专题精准强化3 物质组成与分类、化学用语&专题精准强化4 离子反应与氧化还原反应-【创新教程】2027年高考化学艺考生文化课百日冲关课时作业

专题精准强化3物质组成与分类 1.(2026·河南卷)我国科研团队研制出一种 真空紫外非线性光学晶体材料NH,BOsF, 将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作 用。下列说法错误的是 ( A.NH中存在共价键 B.1N与N是同种核素 C.OH的电子式为[：O:H D.BF,的空间结构为平面三角形 2.利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应 历程，结果如下： ①CL2+H218O2—H++CI厂+H8O18OC1 ②H18O18OC1—H++CI厂+18O, 下列叙述正确的是 A.反应①是置换反应 B.18O的核电荷数是18 C.18O与16O互为同素异形体 D.反应历程中HO,中的O一O键未发生断裂 3.我国科技发展成就巨大。下列说法正确 的是 ) A.嫦娥三号搭载钚-238同位素电池：Pu的 质量数为94 B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升 华过程中破坏了H一O键 C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘 探：深海油气属于纯净物 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化 镓为新型无机非金属材料 4.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不 在。下列说法不正确的是 A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷 是新型无机非金属材料 B.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用 作环境的消毒剂 C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形 成都与氮氧化合物有关 D.粒子直径为1~100nm的铁粉材料，不 属于胶体 5.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息 相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成 果的描述错误的是 A.月壤中的“嫦娥石”，其主要成分 (CagY)Fe(PO4),属于无机盐 B.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太 阳能转化为电能 专题精准强化 ⑧错题序号： 化学用语 @错因分析： C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互 为同素异形体 D.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”， 说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热 反应 6.化学与生产生活息息相关，下列生产生活实 例与所述化学知识没有关联的是 选项 生产生活实例 化学知识 补铁剂与维生素C同 A 时服用效果更佳 维生素C具有还原性 用小苏打作发泡剂烘 B NaHCO3受热分解 焙面包 用Na2S标准液检测污 C CuS属于难溶电解质 水中Cu2+含量 豆浆煮沸后蛋白质转 蛋白质发生了水解 D 化为氨基酸 反应 7.科技创新是发展新质生产力的核心要素。 下列说法错误的是 A.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是 石墨烯，其属于有机物 B.开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时 可将化学能转化为电能 C.量子通信技术长距离传输材料一光纤， 其主要成分为二氧化硅 D.高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中 含金刚石，其属于共价晶体 8.下列物质结构与性质或性质与用途不具有 对应关系的是 A.MgC,2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中 的SO, C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键， NaCl晶体的硬度较大 D.HCO3通过氢键缔合成较大的酸根， NaHCO3的溶解度小于Na,CO 9.下列化学用语或图示错误的是 100 44 A.CHo的质谱图为：重对 003040506070 B.SO3的VSEPR模型为： ● C. 的名称为：4-甲基-2-己烯 D.BF3的空间填充模型 35 1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化4离子反应与氧化还原反应 @错因分析： 1.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方 C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应 程式正确的是 ( 生成Na2FeO4:3ClO+2Fe3++6OH 2FeO2+3CI+H,O+4H A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶 2Fe2++2I厂+2Cl2—2Fe3++12 液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH +4C1 Fe(OH)3￥+2BaSO4Y B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 4.用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O,发 CIO+CO,+H,O-HCIO+HCO 生的反应如下： 反应I:FeS+Cr2O+H→Fe3++ C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO SO2+Cr3++H2O(未配平) Cu2++2NO2↑+2H2O 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++ D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： SO+C3+十H2O(未配平) S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HS05 下列说法错误的是 2.(2026·湖南卷)化学知识在生产、生活中应 A.反应I中还原剂与还原产物的物质的量 之比为1：3 用广泛。下列反应方程式错误的是() B.处理等物质的量的Cr2O时，消耗Cu2S A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF十 的物质的量更多 SiO2==SiF4个+2H2O C.处理等物质的量的Cr2O时，反应Ⅱ中 B.侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCI+ 消耗H+更多 D.用FeS除去废水中Cr2O-的同时，还有 CO2+H2O=NH,C1+NaHCO 利于吸附悬浮杂质 C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含 5.下列离子方程式或化学方程式表达正确 量：5S02+2MnO+2H20==5SO+ 的是 2Mn2++4H A.向FeSO溶液中加入过量NaClO溶液 产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO+H2O D.醋酸除去水垢中的CaCO3:2H++Ca -=2Fe(OH)3￥+CI厂+4H C03=Ca2++CO2↑+H2O B.将天青石(SrSO,)用Na2CO3溶液浸泡得 3.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制 SrCO,(已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： 备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确 Sr2++CO-SrCO 的是 C.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐 水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S十2A] A.铁铵矾溶液与氨水混合反应： --6Ag+Al2 S Fe+3OH-Fe(OH)3V D.N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体： HCONHCH+H,O+HCI△ 2Fe3+H,S-2Fe2+S+2H HCOOH+CHNHCI 136 6.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：A3++3HCO ==Al(OH)3￥+3CO2 B.丁二烯加聚制备顺丁橡胶： 十CH2 H nCH,=CH一CH=CH,催化剂 C=C. H cH寸n C.向aCIO溶液中通入过量SO2:ClO+ SO,+H2O==HCIO+HSO3 D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法 炼锌：2ZnC0,十C商温2Zn十3C0,+ 7.某溶液可能含有下列离子中的某几种：C1、 I厂、SO、CO、Na、NH4、Fe3+、Fe2+和 Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学设 计并完成了如下实验，下列说法正确的是 ( 过量NaOH溶液→无色气体 100mL加热 溶液 过滤、洗涤 沉淀均烧红棕色固体 焰色观察到黄 试验色火焰 →滤液 通人 ·无现象 足量C)2 4.66g固体.足昼BaC,溶液 盐酸 A.原溶液Fe3+和Fe2+都存在 B.溶液中至少有4种离子，其中C1一定存 在，且c(C1)=0.2mol·L-1 C.SO、NH、Fe2+一定存在，CO、Ba2+ 一定不存在 D.若要进一步确定原溶液中是否存在 Fe2+,其操作为另取少量溶液，滴入几滴 酸性KMnO,溶液，若溶液紫色褪去，则 证明含有Fe2+ 8.S8在液态SO2中可与SbF。反应，生成 [S8][SbF6]2,其中[S]2的结构如图所示， 下列说法错误的是 131 专题精准强化 A.S和SbF,发生了氧化还原反应 B.[S]+中存在不同的硫硫键 C.反应过程中硫硫键发生了断裂 D.[S]+中所有S原子的最外层都有8个 电子 9.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法 正确的是 含I厂的HO含L2的CCl 海带灰浸泡一水溶液稀H,S0水溶液 0 ② ③ 含2的浓NaOH含IIO245%H,S0含2的 CC11溶液溶液的水溶液 溶液悬浊液 ⑤ →固态12 ⑧ A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取 和分液、蒸馏 B.步骤④中反应消耗7.62gI2时，转移 0.05mol电子 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式 为：IO+I厂+H+--12￥+3H,O D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤ 消耗的H2SO4的物质的量相等 10.氧化还原电对的标准电极电势()可用来 比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据 (酸性条件)如下。 氧化还原电对 电极反应式 (氧化剂/还原剂) 9/v Fe3+/Fe2+ Fe3t+e—Fe2+ 0.77 12/1 l2+2e 21 0.54 Cr2O号+6e+14H Cr2O号/Cr3 -2Cx3++7H20 1.36 Br2/Br Br2 (1)+2e-2Br 1.07 Co+/Co2 Co3++eCo2+ 1.84 下列分析错误的是 A.氧化性：Cr2O号>Br2>Fe3+ B.向K2Cr2O2溶液滴加CoCl2溶液，反应 的离子方程式为Cr0+6Co2++ 14H+==2Cx3++6Co3++7H,O C.向淀粉-KI溶液中滴加CoCL溶液，溶 液变蓝色 D.向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少 量氯水，溶液变红色1化学 粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D.钠能与水 反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D 错误。] 8.D[A.HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，氢氟酸可用 于雕刻玻璃，A错误；B.K1O中含有1元素，所以可用作 食盐碘添加剂，与KIO?受热分解无关，B错误；C,碘化 银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中 形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核 形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无 关，C错误；D.CIO,具有强氧化性，能杀死细菌，所以可 以用于自来水消毒杀菌，D正确。] 9.B[A.淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米 制麦芽糖符合该过程，A正确；B.次氯酸钠的消毒作用 源于其水解生成的HC)具有强氧化性，而非溶液呈碱 性，B错误；C.氨元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必 需元素，施氨肥解释合理，C正确：D.肥皂中的高级脂肪 酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油 污，解释正确，D正确。 专题精准强化3物质组成与分类、化学用语 1.B[A.NH+中N原子与H原子之间均为极性共价键， A正确：B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原 子，“N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误：C.0H含有10个电子，电子式为：：O:H]厂，C正 确；D,BF,中心B原子的价层电子对教为3+3-3X1= 2 3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。 2.D[A.反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错 误；B.核电荷数等于核内质子数，所以1“O的核电荷数是 8,故B错误；C.1“O与O是质子数相同、中子数不同的 同一元素的不同原子，互为同位素，故C错误：D.反应历 程中H2O2、H一O一O一C1、O2都含O一O键，所以 HO,中)一)键没有发生断裂，故D正确。] 3.D[A.在原子表示中，钚-238同位素为“Pu,左上角数 字表示质量数为238；左下角数字表示质子数为94，所以 Pu的质量数为238，A错误；B.水升华是物理变化，只是 水由固态变为气态，分子间距离增大，破坏的是分子间 作用力，H一)键并未破坏，B错误；C.深海油气是由多 种碳氢化合物等组成的混合物，不是纯净物，C错误：D. 氯化镓(GaN)是由氨和镓组成的化合物，属于新型无机 非金属材料，D正确。门 4.C[A.氨化硅是一种无机物，化学式为S,N,,氨化硅 属于新型无机非金属材料，A正确；B.漂粉精常用于漂 白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂， 又可用作环境的消毒剂，B正确：C.光化学烟雾、臭氧层 空洞，酸雨的形成都与氯氧化合物有关，温室效应形成 与二氧化碳有关，C错误；D.铁粉是单质，不属于胶体， D正确。] 5.D[由组成可知，(CasY)Fe(PO,),属于无机盐，故A 正确：高效率钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能的 装置，故B正确；螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素形成 的不同种单质，互为同素异形体，故C正确：冰变为水的 过程中没有新物质生成，属于物理变化，冰变为水不属 于吸热反应，属于吸热过程，故D错误；故选D。] 35 6.D[豆浆煮沸发生变性，而水解才生成氨基酸，没有关 联，故D符合题意。」 7,A[石墨烯是碳元素形成的非金属单质，属于无机物， 故A错误；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的清洁 电池，故B正确：光纤的主要成分为二氧化硅，故C正 确：金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故D正确。] 8.A[A.氯化镁用作豆腐制作过程中的疑固剂是利用蛋 白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关， A符合题意；B.Mg()是碱性氧化物，S)。是酸性氧化物， 二者能发生反应：MgO+SO),一MgSO3,故MgO可用 于吸收燃煤烟气中的SO,,有对应关系，B不合题意：C N和CI间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离 子键，具有较高的熔，点，硬度较大，有对应关系，C不合题 意；D.HCO3中含有)一H键，故HC)3能形成分子间 氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难 溶于水，故NaHCO,的溶解度小于NaC)3,有对应关 系，D不合题意。 9,A[A.已知质谱图中质荷比最大峰对应的数值为该物 质的相对分子质量，C:H1。的相对分子质量为58，故题千 图示不是C,H1。的质谱图，A错误：B.SO,中心原子S周 国的价层电子对数为：3十号(6-3×2)=3，根据价层电 2 子对互斥模型可知，其VSEPR模型为： ,B正 确；C.根据烯烃系统命名法可知，人今的名称为：4 甲基-2己烯，C正确：D根据价层电子对互斥模型可知，B 为平面三角形，且B的原子半径比F大，故BF,的空间填充 模型为 ,D正确。] 专题精准强化4离子反应与氧化还原反应 1.B[A.碘化亚铁与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰 好完全反应，2I十CL2一1十2C1,故A错误；B.向次 氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次 氯酸：CIO十CO2+H)一HCIO+HC)3,故B正 确：C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和水：3C山 +8H++2N)2-3Cu++2N)4+4H,O,故C错误； D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，有S 单质生成，因S),足量，所以溶液中还生成亚硫酸氢钠： 2S+5SO2+2H,O一3S￥+4HSO,故D错误。] 2.D[A,玻璃主要成分为SiO,,HF与SiO,反应生成 SiF:气体和HO,方程式书写正确，A不符合题意；B.侯 氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH,再通C),,生成 溶解度较小的NaHC),沉淀，同时得到NH,Cl,方程式 书写正确，B不符合题意；C.酸性条件下MnO,将SO2 氧化为S)片，自身被还原为Mn+,该离子方程式满足 电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C 不符合题意：D.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不 能拆分为H,需保留化学式CHCO)H,该离子方程式 书写错误，正确的离子方程式为CCO,+2CHC))H 一一Ca2++2CH,CO0+HO十CO2↑，D符合题意。] 3.B[一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液 与氨水混合反应：Fe3++3NH·H,O一一Fe(OH)3 十3NH,A错误；向铁铵矾溶液中通入H,S气体，Fe+ 将H,S氧化为黄色沉淀S,Fe+被还原为Fe2+,离子方 程式为2Fe3++HS一2Fe++S￥+2H,B正确；在 强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na,FeO,: 3CIO+2Fe++NH +110H--2FeO+3CI+ 5H2O+NH·HO,C错误；向铁铵矾溶液中加入过量 B(OH),溶液，两者恰好按物质的量之比1：2反应生 成Fe(OH)3和BaSO,沉淀，还有NH·H,O,故反应的 离子方程式为NH+Fe3++2SO+2Ba++4OH Fe(OH)3Y+2BaS)Y+NH3·HO,D错误。] 4.B[反应I的离子方程式为2FeS+3CrO+26H 一2Fe3++2S0+6Cr3++13H,0,反应Ⅱ的离子方 程式为3Cu,S+5CrO号+46H-6Cu++3SO)+ 10Cr3++23H,)。由所配平的反应I可知，还原剂与还 原产物(C3+)的物质的量之比为1：3，A项正确：反应 I处理1molC,0需要消托号molFeS,.反应Ⅱ处理 1molC,O需卖消耗号moICuS,.所以处理等勒质的 量的Cr,O消耗的FeS更多，B项错误；反应I处理 1 mol Cr2O需要消耗约8.7molH+,反应Ⅱ处理 1 mol Cr,O需要消耗9.2molH+,所以处理等物质的 量的Cr,O反应Ⅱ消耗的H十更多，C项正确：反应I 中产生的Fe+易水解为Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮 杂质，D项正确。] 5.D[A.向FeS),溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶 液呈碱性，且生成Fe(OH)3沉淀，不会有H生成，正确 的离子方程式为2Fe2++CO+4OH+HO一 2Fe(OH)3￥十Cl,A错误；B.天青石(SrS(),)是难溶 物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方 程式为SrS),(s)+C(aq)一SrCO,(s)+SO(aq),B 错误；C.将变黑的银器AgS置于盛有食盐水的铝盆中， 形成原电池，Al作负极，Ag2S在正极得电子被还原为 Ag,同时S与A+发生双水解反应，总反应为3AgS +2Al+6HO一6Ag+2Al(OH)3￥+3H,S,而不 是生成AlS,C错误；D.N甲基甲酰胺(HCONHCH) 在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HC))H和 CH,NH,CI,化学方程式为HCONHCH,+H,O+HCI △HCOOH+CH,NH,C,书写正确，D正确.] 6.A[A.泡沫灭火器的两个内筒分别盛装AL(SO,),溶 液和NHCO,溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完 全双水解反应：A++3HC)一A(OH)3￥+3C),◆，A 正确；B.丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ,所给结构简式错误，化学方程式为： +H2C. CH, nCH,=CH一CH=CH,催化剂， C=0 ,B错 △ H H 35 练习册参考答案丨 误；C.向NaCI)溶液中通入过量SO,,CI)具有强氧化 性，S)2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程 式为C1)+SO,+H)一C1+SO片+2H,不是简 单的复分解反应，C错误；D.火法炼锌涉及反应为ZC) 与C反应，生成物为Zn和CO,该反应方程式为：ZnCO 、高温 +2CZn+3C0↑，D错误。] 7.C[加入过量Na)H溶液，加热，得到无色气体，根据所 给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH;沉 淀灼烧得到的红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含 有铁元素，可能为Fe3+或Fe2+,则原溶液中一定没有 CO;滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，溶液过滤得 到的4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为 4.66g 233g·m0l=0.02m0l,原溶液中含有Q02m0lS0, 溶液体积为100mL,所以c(S))=0.2mol·L,因为有 SO则一定不含Ba+;溶液所含离子的浓度均相等，则含 有0.2mol·L1NH,若另外的阳离子为0.2mol·L1的 Fe+,根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要 0.2mol·L1的Cl和0.2mol·L1的1，但碘离子和 铁离子不共存，所以铁元素以F+的形式存在，浓度为 0.2mol·L,根据电荷守恒可知，还应含有0.2mol·L 带一个负电荷的阴离子，可以是C1或I:焰色试验是 要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断 原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还 会再多一种阴离子。根据分析可知，溶液中存在Fe+, 不存在Fe+,故A错误；根据分析，溶液中一定存在 SO、NH、Fe+,不一定存在CI,故B错误；根据分 析，溶液中一定存在SO、NH、Fe+,CO,Ba+一定 不存在，故C正确：Fe+一定存在，故D错误。] 8.C[A.Sg中S元素的化合价为0，[S]+中S元素的化 合价不再为0，S元素的化合价发生了改变，所以S:和 SbF,反应时有元素化合价发生了改变，故S和SbF,发 生了氧化还原反应，故A正确；B.[]+的结构中，硫原 子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S]+ 中存在不同的硫硫键，故B正确：C.S。中是一个8元环 结构，反应后生成[S]+,其结构仍是8个S原子组成的 环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是 发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；D. [S]+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间 的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以 [S]+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D 正确。] 9.B[A.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和 分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物， 方法为过滤，A错误；B.步骤④中反应为3L,+6NaOH 一NaIO3十5Nal+3H,O,在该反应中I元素的化合价 分别升高为+5价，降低为一1价，当3mol1反应时，转 移5mol电子，7.62g1物质的量为0.03mol,故转移 0.05mol电子，B正确：C.由分析知，步骤⑤中主要发生 反应的离子方程式为1O+5I厂+6H一3L￥+ 3HO,C错误；D.由分析知，步骤④中反应为3L,十 6NaOH一NaIO3+5NaI+3H,),步骤⑤中反应为 NalO +5Na1+3H2 SO.--3Na2 SO.+312+3H2 O, 理论上，步骤④消耗的NOH和步骤⑤消耗的H,S) 的物质的量之比为2：1D错误。] 1化学 10.B[标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧 化性：CrO号>Br>Fe3+,故A正确；CrO的氧化 性低于Co+,所以不能通过Cr2O氧化Co+得到 C0+,故B错误；C03+的氧化性强于12，向淀粉-K1溶液 中滴加CoCL溶液，得到L,溶液变蓝色，故C正确；氧 化性：CL2>Br2>Fe+,则还原性Fe2+>Br>CI,所 以氣水中的CL,先氧化Fe+生成Fe3+,Fe3+与SCN 反应生成Fe(SCN),,故溶液变红色，故D正确。] 专题精准强化5阿伏加德罗常数及应用 1.A[A.7.5gH2 NCH2 COOH物质的量n= 公 7g/m0=0.1m0l=,剥原子物质的量为0.1molX10 7.5g =1mol,所以原子的总数目为Na,A项正确；B.溶液体 积未知，无法计算物质的量，B项错误：C.标准状况下 CHOH为液体，无法计算，C项错误；D.HCIO的结构 为C一O一H不存在C一H,D项错误；故选A。] 2.D[A.标准状况下，CH.CCI,不是气体，不确定其物质 的量，A错误；B.草酸根离子水解导致其物质的量小于 化剂 1mol,故其数月小于NB错误：C.N:+3H,△ 2NH,反应为可逆反应，故密闭容器中，1molN。和 3molH,在催化剂作用下充分反应生成氨小于2mol, 故分子总数小于2NA,C错误：D.生成氧化钠和过氧化 钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故1 nol Na与足 量O,反应转移的电子为1mol,数目为N4,D正确。] 3.D[1L0.1mol·LNa2S溶液中含有溶质Na,S的物 质的量n(NaS)=1L×0.1mol·L=0.1mol,该盐 是强碱弱酸盐，在溶液中S发生水解生成HS和 OH厂，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gC1的 物质的量是0.1mol,在阴极上Cu+得到电子被还原产 生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为C+,还有活动性 比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu+数目 小于0.1NA,B错误；3.0g一CH的物质的量为 0.2mol,1个-CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含 有的电子数为1.8NA,C错误；乙酸和葡萄糖的最简式 均为CHO,其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合 物可以看作6.0gCHO)“基团”，其物质的量为0.2mol, 则其中含有的C原子数目为0,2NA,D正确。] 4.B[A.1个N分子中有8个o键，每个o键含有2个电 子，共16个电子，1.0 mol Na的o键电子数为16NA,A 正确；B.由Ng分子中所有原子共面可知 N-N N ,1个N。分子1~6处的6 N 个N原子采取sp杂化，7、8两处N原子采取sp杂化， 其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对即1 个分子有6个孤电子对，1 mol Na的（价层）孤电子对数 为6NA,B错误；C.由Ng分子中所有原子共面可知 ,1个N。分子有6个N原子 N 6 35 采取sp2杂化，1 mol N的sp°杂化N原子数为6NA,C 正确D.I2.0gN,为2o三1mol,含有8molN, 根据氯原子守恒，1 mol Na完全分解产生4molN2,产 生的N2分子数为4NA,D正确。] 5.D[A.22.4L1N的温度压强不知，不能计算其物质 12g 的量，故A错误；B.12gC(石墨)物质的量m=12g/ma =1mol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未 参与杂化，sp°杂化轨道含有的电子数为3NA,故B错 误；C.双键中一个o键，一个π键，则1mol[N一C一N 中含有的π键数为2NA,故C错误；D.该反应中氨元素 化合价由0降低到一3，碳元素化合价由0升高到十4，氢 元素化合价由一1升高到0，电子转移总数为6e,生成 1molH2时，总反应转移的电子数为6NA,故D正确。] 6.B[已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用 力，没有P一P键断开，A错误；依据2Ca(PO,)2十6SiO, +10C1373>1713K -6 CaSio3+P,+10CO↑，每生成 标准状况下44.8L 22.4L·m0l7=2molC0时，转 44.8L 移电子的数目为4NA,B正确；溶液体积未知，无法计算 磷酸根离子的数目，C错误：二氧化硅为共价晶体，不含 分子，D错误。] 7.C[根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=c(CH COO) 十c(OH),因为溶液呈中性，故c(H)=c(OH),所以 n(Na)=n(CHC)))=0.1NA,A错误；2Na+2H) -2NaOH+H,↑，2Al+6H,O+2NaOH 2Na[Al(OH),]+3H,↑，则生成的氢气分子数目大于 0.1VA,B错误；冰醋酸中C原子的杂化方式有sp、sp 杂化，C、O原子杂化后和H原子形成。键，分子中不含 sp。键，C正确；NCI溶液中存在水分子，所以所含电 子数大于28NA,D错误。] 8.C[A.28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp杂化 形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 所以1 mol Si中sp杂化轨道含电子数为4NA,A错误； B.标准状况下SHCL,是液体，不能用气体摩尔体积计 算，B错误；C.5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据电负 性可知H为一1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量为(0.2× 4)mol=0.8mol,即转移电子数为0.8NA,C正确； D.1LpH=2的HCI溶液中，c(H+)=10mol/L,全部 来自HCI的电离，水的电离被抑制，故水电离出的 c(H+)=c(OH)=101”mol/L,故1L溶液中由水电离 出的H个数为102NA,D错误。] 9.D[A.固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的 Cu+数目为NA,故A项错误；B.标准状况下，水不是气 体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错 误：C.亚硫酸是弱酸，1molH,S),电离出的氢离子数目 小于2NA,故C项错误：D.根据反应的离子方程式可知， 生成1 mol CuCl,转移的电子数为NA,故D项正确。] 10.A[A.NCl中每个C1含3个孤电子对，每个N原子 含1个孤电子对，则1 mol NCI,中孤电子对的数目为 10NA,故A错误；B.标准状况下，3.36LHCI为 0.15mol,1分子HC1中含18个质子，0.15 mol HC1含 质子数为2,7NA,故B正确；C.1LpH=1的HCIO溶 液中存在电荷守恒：c(CI))十c(CI)十c(OH)=