第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（广东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心考点，以考向为纲构建从概念辨析到综合应用的递进式训练体系 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|24题（含8考向）|能量变化图形分析、热化学方程式判断、燃烧热概念辨析等基础题型|从能量变化本质（图形探析）到热化学表征（方程式书写），再到定律应用（盖斯定律）与计算，形成概念→原理→应用的逻辑链| |重难·创新演练|10题|结合反应机理、工业流程的综合题|通过复杂情境整合能量变化与反应历程，强化科学思维中的证据推理与模型认知| |真题·实战演练|10题（含广东、全国卷真题）|高考高频题型（如反应热计算、能源应用）|紧扣高考命题趋势，突出科学态度与责任中的能源转化及可持续发展理念|

第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01化学反应中能量变化图形探析 考向02 热化学方程式的书写与判断 考向03 燃烧热和中和反应反应热的概念 考向04 中和反应反应热的测定 考向05 能源的开发与利用 考向06 盖斯定律的应用 考向07 反应热的相关计算 考向08 考查反应热大小的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应中能量变化图形探析 1．（2026·广东茂名·三模）HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ是催化剂 B．步骤②属于放热反应 C．步骤④对应的基元反应是决速步 D．总反应的化学方程式为 2．（2026·广东·模拟预测）肼()不仅是火箭发射的推进剂，也用来分解气体对卫星进行调姿。肼在不同条件下分解产物不同。200℃时，Cu表面分解的机理如图1，肼参与的不同反应过程的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．图1所示过程①、②都是放热反应 B．图2所示反应I、Ⅱ都有非极性键的断裂和形成 C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式   D．以上三种含物质中，原子杂化方式均为杂化 3．（25-26高三上·广东东莞·阶段检测）苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应 Ⅰ > 反应 Ⅱ B．产物稳定性：产物 Ⅰ< 产物 Ⅱ C．生成两种产物的决速步骤相同 D．向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 考向02 热化学方程式的书写与判断 4．在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．该反应在高温下易自发 C．反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D．B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 5．25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g)        △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B．CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g)  △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= +889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= -889.6 kJ·mol- 1 6．下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D．由题意知：   考向03 燃烧热和中和反应反应热的概念 7．氢能是21世纪有发展潜力的清洁能源之一。已知：的燃烧热(△H)为-285.8kJ/mol，下列有关说法正确的是 A．燃烧过程中热能转化为化学能 B．反应    △H=＋285.8kJ/mol C．、互为同位素 D．10g含有中子的物质的量为5mol 8．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1 B．若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1 C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 金刚石比石墨稳定 B 的燃烧热为 C 溶液与浓硫酸反应生成时，放出的热量为 D A．A B．B C．C D．D 考向04 中和反应反应热的测定 10．（25-26高三上·广东广州·期中）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．产生持续稳定电流 C． 制备NO避免被氧化 D． 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 11．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 12．下列装置与操作能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．检验溶液中的是否被完全氧化 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 考向05 能源的开发与利用 13．以能源转型发展支撑中国式现代化。下列有关说法错误的是 A．硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能 B．中国天然气产量突破2400亿立方米，天然气中的VSEPR模型为 C．秦山核电站三期工程生产的医用具有重要价值，的中子数为33 D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 14．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是 A．为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D．纳米铁粉仅通过吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 15．科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D．我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 考向06 盖斯定律的应用 16．（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 17．用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：    kJ⋅mol    kJ⋅mol    kJ⋅mol 在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于 A．-417.91 kJ⋅mol B．-319.68 kJ⋅mol C．+546.69 kJ⋅mol D．-448.46 kJ⋅mol 18．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g)  ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)  ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，反应速率减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 考向07 反应热的相关计算 19．（2026·重庆·三模）已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 20．（2026·重庆·三模）氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   则反应的 A． B． C． D． 21．（25-26高三下·重庆·阶段检测）标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质生成纯物质时的反应焓变，单位为。已知部分物质在时的标准摩尔生成焓如下表： 物质 -110.5 -201.0 则反应的反应焓变(单位)为 A．+90.5 B．-90.5 C．+128.7 D．-128.7 考向08 考查反应热大小的比较 22．（25-26高三上·福建福州·阶段检测）根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则 B． C．相同条件下， D． 23．（2026·重庆·三模）化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 24．已知X(g)Z(g) 分两步进行：①X(g)Y(g)  ；②Y(g)Z(g)  。在一定温度下，向反应器中充入适量X(g)，测得相关物质的量浓度如图1所示(10 min时各物质浓度不随时间变化)；反应中能量变化如图2所示。下列叙述不正确的是 A．0~6 min内v(Z)=0.075 mol·L-1·min-1 B．能垒：①<② C．反应热：< D．平衡常数：①<② 重难·创新演练 1．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 B．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 C．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 2．将工业废气中的SO2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，溶液颜色由橙色变为黄色 B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为吸热反应 D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则该步反应的离子方程式为 3．（25-26高三上·广东·阶段检测）按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A．大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B．气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C．小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D．实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 4．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．验证与的反应为放热反应 C．用乙醇萃取中的 D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.5 g重甲基()中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C．中含羟基的数目为 D．合成氨反应，当放出46.2 kJ的热量时，生成的分子数为 6．（25-26高三上·广东·阶段检测）某合成尿素的总反应为  ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为反应Ⅰ B．基元反应Ⅱ为 C．若，则总反应的 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行 7．工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是 A．由乙烯生成环氧乙烷总反应的ΔS>0 B．相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快 C．由生成CH3CHO(g)热化学方程式为 D．中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ⋅mol-1 8．（25-26高三上·广东广州·期中）一定条件下，萘可与浓硫酸发生取代反应，如下图所示： 其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．萘环上α的活性小于β位活性 B．反应未达平衡时，适当提高反应的温度可增加α-萘磺酸的比例 C．α-萘磺酸比β-萘磺酸稳定 D．选择相对较长的反应时间，可获得高产率的β-萘磺酸 9．丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为，反应进程中相对能量变化如图所示[表示吸附态，中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响 C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化 10．时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．有无催化剂反应历程均分2步进行 B．相同条件下，物质M比N稳定 C．其他条件不变，升高温度，减小，增大 D．其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 真题·实战演练 1．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·广东卷）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ① kJ/mol。 3．（2024·广东卷）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 4．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 5.（2024·广东卷）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a： 已知： 则反应a的 。 6．（2026·云南卷）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 7．（2026·陕晋青宁卷）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 8.（2026·湖南卷）恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下： i．   ii．   iii．   当时，反应iii的______。 9.（2026·黑吉辽蒙卷）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______ 10．（2026·河北卷）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      回答下列问题： _________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01化学反应中能量变化图形探析 考向02 热化学方程式的书写与判断 考向03 燃烧热和中和反应反应热的概念 考向04 中和反应反应热的测定 考向05 能源的开发与利用 考向06 盖斯定律的应用 考向07 反应热的相关计算 考向08 考查反应热大小的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应中能量变化图形探析 1．（2026·广东茂名·三模）HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ是催化剂 B．步骤②属于放热反应 C．步骤④对应的基元反应是决速步 D．总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】A．参与第①步反应，经过多步反应后又生成了，且题干中说明有机物在含铁配离子的作用下发生反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．步骤②的反应物为Ⅱ，相对能量为，生成物为Ⅲ，相对能量为，生成物总能量高于反应物总能量，因此步骤②属于吸热反应，B错误； C．由图可知，各基元反应的活化能分别为：步骤①（I→Ⅱ）；步骤②（Ⅱ→Ⅲ）；步骤③（Ⅲ→Ⅳ）；步骤④（Ⅳ→Ⅰ）。因为步骤④的活化能最大，所以其反应速率最慢，是总反应的决速步，C正确； D．由反应机理图可知，反应物是，产物是、，所以总反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 2．（2026·广东·模拟预测）肼()不仅是火箭发射的推进剂，也用来分解气体对卫星进行调姿。肼在不同条件下分解产物不同。200℃时，Cu表面分解的机理如图1，肼参与的不同反应过程的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．图1所示过程①、②都是放热反应 B．图2所示反应I、Ⅱ都有非极性键的断裂和形成 C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式   D．以上三种含物质中，原子杂化方式均为杂化 【答案】C 【解析】A．过程②为合成氨的逆反应，是吸热反应，A错误； B．反应Ⅱ没有非极性键的形成，B错误； C．由图2反应Ⅰ可知，反应Ⅱ可知，利用盖斯定律反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，得，C正确； D．中的N原子不杂化，D错误； 答案选C。 3．（25-26高三上·广东东莞·阶段检测）苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应 Ⅰ > 反应 Ⅱ B．产物稳定性：产物 Ⅰ< 产物 Ⅱ C．生成两种产物的决速步骤相同 D．向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，A正确； B．由图可知产物Ⅰ的能量比产物Ⅱ的能量高，能量越高越不稳定，B正确； C．决速步骤为活化能最大的一步，根据图示，两个反应均分为三个步骤进行，且均在生成时活化能最大，C正确； D．溴化铁是该反应的催化剂，只能降低活化能，无法改变平衡产率，D错误； 正确答案选D。 考向02 热化学方程式的书写与判断 4．在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．该反应在高温下易自发 C．反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D．B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 【答案】C 【解析】A．，由图可知，压强相同时，升高温度，H2平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，A错误； B．该反应熵变，，当时自发进行，则该反应在低温下易自发，B错误； C．该反应的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C正确； D．该反应在体积可变的容器内进行的，无法计算平均反应速率，D错误； 故选C。 5．25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g)        △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B．CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g)  △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= +889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1)        △H= -889.6 kJ·mol- 1 【答案】D 【分析】25℃、101 kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水；故1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为889.6 kJ。 【解析】A．所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，A错误； B．所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，B 错误； C．甲烷燃烧为放热反应，反应热△H为负值，C 错误； D．25℃、101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为889.6 kJ，表示为CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)△H= +889.6 kJ·mol- 1，D正确。 故选D。 6．下图是用钌基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D．由题意知：   【答案】A 【解析】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误； B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C正确； D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为：  ，则  ，故D正确； 故选：A。 考向03 燃烧热和中和反应反应热的概念 7．氢能是21世纪有发展潜力的清洁能源之一。已知：的燃烧热(△H)为-285.8kJ/mol，下列有关说法正确的是 A．燃烧过程中热能转化为化学能 B．反应    △H=＋285.8kJ/mol C．、互为同位素 D．10g含有中子的物质的量为5mol 【答案】D 【解析】A．燃烧过程中是将化学能转化为热能，A错误； B．燃烧热的定义为1mol纯物质生成稳定的化合物时(水为液态水)放出的热量，即反应△H=＋285.8kJ/mol，故 反应的△H不等于＋285.8kJ/mol，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，而、是由不同原子组成的氢气单质，不属于原子，不属于同位素关系，C错误； D．10g含有中子的物质的量为=5mol，D正确； 故答案为：D。 8．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1 B．若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1 C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 【答案】C 【解析】A.燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误； B.生成2mol气态水时，放出2512 kJ·mol-1热量，故B错误； C.1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要=2.5mol氧气，故C正确； D.形成4mol碳氧共用电子对说明反应生成2molCO2，放出的热量为1256kJ，故D错误； 故选C。 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 金刚石比石墨稳定 B 的燃烧热为 C 溶液与浓硫酸反应生成时，放出的热量为 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B．氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热不是，故B错误； C．浓硫酸溶于水时会放出热量，则氢氧化钠溶液与浓硫酸反应生成1mol水放出的热量一定大于，故C错误； D．碳完全燃烧放出的热量高于碳不完全燃烧放出的热量，则反应的焓变，故D正确； 故选D。 考向04 中和反应反应热的测定 10．（25-26高三上·广东广州·期中）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．产生持续稳定电流 C． 制备NO避免被氧化 D． 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯气和氯化氢都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中混有的氯化氢，A错误； B．由图可知，左侧烧杯中锌与硫酸铜溶液直接接触，会直接反应生成硫酸锌和铜，不能构成双液电池，不能产生持续稳定电流，B错误； C．一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，由实验装置图可知，铜丝能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的一氧化氮难溶于水，会将U形管中稀硝酸压向右侧，从而在左侧无氧环境中收集到一氧化氮，所以题给装置能达到制备一氧化氮避免被氧化，C正确； D．测定中和热时，温度计应插在烧杯的溶液中测定反应后溶液的温度，D错误； 故选C。 11．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 【答案】C 【解析】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为普通玻璃棒，搅拌效果差，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B错误； C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C正确； D．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D错误； 故答案选C。 12．下列装置与操作能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．检验溶液中的是否被完全氧化 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．制取氨气时，受热分解生成和HCl，二者在试管口遇冷又会重新化合为固体，无法收集到氨气，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，与反应生成的中混有HCl气体，HCl也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性比较的实验，需先通过饱和溶液除去HCl，B错误； C．与铁氰化钾（）溶液反应生成蓝色沉淀，向溶液中滴加铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，说明已完全被氧化，反之则未完全氧化，该操作可达到实验目的，C正确； D．测定中和反应反应热时，应使用环形玻璃搅拌棒（防止热量散失），纯铜搅拌棒导热性强，会导致热量损失，影响测定结果，D错误； 故答案选C。 考向05 能源的开发与利用 13．以能源转型发展支撑中国式现代化。下列有关说法错误的是 A．硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能 B．中国天然气产量突破2400亿立方米，天然气中的VSEPR模型为 C．秦山核电站三期工程生产的医用具有重要价值，的中子数为33 D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 【答案】A 【解析】A．硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误； B．的VSEPR模型为正四面体形：，B项正确； C．Co为27号元素，的中子数为，C项正确； D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D项正确； 故答案选择A。 14．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是 A．为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D．纳米铁粉仅通过吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 【答案】C 【解析】A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，故A错误； B．煤燃烧产生的二氧化硫会导致酸雨，产生的二氧化碳为温室气体，燃煤中加入CaO与二氧化硫反应产生CaSO3，CaSO3被氧化后产生CaSO4，因此可以减少二氧化硫的排放，CaO与二氧化碳反应产生CaCO3，CaCO3在高温下会发生分解，因此不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．新能源具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，因此新能源主要有太阳能、核能、风能等，故C正确； D．纳米铁粉可以与污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应，将重金属离子转化为金属单质而除去，不是吸附作用，故D错误； 故答案选C。 15．科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D．我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 【答案】B 【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确； B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误； C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确； D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确； 故答案为：B。 考向06 盖斯定律的应用 16．（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．Ag2S电离出S2-，酸性条件下S2-结合H+生成H2S，H2S被Fe3+氧化为S，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，所以b是H2S、c是Fe3+、a是H+，A正确； B．单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，单独增大 c(H+)，不能提高Ag2S的平衡浸出率，B错误； C．根据盖斯定律，等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热，C正确； D．图中转化涉及的反应中只有反应①中S、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应的只有反应①，D正确； 故选B。 17．用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：    kJ⋅mol    kJ⋅mol    kJ⋅mol 在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于 A．-417.91 kJ⋅mol B．-319.68 kJ⋅mol C．+546.69 kJ⋅mol D．-448.46 kJ⋅mol 【答案】B 【解析】在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式可以写成：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  △H，该方程式可以由以下三个方程式进行整理得到    kJ⋅mol①    kJ⋅mol②    kJ⋅mol③ 根据盖斯定律得出该方程式，则△H=△H1++△H3=(+64.39)+×(-196.46)+(-285.84)=-319.68KJ/mol。 答案选B。 18．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g)  ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)  ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，反应速率减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 【答案】D 【解析】A．太阳光催化分解水制氢气，光能转化为化学能，故A错误； B．反应②的ΔH2=131.3kJ·mol–1>0，则反应②为吸热反应，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，故C错误； D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH= +74.8 kJ·mol–1，故D正确； 故答案选D。 考向07 反应热的相关计算 19．（2026·重庆·三模）已知下列反应： ①         ②                     ③                         则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律计算得到目标反应的为，不是，A错误； B．由反应③ + 反应① - 2×反应②可得目标反应，计算得，B正确； C．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，C错误； D．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，D错误； 答案选B。 20．（2026·重庆·三模）氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   则反应的 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】目标反应无、、，需通过运算消去这三类物质： 反应I乘以2得：， 上式减去反应Ⅱ，消去和，得：， 上式减去反应Ⅲ×7，消去，得：， 整体除以3得到目标反应，故。 故选A。 21．（25-26高三下·重庆·阶段检测）标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质生成纯物质时的反应焓变，单位为。已知部分物质在时的标准摩尔生成焓如下表： 物质 -110.5 -201.0 则反应的反应焓变(单位)为 A．+90.5 B．-90.5 C．+128.7 D．-128.7 【答案】B 【解析】代入反应焓变计算公式，，为稳定单质，其标准摩尔生成焓为0，代入数据得， 故选B。 考向08 考查反应热大小的比较 22．（25-26高三上·福建福州·阶段检测）根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则 B． C．相同条件下， D． 【答案】B 【解析】A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，故A正确； B．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以的焓变更大，故，故B错误； C．是卤化氢分子断开共价键变为气态原子要吸收的能量，由于HCl比HBr稳定，故H-Cl键键能大于H-Br键，故，故C正确； D．根据盖斯定律，反应的焓变与反应的途径无关，故，故D正确； 故选B。 23．（2026·重庆·三模）化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确； B．图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热和无水碳酸钠的溶解热，但是是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常 是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误； C．铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误； D．根据盖斯定律， 。因为 ，所以，然而，是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以，是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以，因此 ，D错误； 故选A。 24．已知X(g)Z(g) 分两步进行：①X(g)Y(g)  ；②Y(g)Z(g)  。在一定温度下，向反应器中充入适量X(g)，测得相关物质的量浓度如图1所示(10 min时各物质浓度不随时间变化)；反应中能量变化如图2所示。下列叙述不正确的是 A．0~6 min内v(Z)=0.075 mol·L-1·min-1 B．能垒：①<② C．反应热：< D．平衡常数：①<② 【答案】D 【解析】A．0~6 min内Z的浓度变化量为0.45 mol·L-1，v(Z)==0.075 mol·L-1·min-1，A正确； B．能垒即活化能，由图2可知，反应①的活化能（过渡态1与X的能量差）小于反应②的活化能（过渡态2与Y的能量差），故能垒①<②，B正确； C．由图2可知，X的总能量高于Y的总能量，第一步反应为放热反应，；Y的总能量低于Z的总能量，第二步反应为吸热反应，，因此，C正确； D．平衡常数K1===7.5，K2===2.2，故平衡常数①>②，D错误； 故选D。 重难·创新演练 1．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 B．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 C．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 【答案】A 【分析】滴入浓硝酸，Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、，硝酸易挥发，挥发的硝酸氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，挥发的硝酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另外也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝、湿润的蓝色石蕊试纸变红，最后用浓溶液吸收，防止污染空气。 【解析】A．过程中发生的氧化还原反应至少有： ①铜与浓硝酸反应生成；②与水反应生成和；③装置内空气中的氧化生成的得到（或氧化−淀粉试纸上的），因此至少发生3个氧化还原反应，A正确； B．气球膨胀是因为铜与浓硝酸反应生成了大量气体，使装置内压强增大，不能证明反应放热，B错误； C．酸性氧化物的定义是与碱反应生成对应价态的盐和水的氧化物，与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，石蕊变红是因为与水反应生成硝酸使石蕊试纸变红，C错误； D．铜足量，反应过程中浓硝酸变稀会生成不与直接反应的，若过量，无法被完全吸收，不能保证污染性气体被完全吸收，D错误； 故选A。 2．将工业废气中的SO2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，溶液颜色由橙色变为黄色 B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为吸热反应 D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则该步反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．该转化过程中，A错误； B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以SO2的还原性大于Cr3+的还原性，B正确； C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为放热反应，C错误； D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·广东·阶段检测）按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A．大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B．气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C．小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D．实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】A．大试管内铜粉逐渐消失，是铜与浓硫酸发生反应生成可溶性硫酸铜，A正确； B．反应生成气体且体系温度升高，使体系压强增大，气球逐渐变大，B正确； C．小试管内酸性溶液褪色，是与强氧化性的发生氧化还原反应，说明具有还原性，C正确； D．铜与浓硫酸反应的条件是加热，实验结束后，用手触摸大试管，大试管的温度升高，不能确定该反应为放热反应，D错误； 故选 D。 4．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．验证与的反应为放热反应 C．用乙醇萃取中的 D．收集气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．碱石灰为碱性干燥剂，不仅吸收，也会与反应，不符合除杂的原则，除去中应该用饱和食盐水，实验设计不合理，A不符合题意； B．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，内部压强增大，会观察到U型管红墨水出现左低右高的液面差，可以验证反应为放热反应，实验设计合理，B符合题意； C．萃取的前提是萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与都是有机溶剂，二者互溶，无法分层萃取，实验设计不合理，C不符合题意； D．该装置只有一根进气导管，无法排出瓶内空气，且密度大于空气，收集需要用长进短出的向上排空气法，需要两根导管，实验设计不合理，D不符合题意； 故答案选B。 5．（2026·河南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.5 g重甲基()中含有的中子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C．中含羟基的数目为 D．合成氨反应，当放出46.2 kJ的热量时，生成的分子数为 【答案】D 【解析】A．重甲基的摩尔质量为，每个含中子数为9，1.5 g重甲基的物质的量为，含中子数为，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，1 mol乙烯含6 mol共用电子对，1 mol环丙烷含9 mol共用电子对，故1 mol混合气体共用电子对数目介于至之间，B错误； C．存在两种同分异构体，若为二甲醚则不含羟基，无法确定羟基数目，C错误； D．由热化学方程式可知，放出92.4 kJ热量时生成2 mol ，故放出46.2 kJ热量时生成的物质的量为，分子数为，D正确； 故选 D。 6．（25-26高三上·广东·阶段检测）某合成尿素的总反应为  ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为反应Ⅰ B．基元反应Ⅱ为 C．若，则总反应的 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】C 【解析】A．由题图可知：反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，反应Ⅲ的活化能为，故决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A错误； B．基元反应Ⅱ为，B错误； C．若，则总反应的，C正确； D．总反应的，，由时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误； 故答案选C。 7．工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是 A．由乙烯生成环氧乙烷总反应的ΔS>0 B．相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快 C．由生成CH3CHO(g)热化学方程式为 D．中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 A．由乙烯生成环氧乙烷的总反应为，反应后气体分子数减少，混乱度降低，，A错误； B．反应速率取决于活化能，生成环氧乙烷的活化能为过渡态与中间体的能量差：；生成乙醛路径中，中间体到的活化能为，活化能越低速率越快，故生成乙醛速率更快，B错误； C．能量为，能量为，反应ΔH=产物能量-反应物能量=，而非，C错误； D．中间体能量，生成的过渡态能量，活化能=，D正确； 故选D。 8．（25-26高三上·广东广州·期中）一定条件下，萘可与浓硫酸发生取代反应，如下图所示： 其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．萘环上α的活性小于β位活性 B．反应未达平衡时，适当提高反应的温度可增加α-萘磺酸的比例 C．α-萘磺酸比β-萘磺酸稳定 D．选择相对较长的反应时间，可获得高产率的β-萘磺酸 【答案】D 【解析】A．由图可知：生成α-萘磺酸的活化能更小，故萘环上α的活性大于β位活性，A错误； B．反应未达平衡时，适当提高反应的温度，生成β-萘磺酸的反应活化能大，速率增加的更快，α-萘磺酸的比例降低，B错误； C．β-萘磺酸能量比α-萘磺酸能量低，稳定性更好，C错误； D．β-萘磺酸更稳定，选择相对较长的反应时间，可获得高产率的β-萘磺酸，D正确； 故选D。 9．丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为，反应进程中相对能量变化如图所示[表示吸附态，中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响 C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化 【答案】B 【解析】A．总反应中，反应物CH3CH2CH3(g)相对能量小于产物CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量，为吸热反应，A错误； B．催化剂不影响平衡，故对丙烯的平衡产率无影响，B正确； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C错误； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选B。 10．时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．有无催化剂反应历程均分2步进行 B．相同条件下，物质M比N稳定 C．其他条件不变，升高温度，减小，增大 D．其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 【答案】C 【解析】A．由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误； B．相同条件下，物质M的能量高于N，物质N比M稳定，故B错误； C．反应⇌是吸热反应，反应⇌是放热反应，升高温度，减小，增大，故C正确； D．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误； 故选：C。 真题·实战演练 1．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 2.（2025·广东卷）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ① kJ/mol。 【答案】 【解析】已知： 反应b： 反应c： 将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：； 3．（2024·广东卷）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 4．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误； B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误； D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误； 故选B。 5.（2024·广东卷）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a： 已知： 则反应a的 。 【答案】 【解析】由已知可得： Ⅰ．，； Ⅱ．，； Ⅲ．，； Ⅳ．，； 由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应； 6．（2026·云南卷）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 7．（2026·陕晋青宁卷）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【解析】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误； B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确； C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C正确； D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确； 故选A。 8.（2026·湖南卷）恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下： i．   ii．   iii．   当时，反应iii的______。 【答案】-145.2 【解析】根据盖斯定律，反应iii = i + ii，因此； 9.（2026·黑吉辽蒙卷）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______ 【答案】-497 【解析】根据盖斯定律，目标反应 ① 可以由3×反应③ + 反应④得到，因此。 10．（2026·河北卷）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      回答下列问题： _________。 【答案】+165 【解析】根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C D A D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A C B B B D B A 21 22 23 24 B B A D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B D C D D B C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A -267.8 C B C A -145.2 -497 +165 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $