专题精准强化18 无机化工微流程-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

专题精准强化 ⑧错题序号： 专题精准强化18无机化工微流程 @错因分析： 1.(2023·河北卷)一种以锰尘（主要成分为 Na CO. 盐酸 NaCI晶体 Mn2O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原 电 歧化 反 解 操作a 料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流 NaCl 反应 60%以 NaOH CO2 H 上高氯酸 程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液NH,HCO,溶液 反应Ⅲ←C(OH),C0 50℃pH范围5-6 Cu(C1))2·6H20 锰尘酸浸除杂①一→除杂②→沉淀 高纯 下列说法正确的是 NaOH溶液 滤渣① 滤渣② 气体② A.“电解I”时的阳极材料可用不锈钢材质 尾气吸收气体① B.“歧化反应”的产物之一为NaClO 已知：室温下相关物质的K如下表。 C.“操作a”是过滤 D.“反应I”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+ Al(OH) Mg(OH)2 Ca(OH), Fe(OH), 4HCIO —2Cu2++4CIO,+CO2↑ 10-32.9 1011.3 105.3 10-16.3 +3H2O 4.某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉 Fe(OH) Mn(OH), MgF2 CaF, (其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包 裹)，以提高金的浸出率并冶炼金。已知金 10-38.6 10-12.7 10-10.3 10-8.3 属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。 下列说法错误的是 ( 工艺流程如下： 空气NaCN溶液 A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 足量空气H,S0, 滤渣 浸金 浸出液 B.滤渣①主要成分为A1(OH)3和Fe(OH) 含[Au(CN)J 细菌氧化 C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若 矿粉 pH=2 滤液 Ca+、Mg2+浓度接近，则CaF2先析出 沉铁砷 →净化液 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为 下列说法错误的是 ( Mn2+2HCO =-MnCO+CO2 A.“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使 体系的酸性增强 +H2O B.“浸金”中NaCN将Au氧化成[Au(CN)2] 2.(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种 从而浸出 简单流程如下： C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤 过量NaCO3Na[Al(OH)4] 液”中 D.“沉铁砷”时加碱调节pH,既能生成 烟气 冰晶石 →吸收塔 →合成槽→过滤一 Fe(OH)3,又能促进含As微粒的沉降 (含HF) (Nas AlFs) 5.铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价层电 滤液 子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧 下列说法错误的是 化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 利用的工艺如图： B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸 净水剂浓缩 结晶 +硫酸铝溶液 操作Ⅱ第2次 收效率 第3次浸出、 。浸出 浸出 萃取、反萃取广渣2 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 一系列操作 海绵铂 含铂元素的溶液 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 废P-Rel A1203 焙烧预细第1次操作1浸出渣1 3.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜 处理磨浸出 催化剂 →NH.ReO溶液 氢气 一系列操作， [Cu(ClO4)2·6HO]的一种工艺流程如下： 粉800 C-NH.Re0(.晶体 171 |化学 下列说法正确的是 B.滤液中加入KCI,通过适当的分离操作可 A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代 得到K,Cr2O7 替氨水，浸出渣1成分不变 C.Te在元素周期表中与S同主族，TeO2+ B.铼元素的最高价氧化物Re2O,为碱性氧 既有氧化性又有还原性 化物 D.“电解”后的溶液可用于“酸浸” C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D.“第3次浸出”中若用HCl-NaCIO3作浸 8.实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4 出液，反应的离子方程式可能为3Pt+ 的实验流程如下。下列说法正确的是 16CI+2CIO3+12H+=-3[PtCL]2 ( +6H2O KCIO 水 CO, 6.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分 MnO2→熔融→溶解→K,MnO,→歧化 是LiNi.6Coa2Mn.2O2和Al,如图是处理电 池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流 KOH 程。已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢 MnO,粗品←-结晶←-过滤 锂易溶于水。焙烧时Lⅰ元素转化 MnO2 为Li2CO3 A.“熔融”时，应先将MnO2和KCIO,混合 锂离子 NaOH氮气适量 溶液气流碳粉 加热一段时间后再加入KOH 电池正一→碱浸→焙烧→水浸一→热解→L2CO3 极材料 B.通入CO2“歧化”时，氧化剂与还原剂的物 CO2Co、Ni、MnO 滤液→一系列操作→A1 质的量之比为2：1 下列说法正确的是 C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压 A.LiNi.6Coa.2Mma2O2中Ni+、Ni+,Co3+个 过滤 数比为1：2：1，则Mn的化合价为+3 D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3, B.该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原 可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡 反应 来检验是否含有KCO C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融 氯化物的方法 9.电解法制备锰会有大量的阳极泥（主要含 D.“水浸”步骤反应温度不宜过高 MnO2,杂质PbSO、CaSO,等)产生，煅烧氧 7.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、 化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的 三氧化二铬以及少量的金，用于制取 流程如图所示。下列说法正确的是( K2Cr2O2、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：2Na2MnO4+HCHO—2MnO2￥+ 纯碱、空气 稀硫酸SO2 电 Na,CO+2NaOH -安超一水浸一滤渣一酸浸一还圆一鼎- 镀 NaOH HCHO 固体 泥 滤液 Au Te 阳煅烧溶操作工 M0溶澜作Ⅱ图一图一圆 已知：煅烧时Cu2Te被氧化为CuO和 氧化 解 晶种 一滤渣 TeO2;最高价铬酸根在酸性介质中以 A.将阳极泥煅烧氧化的原因是将MnO,转 Cr2O片存在，在碱性介质中以CrO存在； 化为可溶性盐Na2MnO 酸浸时TeO,转化为TeO2+。下列说法错 误的是 B.滤渣的主要成分为Pb、CaSO ( ) A.“煅烧”时，Cx2O3发生反应的化学方程式是 C.制备流程中甲醛作氧化剂 2C,0,十30，十4Na,C0商温4Na,Cr0, D.理论上每产生43.5g的二氧化锰，需要 消耗质量分数为30%的甲醛50g +4C02 1721化学 A.根据分析，Le表示溶液中lgc(NH·HO)与pH的 关系，A错误：B.由q点数据可知，Kp[Cu(OH)2] =c(Cu2+)·2(0H)=101.7×(103)2=10-18.7,B 错误；C.pH=9.3时，c(NH)=c(NH3·H,O)、溶液 中电荷守恒：c(NH)+2c(Cu+)+2c{[Cu(NH),]+} +c(H+)=c(OH)→c(NHg·HO)+2c(Cu2+)+ 2c[Cu(NH),]+}+c(H+)=c(OH)=104'mol·L, c(NH3·HO)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3):]+} c(OH)=10.2mol·L1,C错误：D.pH=11时数值 c([Cu(NH,) 10-i指 代入，K=cC)CNH,·HO-10×I01可 =108.3,D正确。] 6.B[横坐标pH增大，c(H)减小，纵坐标pX=一lgX, 则X越大，pX越小，因此向Mg(NO3)2溶液中滴加 NaOH溶液，c(Mg+)减小，pX增大；向HF溶液、 CHCH,c0OH落液中滴加NOH这液，品 c(CH:CH,COO) c(CH,CH,COO增大，pX减小。A.向Mg(NO),溶 液、HF溶液，CH,CH,COOH溶液中分别滴加NaOH溶 液，当pH增大时，c(Mg+)减小，pX增大，则L?代表 c(F-) c(Mg):(HF KCHE) c(CHCH,COO) c(H)' c(CH,CH,COOH) K.(CH,cH,cooH c(H+) 一，且HF的酸性比CH.CH,CO)H强， c(CH CH2 COO)c(F) 则pH相同时，CH,C,COOH<（HF,所以HF的 (H时L代表(CH.CH,.CO0) pX越小，L代表F) (CH,CH,COOH)A 错误：B.从L1中的N点(3,1.89)可知，pH=3时，pX c(CH,CH2COO) =1,89,即c(H)=1×103mol/L·CH,CH,C00H =1×10189,所以K。=104.9,B正确；C.从L2中的P 点(2,1.45)可知，pH=2时，pX=1.45,即c(H+)=1× mol/L,下=1X10,所以Km,=106,则F K。=101“ 水解常数KK010,HF的电离程 度大于F的水解程度，pH<7,C错误：D.Mg(OH)2十2HF MgE,+2H,O,则K=cMg)·cF) c(HF) =(Mg+)·c2(0H)·c2(F)·c(H) c(OH)·c2(H)·c2(HF) K·KHE=7X101o1,D错误。] K 7.D[A.根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可 c(NH) pMg+2pOH=pK.-Ig c(NH,H.O)=pK.- c(HCOO) pOH,-CHCOO=pK.-14+pOH,结合图像中 直线变化可知，L1代表一lgc(Mg+)和pOH关系，L?代 表一g c(HCOO币和pOH关系，L。代表 c(HCOO) c(NH) -Ig c(NH,·H,O与pOH关系，A正确：B.K[Mg (OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=101o.,B正确；C.根 据以上分析可知K=HC00). 1014 =i0O00·c(H*)=10 37 c(NH) =10,k,=cNH-H,0·c0H)=10ta点 c00mcH,·H,O:9cHe0依 c(HCOO)c(NH) K。 K 据水的离子积常数可知c(OH)=101.5mol·L1,所 c(NH) 以N,0=102a点坐标为(-2.76,7.5)，C 正确；D.甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的， 所以溶液显酸性，则0.1mol·L1甲酸铵溶液中 c(HCOO)>c(NH)>c(H)>c(OH),D错误。] 8.C[A.向AgC1饱和溶液滴加NaS,O,溶液，Ag与 S)反应，c(Ag)减小，AgC1溶解平衡正向移动， c(CI厂)增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随 lg[c(SO)/(mol·L)]变化关系，L表示lg[c(CI)/ (mol·L1]随lg[c(S,O)/(mol·L)]变化关系，A 正确：B.反应AgC(s)+2S,()(aq)==[Ag(SO3)2(aq） +C（ag)的K=c[AgS0·cC）,由a点 c(S,O) lgc(SO)/(mol·L1)]=-5.00,lg[c(Cl)/(mol· L1)]=-3.46,lg[c(Ag)/(mol·L)]=-6.50, c(Ag） 1gN=-3.6(N=cAgs)先求K,(AgCD =(Ag").c(CI).Ka =cAg(O):] c(Ag)·c(S.0)K =Kp·K,由a点数据，c(SO)=10imol/L, c(Ag) c(CI)=10"mol/L'cfAg(S.0.=10K -cAgS,O):}·c(CI）=cAg)·c(CI)X c(S,O) c(S.O) A9-号入数蒂将K c(Ag) =100 105=100,B正确：C.溶液中还有Na,电荷守恒 应为c(Ag)+c(H)+c(Na)=3c{[Ag(S,O3):]3} +2c(S,O)+c(OH)+c(CI厂)，C错误；D.向含 [Ag(S,O,)2]3-的溶液中滴加K1溶液有黄色沉淀生成， 再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明[Ag(CN),]比 [Ag(SO3)]3-稳定，D正确。] 专题精准强化18无机化工微流程 1.C Mn2、Al+、Mg2、Ca2+、Fe NHHCO 浓盐酸了氨水 NaF溶液溶液 50℃pH范围5-6 锰尘酸浸除杂①一→除杂②沉淀… 高纯 MnCO3 NaOH溶液 滤渣①滤渣②气体② 尾气酸收气体CA0D、 MgF2 C02 Cla Fe(OH)s CaF2 Mn2*+2HC03= Mn,0+2Cr+6H△2Mn2”+Clt+3H0 MnCO1+CO2T+H2O [由上述分析可知，A、D正确；结合题表中数据可知，除 杂①工序中调pH为5~6，此时会产生AI(OH)g和 Fe(OH)3沉淀，B正确；由于Kp(MgF)<Kp(CaF2), 故Ca+、Mg+浓度接近时，先析出MgF2沉淀，C错误。] 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO,,SiO,在高温下与 Na,C0,发生反应NC0,+SiO高温a.S0,+C0.+,因 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：B.采用溶 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气 吸收效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生 反应6NaF+Na[Al(OH),]+2CO2一Nas AlF6+ 2NaCO,+2H,O,产物是Na,AlF.和Na,CO,,故C错 误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为NaCO,可 进入吸收塔循环利用，故D正确。] 3.C[以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO):· 6H2O],电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气 和氯气，歧化反应为3Cl2十3NaCO,一5NaCl+ NaCl)3十3C),,通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发 生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应【， 经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸， 反应Ⅱ为Cu,(OH),CO,中滴加稍过量的HClO,小心 搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(CIO,),溶液，蒸发浓缩、 冷却结晶获得产品，以此来解答。A.电解NaCl溶液时 阳极应选择惰性电极，不能用不锈钢材质做阳极，A错 误：B.经过电解Ⅱ获得NaClO,,则“歧化反应”的产物之 一为NaCl),,该反应的化学方程式为3CL,+3NaCO3 5NaCl+NaCl),+3CO,,B错误；C.从溶液中获得 NaCl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，C正确； D.“反应Ⅱ”是Cu,(()H),C)3溶于高氯酸（强酸）生成 水、CO,和高氯酸铜，离子反应方程式为Cu(OH),CO, +4H一2Cu++CO,个+3HO,D错误。] 4.B[向含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FS2、 FeAsS包裹)中通入足量空气，并加入稀硫酸，在pH=2 的条件下发生细菌氧化，FeS,和FeAsS发生氧化还原 反应生成Fe+和含As微粒，Au不发生反应，过滤得到 含Fe+和含As微粒的滤液和含Au的滤渣，将滤液加 碱调节pH,生成Fe(OH)?,并促进含As微粒的沉降，向 滤渣中通入空气和NaCN,空气先将Au氧化为Au, Au再与CN结合形成A山(CN),」从而浸出，据此回 答。A.“细菌氧化”过程中，FeS,在酸性条件下被氧气 氧化，反应的化学方程式可表示为2FS,+7O,十2H,O 一2FeSO,十2H,SO,,反应生成了硫酸，使体系的酸性 增强，A正确；B.“浸金”中，NaCN、Au与空气中的O,发 生反应，O,作氧化剂将Au氧化，CN与Au结合形成 [Au(CN):]从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误： C.“细菌氧化”时金属硫化物转化为硫酸盐，且体系中有 足量空气，Fe+会被氧化为Fe3+,所以矿粉中的铁元素 以Fe+形式进入“滤液”中，C正确；D.“沉铁砷”时加碱 调节pH,Fet会与OH反应生成Fe(OH),沉淀；同时 含As微粒在碱性条件下也会发生沉淀，从而促进含As 微粒的沉降，D正确。] 5.D[废氧化铝载体铂铢催化剂经过培烧细磨后，加入氨 水溶解Re得到NH,ReO,,浸出渣1为Pt和氧化铝； NH,ReO,晶体经过800℃下通入氢气制备缺粉：浸出渣 1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt,用于制备海绵Pt: 硫酸铝用于制备净水剂，据此分析解题。Al,)3能与氢 氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故 A错误：缺被称为“类锰元素”，与锰的价层电子排布相 同，Mn2),为酸性氧化物，所以ReO2也为酸性氧化物， 故B错误；在800℃下通入氢气，还原NH,Re(),制备铼 粉，氢气不仅作还原剂，还作保护气，防止缺粉被氧化， 还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误： 用HC-NaCI),作浸出液溶解Pt,可形成配合物，反应的 离子方程式可能为3Pt+16C1+2C1),+12H+一 3[PtCL]2+6HO,故D正确。] 37 练习册参考答案 6.D[锂离子电池正极材料（主要成分：IiNi.sCo.Mn.O 和AI),加入NaOH溶液，将Al转化为[Al(OH),],过 滤后得到含[AI(OH),]的滤液，经一系列操作后得到 Al,滤渣加入适量碳粉，在氯气气流中焙烧，Li元素转化 为LiCO3,同时有CO,、Co、Ni、Mn)生成，加水进行水 浸，且通入CO2,微溶的LiCO转化为易溶的LiHCO3, 得到LiHCO,溶液，热解后得到LiCO。A.LiNi。. Coa.2Mn.O2中Ni+、Ni+,Co3+个数比为1：2：1，设 Mn的化合价为x,根据化合价代数和为0，可得：1十0.6 ×号×2+0.6×号×3+3×0.2+0.2x=4,解得x=4, 则Mn的化合价为十4，故A错误；B.“碱浸”时Al转化 为[Al(OH),],属于氧化还原反应，故B错误；C.AICl 是共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼金属A1通常是 解嫁融氧化铝，2Al,O,(熔融)次品石4A+3O◆仁 C错误；D.“水浸”步骤反应温度不宜过高，避免IiHC) 分解，故D正确。] 7.B[电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu,Te)、三氧化二铬 (CO)以及少量的金(Au),与纯碱混合，并通空气煅 烧，CuTe转化为CuO、TeO2;三氧化二铬与碳酸钠、氧 气反应生成Na,CrO,:滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫 酸酸浸，过滤分离出Au;酸浸时TeO。转化为TeO+,滤 液中通入二氧化硫，反应生成T,所得硫酸铜溶液电解 得到C,据此分析解答。A.由流程图可知，煅烧时， Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了NaCr):和CO,,化 学方程式为2C,0,+30,十4NaC0,高温4Na,Cr0,十 4C),,A正确：B.Cr,O,与纯碱和空气中的氧气反应生 成NaCr),,但得到的滤液中还含有NaCO3,滤液需要 酸化除去NaCO3,NaCr),转化为NaCr2O,,再加入 KCL,Na Cr2 O,转化为KCr,O,蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤可得到K,Cr2O,B错误；C.Te在元素周期表中与 S同主族，均位于第ⅥA族，TeO+中Te的化合价为+4 价，Te元素化合价既可以降低，也可以升高，Te()'+既有 氧化性又有还原性，C正确：D.电解的溶液主要溶质为硫 通电 酸铜，电解时发生反应：2CuS0,十2HO2Cu+O2↑+ 2H,SO,;生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D 正确。」 8.C[先将MnO2和KCIO混合加热会产生氧气和氯化 钾，会导致产率降低，A错误：“歧化”时的反应为 3 K,MnO,+2C)2-2KMnO,+MnO2+2KgCO3,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；“过滤”时， 为加快分离速率可采用减压过滤，C正确：向粗品中滴加 盐酸即使没有KC)?也会产生氯气，D错误。] 9,A[根据流程图，将阳极泥煅烧氧化的产物溶于水得 Na,Mn(),溶液，可知将阳极泥煅烧氧化的原因是将 Mn)2转化为可溶性盐Na2Mn(),,易与PbS),、CaSO 分离，故A正确：根据流程图，滤渣的主要成分为 PbS),、CaSO,故B错误；制备流程中甲醛和Na2 MnO, 反应生成碳酸钠、二氧化锰，甲醛中碳元素化合价升高， 甲醛作还原剂，故C错误；每产生43.5g的二氧化锰，设 需要消耗质量分数为30%的甲醛溶液工g; 2Na,MnO.+HCHO--2MnONa,CO.+2NaOH 30 174 30%x43.5 x=25g,故D错误。]