专题精准强化6 元素“位一构一性”推断-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

c(H),c(H)=0.1mol/L,数目为0.1NA,则Cl0、 C、)H的数目之和为0.1NA,CI)数目小于 0.1N,,故C正确：D.由反应可知生成1mol氨气转移 6mol电子，则生成14gN,即0.5mol,反应转移的电 子数目为3NA,故D正确。] 11.A[A.Mo3Teg含有的中子数(96一42)+(127一 52)×2=204,所以由NA个该“碲化钼”组成的单品薄 膜中含有中子数为204Na,A正确；B.基态Si原子的价 层电子排布式为3s3p,占据的轨道数为4个，14gSi 晶体的物质的量是0.5mol,占据的轨道数为2NA,B错 误；C.二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个S一)，含 有共用电子数为8,60gSiO2晶体的物质的量是1mol, 其中共用电子数为8NA,C错误；D.标准状况下Te) 不是气态，22.4LTe(),的物质的量不是1mol,其中含 有O原子数不是3NA,D错误。] 12.D[A.溶液只有浓度没有体积，不能求H+的数目，A 错误：B.标准状况下，2.24LHS的物质的量为0.1mol, 含有的孤电子对数目为0.2NA,B错误；C.2molS) 与1mol0,不能完全反应，反应后转移的电子数不等 于2NA,C错误；D.1 mol NaHS),晶体中含有1mol钠 离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总 数为NA,D正确。] 专题精准强化6元素“位一构一性”推断 1,A[电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故 半径：r(Na)>r(Mg),A正确；非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性CI>P,则酸 性：HPO,<HCIO,,B错误；同一周期元素从左到右，第 一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态， 第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离 能：I())<I,(N),C错误；同周期元素从左到右，金属 性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族元素 从上到下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性 减弱；电负性：X(H)<x(N),D错误。] 2.A[X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增 大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。 X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z 为F,W原子在同周期中原子半径最大，则W为N。 A.根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离 能：Z>Y>X,故A错误：B.根据同周期从左到右元素电 负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小， 则电负性：Z>Y>X>W,故B正确；C.根据同电子层结 构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简 单离子的半径：WZ,故C正确；D.W,X。与水反应生 成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。] 3.C[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 其中X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C,Y 元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F,Z元 素在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na,W元 素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电 子数之差，则W为S,据此分析解题。A.Y氢化物为 HF,HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确；B.W最高价 氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸能使 铁发生钝化，故B正确：C.Na,O2中含有离子键和共价 键，故C错误；D.电负性F>S,所以简单氢化物稳定性： Y>W,故D正确。] 35 练习册参考答案丨 4.C[X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子， 可知X的核外电子排布式为1s2s2p,X为N:Y有8 个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为0： Z的核外电子排布式为1s2s2p,则Z为C:Q的价层 电子排布式为3d°4s,则Q为Cū。A.同周期元素从左 到右电负性依次增大，则电负性)>N,A项正确；B.N 为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O,B项正确： C,C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬 度小于C,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正确： D.N的最高价含氧酸为HN(),,C的最高价含氧酸为 H,CO3,酸性HN)3>HCO3,D项正确。故选C。 5.B[分析可知，X为氢、Z为氯、W为氧、Y为碳；电子层 数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 离子半径越小，简单离子半径：W<Z<Y,A错误：顺式 结构能和水分子形成氢键、反式结构会形成分子内氢 键，导致顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水，B正确： N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 期相邻元素，则第一电离能：Z>W>Y,C错误；化合物 A中C+提供空轨道、N提供孤电子对，能形成配位键， D错误。J 6.D由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 周期主族元素，W形成十1价的阳离子，则W为Na,X 形成一个共价键，则X为H,Z形成2个共价键，原子序 数小于Na,则Z为O,Y形成4个共价键，基态Y、Z原 子的未成对电子数目相同，则Y为C,Q形成了3个共价 键和1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为A1。电 负性为O>C>H,A错误；Q为Al,则基态铝原子的价 层电子排布式为3s3p,B错误；Na比Al活泼，因此简 单氧化物中离子键成分的百分数为Na>AI,C错误：该 抑酸剂的化学式为Na[Al()H),CO,],1mol该抑酸剂 最多可消耗4molH+,D正确。] 7.A[由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态 X(0)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s2p,基 态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s2p°， 基态)原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第 二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到 下，原子半径逐渐增大，则原子半径：)<S,同周期主族 元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F<O, 故原子半径：F<S,即Z<W,B正确：Y的单质为N,,Z 的单质为F。,二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质 量越大，沸点越高，则单质沸点：N2<2,即Y<Z,C正 确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电 负性：S<O,即W<X,D正确。] 8.A[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元 素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分 别为甲、乙、丙。x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁 是有毒气体。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物 乙与单质x,可知甲为CO2,z为单质Mg,乙为MgO,x 为单质C,故y为单质O2,故X为C、Y为O、Z为Mg; X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2,w为 S、丁为CO,以此分析解答。同周期元素从左至右原子 半径逐渐减小，故原子半径：Z>W>X>Y,A项正确： C),分子中不含有非极性共价键，B项错误；Mg)为离 子化合物，熔融条件下可以导电，C项错误；非金属元素 的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，故最简单氢 化物热稳定性：X>W,D项错误。] I化学 9.A[A.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电 负性F>O,即X≥W,A正确；B.QW为C),中心C 的价层电子对数为3+4+23X2=3,采取sp杂化，B 2 错误：C.Z为Ca,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是C,C错误；D.Y为 Al,同周期相邻元素为Mg和S,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：S>Al, Mg的3s轨道电子能量低于Al的3印轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>Al,D错误。] 10.A[实验室中常用CS洗涤残留在试管壁上的S单 质，则N为S:M原子半径大于N,且M离子带1个正 电荷，则M为N:Z形成两个共价键，且原子序数小于 M,则Z为O:X形成一个共价键，且原子半径最小，则 X为H:Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个 负电荷且Y的原子半径大于Z,则Y为C,据此解题。 根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢 氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误；X、 Z形成的化合物H,O,与M、N形成的化合物NaS可 以发生氧化还原反应，B正确：O的氢化物为水、过氧化 氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确；化 合物W中含有H一O一O一H结构，结合过氧化氢的性 质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过 氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确。] 11.B[A.A+有2个电子层，而K有3个电子层，因此， K的半径较大，A错误；B.同一主族的元素，其电负性 从上到下依次减小，)和S都是MA族的元素，O元素 的电负性较大，B正确；C,虽然H,S的相对分子质量较 大，但是H,)分子间可形成氢键，因此H,)的沸点较 高，C错误；D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物 对应的水化物碱性越强，K的金属性强于AI,因此 KOH的碱性较强，D错误；综上所迷，本题选B。] 12.C[W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为 H:X、Y为同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电 子数之比为2：3，设X最外层电子数为2x,则Y的最 外层电子数为3x,W2XY,的电子数比Z原子的电子 数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2+(2x十2)×2 十(3x十2)×4一Z原子的电子数=20，当x=1时，Z原 子的电子数=10，为Ne,不符合题意，当x=2时，Z原 子电子数=26，为Fe,符合题意；若X、Y为第三周期元 素，1×2+(2x十2+8)×2+(3x+2+8)×4一Z原子的 电子数=20，不符合题意，故W为H,X为C,Y为O,Z 为Fe。化合物甲为FeC,O4·nH,O。X为C,Z为Fe, W为H,第一电离能：H>C,A错误；若M点时所得产 物化学式为ZXY:,则FCO,的质量为4.32g,其物 质的量为0.03mol,固体受热，质量由5.40g减少到 4.32g,减少的水的物质的量为(5.40g一4.32g)÷ 18g/mol=0.06mol,ZX2Y,·nW2Y中n=2,B错误； 200~300℃结晶水已经全部失去，M点为FeC,0,,M 到N的过程是FeC,),分解的过程，固体质量减少为 4.32g一2.32g=2g,减少的质量为碳元素和氧元素的 质量，根据元素守恒碳原子的物质的量为0.06mol,减 少的氧原子的物质的量为(2g一0.06mol×12g/mol) 35 ÷16g/mol=0.08mol,碳、氧原子个数之比为3：4，故 生成的含氧化合物为CO2和CO,C正确；X2WY2分 子式为C,HO2,同分异构体有多种，可能为乙二醇，也 可能为其他有机物，若为己二醇，在酸性高锰酸钾溶液 作用下，可生成乙二酸，即草酸(HCO,),若为其他有 机物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸， D错误。] 13.C[X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元 素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价 键，而N形成十1价阳离子，且N与X的原子序数相差 不小于3，故X为H、N为Na:Y、Z位于同一个周期，二 者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z 形成3个共价键，故Y为C、Z为N,结构中M形成2 个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于 第MA族，M的原子序数大于Na,故M为S。N、S的 最简单气态氢化物分别为NH和HS,二者中心原子 的杂化类型都是sp,但NH中N有1个孤电子对， H,S中S有2个孤电子对，则键角：NH>H,S,故A 错误：同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势， 但由于N的2p轨道为半充满状态，Be的2s轨道为全 充满状态，相对稳定，故第一电离能：N>O>C>Be>B >Li,第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种， 故B错误；C、H形成的链状化合物CmH,C一H为 σ键，共n个C一H。键，C原子与C原子之间形成的 o键共m一1个，o键数为m+n一1，故C正确：C、N两 种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH,和 NH3,NH3为极性分子，故D错误。] 专题精准强化7分子（或离子）结构与性质关系 1.A[A.BCL3的空间结构为平面三角形，NCL的空间结 构为是三角锥形，故键角BCL,>NCL3,A正确：B.两者的 熔点较低，属于分子晶体，故液态时不导电，B错误； C.BCL,中心B原子没有孤电子对，为sp杂化，是非极性 分子，C错误；D.NF和NCl3均是分子晶体，熔，点与分 子间作用力、极性有关，与键能无关，D错误。] 2.B[由图可知，1个尿素分子含有1个C一0键（包括1 个π键、1个o键)2个C一N键，4个N一H键，故o键和 π键的数目之比为7：1，A正确；N原子为sp杂化，C 原子为sp杂化，B错误；尿素分子间存在HN一H、 H-)一C两种氢键，范德华力广泛存在于分子晶体中， C项正确；N原子的2p能级有3个电子，为半充满稳定 结构，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C,D 正确。] 3.D[Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu;空间 运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外 电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足 此条件的主族元素有N(1s2s2p3)、0(1s2s22p)、 F(1s22s22p):X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原 子有两个未成对电子，若Y,Z为第2周期元素，则满足条件 的可能为C(1s22s2p2)或O(1s22s22p),C原子序数小于N, 所以Y不可能为C,若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的 可能为Si(1s2s2p3s3p)或S(1s2s2p3s23p),Y、Z 可与Cu形成CuZY,,而)、Si、S中只有O和S形成的 SO才能形成CuZY,所以Y、Z分别为O、S,则X只能 为N;W能与X形成XWg,则W为IA族或MA族元1化学 专题精准强化6元素“位一构 1.反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2 NH MgPO4'+2NaCl+H2O可用于处理 含磷废水，下列说法正确的是 ( A.半径：r(Na)>r(Mg2+) B.酸性：H3PO4>HCIO C.第一电离能：I1(O)>I1(N) D.电负性：X(H)>X(N) 2.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数 依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只 有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个 未成对电子，W原子在同周期中原子半径 最大。下列说法不正确的是 ) A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单 离子的半径：W<Z D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性 分子 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，其中X是目前形成化合物种类最 多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金 属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子 半径最大，W元素原子的最外层电子数等 于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下 列判断不正确的是 ( A.Y氢化物的水溶液可用于玻璃刻字 B.常温下，W最高价氧化物的水化物的浓 溶液能使铁发生钝化 C.Z的氧化物中只含离子键 D.简单氢化物稳定性：Y>W 4.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。 元素 Y Q :2p能级价层电子 结构 普n分 上有2排布式为 信息 充有电子，动状态 有3个未 个电子 3d104s 的电子 成对电子 下列大小关系不一定正确的是 A.电负性：Y>X B.第一电离能：Y<X C.单质的硬度：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：X>Z ⑧错题序号： 性”推断 ©错因分析 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期 元素，X、Z可以构成[ZX4],W与Z同周 期。化合物A有顺式和反式两种同分异构 体，结构如图。 XY-ZX XZ 顺式结构 反式结构 下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.根据结构可以推测顺式结构能溶于水， 反式结构难溶于水 C.第一电离能：W>Z>Y D.化合物A不存在配位键 6.某医疗上常用抑酸剂(W[Q(ZX)2YZ3])的 结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数 依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原 子的未成对电子数目相同。下列说法正确 的是 A.电负性：Z>X>Y B.基态Q原子的价层电子排布式为3s23p C.简单氧化物中离子键成分的百分 数：W<Q D.1mol该抑酸剂最多可消耗4molH 7.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期 非金属元素，W原子中电子排布已充满的 能级数与最高能级中的电子数相等，X与W 同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一 个未成对电子，Z位于W的对角线位置。 下列说法错误的是 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短 周期主族元素，其中Z为金属元素，X、W为 同一主族元素。X、Z、W的最高价氧化物分 别为甲、乙、丙，xy2、z、w分别为X、Y、Z、W 40 的单质，单质w为常见半导体材料，丁是有 毒气体物，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 ( 品是 ① ② ③ A.原子半径：Z>W>X>Y B.甲分子中含有非极性共价键 C.熔融条件下乙不可以导电 D.最简单氢化物热稳定性：W>X 9.(2026·河南卷)某催化剂由Q、W、X、Y四 种短周期主族元素及第四周期s区元素Z 组成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基 态Z原子的原子核外无未成对电子。基态 Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能 级电子数相等，其价电子数等于W原子核 电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基 态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道 中的电子总数相等。下列说法正确的是 () A.电负性：X>W B.QW的中心原子采取sp°杂化 C.Z的原子半径在同周期中最大 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元 素均为短周期主族元素，各元素原子半径 与原子序数的关系如图所示，实验室中常 用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。 下列说法不正确的是 原子半 Mr2-Y-zMX-z-Z-X 原子序数 A.根据“相似相溶”规律，也可用热的 NaOH溶液洗涤残留在试管壁上的N 单质 B.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合 物可以发生氧化还原反应 C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢 化物的沸点 D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下 使用 1 专题精准强化 11.(2024·江苏卷)明矾[KA1(SO)2· 12H,O]可用作净水剂。下列说法正确 的是 () A.半径：r(A3+)>r(K+) B.电负性：X(O)>X(S) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：Al(OH)3>KOH 12.化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和 电池制造业的原料，其组成元素W、X、Y、 Z是原子序数依次增大的前四周期元素； 其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元 素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同 周期，且X原子和Y原子的最外层电子数 之比为2：3，W2X2Y4的电子数比Z原子 的电子数多20。化合物甲在加热分解过 程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如 图所示。下列叙述中正确的是() ◆剩余固体的质量/g 5.40 4.32 2.32 0 100200300400温度/℃ A.第一电离能：X>W>Z B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则 n为3 C.M到N的过程中有两种气体生成 D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性 KMnO,溶液反应得到 13.某农药杀虫剂中含有的 成分如图。已知X、Y、 Z、N、M为原子序数依N Y-M XY 次增大的短周期主族元 X X 素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一 主族。下列叙述正确的是 A.Z、M的最简单气态氢化物的键角：M >Z B.第一电离能比Z小且与Z同周期的元 素有4种 C.X、Y形成的链状化合物YmX,中。键数 为m+n-1 D.Y、Z两种元素与X元素形成的最简单 气态氢化物，均为非极性分子 1