专题精准强化17“对数图像“的分析应用-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

专题精准强化 ⑧错题序号： 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 @错因分析： 1.常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等 3.已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且 体积的氯乙酸(CH2CICOOH)、二氯乙酸 M不发生水解。常温下，向某c(NaA)十 (CHCl,COOH)、三氯乙酸(CCI COOH)溶 c(HA)=0.1mol·L1的溶液中逐滴加入 液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值 MOH溶液后，溶液中1gc(M)和lgc(A) 的负对数值X的关系如图（忽略溶液体积 的变化)。下列说法错误的是 HA)的变化关系如图所示。下列说 随gcH) 3.0 e(CH2 CICOO) 2.5 X=-Ig(CH CICOOH) 法正确的是 2.0 PH 1.5 (CHCI,COO) 1.0 或-1gc(CHC1,C0OH) (V)(W) Ig(HA) cH可 05 e(CCl COO) 003105202530 或-lg.(CC1,COOH A.三种酸的电离常数：K,(CH2 CICOOH) <K,(CHCI,COOH)<K (CCICOOH) B.常温下K。(CCI COOH)的数量级 为10- A.曲线L2表示1gc(Aˉ)随1g (HA)的 c(H+) C.等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度 变化 最大的是CH,CICOOH B.K(MA)=1X10-8 D.当三种溶液中c(CCLCOO)= C.a和c两点溶液中M+浓度相等 c(CHCI,COO)=c(CH2 CICOO), D.b点时溶液中存在：c(M)=c(A)< 耗n(NaOH)最少的为氯乙酸 c(H)=c(OH) 2.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与 4.常温下，向分别含Pb2+和Ag的溶液中加 NH3相似。室温下，通过调节pH,使混合 入含CI的溶液，平衡时pM随pCI的关系如 溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)= 图所示。已知：AgCl(s)+C1(aq)== 0.01mol·L1,lgck(H)与lg c(N2 Hg [AgCl2](aq),PbCl2 (s)+2CI (aq) c(N2 Ha) [PbCl (aq);pCl =-Ige(CI);pM= (N,H)的关系如图所示，下列说法 或gNH。) -lgc(M),M表示Pb2+、Ag、[AgCl2]厂、 错误的是 [PbCL4]2-。 lgc*(日) 10 0 下列说法正确的是 e(N,H; A.线b表示pc{[AgCL2]}~pCI的关系 c(N2 H) B.常温下，PbCl2的K数量级为1010 A.曲线L1代表lgc水(H)与lg c(N,H) C.常温下，AgCI(s)+CI(aq)=[AgC丁(aq) 的变化关系 K=10-5 B.Kb2=1015 D.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的 C.Z点溶液中c(H)>c(OH),溶液显 Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCI, 酸性 pCI=5c (Ag)+2c{AgCl2]> D.Y c(N2 H)=c(N2 Hg )=c(N2 H) 1×10-5mol.L-1 169 |化学 5.常温下，向Cu(OHD2饱和溶液[有足量Cu(OH)。 7.常温下，向等浓度MgCl2和甲酸的混合溶 固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+(aq)十 液中滴加氨水，溶液中pX[pX=一lgX,X= 4NH3·H2O(aq)==[Cu(NH3)4]2+(aq) l或80成：Mg刀 c(NH) +4H,O(I),溶液中lgc(M)与pH的关系如 图所示，其中c(M)表示Cu2+、 与pOH[pOH=一lgc(OH厂)]关系如图所 [Cu(NH3)4]2+、NH3·H,O、NH的浓度， 示。下列叙述错误的是 单位为mol·L1。下列说法正确的是 POH 10.26 m(11,-1.3) n(11,-3) 5.37 p(11,-5.6) 4.74 q(11,-13.7) -10.26 4.74 10.74pX 2 c(NH) 99.310 1112 A.表示-lg(NH·H,O)与pOH曲线的 pH A.L1表示溶液中lgc(NH3·HO)与pH 是L2 的关系 B.Ksp[Mg(OH)2]=10-10.74 B.Cu(OH)2的溶度积常数K=1016.7 C.a点坐标为(-2.76,7.5) C.pH=9.3时，溶液中：c(NH·HO)+ D.0.1mol·L1甲酸铵溶液中c(NH)> 2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH)4]2+) c(HCOO)>C(OH)>c(H) =1047mol·L-1 8.常温下，向AgCI饱和溶液（含足量AgCI固 D.Cu2+(aq)+4NH3·H20(aq)一 体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： [Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(I)的平衡常 Ag+2S,O5一[Ag(S,03)2]3。 数K=1018.3 lgLc(M)/(mol·L1)]、lgN与lg[c(SO) 6.室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、 (mol·L1)]的关系如图所示，M代表Ag CHCH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶 液，测得溶液pX[pX=-lgX,X代表 或CI,N代表 c(Ag) {[Ag(S2O3)2]3-〉 (Mg)品8CH881E 溶液pH的变化曲线如图所示。 (-5.00,-3.46 Kp(MgF2)=7.0X101,HF的酸性比 CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是 ( b (-5.00,-6.50) -10 N3,1.89) ◆ -10-9-8-7-6-5-4-3-2-1 212 M9,1.3) L Igle(SO/(mol-L)] 1P2,1.45) pH 已知：向含[Ag(S,O3)2]3-的溶液中滴加K1 -1 123 不7 8 910 -2 溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液， 沉淀溶解。下列说法错误的是 () 5 A.曲线L1表示lg[c(C1)/(mol·L1)]随 -6 Ah代表品山代表cMg) lg[c(S2O)/(mol·L-1)]变化的关系 B.常温下，AgC1(s)+2S2O(aq)- B.CHCH2COOH的K。数量级为10-5 [Ag(S2O)2](aq)+CI (aq)K=103.50 C.相同浓度的NaF、HF混合溶液的pH C.b点对应的溶液中存在c(Ag)十c(H) >7 D.Mg(OH)2+2HF=-MgF2+2H2O 3c{[Ag(S,O)2]3}+2c(S,O5)+c(OH) K≈1.4X10198 D.稳定性：[Ag(S2O3)2]3-<[Ag(CN)2] 1701化学 K=101,C正确：D.a点溶液主要为X2和HX,对 水的电离促进最大，D错误。] 2.D[A.由图可知，溶液中c(CI厂)增大时，氯化银的分布 系数♂先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时 随着c(CI厂)增大而不断减小，当溶液中银离子和氣离子 形成络离子时，随着c(C)增大，氯化银的溶解度增大， 即随着c(CI厂)增大，AgC1的溶解度先减小后增大，故A 正确；B.由方程式可知，反应的平衡常数K c(AgCl) c(AgC)·c(C,由图可知，c(C)=10a2mol/L. 1 溶液中c(AgCL)=c(AgCl,),则平衡常数K=- c(CI) =102,故B正确；C.由图可知，当c(C) =10.4mol·L1时，c(Ag）>c(AgCl）> c(AgCl),故C正确；D.根据题中所给信息有，Ag十 c(AgCl) 4C一AgC,则有K=Ag·C(C,k只受 温度影响，比值不变，故D错误。」 3.B[A.0min,溶液是饱和氨盐水，溶质为NH、NaCl, 溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(NH) +c(H)=c(OH)+c(CI),则c(Na)十c(NH)> c(CI),故A错误；B.0~60min,反应生成少量白色沉 淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为： 2CO,+3NH,H,O-CO+HCO+3NH+ H,),故B正确：C.0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为 NH3、NaCl,一水合氨抑制水的电离，60min时，随着通 入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水 的电离程度：0min<60min,故C错误；D.0~l00min, n(Cl)保持不变，有NaHC),固体析出，n(Na)减小， 故D错误。] 4.B[M点代表c(HPO）=c(HPO:),则K =cH):cH:P0》=c(H)=102,N点代表 c(H:PO,) ((HPO )=c(H.PO)K.=(H).c(HPO) c(H,PO) =c(H+)=102;Q点代表c(HPO)=c(PO),K -c(H）·cP0）=c(H+)=101‘。 c(HPO) A.N点溶液存在电荷守恒：3c(PO)十c(HPO)+ 2c(HPO)+c(OH)=c(NH)+c(H),N点溶液 中c(HPO)=c(H,P),),3c(P))+3c(H,P),)+ c(OH)=c(NH)+c(H),A正确：B.反应H,P) +PO=二2HPO的平衡常数为K c(HPO) =K2=10 c(H,P0,)·c(P0)=K=10=10,B错 误；C.其中pH=2.0时，沉淀以FePO,为主，[n(Fe): n(P)门=1：1，R点时[n(Fe):n(P)门<1：1，一定存在 酸式盐沉淀，C正确；D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分 主要为FeP),加氨水至P点时，[n(Fe):n(P)]大约为 1.5：1,有Fe()H)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方 程式为：FeP(),+NH3·H,)+2H,OFe()H),十 NHH2PO,D正确。 5.B[由五价砷含砷的各物种的分布分数与pH的关系图 知，当pH=11,5时，c(HAsO)=c(AsO), K(H,As0,)=H):cAs0）=10,教量级为 c(HAsO) 37 1012,A正确；根据三价砷的各物质的分布分数与pH 的关系图可知，pH=9.2时，c(H3AsO3)=c(HAsO3), 则KH,A0,)=c(H)cAs0）=10,由五 c(H AsO) 价砷含砷的各物种的分布分数与PH的关系图可知，当 pH=7.0时，c(H2As():)=c(HAs)片)，则 K(H,As0,)=cH):cHAs0）=100>10, c(H,AsO 酸性H2AsO,>HAsO3,H,As)3与Na,HAsO,不可 以发生复分解反应，B错误；往含0.2 mol H;AsO,的溶 液中加入0.3 mol Na)H固体，所得溶液相当于 Na,HAsO,和NaH2AsO按1：1混合溶解后得到，由 图2可推出K(H3As),)=107,故HAs)片的水解平 衡常数Kk(HAsO)=10-,则有c(H2AsO) =c(HAsO),由图像知HAsO和H2AsO,浓度相 等时pH=7,c(H)=c()H厂)，且由初始混合量知钠元 素多于砷元素，故所得溶液中：c(Na)>c(H,AsO,) =c(HAsO)>c(H)=c(OH),C正确；pH=10时， 三价砷主要存在形式为H,AsO,五价砷主要存在形式 为HAsO,Ag为催化剂，故转化的离子方程式正确，D 正确。] 6.D[A.NaCO溶液中发生水解反应C)5+H,)== HCO+OH,pH=10.25时，温度不一定是常温， Kw不一定为10-“，则c(OH)不一定是103.imol/L, c(C))和c(HC))不一定相等，A错误；B.由图1可 知，当pH=6.37时c(HCO,)=c(HCO), K1=cCHC0·cH)=10.”,同理K=10o5， K1×K:=101.2。若c(HCO)>c(CO)> c(H,C0,则满足下列两个关系：0HC0)>1, c(CO) ②c(C0) PH,C0,>1。将①代入K表达式，可得c(H+)> 0,即pH<0.25:将②代入K1×K。:C0} ·c2(H)表达式，可得c(H+)<1081,即pH>8.31。 因此符合条件的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误； C.分析图2，pH=9,c(Mg+)=0.01mol/L时，溶液中只存 在MgCO,沉淀，C错误；D.分析图1和图2，pH=8时，溶液 中主要含碳粒子为HCO,Mg+浓度为0.1mol/L时，只 产生MgCO,沉淀，因此可以发生Mg++2HCO,一 MgC)3￥+C)2↑十H(),D正确。] 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 1.D「氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中 羟基的极性，故酸性：CCLC()H>CHCL,C))H> (CCL COO) CH.CICOOH.X-(CCI,COOH=- K.(CCL COOH) c(H) c(CHCI,COO) =IgK,(CCL,COOH)-PH,-Ig(CHCLCOOH= K.(CHCL COOH)--1gK.(CHCI,COOH)-PH -Ig c(H) (CH,CIcoo-Ig 或-lg (CH,,CICOOH) K.(CH:CICOOH) c(H) -lgK.(CH,CICOOH)-pH,当pH等于0时，X= 一lgK。,X越小K。越大，故曲线I代表 c(CH,CICOO) c(CHCL COO) -lg.CH,Cc00,南线Ⅱ代表-CHCL00O,曲 线Ⅱ代表-C8C89品播元分折，A桌愿子是有 较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故 酸性：CCL CO)H>CHCL COOH>CH,CICOOH,A正确；B. c(CCL COO) X =-lg(CCICOOH) =-lg K.(CCLCOOH c(H+) =-lgK(CCICOOH)-pH,当pH等于0时，X=0.5 <-lgK.(CCI COOH)<1,常温下K.(CCL,COOH)的 数量级为10」，B正确：C.等浓度的三种酸溶液中，酸性 越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故 酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为CH,CCO)H,C 正确；D.当三种溶液中c(CCLC())）= c(CHCL COO)=c(CH,CICO)),则提供的氢离子总 量相同，消耗n(NaOH)均相同，D错误。] 2DAK-3H.KcNE·OH) c(N,H,) c(N H) K<K,pH相等时，H>e代H）,所以南线 c(N2 H.)c(N2 H L1代表1gc米(H+)与1g N:H)的变化关系，故A正 c(N,H) c(N2 H) 确；B.根据图示，pH=7时， cN,H710,所以K =101i,故B正确；C.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度 减小， NH增大，可知溶液呈酸性，(H)> c(N,H,) 、c(OH,故C正确：D.根据图示，Y点N)产1 H}≠1，所以cNH)≠cNH)≠c(H), 故D错误。] 3.B[常温下，溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应： HA十OH一HO+A、M+A一MA￥，存在难 溶物溶解平衡及水解平衡：MA(s)==M(aq)十 A(aq)、H,O+A=HA+OH,根据K.(HA) -AD,则gK,N=lgA·H可 c(HA) c(HA) 8K(HA=gCHA-Ig c(A I C (A) c(H+) =1eH-(A)=s十 c(H+) lgK.(HA),温度不变，lgK.(HA)是定值，则lgc(A)随 的增大而培大山永示A减的 c(H+) 变化，Le代表lgc(M)随1gCHA的变化关系。A.根 c(H+) 据上迷分析可知，L:代表lgc(M)随1gHA的变化 c(H+) 关系，A错误；B.图中b点是曲线L1与曲线Lg交，点，即 代表者e=4时，g:(A)=lgc0M)=-4,别 Kp(MA)=c(M)·c(A)=104X10=1X10-8,B 正确；C.a点在曲线L2上，代表lgc(M)≈一3，即 c(M)≈103；c点在曲线L1上，代表lgc(A)≈一3， 37: 练习册参考答案 即c(A)≈103，根据K(MA)=c(M)·c(A)=1 X108,溶液中c(M)≈10，故a和c两，点溶液中M 浓度不相等，C错误；D.b点溶液存在lgc(A) =lgc(M),即c(A)=c(M),根据电荷守恒c(M) 十c(H)十c(Na)=c(A)+c(OH)可知，c(H) c(OH),故溶液中c(M)=c(A)>c(OH)> c(H),D错误。] 4.D[①因为Km(AgCI)=c(Ag）·c(CI),所以 一lgK,(AgCI)=一lgc(Ag)·c(CI厂)可变形得到- lgKp(AgCl)=-lgc(Ag）-lgc(CT),即lgc(Ag) =lgK(AgC)-lgc(C1),由表达式可知，一lgc(Cl) 越大，lgc(Ag)越大，-lgc(Ag)越小； ②因为Kp(PbCL2)=c(Pb+)·c2(C1),所以 -lgKm(PbCL2)=-lgc(Pb+)·c2(CI)可变形得到 -1gK.PbCl2 )=-Ige Pb)-Ige (CI),p lgc(Pb+)=1gK(PbCl,)一2lgc(CI),由表达式可知， 一lgc(CI)越大，lgc(Pb+)越大，-lgc(Pb2+)越小； ③AgCI(s)+CI(aq)==[AgCL,](aq),所以K =c[AgCL可变形得到-lgK=-1gc[AgCL] c(CI厂) c(C1Γ)1 变形得-lgK=一lgc([AgCl2]〉+lgc(CI)即 -lgc{[AgCl]}=-lgc(CI)-lgK,由表达式可知， -lgc(CI)越大，-lgc{[AgCL2]}越大； ④PbCl(s)+2CI(aq)==[PbCL](aq),所以K -8T移得划一成=一k度 (C) 形得-lgK=-lgc{PbCI,]￥+2lgc(C1)即 -lgc{[PbCL,]}=-21gc(CI)一lgK,由表达式得， 一2lgc(CI)越大，一lgc{[PbCL]}越大；根据以上分析 可知，曲线a为Ag,曲线c为Pb2+,曲线b为 [PbCL,],曲线d为[AgCL],据此回答下列问题。 A.由分析知，线b表示pc{[PbCL,]}~pCl的关系，A 错误；B.根据图像上的数据结合分析可知，K,(PbCL) =c(Pb2+)·c2(C1)=10i×12=10-i,B错误；C.根据 图像上的数据结合分析可知，AgCI(s)十CI(g)=一 [AgCl.](aq),K=c([AgCl])10- c(C1) 1—=10.8,C错 误；D.根据图像上的数据结合分析可知，Kp(AgCI) =c(Ag+)·c(C)=109.8X1=109.8,pCl=5时， c(Ag)=10-4*mol/L,c(Ag+)+2c([AgCl] 1×10-imol·L1,D正确。] 5.D[随pH增大，c(OH)增大，Kw[Cu(OH):] =c(Cu+)·c2(OH),故c(Cu+)减小；逐渐生成 [Cu(NH),]2+,c{[Cu(NH),]+}增大：根据Cu+(aq) +4NH:.H,O(aq)=[Cu (NH,),](aq)+4H,O(1), K= c[Cu(NH3)]+〉 c(Cu+)·c(NHg·H,O) 值不变，故c(NH· H,O)增大，且增大程度小于c{[Cú(NH),]+}增大程 度：根据K,=cN)·c(OH值不变，c(OH)增 c(NHg·H,O) K c(NH) 大，cNH,·H,O)增大c(OH=NH,·,O值减 小，故c(NH)增大程度小于c(NH3·H2))增大程度， 故L、Le、Lg、L:分别代表c(NH)、c(NH·HO)、 c(Cu)c{[Cu(NH),]+,据此分析： 1化学 A.根据分析，Le表示溶液中lgc(NH·HO)与pH的 关系，A错误：B.由q点数据可知，Kp[Cu(OH)2] =c(Cu2+)·2(0H)=101.7×(103)2=10-18.7,B 错误；C.pH=9.3时，c(NH)=c(NH3·H,O)、溶液 中电荷守恒：c(NH)+2c(Cu+)+2c{[Cu(NH),]+} +c(H+)=c(OH)→c(NHg·HO)+2c(Cu2+)+ 2c[Cu(NH),]+}+c(H+)=c(OH)=104'mol·L, c(NH3·HO)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3):]+} c(OH)=10.2mol·L1,C错误：D.pH=11时数值 c([Cu(NH,) 10-i指 代入，K=cC)CNH,·HO-10×I01可 =108.3,D正确。] 6.B[横坐标pH增大，c(H)减小，纵坐标pX=一lgX, 则X越大，pX越小，因此向Mg(NO3)2溶液中滴加 NaOH溶液，c(Mg+)减小，pX增大；向HF溶液、 CHCH,c0OH落液中滴加NOH这液，品 c(CH:CH,COO) c(CH,CH,COO增大，pX减小。A.向Mg(NO),溶 液、HF溶液，CH,CH,COOH溶液中分别滴加NaOH溶 液，当pH增大时，c(Mg+)减小，pX增大，则L?代表 c(F-) c(Mg):(HF KCHE) c(CHCH,COO) c(H)' c(CH,CH,COOH) K.(CH,cH,cooH c(H+) 一，且HF的酸性比CH.CH,CO)H强， c(CH CH2 COO)c(F) 则pH相同时，CH,C,COOH<（HF,所以HF的 (H时L代表(CH.CH,.CO0) pX越小，L代表F) (CH,CH,COOH)A 错误：B.从L1中的N点(3,1.89)可知，pH=3时，pX c(CH,CH2COO) =1,89,即c(H)=1×103mol/L·CH,CH,C00H =1×10189,所以K。=104.9,B正确；C.从L2中的P 点(2,1.45)可知，pH=2时，pX=1.45,即c(H+)=1× mol/L,下=1X10,所以Km,=106,则F K。=101“ 水解常数KK010,HF的电离程 度大于F的水解程度，pH<7,C错误：D.Mg(OH)2十2HF MgE,+2H,O,则K=cMg)·cF) c(HF) =(Mg+)·c2(0H)·c2(F)·c(H) c(OH)·c2(H)·c2(HF) K·KHE=7X101o1,D错误。] K 7.D[A.根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可 c(NH) pMg+2pOH=pK.-Ig c(NH,H.O)=pK.- c(HCOO) pOH,-CHCOO=pK.-14+pOH,结合图像中 直线变化可知，L1代表一lgc(Mg+)和pOH关系，L?代 表一g c(HCOO币和pOH关系，L。代表 c(HCOO) c(NH) -Ig c(NH,·H,O与pOH关系，A正确：B.K[Mg (OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=101o.,B正确；C.根 据以上分析可知K=HC00). 1014 =i0O00·c(H*)=10 37 c(NH) =10,k,=cNH-H,0·c0H)=10ta点 c00mcH,·H,O:9cHe0依 c(HCOO)c(NH) K。 K 据水的离子积常数可知c(OH)=101.5mol·L1,所 c(NH) 以N,0=102a点坐标为(-2.76,7.5)，C 正确；D.甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的， 所以溶液显酸性，则0.1mol·L1甲酸铵溶液中 c(HCOO)>c(NH)>c(H)>c(OH),D错误。] 8.C[A.向AgC1饱和溶液滴加NaS,O,溶液，Ag与 S)反应，c(Ag)减小，AgC1溶解平衡正向移动， c(CI厂)增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随 lg[c(SO)/(mol·L)]变化关系，L表示lg[c(CI)/ (mol·L1]随lg[c(S,O)/(mol·L)]变化关系，A 正确：B.反应AgC(s)+2S,()(aq)==[Ag(SO3)2(aq） +C（ag)的K=c[AgS0·cC）,由a点 c(S,O) lgc(SO)/(mol·L1)]=-5.00,lg[c(Cl)/(mol· L1)]=-3.46,lg[c(Ag)/(mol·L)]=-6.50, c(Ag） 1gN=-3.6(N=cAgs)先求K,(AgCD =(Ag").c(CI).Ka =cAg(O):] c(Ag)·c(S.0)K =Kp·K,由a点数据，c(SO)=10imol/L, c(Ag) c(CI)=10"mol/L'cfAg(S.0.=10K -cAgS,O):}·c(CI）=cAg)·c(CI)X c(S,O) c(S.O) A9-号入数蒂将K c(Ag) =100 105=100,B正确：C.溶液中还有Na,电荷守恒 应为c(Ag)+c(H)+c(Na)=3c{[Ag(S,O3):]3} +2c(S,O)+c(OH)+c(CI厂)，C错误；D.向含 [Ag(S,O,)2]3-的溶液中滴加K1溶液有黄色沉淀生成， 再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明[Ag(CN),]比 [Ag(SO3)]3-稳定，D正确。] 专题精准强化18无机化工微流程 1.C Mn2、Al+、Mg2、Ca2+、Fe NHHCO 浓盐酸了氨水 NaF溶液溶液 50℃pH范围5-6 锰尘酸浸除杂①一→除杂②沉淀… 高纯 MnCO3 NaOH溶液 滤渣①滤渣②气体② 尾气酸收气体CA0D、 MgF2 C02 Cla Fe(OH)s CaF2 Mn2*+2HC03= Mn,0+2Cr+6H△2Mn2”+Clt+3H0 MnCO1+CO2T+H2O [由上述分析可知，A、D正确；结合题表中数据可知，除 杂①工序中调pH为5~6，此时会产生AI(OH)g和 Fe(OH)3沉淀，B正确；由于Kp(MgF)<Kp(CaF2), 故Ca+、Mg+浓度接近时，先析出MgF2沉淀，C错误。] 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO,,SiO,在高温下与 Na,C0,发生反应NC0,+SiO高温a.S0,+C0.+,因 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：B.采用溶 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气