精品解析：2025-2026学年山东省济宁市微山县第三中学高一上学期期末化学试题

2025-2026学年山东省济宁市微山县第三中学 高一上学期期末化学试题 一、单选题 1. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性条件下与H+不反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；与Fe2+、H+反应，Fe2+在酸性条件下会被氧化，不能大量共存，B错误； C．OH-在强酸性溶液中与H+反应生成H2O，且Al3+与OH-会生成沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，ClO-在酸性条件下可能与H+结合生成HClO，不能大量共存，D错误； 答案选A。 2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钙、氧化钾、氧化钠 B. 能导电的物质：乙醇、盐酸、石墨 C. 电解质：氢氧化钠、硫酸钡、二氧化碳 D. 纯净物：液氯、氨气、漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钙、氧化钾、氧化钠均为金属氧化物，能与酸反应生成对应的盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．乙醇是非电解质，不能导电；盐酸是电解质溶液，能导电；石墨是导体，能导电，但乙醇的存在使该分类不准确，B错误； C．氢氧化钠和硫酸钡是电解质（前者易溶，后者难溶但溶解部分完全电离），二氧化碳溶于水生成碳酸，但本身不直接电离，属于非电解质，C错误； D．液氯（液态Cl2）和氨气（NH3）是纯净物，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2等的混合物，D错误； 故选A。 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵 B. 尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成 C. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 D. 奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，、和NaCl反应生成和，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．电解水生成和，H的化合价从+1变为0价，O的化合价由-2变为0价，其化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．电解熔融NaOH的过程中，Na的化合价从+1变为0，O的化合价从-2变为0，涉及氧化还原反应，C错误； D．转化为时，N的化合价从-3变为+5，涉及氧化还原反应，D错误； 因此，答案选A。 4. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 5. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 【答案】A 【解析】 【详解】A．炭炉煮茶涉及炭燃烧生成二氧化碳，且茶叶成分可能发生分解或溶解，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰造景是固态二氧化碳升华变为气体，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．沙里淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．冰块融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 6. 向溶液中逐滴滴加溶液，测得混合溶液导电能力随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段导电能力不断减弱，说明该条件下生成物均未发生电离 B. 取B点溶液静置，过滤。向所得沉淀滴加稀盐酸，沉淀完全溶解 C. BC段导电能力不断上升，此时溶液中导电的主要微粒是和 D. 若向溶液中逐滴滴加溶液，导电性变化趋势与图中不一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱，是因为与反应生成沉淀和沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低，但并非完全不电离，A错误； B．B点是反应恰好完全的点，沉淀为和的混合物。其中不溶于稀盐酸，沉淀完全溶解的描述错误，B错误； C．BC段导电能力上升，是因为继续滴加溶液，溶液中自由移动的离子Cu2+、浓度增大，此时导电的主要微粒是Cu2+和，而非Ba2+和OH−，C错误； D．向溶液中逐滴滴加溶液，导电能力逐渐减弱。当二者物质的量之比为2:1时，发生反应，此时溶液中溶质为，离子浓度达到最小值，导电能力最弱。由于是强电解质，该最低点导电能力不接近0。此后继续滴加溶液，离子浓度增大，导电能力会增强。故其导电性变化趋势与图中不一致，D正确； 故答案选D。 7. 在含有大量的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+ 与溶液中的 Cl- 会形成 AgCl 沉淀，Ag+ 与OH-会沉淀，二者不能大量共存；A 不符合题意； B． K+ 和 均不与 Ba2+ 或 Cl- 形成沉淀，且离子无色，符合无色透明溶液的要求；B 符合题意； C． Fe3+ 有颜色（黄色或棕色），使溶液有色，且 与 Ba2+ 形成 BaSO4 沉淀；C 不符合题意； D．与 Ba2+ 形成 BaCO3 沉淀；D 不符合题意； 故答案选B。 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁片投入稀盐酸中： B. 醋酸除去水垢： C. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： D. 铜和硝酸银溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片投入稀盐酸中应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确离子方程式为 ，A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式（CH3COOH）表示，不能拆分为 H+，正确离子方程式为 ，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液时，所有碳酸氢根离子（）应转化为碳酸钙沉淀，正确离子方程式为 ，C错误； D．铜和硝酸银溶液反应置换出银，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为混合物 C. 烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 淀粉胶体、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误； B．稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为含有多种物质的混合物，B正确； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，烧碱、醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；淀粉胶体、有色玻璃均为胶体，氯化铁溶液为溶液，D错误； 故选B。 11. 下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaSO4 D. NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，无熔融状态，A不符合题意； B．硫酸是强电解质，但在熔融状态（液态）主要以分子形式存在，不电离，故不导电，B不符合题意； C．BaSO4是离子化合物，熔融状态能电离出Ba2+和离子而导电，且属于强电解质，C符合题意； D．NH3·H2O是氨的水溶液，属于混合物，无熔融状态，且NH3·H2O是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A. 生成物中的和均为碱性氧化物 B. 每生成16个分子，转移10个电子 C. 是还原剂，是氧化剂 D. 氧化产物和还原产物的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2O和Na2O都能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．反应中KNO3的氮元素从+5价降至0价，2分子KNO3转移10个电子，对应生成16个N2分子，电子转移比例正确，B正确； C．NaN3中氮元素化合价升高（从到0），作还原剂，KNO3中氮元素化合价降低（从+5到0），作氧化剂，C正确； D．氧化产物为NaN3生成的N2（15分子），还原产物为KNO3生成的N2（1分子），质量比应为15:1，而非1:15，D错误； 故答案为D。 13. 下列说法正确的是 A. 凡是能导电的物质都是电解质 B. 硫酸铜溶于水在电流作用下产生Cu2+和 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明氯化氢是由离子构成的 D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 【答案】D 【解析】 【详解】A．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但属于单质而非化合物，不符合电解质定义，A错误； B．硫酸铜溶于水时，在水分子作用下自发电离产生和，电流作用是使离子定向移动而非产生离子，B错误； C．氯化氢是共价化合物，由分子构成，溶于水后在水分子的作用下电离产生和，但本身并非由离子构成，C错误； D．分散质粒子大小是区分溶液（<1 nm）、胶体（1-100 nm）和浊液（>100 nm）的本质特征，D正确； 答案选D。 14. 下列物质属于电解质的是 A. B. 漂白粉 C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶于水可形成亚硫酸溶液（导电），但其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误； B．漂白粉是 与 的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B错误； C．（醋酸钠）是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．Cu 是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误； 故选 C。 15. 有三瓶失去标签的固体，分别是NaOH、和，现仅用一种试剂即可以将它们一一鉴别出来，下列选项中最适宜的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A． 稀盐酸与NaOH发生中和反应无明显现象；稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，看到产生气泡；稀盐酸与Ba(OH)2发生中和反应无明显现象，稀盐酸无法区分NaOH和Ba(OH)2，A错误； B．氯化钠溶液与NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2均不发生反应，均无明显现象，无法区分三者，B错误； C．硫酸铜溶液与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与Na2CO3反应生成碱式碳酸铜绿色沉淀，与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀，现象不同但颜色相似不易区分，鉴别可能不清晰，不是最适宜试剂，C错误； D．稀硫酸与NaOH发生中和反应无明显现象，与Na2CO3反应生成CO2气体，看到产生气泡；与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，现象明显不同，易于区分，D正确； 故选D。 二、综合题 16. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为___________(填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式___________； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“碳酸化”后过滤获得的可用作___________肥。 （4）“煅烧”时，发生反应的方程式___________；该工艺流程可循环利用的物质是___________。 （5）加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1） ①. 和 ②. 或 （2） ①. 可以大量吸收或增大产率 ②. （3）氮 （4） ①. ②. （5）99.58% 【解析】 【分析】粗盐水中含有NaCl、、，加入沉淀剂NaOH、，形成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，过滤后去除粗盐水中的杂质，向所得溶液中通入NH3和CO2，发生反应，过滤得到NaHCO3固体，煅烧该固体生成气体D(CO2)和纯碱Na2CO3。 【小问1详解】 加入沉淀剂NaOH、，形成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，固体C为Mg(OH)2和CaCO3，反应方程式为、； 【小问2详解】 氨气在水中溶解度更大，先通氨气是为了创造碱性环境，提高二氧化碳的吸收效率，最终提升目标产物碳酸氢钠的产量；NaCl、、和相互作用后可析出，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯化铵属于铵态氮肥； 【小问4详解】 煅烧时发生的反应为NaHCO3受热分解：；由图知，CO2可以循环利用，用于前面碳酸化工序； 【小问5详解】 ，则，，故。 17. 某课外活动小组设计了下列实验，探究与的反应是否需要与水接触。回答下列问题： （1）写出装置A中制备的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂X为_______。 （3）实验时先关闭、打开，一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开、关闭，一段时间后，观察到装置D中_______(填实验现象，下同)，将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到_______，可以得出结论：与的反应需要与水接触。 （4）装置E中碱石灰的作用是_______、_______。 （5）有人提出，与湿润的反应的原理为、，由此可知，在与反应中作_______。 【答案】（1） （2）饱和溶液 （3） ①. 黄色固体变白 ②. 带火星的木条复燃 （4） ①. 防止空气中的和水蒸气进入装置D，干扰实验 ②. 吸收装置中未反应的，防止干扰后续实验现象 （5）催化剂 【解析】 【分析】A中制备二氧化碳气体，B为除去二氧化碳气体中的氯化氢，C干燥二氧化碳气体，D探究潮湿或干燥的二氧化碳与过氧化钠的反应。 【小问1详解】 大理石和盐酸反应生成二氧化碳的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B为除去二氧化碳中的氯化氢，故试剂为饱和溶液。 【小问3详解】 实验时先关闭、打开，一段时间后，装置D中没有明显现象，说明干燥的二氧化碳与不反应；然后打开、关闭，一段时间后，观察到装置D中黄色固体变白，将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到带火星的木条复燃，可以得出结论：与的反应需要与水接触。 【小问4详解】 装置E中碱石灰的作用为防止空气中的和水蒸气进入装置D，干扰实验，吸收装置中未反应的，防止干扰后续实验现象。 【小问5详解】 反应、中水作催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年山东省济宁市微山县第三中学 高一上学期期末化学试题 一、单选题 1. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钙、氧化钾、氧化钠 B. 能导电的物质：乙醇、盐酸、石墨 C. 电解质：氢氧化钠、硫酸钡、二氧化碳 D. 纯净物：液氯、氨气、漂白粉 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵 B. 尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成 C. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 D. 奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法 4. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 6. 向溶液中逐滴滴加溶液，测得混合溶液导电能力随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. AB段导电能力不断减弱，说明该条件下生成物均未发生电离 B. 取B点溶液静置，过滤。向所得沉淀滴加稀盐酸，沉淀完全溶解 C. BC段导电能力不断上升，此时溶液中导电的主要微粒是和 D. 若向溶液中逐滴滴加溶液，导电性变化趋势与图中不一致 7. 在含有大量的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁片投入稀盐酸中： B. 醋酸除去水垢： C. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： D. 铜和硝酸银溶液反应： 10. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为混合物 C. 烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 淀粉胶体、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体 11. 下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaSO4 D. NH3·H2O 12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A. 生成物中的和均为碱性氧化物 B. 每生成16个分子，转移10个电子 C. 是还原剂，是氧化剂 D. 氧化产物和还原产物的质量比为 13. 下列说法正确的是 A. 凡是能导电的物质都是电解质 B. 硫酸铜溶于水在电流作用下产生Cu2+和 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明氯化氢是由离子构成的 D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别 14. 下列物质属于电解质的是 A. B. 漂白粉 C. D. Cu 15. 有三瓶失去标签的固体，分别是NaOH、和，现仅用一种试剂即可以将它们一一鉴别出来，下列选项中最适宜的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 二、综合题 16. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为___________(填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式___________； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“碳酸化”后过滤获得的可用作___________肥。 （4）“煅烧”时，发生反应的方程式___________；该工艺流程可循环利用的物质是___________。 （5）加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是___________。(保留小数点后两位) 17. 某课外活动小组设计了下列实验，探究与的反应是否需要与水接触。回答下列问题： （1）写出装置A中制备的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂X为_______。 （3）实验时先关闭、打开，一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开、关闭，一段时间后，观察到装置D中_______(填实验现象，下同)，将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到_______，可以得出结论：与的反应需要与水接触。 （4）装置E中碱石灰的作用是_______、_______。 （5）有人提出，与湿润的反应的原理为、，由此可知，在与反应中作_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $