专题精准强化15“突跃曲线”的分析应用-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

专题精准强化 ⑧错题序号： 专题精准强化15“突跃曲线”的分析应用 @错因分析： 1.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液 3.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别 滴定20.00mL0.1000mol·L1HPO 滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1的 溶液的pH变化如图所示。 CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是() ↑pH 10 第二化学计量点Y(2.00,9.7) 11 7.2- c(H2PO)=c(HPO) 9 HCN 6 ② 第一化学计量点X(1.00,4.7) 2.16 c(HP0)=c(H2P04) ① CH:COOH 1.002.00 3 V[NaOH(aq)]/VH;PO4(aq)] 0 10 20 V(NaOH)/mL 下列说法正确的是 A.两种一元弱酸的电离常数：K(CH COOH) A.先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液 <K,(HCN) 由红色变为橙色 B.溶液中水的电离程度：③>②>① C.pH=7时，c(CHCOO)=c(CN) B.X点到Y点发生的反应为H3PO4+ D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示 2OH—HPO2+2H2O 滴定终点 C.常温下，HPO的水解常数小于其电离 4.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变 常数 化来确定滴定终点的一种分析方法。在化 D.常温下，HPO4+HPO=2H2PO4 学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电 的平衡常数K=105.o5 极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常 温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO,的含 2.常温下，向10.00mL0.1mol·L1MOH碱 量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。 溶液中滴加0.1mol·L盐酸，溶液的pH及 下列说法正确的是 ) 导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图 250 所示。下列说法正确的是 ( 150 10 50 14 -50 6 专10 -150 -250 2 01234567 2 V/mL (注：一表示电极电位曲线：--表示pH曲线)》 V盐酸)/mL A.MOH的电离方程式为MOH一M A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指 示剂 +OH B.a点溶液中存在：c(H)=c(OH)+ B.水的电离程度：c>a>b c(CO)+c(HCO)-c(H,CO) C.b点溶液中c(CI-)=c(M+)+c(MOH) C.水电离出的c水(H):a点<b点 D.c点溶液中c(CI)>c(M)>c(H) (HCO)c(H2CO3) D.b点溶液中： >c(OH) c(CO)C(HCO) 165 1化学 5.室温下，向20.00mL0.1000mol·L1盐 7.常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25.00mL 酸中滴加0.1000mol·L1NaOH溶液， 0.2mol/LNH,·H2O溶液，所得溶液pH、 溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。 NH和NH3·H2O的分布分数6[平衡时 已知lg5=0.7。下列说法不正确的是 某含氨微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分 数，如NH的分布分数6(NH)= PH c(NH) b 酚酞 c(NH,)+c(NH,·H,O)]与滴加盐酸体 8H ⊙反应终点突变范围 6 积的关系如图所示。下列说法错误的是 甲基红 甲基橙》 ( pH 6/% 10 20 3040 11.78 V(NaOH)/mL 9.26 50 M A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 b B.选择变色范围在pH突变范围内的指示 剂，可减小实验误差 V盐酸)/mL C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基 A.曲线a代表6(NH) 橙的大 B.M点加入盐酸体积为12.5mL D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 6.常温下，分别取浓度不同、体积均为 C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10- 20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度 D.应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液 为1.000mol·L1,0.1000mol·L1和 由黄色变为橙色 0.01000mol·L1的NaOH溶液，测得3 8.亚磷酸(HPO3)常温下电离平衡常数K。 个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲 =10-1.4,K2=106.1。常温下，向10mL 线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出 0.1mol·LNa2HPO3溶液中滴加 现突跃。下列说法不正确的是 ) 0.1mol·L盐酸，利用电位滴定法（在化 14 12 学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得 10 到电极电位U和溶液pH随盐酸体积变化 88 曲线如图所示。下列说法正确的是( 6 4 U/mV 3 0------ 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL V/mL A.3种HCI溶液的c(HCI):最大的是最小 的100倍 A.滴定过程需要加入酚酞做指示剂 B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>c B.水的电离程度：a<b<c C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系 C.b点对应的溶液中：c(C厂)>c(H2PO3) 中均满足：c(Na)=c(Cl厂) >c(PO)>c(H:POs) D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体 D.c点溶液中存在c(HPO3)十2c(HPO)= 系中的c(H)最大 c(H) 1661化学 进行。温度小于580℃时，反应速率慢，单位时间产率 较低；温度高于580℃时，丙烯的含量虽然有所增加，但 是幅度不大，乙烯、甲烷等杂质的含量大幅度增加，同时 耗能增大，因此580℃最适合。 (2)根据盖斯定律，可利用反应Ⅱ减去2（ⅰ十ⅱ十ⅷ）， 可得反应4HO·→2H,O+O:。由第m步自由基反 应，可知最后一步反应W应为2H0·一H:0十号O,。 (3)假设在反应Ⅱ中C,H.反应了xmol,在副反应Ⅲ中 CHg反应了ymol,列出三段式，可得： 2C Ha(g)+0,(g)=2C H(g)+2H,O(g) 开始(mol) 3 2 0 0 转化(mol) x/2 平衡(mol) Cs Hs (g)--20 (g-CHCH OH(g)-CO (g)+H (Xg) 开始(mol)3 2 0 0 0 转化(mol)y 2y y y y 平衡(mol) 结合两个反应的数据，可得平衡时，n(CH)=(3一x一y)mdl, n(O)(-2)mol,n(C,H.)z mol. n(CH;CH2 OH)=y mol,n(CO:)=y mol,n(H.O) =(x+mol,各物质总的物质的量n=（5+2mol。根 据体积分数计算，p(C,H)=T,=40%:9(C0,)= 5+2 y -=4%,可得x=2.5mol,y=0.25mol。则CgHg 的递择准=千，×10%=28.5×100%≈ 2.5 90.9%。 平衡时，n(C3Hg)=0.25mol,n(),)=0.25mol, n(CHCH,OH)=0.25 mol,n(CO2)=0.25 mol, n(H,O)=2.75mol,ns=6.25mol。分压=总压X物质 的量分数，总压为卫，可得： K-(CH,CH:OH)P(CO(HO) (C,H)p(O2) ×)×)×是 0.251 2.75 L=11。 (x器)x新】 (4)①铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb一2e+十S) 一PbS),,工作时负极质量增大。②根据图示，在X极 CO转化为丙烯，电解质溶液为酸性。电极反应式为 3CO,+18e+18H+一C3H+6HO。 答案：(1)十123.9高温温度过高，副产物大量增加， 能耗增大；温度过低，反应速率慢，单位时间产率降低 (2)2H0.一H,0+20,(3)90.9%11(4)0增 大②3CO2+18e+18H+C3H+6H) 5.解析：(1)PC1分子中P原子价层电子对数为4，其中孤 电子对数为1，VSEPR模型为四面体形。PCI,分子含5 个单键，需要5个杂化轨道。基态P原子电子排布式为 1s2s2p3s23p,3s、3p、3d能量相近，可以参与杂化，杂 化类型为spd。 37 (2)根据盖斯定律可知，（②一①）÷4得目标热化学方程 式，则△H=-b-k·mol1,由于b>a,则a-b<0, 三氯化磷与氯气反应生成五氯化磷是放热反应。 (3)①根据表达式可知，温度变化相同时，E.值越小，Rlnk 变化值（绝对值）越小，直线斜率越小，催化剂催化效能 越大。由图乙可知，Catl对应直线的斜率较小。 ②移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平 衡时PCL,的物质的量小于原平衡的一半，故选C。 (4)①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物 质的量相同，温度越高，压强越大，即温度：>b。曲线c 和b达到相同的平衡状态，只是前者先达到平衡，c反应 速率较大，该反应是气体分子数不相等的反应，故c改变 条件是加入催化剂，或加入效率更高的催化剂。 ②设平衡时PCL3转化的物质的量为xol,列三段式 PCI(g)+Cl,(g)PCI;(g) 起始物质的量/mol0.2 0.2 变化物质的量/molx T 平衡物质的量/mol0.2一x0.2一x 同温同容条件下，压强之比等于其物质的量之比 0.4 mol 0.4 molz mol=120 kPa=0.1,(PCl )=(Cl) =p(PCI:)=120 kPax=40 kPa. (PCI) 40 kPa K,(PCI )(Cl.)10 kPax40 kPa =0.025(kPa)-1。 答案：(1)四面体形D(2)-6二4 4 (3)①Cat1改变相同温度，Rlnk变化值较小，E,较小 ②C (4)①升高温度加催化剂②0.025(kPa)- 专题精准强化15“突跃曲线”的分析应用 1.D[第一个化学计量，点的pH=4.7,甲基橙的变色范围 为3.1~4,4，终点时溶液由橙色变为黄色，故A错误；X ,点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠，发生的 反应为H,P(),十OH一HP()十H),故B错误：第 二个化学计量点的含磷物种主要是HPO,此时溶液的 pH=9.7>7,显碱性，说明HPO的水解常数大于其 电离常数，故C错误；由图中c(H3P),)=c(H2PO,)时 溶液的pH=2.16可知，H,PO,==HPO十H的 K4(HPO,)=102.1,图中c(H2PO,)=c(HPO)时 溶液的pH=7.21可知，H,P)=HPO十H+的 Ke(HPO,)=101,21,两式相减得到HPO,+HPO 2HP0的平新常数K-=0=10,故 D正确。] 2.D[0.1mol·L1MOH溶液的pH小于13，则其为弱 碱，其电离方程式为：MOH=二M+OH,A错误； M)H电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸 的加入消耗MOH,水的电离程度增大，c点时HCI与 MOH恰好完全反应，水的电离程度最大，则水的电离程 度：c>b>,B错误：根据电荷守恒可知，b点有c(CI) 十c(OH)=c(M)+c(H),此时溶液显中性，则 c(CI厂)=c(M),C错误；c为滴定终点，则c点溶质为 MCl,此时由于M的水解，导致溶液显酸性，则c(CI厂) >c(M)>c(H+)>c(OH),D正确。] 3.B[同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越 强，起始时CH,CO)H溶液的pH较小，CH.COOH酸 性较强，则室温下，电离平衡常数：K(CH,COOH)> K,(HCN),A错误；由图可知，①对应溶液显酸性，以 CH COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶 液呈中性，对水的电离几乎无影响，③对应溶液中溶质 为CH,COONa,CH COO水解促进水的电离，故溶液 中水的电离程度：③>②>①，B正确；根据电荷守恒可 知，溶液中分别有：c(CN)十c(OH)=c1(Na)+ c(H),c(CH;COO)+c(OH)=c2(Na)+c(H), pH=7时，则有c(CN)=c1(Na),c(CH,COO) =c2(Na),由图可知，c2(Na)>c1(Na),即 c(CH,COO)>c(CN),C错误；由图可知，滴定终点溶 液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用 甲基橙作指示剂指示滴定终点，D错误。] 4.D[因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可 以确定滴定终点，无需任何指示剂，A错误：分析可知， 点溶液的溶质为NaHCO),和NaCl,根据元素守恒 c(Na)=c(CI)+c(HCO)+c(CO)+c(H,CO), 电荷守恒为c(Na)+c(H+)=c(HCO,)+2c(C)5) 十c(CI)十c(OH),两式联立可得c(H)=c(OH) +c(CO)一c(H,C),),B错误；a点溶液的溶质为 NaHCO,和NaCl,NaHCO水解促进水的电离，b点溶 液的溶质为H,C)3和NaCl,H,CO3抑制水的电离，水 电离出的c*(H):a点>b点，C错误；b点溶液中：HC) 溶液中存在电离平箭，K=CHC0),K。= c(H,CO) cH)ccC）,且K>Ke,则HC0>cHc0. c(HCO) c(CO c(HCO D正确。] 5.C[A,NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质 为NaCl,呈中性，室温下pH=7,正确；B.选择变色范 围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正 确；C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更 大，错误；D.V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质 为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH) =30ml×0.1000mol/L-20mL×0.1000mol/L 20 mL+30 mL =0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol·L1,则 c(H)=5×108mol/L,pH=-lgc(H+)=12.3,正 确；故答案为C。] 6.DLA由图可知，c(HCl)分别为1.000mol/L,0.100mol/L 和0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍，选项A 正确；B.加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH 最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的 c(NaOH)最大，以此类推，选项B正确；C.当V(Na()H) =20.00mL时，都怡好完全反应，溶液呈中性c(H) =c(OH),根据电荷守恒c(H)十c(Na)=c(CI厂)十 c(OH),选项C正确；D.当V(NaOH)相同时，三者都 恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H)应该是相同 的，选项D不正确。] 7.B[随着V(HCI)的增大，溶液中c(NH3·H,))减小， c(NH)增大，则溶液中6(NH,·H,O)减小，8(NH) 增大，根据图知，曲线a代表♂(NH),曲线c代表 8(NH·H()),曲线b代表滴定过程中pH的变化。根 据分析知，曲线a代表6(NH),曲线c代表8(NH?· 37 练习册参考答案 H,)),故A正确；当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中 溶质为等浓度的NHCI和NH·HO,NH·HO的电离 令教表达式为N调·0-：，M友 时c(NH)=c(NH·HO),pH=9.26,则K(NH3· H:0)=c(OH)=10"K.(NH)= =10,“,即NH,·H,O的电离程度大于NH的水解 程度，因此c(NH)>c(NH3·HO),而M点时， c(NH)=c(NH·H,)》,所以M点加入盐酸体积小于 12.5ml,故B错误；由B项分析可知，K.(NH3·H,()) =10.4,其数量级为105，故C正确：滴定终点时，所 得溶液溶质为NH,CL,NH水解呈酸性，为了减小实验 误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂， 滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确。门 8.A[根据电离平衡常数Ku,计算出Na2 HPO的水解 =K=1014 常数K,=R一10=10地<10，则H,P0的 电离程度大于其水解程度；因为是利用强酸滴定弱碱， 根据酚酞变色的pH范围是8.0~10.0，可以选择酚酞 作指示剂，故A正确；a,点时，溶液溶质是Na2 HPO3,以 水解为主，故a点水解程度最大，b点为第一个计量点， 反应为HCI+Na,HP),-NaCl+NaH2P)3,b,点溶质 为等物质的量的NaCl、NaHP()3,根据H,PO3可以电 离出H,水的电离会受到抑制。c点的反应为HCI十 NaH,P)3一NaCI十H3PO3,溶液酸性为最强，所以对 水的电离抑制最大，故B错误；b点对应的溶液中，溶质 为等物质的量的NaCl、NaH,PO,,因为CI不水解，而 H2PO3会水解，则CI>H2P)3,同时根据分析可知， H,P)3的电离程度大于水解程度，则HPO>H3P)3, 而Na HPO3是二元弱酸，溶液中不存在PO,所以判 断结果应该是：CI>HPO>HPO>HPO,故C 错误；D.c点溶液中，存在等物质的量的NaCl和 HP)3,根据元素守恒，c(Na)=c(CI),H3P)3溶液 中电荷守恒关系为c(H)=c(OH厂)十c(H,PO)+ 2c(HPO),故D错误。] 专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用 1.D[横坐标中溶液)H越大，溶液中氢氧根离子浓度 越小，X的物质的量分数越小，H,X的物质的量分数 越大，由图可知，曲线I代表X一的变化、曲线Ⅱ代表 HX的变化、曲线Ⅲ是代表HX的变化、曲线V代表 H,X的变化。 A.根据分析，曲线I代表X-的变化，A正确；B.根据微 粒物质的量分数6(X)随pOH的变化图，HX溶液为曲 线Ⅲ的顶部，对应的p)H<7,即溶液呈碱性pH>7,B 正确：C.X+HO=一HX+OH厂的平衡常数K1 =HX):(OH）,由图可知a点中c(X） c(X2) =c(HX),则K,=c(OH)=101.,同理可知HX+ HO一HX+OH的平衡常数K2=10.2,H2X+ HO一HX+OH的平衡常数K=10.3,X2+ 3HO=一HX十3OH的平衡常数K (HX)(OH-)(H,X*).(OH-) c(X2-) c(H,X) c(HX)·c(OH).cHX):c(OH=K,×K,× c(HX c(X2-)