专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

3.B[同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越 强，起始时CH,CO)H溶液的pH较小，CH.COOH酸 性较强，则室温下，电离平衡常数：K(CH,COOH)> K,(HCN),A错误；由图可知，①对应溶液显酸性，以 CH COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶 液呈中性，对水的电离几乎无影响，③对应溶液中溶质 为CH,COONa,CH COO水解促进水的电离，故溶液 中水的电离程度：③>②>①，B正确；根据电荷守恒可 知，溶液中分别有：c(CN)十c(OH)=c1(Na)+ c(H),c(CH;COO)+c(OH)=c2(Na)+c(H), pH=7时，则有c(CN)=c1(Na),c(CH,COO) =c2(Na),由图可知，c2(Na)>c1(Na),即 c(CH,COO)>c(CN),C错误；由图可知，滴定终点溶 液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用 甲基橙作指示剂指示滴定终点，D错误。] 4.D[因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可 以确定滴定终点，无需任何指示剂，A错误：分析可知， 点溶液的溶质为NaHCO),和NaCl,根据元素守恒 c(Na)=c(CI)+c(HCO)+c(CO)+c(H,CO), 电荷守恒为c(Na)+c(H+)=c(HCO,)+2c(C)5) 十c(CI)十c(OH),两式联立可得c(H)=c(OH) +c(CO)一c(H,C),),B错误；a点溶液的溶质为 NaHCO,和NaCl,NaHCO水解促进水的电离，b点溶 液的溶质为H,C)3和NaCl,H,CO3抑制水的电离，水 电离出的c*(H):a点>b点，C错误；b点溶液中：HC) 溶液中存在电离平箭，K=CHC0),K。= c(H,CO) cH)ccC）,且K>Ke,则HC0>cHc0. c(HCO) c(CO c(HCO D正确。] 5.C[A,NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质 为NaCl,呈中性，室温下pH=7,正确；B.选择变色范 围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正 确；C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更 大，错误；D.V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质 为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH) =30ml×0.1000mol/L-20mL×0.1000mol/L 20 mL+30 mL =0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol·L1,则 c(H)=5×108mol/L,pH=-lgc(H+)=12.3,正 确；故答案为C。] 6.DLA由图可知，c(HCl)分别为1.000mol/L,0.100mol/L 和0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍，选项A 正确；B.加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH 最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的 c(NaOH)最大，以此类推，选项B正确；C.当V(Na()H) =20.00mL时，都怡好完全反应，溶液呈中性c(H) =c(OH),根据电荷守恒c(H)十c(Na)=c(CI厂)十 c(OH),选项C正确；D.当V(NaOH)相同时，三者都 恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H)应该是相同 的，选项D不正确。] 7.B[随着V(HCI)的增大，溶液中c(NH3·H,))减小， c(NH)增大，则溶液中6(NH,·H,O)减小，8(NH) 增大，根据图知，曲线a代表♂(NH),曲线c代表 8(NH·H()),曲线b代表滴定过程中pH的变化。根 据分析知，曲线a代表6(NH),曲线c代表8(NH?· 37 练习册参考答案 H,)),故A正确；当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中 溶质为等浓度的NHCI和NH·HO,NH·HO的电离 令教表达式为N调·0-：，M友 时c(NH)=c(NH·HO),pH=9.26,则K(NH3· H:0)=c(OH)=10"K.(NH)= =10,“,即NH,·H,O的电离程度大于NH的水解 程度，因此c(NH)>c(NH3·HO),而M点时， c(NH)=c(NH·H,)》,所以M点加入盐酸体积小于 12.5ml,故B错误；由B项分析可知，K.(NH3·H,()) =10.4,其数量级为105，故C正确：滴定终点时，所 得溶液溶质为NH,CL,NH水解呈酸性，为了减小实验 误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂， 滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确。门 8.A[根据电离平衡常数Ku,计算出Na2 HPO的水解 =K=1014 常数K,=R一10=10地<10，则H,P0的 电离程度大于其水解程度；因为是利用强酸滴定弱碱， 根据酚酞变色的pH范围是8.0~10.0，可以选择酚酞 作指示剂，故A正确；a,点时，溶液溶质是Na2 HPO3,以 水解为主，故a点水解程度最大，b点为第一个计量点， 反应为HCI+Na,HP),-NaCl+NaH2P)3,b,点溶质 为等物质的量的NaCl、NaHP()3,根据H,PO3可以电 离出H,水的电离会受到抑制。c点的反应为HCI十 NaH,P)3一NaCI十H3PO3,溶液酸性为最强，所以对 水的电离抑制最大，故B错误；b点对应的溶液中，溶质 为等物质的量的NaCl、NaH,PO,,因为CI不水解，而 H2PO3会水解，则CI>H2P)3,同时根据分析可知， H,P)3的电离程度大于水解程度，则HPO>H3P)3, 而Na HPO3是二元弱酸，溶液中不存在PO,所以判 断结果应该是：CI>HPO>HPO>HPO,故C 错误；D.c点溶液中，存在等物质的量的NaCl和 HP)3,根据元素守恒，c(Na)=c(CI),H3P)3溶液 中电荷守恒关系为c(H)=c(OH厂)十c(H,PO)+ 2c(HPO),故D错误。] 专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用 1.D[横坐标中溶液)H越大，溶液中氢氧根离子浓度 越小，X的物质的量分数越小，H,X的物质的量分数 越大，由图可知，曲线I代表X一的变化、曲线Ⅱ代表 HX的变化、曲线Ⅲ是代表HX的变化、曲线V代表 H,X的变化。 A.根据分析，曲线I代表X-的变化，A正确；B.根据微 粒物质的量分数6(X)随pOH的变化图，HX溶液为曲 线Ⅲ的顶部，对应的p)H<7,即溶液呈碱性pH>7,B 正确：C.X+HO=一HX+OH厂的平衡常数K1 =HX):(OH）,由图可知a点中c(X） c(X2) =c(HX),则K,=c(OH)=101.,同理可知HX+ HO一HX+OH的平衡常数K2=10.2,H2X+ HO一HX+OH的平衡常数K=10.3,X2+ 3HO=一HX十3OH的平衡常数K (HX)(OH-)(H,X*).(OH-) c(X2-) c(H,X) c(HX)·c(OH).cHX):c(OH=K,×K,× c(HX c(X2-) 1化学 K=101,C正确：D.a点溶液主要为X2和HX,对 水的电离促进最大，D错误。] 2.D[A.由图可知，溶液中c(CI厂)增大时，氯化银的分布 系数♂先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时 随着c(CI厂)增大而不断减小，当溶液中银离子和氣离子 形成络离子时，随着c(C)增大，氯化银的溶解度增大， 即随着c(CI厂)增大，AgC1的溶解度先减小后增大，故A 正确；B.由方程式可知，反应的平衡常数K c(AgCl) c(AgC)·c(C,由图可知，c(C)=10a2mol/L. 1 溶液中c(AgCL)=c(AgCl,),则平衡常数K=- c(CI) =102,故B正确；C.由图可知，当c(C) =10.4mol·L1时，c(Ag）>c(AgCl）> c(AgCl),故C正确；D.根据题中所给信息有，Ag十 c(AgCl) 4C一AgC,则有K=Ag·C(C,k只受 温度影响，比值不变，故D错误。」 3.B[A.0min,溶液是饱和氨盐水，溶质为NH、NaCl, 溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(NH) +c(H)=c(OH)+c(CI),则c(Na)十c(NH)> c(CI),故A错误；B.0~60min,反应生成少量白色沉 淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为： 2CO,+3NH,H,O-CO+HCO+3NH+ H,),故B正确：C.0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为 NH3、NaCl,一水合氨抑制水的电离，60min时，随着通 入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水 的电离程度：0min<60min,故C错误；D.0~l00min, n(Cl)保持不变，有NaHC),固体析出，n(Na)减小， 故D错误。] 4.B[M点代表c(HPO）=c(HPO:),则K =cH):cH:P0》=c(H)=102,N点代表 c(H:PO,) ((HPO )=c(H.PO)K.=(H).c(HPO) c(H,PO) =c(H+)=102;Q点代表c(HPO)=c(PO),K -c(H）·cP0）=c(H+)=101‘。 c(HPO) A.N点溶液存在电荷守恒：3c(PO)十c(HPO)+ 2c(HPO)+c(OH)=c(NH)+c(H),N点溶液 中c(HPO)=c(H,P),),3c(P))+3c(H,P),)+ c(OH)=c(NH)+c(H),A正确：B.反应H,P) +PO=二2HPO的平衡常数为K c(HPO) =K2=10 c(H,P0,)·c(P0)=K=10=10,B错 误；C.其中pH=2.0时，沉淀以FePO,为主，[n(Fe): n(P)门=1：1，R点时[n(Fe):n(P)门<1：1，一定存在 酸式盐沉淀，C正确；D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分 主要为FeP),加氨水至P点时，[n(Fe):n(P)]大约为 1.5：1,有Fe()H)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方 程式为：FeP(),+NH3·H,)+2H,OFe()H),十 NHH2PO,D正确。 5.B[由五价砷含砷的各物种的分布分数与pH的关系图 知，当pH=11,5时，c(HAsO)=c(AsO), K(H,As0,)=H):cAs0）=10,教量级为 c(HAsO) 37 1012,A正确；根据三价砷的各物质的分布分数与pH 的关系图可知，pH=9.2时，c(H3AsO3)=c(HAsO3), 则KH,A0,)=c(H)cAs0）=10,由五 c(H AsO) 价砷含砷的各物种的分布分数与PH的关系图可知，当 pH=7.0时，c(H2As():)=c(HAs)片)，则 K(H,As0,)=cH):cHAs0）=100>10, c(H,AsO 酸性H2AsO,>HAsO3,H,As)3与Na,HAsO,不可 以发生复分解反应，B错误；往含0.2 mol H;AsO,的溶 液中加入0.3 mol Na)H固体，所得溶液相当于 Na,HAsO,和NaH2AsO按1：1混合溶解后得到，由 图2可推出K(H3As),)=107,故HAs)片的水解平 衡常数Kk(HAsO)=10-,则有c(H2AsO) =c(HAsO),由图像知HAsO和H2AsO,浓度相 等时pH=7,c(H)=c()H厂)，且由初始混合量知钠元 素多于砷元素，故所得溶液中：c(Na)>c(H,AsO,) =c(HAsO)>c(H)=c(OH),C正确；pH=10时， 三价砷主要存在形式为H,AsO,五价砷主要存在形式 为HAsO,Ag为催化剂，故转化的离子方程式正确，D 正确。] 6.D[A.NaCO溶液中发生水解反应C)5+H,)== HCO+OH,pH=10.25时，温度不一定是常温， Kw不一定为10-“，则c(OH)不一定是103.imol/L, c(C))和c(HC))不一定相等，A错误；B.由图1可 知，当pH=6.37时c(HCO,)=c(HCO), K1=cCHC0·cH)=10.”,同理K=10o5， K1×K:=101.2。若c(HCO)>c(CO)> c(H,C0,则满足下列两个关系：0HC0)>1, c(CO) ②c(C0) PH,C0,>1。将①代入K表达式，可得c(H+)> 0,即pH<0.25:将②代入K1×K。:C0} ·c2(H)表达式，可得c(H+)<1081,即pH>8.31。 因此符合条件的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误； C.分析图2，pH=9,c(Mg+)=0.01mol/L时，溶液中只存 在MgCO,沉淀，C错误；D.分析图1和图2，pH=8时，溶液 中主要含碳粒子为HCO,Mg+浓度为0.1mol/L时，只 产生MgCO,沉淀，因此可以发生Mg++2HCO,一 MgC)3￥+C)2↑十H(),D正确。] 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 1.D「氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中 羟基的极性，故酸性：CCLC()H>CHCL,C))H> (CCL COO) CH.CICOOH.X-(CCI,COOH=- K.(CCL COOH) c(H) c(CHCI,COO) =IgK,(CCL,COOH)-PH,-Ig(CHCLCOOH= K.(CHCL COOH)--1gK.(CHCI,COOH)-PH -Ig c(H) (CH,CIcoo-Ig 或-lg (CH,,CICOOH) K.(CH:CICOOH) c(H) -lgK.(CH,CICOOH)-pH,当pH等于0时，X= 一lgK。,X越小K。越大，故曲线I代表专题精准强化 ⑧错题序号： 专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用 @错因分析： 1.常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液 3.实验室模拟制NaHCO3,将CO2通入饱和 中，溶液中含X元素的微粒有X2-、HX、 氨盐水（溶质为NH3、NaCI),实验现象及数 H2X、HX,四种微粒的物质的量分数 据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量 (X)随pOH的变化如图。下列说法不正 分数()与pH关系如图2。 确的是 个pH t=0 min t=60 min pH=10.3 t=100 min 1.0 极少量白色固体，PH=9.0 大量白色固体 0.8 0.6 t/min 0.4 图1 2 81.0 H2C03 10￥ 0.8 HCO C03 1.623.24 67.38 POH 0.6 A.曲线I代表X2-的变化曲线 0.4 B.常温下，H2X溶液的pH>7 0.2 0.0 10.3 C.常温下，X2-+3H2O一H3X+3OH 4 6 10 PH 的平衡常数K=1012.1 图2 D.a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 下列说法正确的是 2.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入CI进行 A.0min,溶液中c(Na)+c(NH)=c(CI) 沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布 B.0~60min,发生的主要反应为：2CO2十 n(AgCl2) 系数6[如6(AgC1)= n(含Ag微粒)]随 3NH3·H2O==CO+HCO3+ 3NH+H2O lgc(C1厂)的变化曲线如图所示。 C.0~60min,水的电离程度一直减小 81 1.0 Ag" D.0~100min,n(Na)、n(Cl)均保持不变 AgCl- 4.常温下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO 0.5 AgCl、X 体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的 关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐 -10 -6 -471-2 0 Igc(CI) 标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+ -2.54-0.2 和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水调节 已知：lg[Kn(AgCI)]=一9.75。下列叙述 溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe 错误的是 和P的物质的量之比[n(Fe):n(P)]的影 A.随着c(C1)增大，AgC的溶解度先减小 响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以 后增大 FePO,为主。下列说法错误的是 B.25℃时，AgC12+C1厂一AgC1的平 1.0 H,PO 衡常数K=10°.2 C.当c(C1)=10-254mol·L-1时，溶液中 M 0.4 c(Ag)>c(AgCl2 )>c(AgCl) H,PO PO D.25℃时，随着CI厂的不断加入，溶液中 c(AgC）一的比值逐渐减小 pH c(Ag)·c4(CI-) 图1 167 I化学 1.8 6.某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系 1.41 反应可生成不同的沉淀。图1表示Na2CO R 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 0.6F 0.415171.92i2.3232.7 的关系。图2表示Mg2+与不同pH的 pH 图2 Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲 A.N点满足：3c(PO)+3c(H2PO,)+ 线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)· c(OH)=c(NH)+c(H) c2(OH)=K[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子 B.反应H2PO+PO=2HPO的平 浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)= 衡常数为105.2 Kn(MgCO3)[注：起始c(NaCO3=0.1mol/L), C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 不同pH下c(CO)由图1得到]。 D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点， 1.0 沉淀转化的主要化学方程式为：FePO+ HCO C02 NH3·H2O+2H2OFe(OH)3 0.8HC0 +NH,H2 PO 5.研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价 鲨 0.4 砷。已知室温下，三元弱酸H3AsO3和 0.2 HAsO4水溶液中含砷的各物种的分布分 ! 0.0 数与pH的关系如图所示。 10 弟1.0 HAsO 图1 0.6 H2ASO3 甚0.4 _L.Mg(OH)2. HASO 6 9.210 12 pH IMgCO3 1.0 0.8 H2AsO HAsO 0.6 0.4 AsO 0.2 H3AsO 10 12 0.0 pH .2 7.0 10 11. 2 4 6 8 12 pH 图2 下列说法错误的是 下列说法正确的是 A.K3(H3AsO4)的数量级为1012 A.Na2CO3溶液中，pH=10.25时，c(CO)和 B.HAsO3与Na2 HAsO可以发生复分解 c(HCO,)一定相等 反应 B.符合c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) C.往含0.2molH3AsO4的溶液中加入 的pH范围：6.37<pH<10.25 0.3 mol NaOH固体，所得溶液中： C.pH=9,c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液 c(Na)>c(H2AsO)=c(HAsO)> c(H)=c(OH) 中存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀 D.pH=10时，三价砷转化为五价砷的主要 D.pH=8,c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生 反应的离子方程式为2H2AsO3+O2十 反应：Mg2++2HCO5—MgCO3￥+ 20H--A-2HAsO+2H2O CO2个+H2O 168