精品解析：山东省潍坊市临朐县第一中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题

高一上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误； B. 根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误； C. 根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误； D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温常压下，0.1mol溶于水，溶液中、、的数目之和小于 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由2molNa+和1mol构成，故1mol固体中含离子总数为，A错误； B．标准状况下，三氧化硫是固体，中含有分子的数目远远大于，B错误； C．氯水中存在Cl2，根据物料守恒可知0.1mol溶于水，溶液中：2n(Cl2)+n()+n()+n()=0.2mol，则溶液中、、的数目之和小于，C正确； D．NaCl和KCl溶液中均还存在水的电离且NaCl和KCl溶液的体积和浓度均未知，无法计算二者阴、阳离子数目之和，D错误； 答案选C。 3. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不反应，也不与H+或OH-反应，能大量共存，A符合题意； B．和发生氧化还原反应，和H+反应，和OH-反应，在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存，B不符题意； C．强酸性溶液中H+和、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，强碱性溶液中OH-和不能大量共存，C不符题意； D．强酸性溶液中H+和不能大量共存，强碱性溶液中OH-和、均不能大量共存，D不符题意； 答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 溶液与过量溶液反应制的离子方程式： D. 常温下，将氯气通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同时生成两种沉淀时，各离子的系数必须符合两种溶质的组成比例；正确的离子方程式为，题给方程式的系数不正确，A错误； B．氢氧化钙少量、碳酸氢钙过量时，反应的离子方程式为，与题给方程式一致，B正确； C．氢氧化钠过量时，不仅亚铁离子生成沉淀，铵根离子也与氢氧根离子反应；完整的离子方程式为，题给方程式漏写了铵根离子与氢氧根离子的反应，C错误； D．氯气与水的反应可逆，且次氯酸为弱酸，应保留分子形式；正确的离子方程式为，题给方程式既未使用可逆符号，又将次氯酸拆写成离子，D错误； 故选B。 5. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的pH增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，溶剂减少，有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，溶液仍是饱和溶液，则溶液的pH不变，A错误； B.钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出Cu，B错误； C.钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确； D.钠与水反应放热，生成的NaOH与NH4+反应生成NH3·H2O，部分NH3·H2O受热分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，则放出的气体有刺激性气味，D错误。 【点睛】钠在水溶液中不会和金属发生置换反应，钠与水反应生成NaOH和氢气。 6. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。 【详解】①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； 结合以上分析，符合题意的有②③⑤； 故选D。 7. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 D. 滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中含有，加入硝酸，会被氧化为，也能产生白色沉淀，因此不能判断原溶液中是否含有，A项错误； B．加入盐酸酸化，溶液中引入了，无法证明原溶液中是否含有，B项错误； C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，而氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误； D．开始滴入溶液无明显现象，说明溶液中不含，通入少量后呈红色，说明发生反应，生成证明原溶液中含有，D项正确； 答案选D。 8. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故B错误； C．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故C正确； D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，属于复分解反应，故D正确； 选B。 9. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B. e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C. 为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置可知，要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO或SO，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，如是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，以此来解答。 【详解】A．若e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸，则乙中产生氯气，可以氧化SO2生成SO，可以产生沉淀，故A正确； B．如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，二者混合发生反应产生氨气，NH3和SO2在溶液中反应生成SO和NH，故B正确； C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，故C错误； D．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，也可连接尾气处理装置，故D正确； 故选C。 10. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，A装置中锌与稀盐酸反应制备氢气，盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中应盛放碱石灰除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气；C装置中过氧化钠用于验证过氧化钠在加热条件下是否与氢气反应；D装置中盛有的无水硫酸铜用于检验过氧化钠与氢气共热反应后是否有水生成。 【详解】A．检验A装置气密性可通过液差法检验，具体操作为先关闭活塞K1，然后直接向长颈漏斗中加水至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误； B．Cu与浓硫酸反应制取需要加热，故B错误； C．由分析可知，B装置中应盛放碱石灰除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故C错误； D．氢气属于可燃气体，反应前先验纯，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，若发出尖锐的爆鸣声，则说明该气体不纯，故D正确； 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 【答案】CD 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3，和不能同时存在； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，A正确； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C错误； D．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，D错误； 答案选CD。 12. 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO)=0.04mol，n(H+)=0.08mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=×0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)==0.30mol/L，故C项正确； 答案为C。 13. 认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是 A. 脱硫塔中反应生成的S只为还原产物 B. 经冷凝器得到的几种单质(、、和)互为同素异形体 C. 将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行 D. 再生塔中得到的X主要成分为CaS 【答案】A 【解析】 【分析】SO2烟气通过除尘器除尘后与CaS在脱硫塔发生、生成和气态的S单质，和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫后气体。 【详解】A．脱硫塔中生成S的反应为，根据得失电子守恒可知2molCaS被氧化为2molS，1molSO2被还原为1molS，故S既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．几种单质(、、和)均是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，B正确； C．和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，将和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确； D．X主要成分为CaS，D正确； 答案选A。 14. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成，转移3mol电子 D. 用该法处理后水体的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)是该反应的催化剂，它们的相互转化起到了传递电子的作用，A正确； B．由图可知，反应③为转化为，反应的离子方程式为：，B正确； C．图中信息可知，反应④为和反应生成和，离子方程式为：，根据反应方程式，每生成，转移3mol电子，C正确； D．由图中信息可知，该反应的总反应为：，反应消耗，溶液酸性减弱，D错误； 故选D。 15. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和NO的混合气体中，的体积分数是30% D. 无法计算该硝酸中的质量分数 【答案】AD 【解析】 【分析】、，最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析； 【详解】A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=，解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，两者物质的量之比为1∶1，故A正确； B．金属离子全部转化为沉淀时，钠离子和硝酸根结合转化为NaNO3，即NaNO3物质的量为0.54mol，混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+ n(NO)= =0.05mol，根据原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol +0.05mol=0.59mol，则硝酸浓度为=11.8mol/L，故B错误； C．根据A选项分析，设NO、NO2分别为xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的体积分数为=70%，故C错误； D．题中没有说明硝酸的密度，无法计算出硝酸溶液的质量，因此无法计算硝酸的质量分数，故D正确； 答案为AD。 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析： （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。 （2）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。 （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。 （4）与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2∶1时，则表现酸性与表现氧化性的的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. C ②. 、 ③. 17.92 （2） （3） （4）1∶3 【解析】 【小问1详解】 该反应中C失电子化合价从0价升高到+4价，故还原剂为C，KNO3中N得电子化合价降低，S得电子化合价降低，故还原产物为K2S和N2。当转移2.4mol电子，生成CO20.6mol，生成N20.2mol，则产生气体的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L。 【小问2详解】 次氯酸根氧化氢氧化铁制备高铁酸根离子，已知该反应在碱性环境中进行，则反应物中有氢氧根离子，则湿法制高铁酸钾的离子方程式为。 【小问3详解】 该反应中NaN3中的N失电子化合价从价升高到0价，生成N2为氧化产物，KNO3中N得电子化合价降低从+5价降低到0价，生成N2为还原产物，根据得失电子守恒，生成的16个N2中15个N2为氧化产物，1个N2为还原产物，转移10个电子，当氧化产物比还原产物多2.8mol时，说明生成氧化产物3mol，生成还原产物0.2mol，转移电子数为2mol。 【小问4详解】 Cu2S与HNO3反应，生成、、、NO和，其中NO2和NO的个数比为2：1，设生成NO22xmol，则生成NOxmol，设参与反应的Cu2S有ymol，该反应中氧化剂为HNO3，生成2xmolNO2和xmolNO共得到5xmol电子，还原剂为Cu2S，ymolCu2S被氧化共失去2y+8y=10ymol电子，根据得失电子守恒得10y=5x，y=0.5x，则生成硫酸铜0.5xmol，生成硝酸铜0.5xmol，则体现酸性的硝酸为xmol，体现氧化性的硝酸为3xmol，则两者个数比为1：3。 17. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。 （2）碱石灰的作用是_______。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。 实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。 【答案】（1）A （2）吸收未反应完的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置B中 （3） （4） ①. ②. 分解产生的氧化的可能 ③. 将氧化成 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的,氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以再遇铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理；铁离子的检验试剂为硫氰化钾溶液，溶液显红色；过氧化氢、氧气等具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，据此分析解答； 【小问1详解】 反应开始时，先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃B处酒精灯； 【小问2详解】 碱石灰的作用是除去未反应的氯气，以及防止空气中水蒸气进入装置B中； 【小问3详解】 淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液；反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。 【小问4详解】 取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN溶液；第二份滴加试剂X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根，所以根据实验①可知SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；综合以上分析可知溶液褪色的原因是H2O2将SCN-氧化成。 18. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出； ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）发生器中反应的离子方程式为_______。 （2）通入空气的作用可能是_______。 （3）吸收塔内发生反应的离子方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______。 （4）240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。 A.蒸发浓缩 B.蒸馏 C.过滤 D.灼烧 E.冷却结晶 【答案】（1） （2）稀释以防爆炸 （3） ①. ②. 防止受热分解 （4）6 （5）AEC 【解析】 【分析】在发生器中：NaClO3、稀硫酸混合溶液中通入SO2和空气的混合气，发生反应生成ClO2，同时SO2被氧化为Na2SO4；在吸收塔内，ClO2在碱性溶液中被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化生成O2；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得NaClO2·3H2O晶体。 【小问1详解】 在发生器中SO2、NaClO3和发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由已知可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，故通入空气的作用可能是稀释以防爆炸； 【小问3详解】 ClO2在碱性溶液中被H2O2还原为NaClO2，同时H2O2被氧化生成O2，发生反应的离子方程式为；因为H2O2热稳定性差，所以吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解； 【小问4详解】 240g·L-1NaOH 溶液的物质的量浓度为=6mol·L-1； 【小问5详解】 从滤液中得到 NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故选AEC。 19. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体()的热分解产物进行探究。回答下列问题： （1）装置A中石棉绒的作用为_______。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→_______、_______→_______、_______→h(填装置口小写字母)。_______ （3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ①_______ ②_______ 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③_______ D 无水粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 （4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______(简述实验操作及现象)。 【答案】（1）防止固体粉末堵塞导管 （2）a→g、f→c、b→ e、d→h （3） ①. 溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 分解产物含有 （4）取实验后反应管中少量固体，加入稀硫酸溶解，再滴加高锰酸钾溶液溶解，溶液紫色不褪去 【解析】 【分析】装置A为绿矾煅烧分解的装置，分解生成Fe2O3、SO2、SO3和水，装置B盛放品红溶液，可以检验SO2，装置C盛放BaCl2溶液，可以检验SO3，装置D中无水CuSO4粉末，可以检验水蒸气，装置E盛放氢氧化钠溶液，进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中石棉绒可以防止固体粉末堵塞导管； 【小问2详解】 装置A为绿矾煅烧分解的装置，装置B盛放品红溶液，检验SO2，装置C盛放BaCl2溶液，检验SO3，装置D无水CuSO4粉末，检验分解产物中的水蒸气，装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气：因为检验SO2和SO3时都有水溶液，会带出水蒸气，SO3极易溶于水且和水反应，故这三种生成物应该先检验水蒸气，然后检验SO3，最后检验SO2，所以连接顺序为a→g、f→c、b→ e、d→h； 【小问3详解】 装置B盛放BaCl2溶液，用于检验SO3，产生白色沉淀，说明分解产物中含有SO3；装置C盛放品红溶液，用于检验SO2，品红溶液褪色，说明分解产物中含有SO2； 【小问4详解】 要证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素，需要取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸或稀硫酸后，再检验溶液中是否含还原性的亚铁离子，方法为：取实验后反应管中少量固体，加入稀硫酸溶解，再滴加高锰酸钾溶液溶解，溶液紫色不褪去。 20. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及氮气。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应： （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置②、③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是_______(选填“A、B、C、D”，药品可重复使用)。 A.蒸馏水B.浓硝酸C.3mol/L稀硝酸D.氢氧化钠溶液 （2）滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是_______，然后关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （4）装置②发生反应的化学方程式是_______。 （5）该小组得出结论依据的实验现象是_______。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 d.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 【答案】（1）ACBAD （2）通入一段时间 （3） （4） （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）abc 【解析】 【分析】要验证浓硝酸可以将NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成NO，再分别通过浓硝酸和稀硝酸，进行验证试验；由于氮氧化物均为有毒物质，所以均需要尾气处理。 【小问1详解】 氮氧化物均为有毒气体，均需要尾气处理，根据已知，NO不能被NaOH吸收，而NO2可以，装置②为蒸馏水，则装置⑥为NaOH吸收NO2的装置，则④中盛放的为浓硝酸，将NO氧化成NO2，装置③中为稀硝酸，不能将NO氧化，而NO不溶于水，排水法收集，装置⑤为蒸馏水。答案为ACBAD； 【小问2详解】 由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出； 【小问3详解】 Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问4详解】 装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成NO。所欲装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 【小问5详解】 NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案为装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色； 【小问6详解】 a．加热会使二氧化氮气体逸出，如果褪色，说明乙同学的假设正确，a可行； b．通入氮气，二氧化氮可以被赶出，如果褪色，说明乙同学的假设正确，b可行； c．向饱和硝酸铜溶液中通入二氧化氮，绿色加深则说明是二氧化氮的原因，c可行； d．加水稀释，硝酸铜和二氧化氮的浓度均会降低，无法确定溶液绿色是谁引起的，d不可行； 答案为abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温常压下，0.1mol溶于水，溶液中、、的数目之和小于 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 3. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 溶液与过量溶液反应制的离子方程式： D. 常温下，将氯气通入水中： 5. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的pH增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 6. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 7. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 D. 滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有 8. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 9. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B. e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C. 为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 10. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 12. 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L 13. 认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是 A. 脱硫塔中反应生成的S只为还原产物 B. 经冷凝器得到的几种单质(、、和)互为同素异形体 C. 将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行 D. 再生塔中得到的X主要成分为CaS 14. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成，转移3mol电子 D. 用该法处理后水体的酸性增强 15. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和NO的混合气体中，的体积分数是30% D. 无法计算该硝酸中的质量分数 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析： （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。 （2）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。 （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。 （4）与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2∶1时，则表现酸性与表现氧化性的的个数之比为_______。 17. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。 （2）碱石灰的作用是_______。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。 实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。 18. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出； ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）发生器中反应的离子方程式为_______。 （2）通入空气的作用可能是_______。 （3）吸收塔内发生反应的离子方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______。 （4）240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。 A.蒸发浓缩 B.蒸馏 C.过滤 D.灼烧 E.冷却结晶 19. 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体()的热分解产物进行探究。回答下列问题： （1）装置A中石棉绒的作用为_______。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→_______、_______→_______、_______→h(填装置口小写字母)。_______ （3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ①_______ ②_______ 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③_______ D 无水粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 （4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______(简述实验操作及现象)。 20. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及氮气。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应： （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置②、③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是_______(选填“A、B、C、D”，药品可重复使用)。 A.蒸馏水B.浓硝酸C.3mol/L稀硝酸D.氢氧化钠溶液 （2）滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是_______，然后关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （4）装置②发生反应的化学方程式是_______。 （5）该小组得出结论依据的实验现象是_______。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 d.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $