精品解析：福建南平市十校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建省某科研团队采用多功能量子点作为固体掺杂剂，实现了有机半导体材料spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂。该固态掺杂策略有望推动钙钛矿(主要成分为)光伏技术的进一步发展。下列说法错误的是 A. 为无机物 B. 为金属氧化物 C. 与为同一周期元素 D. spiro-OMeTAD属于有机物 2. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 3. 多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 朱砂： B. 镉黄： C. 红铅： D. 铜绿： 4. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的鉴别或检验方法正确的是 A. 用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 B. 用溶液检验乙醇中混有的少量水 C. 用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 6. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH4HCO3 NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软 C 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO2中含质子数为11.5NA B. 反应②中每消耗3.2 g Cu，转移电子数为0.1NA C. 1 L pH=2的稀硝酸中的H+数为0.02NA D. 500 mL 0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，含Cu2+数为0.05NA 8. 下列各组物质中，不满足图示(反应条件略去，箭头表示一步转化)转化关系的是 选项 W X Y M A B C D (足量) A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 向溶液中加入足量的浓氨水： C. 溶液和溶液混合呈中性： D. 向澄清石灰水中通入少量的： 10. 下列实验操作和现象均正确，且可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再加入KSCN溶液 溶液先变黄，滴入KSCN溶液后呈红色 还原性： B 分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投入等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率 镁片上产生气泡的速率明显更快 金属活泼性： C 向盛有溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，静置 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 极易被还原 D 向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接加入蒸馏水稀释 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用、和制备，实验装置如图。请回答下列问题： 已知：在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 （1）实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______；反应中若通入了过量的SO2，的产率会下降，结合离子方程式说明其原因：_______。 （3）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的_______(填试剂名称，下同)，静置、过滤，再加入_______，有白色沉淀生成。 （4）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填标号)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 （5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中的含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的数目约为_______。 12. 某溶液中可能含有中的几种，现按如图甲流程进行实验；加入淡黄色固体X(X中含短周期主族金属元素的简单离子)的过程中气体A、沉淀B的物质的量变化关系如图乙所示。回答下列问题： （1）在工业上冶炼淡黄色固体X中含有的金属元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。 （2）根据题意分析，样品溶液中___________(填“一定”或“一定不”或“可能”)含；样品溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)，其物质的量浓度的最小值为___________；当淡黄色固体加入的量为0.4 mol时，气体A的主要成分为___________(填化学式)，生成沉淀的质量为___________g。 （3）为进一步确定溶液中是否含有，应该补充的实验的具体操作及现象为___________。 （4）写出向溶液C中通入生成无色气体D反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 13. 蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石(主要成分为，含少量、、)为原料制备蓝矾的流程如图1所示。回答下列问题： 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 3.5 5.4 1.9 6.3 完全沉淀的pH 4.6 6.7 3.2 8.3 （1）不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是_________________________________________。 （2）已知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“滤渣3”的主要成分是____________(填化学式)。 （3）用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是__________________________________________________________________。(滴定反应为) （4）以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图2所示。补充下列流程中的①和②：①__________(填化学式)，②__________(填操作)。 （5）25.0 g 热失重图像如图所示。 ①102~150℃内发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 ②d点时的固体产物的化学式为___________。 14. 燃煤、冶金行业产生的工业烟气中含有大量、等有害气体，直接排放会严重破坏生态环境，危害人体健康，综合治理烟气具有重要意义。研究者提出的烟气“脱硫”“脱硝”的部分方法如下： 方法一：氨法脱硫技术可吸收工业废气中的，同时制得铵盐，流程如下： （1）硫酸铵在水溶液中的电离方程式为____________；若该流程中所用氨水(主要溶质为)的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为____________(用含、的代数式表示)。 （2）已知：用氨水吸收能得到含和的吸收液。若向吸收后的吸收塔中通入，则将转化为的离子方程式为____________，该反应中____________。 （3）经整套工艺，11.2 L(标准状况下)完全转化为，理论上消耗标准状况下空气的体积至少为__________L。(设空气中氧气的体积分数为20%) 方法二：SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中的含量，其工作原理如图所示。 （4）尿素[]中氮元素的化合价为___________价。 （5）尿素水溶液热分解为和，在SCR反应器中完成与的反应；若进入反应器的气体只有且其体积为13.44 L(标准状况下)，完全反应时转移电子的物质的量为0.9 mol，则脱硝效率()为___________%。 （6）某金属氧化物()作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的金属氧化物[]；当1 mol 氧化标准状况下1.12 L 后，生成的新的氧化物中x、y、z的最简整数比为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建省某科研团队采用多功能量子点作为固体掺杂剂，实现了有机半导体材料spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂。该固态掺杂策略有望推动钙钛矿(主要成分为)光伏技术的进一步发展。下列说法错误的是 A. 为无机物 B. 为金属氧化物 C. 与为同一周期元素 D. spiro-OMeTAD属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．是硫化锌，属于不含碳的化合物，为无机物，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，属于钛酸盐，不属于金属氧化物，B错误； C．的原子序数为22，的原子序数为29，二者均位于元素周期表第四周期，为同一周期元素，C正确； D．题干明确说明spiro-OMeTAD是有机半导体材料，属于有机物，D正确； 故选B。 2. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图表示需要佩戴护目镜，A正确； B．实验结束后需要洗手，B正确； C．该图表示需要加热，而非用电，C错误； D．该图表示有明火，D正确； 故选C。 3. 多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 朱砂： B. 镉黄： C. 红铅： D. 铜绿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Hg元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A正确； B．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B正确； C．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C正确； D．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D错误； 答案选D。 4. 化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨导电性良好，用于制作电极，性质与用途对应正确，A正确； B．一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性（与金属氧化物反应），而非可燃性，性质与用途对应错误，B错误； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，用于建筑材料，性质与用途对应正确，C正确； D．硝酸钾高温下分解产生氧气，作为氧化剂用于黑火药，性质与用途对应正确，D正确； 答案选B。 5. 下列物质的鉴别或检验方法正确的是 A. 用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 B. 用溶液检验乙醇中混有的少量水 C. 用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯苯与溴苯均与硝酸银溶液不反应，不能鉴别，A错误； B．用溶液与水混合没有明显现象，不能鉴别，B错误； C．硝酸可氧化，不能用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化，C错误； D．等浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，可用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，D正确； 故选D。 6. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH4HCO3 NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软 C 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是乙酸，可与骨头中的钙盐反应，生成可溶性醋酸钙，从而提高钙的溶解度和吸收率，A正确； B．碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：，产生的氨气和二氧化碳气体使面团膨胀、馒头松软，B正确； C．炒糖色时，糖类在高温下主要发生焦糖化反应（脱水、分解和聚合反应），产生焦糖色素和香味物质，而非水解反应。水解反应通常需要水参与（如酸催化下蔗糖水解为葡萄糖和果糖），但炒糖色是干热过程，不涉及水解，C错误； D．铁锅在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，保持干燥可减少水分子，从而抑制腐蚀，D正确； 故选C。 7. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO2中含质子数为11.5NA B. 反应②中每消耗3.2 g Cu，转移电子数为0.1NA C. 1 L pH=2的稀硝酸中的H+数为0.02NA D. 500 mL 0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，含Cu2+数为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，NO2为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．反应②中每消耗3.2 g Cu，即0.05mol Cu，1个Cu失去2个电子，故转移电子数为0.1NA，故B正确； C．pH=2时溶液中H+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1，故1L溶液中H+数为0.01NA，故C错误； D．Cu2+会水解，500 mL 0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中Cu2+数小于0.05NA，故D错误。 【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能力。 8. 下列各组物质中，不满足图示(反应条件略去，箭头表示一步转化)转化关系的是 选项 W X Y M A B C D (足量) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，与加热条件下反应生成，可一步实现转化，A不符合题意； B．与水蒸气在高温条件下反应生成，在高温下还原生成，可一步实现转化，B不符合题意； C．与溶液反应生成，与反应只能生成或，无法一步得到，不满足转化关系，C符合题意； D．足量与反应生成，与加热条件下反应生成，可一步实现转化，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 向溶液中加入足量的浓氨水： C. 溶液和溶液混合呈中性： D. 向澄清石灰水中通入少量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量可将中和全部氧化，与物质的量之比为1:2，配平后离子方程式符合反应事实，A正确； B．氨水为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确的离子方程式为：， B错误； C．溶液呈中性时与恰好完全反应，与物质的量之比应为2:1，题给离子方程式为碱过量时的反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水中应拆为离子，且少量反应生成沉淀，不会生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 10. 下列实验操作和现象均正确，且可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再加入KSCN溶液 溶液先变黄，滴入KSCN溶液后呈红色 还原性： B 分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投入等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率 镁片上产生气泡的速率明显更快 金属活泼性： C 向盛有溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，静置 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 极易被还原 D 向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接加入蒸馏水稀释 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液本身呈黄色，过量时溶液变黄无法证明生成，且变红仅能说明过量剩余，无法验证反应发生生成，不能得出还原性的结论，A错误； B．实验控制了金属表面积、酸的浓度和体积等无关变量，其他条件相同时，金属与酸反应速率越快，金属活泼性越强，镁片反应速率更快可证明金属活泼性，B正确； C．白色沉淀最终变为红褐色是因为被空气中的氧化为，说明极易被氧化，而非被还原，C错误； D．与浓硫酸反应后的混合液中含有过量浓硫酸，直接加入蒸馏水稀释会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，实验操作错误，应是待溶液冷却后，将酸慢慢倒入水中，观察溶液的蓝色，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫代硫酸钠俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用、和制备，实验装置如图。请回答下列问题： 已知：在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 （1）实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______；反应中若通入了过量的SO2，的产率会下降，结合离子方程式说明其原因：_______。 （3）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的_______(填试剂名称，下同)，静置、过滤，再加入_______，有白色沉淀生成。 （4）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填标号)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 （5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中的含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的数目约为_______。 【答案】（1）98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO2的速度慢 （2） ①. ②. 若过量，溶液显酸性，产物会发生反应，导致产率下降 （3） ①. 稀盐酸 ②. 氯化钡溶液 （4） ①. D ②. 偏大 ③. 无影响 （5） 【解析】 【分析】由制备流程图可知，SO2通入Na2S、Na2CO3混合溶液中生成Na2S2O3，反应为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在经一系列操作得到五水硫代硫酸钠晶体，据此回答。 【小问1详解】 制取SO2，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是:浓硫酸中因水分很少，H2SO4分子未电离，仍以分子形式存在，即 98.3%的浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO2的速度慢； 【小问2详解】 A中制备硫代硫酸钠，即方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2； 由题给信息可知，在酸性溶液中反应有S和SO2产生，又二氧化硫过量使溶液显酸性，所以通入了过量的SO2，的产率会下降原因是若过量，溶液显酸性，产物会发生反应，导致产率下降； 【小问3详解】 检验含有硫酸钠即检验硫酸根，需要钡离子和硫酸根作用生成硫酸钡沉淀，同时需要排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰，所以先加足量的稀盐酸酸化、再加入氯化钡溶液； 【小问4详解】 ①定容需要用到胶头滴管、溶解需要用到烧杯、称量需要用到托盘天平，综上具支试管用不到，即不需要选用的是D； ②定容时俯视导致加入水的体积偏小，浓度偏大； 因定容还需要加入蒸馏水所以容量瓶没有干燥无影响； 【小问5详解】 根据反应可知消耗2mol硫代硫酸钠转移电子物质的量为2mol，又物质的量为0.1mol，所以转移电子物质的量为0.1mol，即数目约为。 12. 某溶液中可能含有中的几种，现按如图甲流程进行实验；加入淡黄色固体X(X中含短周期主族金属元素的简单离子)的过程中气体A、沉淀B的物质的量变化关系如图乙所示。回答下列问题： （1）在工业上冶炼淡黄色固体X中含有的金属元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。 （2）根据题意分析，样品溶液中___________(填“一定”或“一定不”或“可能”)含；样品溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)，其物质的量浓度的最小值为___________；当淡黄色固体加入的量为0.4 mol时，气体A的主要成分为___________(填化学式)，生成沉淀的质量为___________g。 （3）为进一步确定溶液中是否含有，应该补充的实验的具体操作及现象为___________。 （4）写出向溶液C中通入生成无色气体D反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） （2） ①. 一定不 ②. ③. 0.8 ④. NH3 ⑤. 13.6 （3）用洁净的铂丝或铁丝蘸取该溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，说明溶液中有K+ （4） 【解析】 【分析】含短周期主族金属元素的简单离子的淡黄色固体显然是Na2O2，其投入溶液中会与水反应，即，向溶液中投入a molNa2O2，相当于投入2a molNaOH，同时产生mol的O2。向该溶液中加入Na2O2后，产生白色沉淀，说明溶液中不含Fe2+（否则会产生红褐色Fe(OH)3沉淀）；加入0.25mol Na2O2（相当于加入了0.5molNaOH）后，产生0.2mol（介于之间）白色沉淀，可以推知，白色沉淀必然是Mg(OH)2和Al(OH)3，我们假设原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量分别为x mol、y mol，则有：x+y=0.2mol，2x+3y=0.5，解得x=y=0.1mol；加入Na2O2的量从0.25～0.4mol过程中（相当于加入了0.3molNaOH），沉淀质量不变，气体量持续增加且斜率明显增大，说明该阶段发生的反应为，且产生的NH3的量为0.3mol；加入Na2O2的量从0.4～0.45mol过程中（相当于加入了0.1molNaOH），沉淀物质的量减少0.1mol，发生的反应为，根据此分析解答。 【小问1详解】 工业冶炼金属钠原理为电解熔融氯化钠，方程式为：； 【小问2详解】 根据上述分析可知，原溶液中没有Fe2+，有0.1molMg2+、0.1molAl3+，0.3mol，因为有Mg2+、Al3+，则必然没有、（二者都会与Al3+发生反应，不能大量共存），根据溶液的电中性原则（即），溶液中必然含有且物质的量≥0.8mol（如果没有K+，则可以取等号），其浓度最小值为0.8mol/L；当Na2O2加入的量为0.4 mol时，气体A的成分为0.2molO2、0.3molNH3，生成的沉淀为0.1molMg(OH)2和0.1mol Al(OH)3，总质量为； 【小问3详解】 为进一步确定溶液中是否含有，需要进行焰色试验，具体操作为：用洁净的铂丝或铁丝蘸取该溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，说明溶液中有K+； 【小问4详解】 向溶液C中通入生成无色气体D，根据无色气体D遇空气变红棕色可知D为NO，则将通入（H+）溶液中，发生氧化还原反应，其离子方程式为：，该反应中还原剂是SO2，氧化剂为，单线桥表示为：。 13. 蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石(主要成分为，含少量、、)为原料制备蓝矾的流程如图1所示。回答下列问题： 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 3.5 5.4 1.9 6.3 完全沉淀的pH 4.6 6.7 3.2 8.3 （1）不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是_________________________________________。 （2）已知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“滤渣3”的主要成分是____________(填化学式)。 （3）用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是__________________________________________________________________。(滴定反应为) （4）以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图2所示。补充下列流程中的①和②：①__________(填化学式)，②__________(填操作)。 （5）25.0 g 热失重图像如图所示。 ①102~150℃内发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 ②d点时的固体产物的化学式为___________。 【答案】（1）得不到产品(或会引入杂质等其他合理答案) （2） （3）硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有等，合理即可) （4） ①. 、 ②. 蒸发浓缩 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】赤铜矿石主要含，以及少量、、，经稀硫酸酸浸后，溶解生成和Cu，、转化为硫酸铁、硫酸铝，与硫酸不反应，Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中的主要成分为Cu和；向滤液中加入将氧化为，再调节pH将转化为沉淀（滤渣2），并继续调整pH将转化为沉淀（滤渣3），最终得到纯净的溶液，用于制备蓝矾，据此分析； 【小问1详解】 若用盐酸代替稀硫酸，会引入氯离子，从而难以得到纯净的，导致产品不纯； 【小问2详解】 根据分析，“滤渣3”的主要成分是； 【小问3详解】 EDTA滴定测定的是的含量，若测定结果纯度大于100%，且误差可忽略，说明单位质量样品中测出的物质的量高于理论值，其可能的原因是蓝矾样品部分失去了结晶水，或混有CuO，导致相同质量的样品中的实际质量分数升高； 【小问4详解】 根据分析，滤渣1是Cu和的混合物，加入稀硝酸，溶解、过滤，可去除，之后向滤液中加入碳酸氢钠，加热搅拌，得到碱式碳酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到碱式碳酸铜晶体； 【小问5详解】 ①25.0 g的物质的量为0.1 mol，在失重过程中Cu的物质的量保持不变，在102℃时的质量为21.4 g，失去的质量为，由此可知0.1 mol的失去了的，在102℃时对应的物质为；同理，在150℃时，失去的质量为，可推导出为0.1 mol的失去了的，因此在150℃时对应的物质为；因此，102~150℃时发生的反应为； ②由d点时该物质失去的质量为，即0.1 mol的失去了的，因此d点对应的物质应为。 14. 燃煤、冶金行业产生的工业烟气中含有大量、等有害气体，直接排放会严重破坏生态环境，危害人体健康，综合治理烟气具有重要意义。研究者提出的烟气“脱硫”“脱硝”的部分方法如下： 方法一：氨法脱硫技术可吸收工业废气中的，同时制得铵盐，流程如下： （1）硫酸铵在水溶液中的电离方程式为____________；若该流程中所用氨水(主要溶质为)的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为____________(用含、的代数式表示)。 （2）已知：用氨水吸收能得到含和的吸收液。若向吸收后的吸收塔中通入，则将转化为的离子方程式为____________，该反应中____________。 （3）经整套工艺，11.2 L(标准状况下)完全转化为，理论上消耗标准状况下空气的体积至少为__________L。(设空气中氧气的体积分数为20%) 方法二：SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中的含量，其工作原理如图所示。 （4）尿素[]中氮元素的化合价为___________价。 （5）尿素水溶液热分解为和，在SCR反应器中完成与的反应；若进入反应器的气体只有且其体积为13.44 L(标准状况下)，完全反应时转移电子的物质的量为0.9 mol，则脱硝效率()为___________%。 （6）某金属氧化物()作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的金属氧化物[]；当1 mol 氧化标准状况下1.12 L 后，生成的新的氧化物中x、y、z的最简整数比为_________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 4∶1 （3）28 （4）-3 （5）75 （6）18∶2∶39 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根和硫酸根，因此电离方程式为；根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，的摩尔质量，代入质量分数，可得； 【小问2详解】 反应物被氧化为（S从+4价升至+6价，每个S失2e⁻），被还原为（N从+4价降至0价，每个得4e⁻），根据得失电子守恒、原子守恒得到离子方程式：；该反应中氧化产物是​，还原产物是，因此。 【小问3详解】 标准状况下​的物质的量为0.5 mol，S从+4价变为​中的+6价，共失；作为氧化剂，每个得4e⁻，因此理论需要​的物质的量为，对应标准状况体积为；已知空气中体积分数为20%，因此需要空气体积为。 【小问4详解】 尿素中H为+1价、O为-2价、C为+4价，根据化合物化合价代数和为0，得N的化合价为-3价。 【小问5详解】 进入反应器的NO总物质的量为，SCR反应中将NO还原为，每个NO得2e⁻，因此实际脱除的NO物质的量为，脱硝效率为。 【小问6详解】 标准状况下的物质的量为0.05 mol，NO被氧化为时，每个NO失去2个电子，总共转移电子； 中原本A全部为+4价，得到0.1mol电子后，有0.1mol的被还原为，因此产物中为的物质的量，剩余的物质的量；根据化合物正负化合价代数和为0：，解得；则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $