专题精准强化5 阿伏加德罗常数及应用-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化5阿伏加德罗常数及应用 @错因分析： 1.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 A.1.0molN8的o键电子数为16NA 确的是 ( B.1.0 mol Na的（价层）孤电子对数为7NA A.常温常压下，7.5gH2NCH2COOH中所 C.1.0 mol Ns的sp2杂化N原子数为6NA 含的原子数为NA D.112.0gNg完全分解，产生的N2分子数 B.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有CI数 为4NA 目为3NA 5.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在 C.标准状况下，0.5 NA CHsOH分子所占的 体积约为11.2L 碳上（示踪反应如下），制得的[N一C一N] D.0.1 mol HC1O分子中含有的H一Cl键 离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加 的数目为0.1NA 德罗常数的值为VA,下列说法正确的是 2.VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 15N2+C(石墨)+2LiH 20atm,550℃，5h A.标准状况下，5.6 L CH.CCI3中含有的氯 原子数为0.75NA Li,5NC15N]+H, B.2L0.5mol·L1Na2C2O4溶液中的 A.22.4L15N2含有的中子数为16N C2O子数目为NA B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子 C.密闭容器中，1molN2和3molH2在催 数为6NA 化剂作用下充分反应后分子总数为2VA C.1mol[N=C一N]2-中含有的π键数 D.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和 为4NA Na2O2的混合物，转移的电子数为Na D.生成1molH2时，总反应转移的电子数 3.设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 () 为6NA A.1L0.1mol·L1Na2S溶液中含有的阴 6.白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹， 离子数目小于0.1NA 工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为 B.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+ 2Ca(P0,)2+6Si0,+10C13731713K 数目为0.1NA 6 CaSiO3+P,+10CO个。设NA为阿伏加 C.质量为3.0g的一CH3(甲基)电子数 德罗常数的值。下列有关说法正确的是 为2NA ( D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子 数目为0.2NA A.62 g P )熔化时，断开P一P键数 4.(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的 氮单质分子N(结构如图)。设NA为阿伏 目为3NA 加德罗常数的值。下列说法错误的是 B.上述反应中，每生成标准状况下44.8L CO时，转移电子的数目为4NA C.1mol·LCa3(PO4)2溶液中含有PO N 数目小于2NA (所有原子共平面) D.6gSiO2中含SiO2分子数目为0.1NA 138 专题精准强化 7.设VA为阿伏加德罗常数的值，在现实生活 10.三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应： 中我们常常利用物质的量来为难以用实际 2NCL3+3HO—3HC1+3HCIO+N2个。 数字描述的数量做了定量解释。下列说法 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 ( ) 不正确的是 A.将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液 A.1 mol NCla中孤电子对的数目为NA B.标准状况下，3.36LHC1中含有质子数 呈中性，溶液中CH COO数目小 为2.7NA 于0.1NA C.1LpH=1的HCIO溶液中CIO的数 B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量 目小于0.1NA 水充分反应生成H2分子数为0.1NA D.常温常压下，生成14gN2反应转移的 C.1.5mol的液态冰醋酸中含sp。键为 电子数目为3NA 0个 11.据报道，北京大学材料物理研究所某团队 D.1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA个 利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si 电子 表面上实现了二维半导体碲化钼 8.工业上制备高纯硅的反应：SiH Cla+H, (Mo2Te2)单晶薄膜的无缝制备。设 VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 I1o0℃Si+3HCI(电负性：Si<H,SiHCl, 确的是 在常温常压下是无色透明的液体)，NA为 A.由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 含有中子数为204NA B.14g基态Si原子的价层电子占据的轨 ( 道数为3NA A.28gSi中sp3杂化轨道含有的电子数 C.60gSiO2晶体中含有共用电子数 为8NA 为6NA B.标准状况下，22.4 L SiH CI含有的中 D.标准状况下，22.4LTeO中含有O原 子数为74NA 子数为3NA C.反应中每生成5.6gS,转移电子数为 12.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意 0.8NA 图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 D.1LpH=2的HCI溶液中由水电离出 说法正确的是 H+的个数为10-2NA 生物体 煤、石油等化石燃料 有机质 9.CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程 燃烧 式为2Cu2++2C1+SO2+2H2O S03 H2S 大气中的S02 2CuCI↓+4H+SO。设NA为阿伏加 火山喷发 德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1mol氯化铜固体含有的Cu+数目小 A.0.1mol·L1硫酸溶液含有的H数目 于NA 约为0.2VA B.标准状况下，2.24LH2S中含有的孤电 B.标准状况下，2.24LH,O中心O原子的 子对数目为0.1NA 价层电子对数为0.4NA C.2molS02与1molO2充分反应后转移 C.1 mol SO2溶于水，电离出的H数目 的电子数目为2NA 为2NA D.1 mol NaHSO,晶体中所含阳离子数目 D.生成1 mol CuCl,转移的电子数为N 为NA 1391化学 10.B[标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧 化性：CrO号>Br>Fe3+,故A正确；CrO的氧化 性低于Co+,所以不能通过Cr2O氧化Co+得到 C0+,故B错误；C03+的氧化性强于12，向淀粉-K1溶液 中滴加CoCL溶液，得到L,溶液变蓝色，故C正确；氧 化性：CL2>Br2>Fe+,则还原性Fe2+>Br>CI,所 以氣水中的CL,先氧化Fe+生成Fe3+,Fe3+与SCN 反应生成Fe(SCN),,故溶液变红色，故D正确。] 专题精准强化5阿伏加德罗常数及应用 1.A[A.7.5gH2 NCH2 COOH物质的量n= 公 7g/m0=0.1m0l=,剥原子物质的量为0.1molX10 7.5g =1mol,所以原子的总数目为Na,A项正确；B.溶液体 积未知，无法计算物质的量，B项错误：C.标准状况下 CHOH为液体，无法计算，C项错误；D.HCIO的结构 为C一O一H不存在C一H,D项错误；故选A。] 2.D[A.标准状况下，CH.CCI,不是气体，不确定其物质 的量，A错误；B.草酸根离子水解导致其物质的量小于 化剂 1mol,故其数月小于NB错误：C.N:+3H,△ 2NH,反应为可逆反应，故密闭容器中，1molN。和 3molH,在催化剂作用下充分反应生成氨小于2mol, 故分子总数小于2NA,C错误：D.生成氧化钠和过氧化 钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故1 nol Na与足 量O,反应转移的电子为1mol,数目为N4,D正确。] 3.D[1L0.1mol·LNa2S溶液中含有溶质Na,S的物 质的量n(NaS)=1L×0.1mol·L=0.1mol,该盐 是强碱弱酸盐，在溶液中S发生水解生成HS和 OH厂，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gC1的 物质的量是0.1mol,在阴极上Cu+得到电子被还原产 生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为C+,还有活动性 比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu+数目 小于0.1NA,B错误；3.0g一CH的物质的量为 0.2mol,1个-CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含 有的电子数为1.8NA,C错误；乙酸和葡萄糖的最简式 均为CHO,其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合 物可以看作6.0gCHO)“基团”，其物质的量为0.2mol, 则其中含有的C原子数目为0,2NA,D正确。] 4.B[A.1个N分子中有8个o键，每个o键含有2个电 子，共16个电子，1.0 mol Na的o键电子数为16NA,A 正确；B.由Ng分子中所有原子共面可知 N-N N ,1个N。分子1~6处的6 N 个N原子采取sp杂化，7、8两处N原子采取sp杂化， 其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对即1 个分子有6个孤电子对，1 mol Na的（价层）孤电子对数 为6NA,B错误；C.由Ng分子中所有原子共面可知 ,1个N。分子有6个N原子 N 6 35 采取sp2杂化，1 mol N的sp°杂化N原子数为6NA,C 正确D.I2.0gN,为2o三1mol,含有8molN, 根据氯原子守恒，1 mol Na完全分解产生4molN2,产 生的N2分子数为4NA,D正确。] 5.D[A.22.4L1N的温度压强不知，不能计算其物质 12g 的量，故A错误；B.12gC(石墨)物质的量m=12g/ma =1mol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未 参与杂化，sp°杂化轨道含有的电子数为3NA,故B错 误；C.双键中一个o键，一个π键，则1mol[N一C一N 中含有的π键数为2NA,故C错误；D.该反应中氨元素 化合价由0降低到一3，碳元素化合价由0升高到十4，氢 元素化合价由一1升高到0，电子转移总数为6e,生成 1molH2时，总反应转移的电子数为6NA,故D正确。] 6.B[已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用 力，没有P一P键断开，A错误；依据2Ca(PO,)2十6SiO, +10C1373>1713K -6 CaSio3+P,+10CO↑，每生成 标准状况下44.8L 22.4L·m0l7=2molC0时，转 44.8L 移电子的数目为4NA,B正确；溶液体积未知，无法计算 磷酸根离子的数目，C错误：二氧化硅为共价晶体，不含 分子，D错误。] 7.C[根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=c(CH COO) 十c(OH),因为溶液呈中性，故c(H)=c(OH),所以 n(Na)=n(CHC)))=0.1NA,A错误；2Na+2H) -2NaOH+H,↑，2Al+6H,O+2NaOH 2Na[Al(OH),]+3H,↑，则生成的氢气分子数目大于 0.1VA,B错误；冰醋酸中C原子的杂化方式有sp、sp 杂化，C、O原子杂化后和H原子形成。键，分子中不含 sp。键，C正确；NCI溶液中存在水分子，所以所含电 子数大于28NA,D错误。] 8.C[A.28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp杂化 形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 所以1 mol Si中sp杂化轨道含电子数为4NA,A错误； B.标准状况下SHCL,是液体，不能用气体摩尔体积计 算，B错误；C.5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据电负 性可知H为一1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量为(0.2× 4)mol=0.8mol,即转移电子数为0.8NA,C正确； D.1LpH=2的HCI溶液中，c(H+)=10mol/L,全部 来自HCI的电离，水的电离被抑制，故水电离出的 c(H+)=c(OH)=101”mol/L,故1L溶液中由水电离 出的H个数为102NA,D错误。] 9.D[A.固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的 Cu+数目为NA,故A项错误；B.标准状况下，水不是气 体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错 误：C.亚硫酸是弱酸，1molH,S),电离出的氢离子数目 小于2NA,故C项错误：D.根据反应的离子方程式可知， 生成1 mol CuCl,转移的电子数为NA,故D项正确。] 10.A[A.NCl中每个C1含3个孤电子对，每个N原子 含1个孤电子对，则1 mol NCI,中孤电子对的数目为 10NA,故A错误；B.标准状况下，3.36LHCI为 0.15mol,1分子HC1中含18个质子，0.15 mol HC1含 质子数为2,7NA,故B正确；C.1LpH=1的HCIO溶 液中存在电荷守恒：c(CI))十c(CI)十c(OH)= c(H),c(H)=0.1mol/L,数目为0.1NA,则Cl0、 C、)H的数目之和为0.1NA,CI)数目小于 0.1N,,故C正确：D.由反应可知生成1mol氨气转移 6mol电子，则生成14gN,即0.5mol,反应转移的电 子数目为3NA,故D正确。] 11.A[A.Mo3Teg含有的中子数(96一42)+(127一 52)×2=204,所以由NA个该“碲化钼”组成的单品薄 膜中含有中子数为204Na,A正确；B.基态Si原子的价 层电子排布式为3s3p,占据的轨道数为4个，14gSi 晶体的物质的量是0.5mol,占据的轨道数为2NA,B错 误；C.二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个S一)，含 有共用电子数为8,60gSiO2晶体的物质的量是1mol, 其中共用电子数为8NA,C错误；D.标准状况下Te) 不是气态，22.4LTe(),的物质的量不是1mol,其中含 有O原子数不是3NA,D错误。] 12.D[A.溶液只有浓度没有体积，不能求H+的数目，A 错误：B.标准状况下，2.24LHS的物质的量为0.1mol, 含有的孤电子对数目为0.2NA,B错误；C.2molS) 与1mol0,不能完全反应，反应后转移的电子数不等 于2NA,C错误；D.1 mol NaHS),晶体中含有1mol钠 离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总 数为NA,D正确。] 专题精准强化6元素“位一构一性”推断 1,A[电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故 半径：r(Na)>r(Mg),A正确；非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性CI>P,则酸 性：HPO,<HCIO,,B错误；同一周期元素从左到右，第 一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态， 第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离 能：I())<I,(N),C错误；同周期元素从左到右，金属 性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族元素 从上到下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性 减弱；电负性：X(H)<x(N),D错误。] 2.A[X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增 大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。 X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z 为F,W原子在同周期中原子半径最大，则W为N。 A.根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离 能：Z>Y>X,故A错误：B.根据同周期从左到右元素电 负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小， 则电负性：Z>Y>X>W,故B正确；C.根据同电子层结 构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简 单离子的半径：WZ,故C正确；D.W,X。与水反应生 成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。] 3.C[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 其中X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C,Y 元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F,Z元 素在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na,W元 素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电 子数之差，则W为S,据此分析解题。A.Y氢化物为 HF,HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确；B.W最高价 氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸能使 铁发生钝化，故B正确：C.Na,O2中含有离子键和共价 键，故C错误；D.电负性F>S,所以简单氢化物稳定性： Y>W,故D正确。] 35 练习册参考答案丨 4.C[X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子， 可知X的核外电子排布式为1s2s2p,X为N:Y有8 个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为0： Z的核外电子排布式为1s2s2p,则Z为C:Q的价层 电子排布式为3d°4s,则Q为Cū。A.同周期元素从左 到右电负性依次增大，则电负性)>N,A项正确；B.N 为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O,B项正确： C,C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬 度小于C,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正确： D.N的最高价含氧酸为HN(),,C的最高价含氧酸为 H,CO3,酸性HN)3>HCO3,D项正确。故选C。 5.B[分析可知，X为氢、Z为氯、W为氧、Y为碳；电子层 数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 离子半径越小，简单离子半径：W<Z<Y,A错误：顺式 结构能和水分子形成氢键、反式结构会形成分子内氢 键，导致顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水，B正确： N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 期相邻元素，则第一电离能：Z>W>Y,C错误；化合物 A中C+提供空轨道、N提供孤电子对，能形成配位键， D错误。J 6.D由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 周期主族元素，W形成十1价的阳离子，则W为Na,X 形成一个共价键，则X为H,Z形成2个共价键，原子序 数小于Na,则Z为O,Y形成4个共价键，基态Y、Z原 子的未成对电子数目相同，则Y为C,Q形成了3个共价 键和1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为A1。电 负性为O>C>H,A错误；Q为Al,则基态铝原子的价 层电子排布式为3s3p,B错误；Na比Al活泼，因此简 单氧化物中离子键成分的百分数为Na>AI,C错误：该 抑酸剂的化学式为Na[Al()H),CO,],1mol该抑酸剂 最多可消耗4molH+,D正确。] 7.A[由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态 X(0)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s2p,基 态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s2p°， 基态)原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第 二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到 下，原子半径逐渐增大，则原子半径：)<S,同周期主族 元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F<O, 故原子半径：F<S,即Z<W,B正确：Y的单质为N,,Z 的单质为F。,二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质 量越大，沸点越高，则单质沸点：N2<2,即Y<Z,C正 确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电 负性：S<O,即W<X,D正确。] 8.A[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元 素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分 别为甲、乙、丙。x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁 是有毒气体。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物 乙与单质x,可知甲为CO2,z为单质Mg,乙为MgO,x 为单质C,故y为单质O2,故X为C、Y为O、Z为Mg; X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2,w为 S、丁为CO,以此分析解答。同周期元素从左至右原子 半径逐渐减小，故原子半径：Z>W>X>Y,A项正确： C),分子中不含有非极性共价键，B项错误；Mg)为离 子化合物，熔融条件下可以导电，C项错误；非金属元素 的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，故最简单氢 化物热稳定性：X>W,D项错误。]