361n1 非选择题超热点突破四突破2考向1 对点题型集训 1.ADF 2.解析：(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一 定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌 使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，与其他物质反应的 速率越大，因此，步骤②中NH,HCC3需研细后加入，目的 是加快NHHC)3溶解、加快NH,HC),与NaCl反应。 (3)C),和NH,在水中可以发生反应生成NH,HC), 但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境 会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH,HCO代 替CO,和NH,制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环 保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 答案：(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH,HCO,溶解、加快NH,HC),与NaC反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利 用率较高 3.解析：(1)冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使 冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入； (2)部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热 (高温)，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将难溶 性固体与液体分离的操作称为过滤： 3