2.2 性质活泼的氧气（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理了氧气的性质、反应类型及用途知识体系。从氧的自然界循环引入，先明确氧气的物理性质（色味态、密度、溶解性、三态变化），再通过木炭等物质燃烧实验掌握化学性质（现象、表达式、注意事项），进而学习氧化反应（剧烈与缓慢）和化合反应（与分解对比），最后联系性质说明用途。 知识链路按“性质-反应-用途”逻辑清晰呈现，以实验为核心，通过对比分析（如剧烈与缓慢氧化）构建联系，强调实验细节和现象结论区分。体现化学观念中“性质决定用途”，科学思维中的证据推理，帮助学生建立完整认知框架，便于理解记忆和实际应用。

第二章 空气与水资源 第二节 性质活泼的氧气 一、氧气的性质 1．氧在自然界中的循环 2．氧气的性质 （1）物理性质 色、味、态 通常情况下，是无色无味的气体 密度 标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集） 溶解性 氧气不易溶于水（可用排水法收集） 三态变化 降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化） （2）化学性质 实验名称 实验现象 文字表达式和符号表达式 注意事项 木炭在氧气中燃烧 ①发出白光 碳+ 氧气二氧化碳 C + O2 CO2 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，防止瓶内氧气受热逸出。 ②放热 ③澄清石灰水变浑浊 铁丝在氧气中燃烧 ①剧烈燃烧火星四射 铁 + 氧气四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4 铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝； 铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积； 木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃烧； 集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。 ②放热 ③生成黑色固体 硫在氧气中燃烧 ①产生蓝紫色火焰 硫+ 氧气 二氧化硫 S + O2 SO2 集气瓶底水的作用 ①防止灼热生成物掉落使集气瓶炸裂； ②吸收生成的有害气体，防止其污染空气。 ②放热 ③有刺激性气味的气体产生 蜡烛在氧气中燃烧 ①发出白光 石蜡 + 氧气 水+二氧化碳 蜡烛在空气中燃烧要强调火焰分层 ②放热 ③干冷烧杯内壁有水珠生成 ④澄清石灰水变浑浊 （3）氧化反应 剧烈氧化反应 缓慢氧化反应 概念 物质与氧气发生的剧烈的发热、发光的氧化反应 物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应 举例 燃烧等 铁生锈、呼吸、食物腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等 区别 反应条件不同，现象不同，反应的剧烈程度不同 联系 都属于氧化反应，都放出热量 （4）化合反应（基本反应类型） 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”） 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”） 二、氧气的用途 性质 用途 助燃剂 氧气有助燃性 供给呼吸 氧气能与体内物质发生反应，生成新的物质，并放出热量，提供生物体必需的养分和能量以保证生命活动的需要。 一、氧气的性质 1. 通常状况下，氧气是无色、无气味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水——是"不易溶"不是"难溶/不溶"，水中生物依靠溶解在水中的氧气生存；降温加压后氧气变为淡蓝色液体、淡蓝色固体，三态变化属于物理变化。 2. 收集方法由密度和溶解性决定：氧气密度稍大于空气，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集。 二、物质在氧气中燃烧 3. 木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（CO2）；木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止瓶内氧气受热逸出。 4. 铁丝在空气中一般不能燃烧，在氧气中却能剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体（四氧化三铁）：铁+氧气点燃四氧化三铁；四点注意——末端系火柴梗是为了引燃铁丝、弯成螺旋状是为了增大受热面积、待火柴梗即将燃尽再伸入是防止木条燃烧消耗瓶内氧气、瓶底预先放少量水或细沙是防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂。 5. 蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳（干冷烧杯内壁出现水珠、澄清石灰水变浑浊），说明石蜡中含有氢元素和碳元素；石蜡+氧气点燃二氧化碳+水，生成物有两种，不属于化合反应。 6. 现象描述要规范：木炭、铁丝燃烧是"发光"不是"火焰"；"生成二氧化碳"是结论不是现象，现象应描述为"生成的气体使澄清石灰水变浑浊"；"烟"是固体小颗粒、"雾"是小液滴，不能混用。 三、氧化反应、化合反应与用途 7. 化合反应是"多变一"，分解反应是"一变多"；氧化反应与化合反应没有必然包含关系：蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应。 8. 燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应；缓慢氧化缓慢、不易被察觉（动植物呼吸、金属锈蚀、食物腐烂、有机肥腐熟），不发光但同样放热；二者都属于氧化反应、都放出热量。 9. 氧气的用途由性质决定：支持燃烧可作助燃剂（液氧作火箭推进剂、氧炔焰焊接和切割金属），供给呼吸（潜水、航天、医疗供氧）；有时也要防止物质与氧气反应，如食品抽真空或充氮气、金属表面喷漆涂油隔绝氧气防生锈。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 空气与水资源 第二节 性质活泼的氧气 一、氧气的性质 1．氧在自然界中的循环 2．氧气的性质 （1）物理性质 色、味、态 通常情况下，是无色无味的气体 密度 标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集） 溶解性 氧气不易溶于水（可用排水法收集） 三态变化 降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化） （2）化学性质 实验名称 实验现象 文字表达式和符号表达式 注意事项 木炭在氧气中燃烧 ①发出白光 碳+ 氧气二氧化碳 C + O2 CO2 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，防止瓶内氧气受热逸出。 ②放热 ③澄清石灰水变浑浊 铁丝在氧气中燃烧 ①剧烈燃烧火星四射 铁 + 氧气四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4 铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝； 铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积； 木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃烧； 集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。 ②放热 ③生成黑色固体 硫在氧气中燃烧 ①产生蓝紫色火焰 硫+ 氧气 二氧化硫 S + O2 SO2 集气瓶底水的作用 ①防止灼热生成物掉落使集气瓶炸裂； ②吸收生成的有害气体，防止其污染空气。 ②放热 ③有刺激性气味的气体产生 蜡烛在氧气中燃烧 ①发出白光 石蜡 + 氧气 水+二氧化碳 蜡烛在空气中燃烧要强调火焰分层 ②放热 ③干冷烧杯内壁有水珠生成 ④澄清石灰水变浑浊 （3）氧化反应 剧烈氧化反应 缓慢氧化反应 概念 物质与氧气发生的剧烈的发热、发光的氧化反应 物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应 举例 燃烧等 铁生锈、呼吸、食物腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等 区别 反应条件不同，现象不同，反应的剧烈程度不同 联系 都属于氧化反应，都放出热量 （4）化合反应（基本反应类型） 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”） 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”） 二、氧气的用途 性质 用途 助燃剂 氧气有助燃性 供给呼吸 氧气能与体内物质发生反应，生成新的物质，并放出热量，提供生物体必需的养分和能量以保证生命活动的需要。 一、氧气的性质 1. 通常状况下，氧气是无色、无气味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水——是"不易溶"不是"难溶/不溶"，水中生物依靠溶解在水中的氧气生存；降温加压后氧气变为淡蓝色液体、淡蓝色固体，三态变化属于物理变化。 2. 收集方法由密度和溶解性决定：氧气密度稍大于空气，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集。 二、物质在氧气中燃烧 3. 木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（CO2）；木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止瓶内氧气受热逸出。 4. 铁丝在空气中一般不能燃烧，在氧气中却能剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体（四氧化三铁）：铁+氧气点燃四氧化三铁；四点注意——末端系火柴梗是为了引燃铁丝、弯成螺旋状是为了增大受热面积、待火柴梗即将燃尽再伸入是防止木条燃烧消耗瓶内氧气、瓶底预先放少量水或细沙是防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂。 5. 蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳（干冷烧杯内壁出现水珠、澄清石灰水变浑浊），说明石蜡中含有氢元素和碳元素；石蜡+氧气点燃二氧化碳+水，生成物有两种，不属于化合反应。 6. 现象描述要规范：木炭、铁丝燃烧是"发光"不是"火焰"；"生成二氧化碳"是结论不是现象，现象应描述为"生成的气体使澄清石灰水变浑浊"；"烟"是固体小颗粒、"雾"是小液滴，不能混用。 三、氧化反应、化合反应与用途 7. 化合反应是"多变一"，分解反应是"一变多"；氧化反应与化合反应没有必然包含关系：蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应。 8. 燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应；缓慢氧化缓慢、不易被察觉（动植物呼吸、金属锈蚀、食物腐烂、有机肥腐熟），不发光但同样放热；二者都属于氧化反应、都放出热量。 9. 氧气的用途由性质决定：支持燃烧可作助燃剂（液氧作火箭推进剂、氧炔焰焊接和切割金属），供给呼吸（潜水、航天、医疗供氧）；有时也要防止物质与氧气反应，如食品抽真空或充氮气、金属表面喷漆涂油隔绝氧气防生锈。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $